北京市高三化學一模剖析

1、25. (15分)海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的 ph一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如卜表:成分na+k-2+ca2+mg-clso42-_ _ _hco3含量 /mg?l-19360832001100160001200118(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)：，該海水中ca2+的物質的量濃度為 mol/l(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允 許陰(陽)離子通過。電孝析原理示意圖7 陰極的電極反應式為 。 電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為caco3和mg(oh) 2, 寫出生成cac

2、o3的離子方程式 。 淡水的出口為a、b、c中的 出口。從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如lifepo4(3)海水中鋰元素儲量非常豐富, 電池某電極的工作原理如下圖所示：lifepo 4fepo4&/v無水陽高子交換膜 水溶泄(阻止水分子通過)該電池電解質為能傳導li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負”(4)利用電解法可消除工業(yè)廢氣中含有的no?。用no2為原料可制新型綠色硝化劑n2o5。制備方法之一是先將 no2轉化為n2o4,然后采用電解法制備n2o5,裝置如右圖所示。pt甲為 極，電解池中生成 n2o5的電極反應式是。(4)電解法將一定濃度的

3、酸性廢水中的c2o72-轉化為cr3+,其原理示意圖如下： 陽極附近溶液中 c2o72-轉化為cr3+的離子方程式是 。一段時間后，試管底部出現沉淀。解釋生成沉淀的原因： 。 【西城2013】26. (14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：s03 haoh2clft11 產觸叫i分卷器用h 電溶析裝置膜反應器請回答下列問題:(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 (2)在膜反應器中發(fā)生反應：2hi(g)h2(g) + l2(g) ?h0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol hi(g) , n(h2)隨時間(t)的變化關系如下圖所示:(填“增大”、“減小”或“不變”)

4、。 該溫度下，反應平衡常數 k=,若升高溫度，k值將 用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出h2的目的是 。(3)電滲析裝置如下圖所示：石墨7石墨l叱二# ifr1二二二直士后二.-+hk溶液- -|工:hik溶液：-一-一h+交換膜結合電極反應式解釋陰極區(qū)hix轉化為hi的原理是 該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是 。(4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是 11.有25c時0.1 mol/l的氯化俊、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是 a.與比較：c(na+)c(nh4+)b.中離子濃度的大小關系是：c(cl )c(nh4+)c(h+)c(oh )c.和等體積混合的溶液中：c(c

5、)=c(na+)+ c(nh4+)+c(nh 3 h2o)d.向中滴加適量醋酸溶液，使溶液 ph=7,則：c(ch 3coo )c(na+)12 .在2 l的密閉容器中進行如下反應：co(g)+h2o(g) = co2(g)+h2(g),有如下數據：實驗溫度/c起始里/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是b.實驗1中，co的轉化率為 80%a.正反應為吸熱反應c. 650c時，化學平衡常數 k= 8/3d.實驗1再加入1.0 mol h2o,重新達到平衡時, 26. (13分)海水是巨大的化學資源寶庫。i .

6、從海水中可以提取氯、澳、碘等鹵族元素。(1) cl2的電子式是。,t/x.(2)已知：x2 (g)+h2(g) =2hx(g) (x 2表示 cl2、b2和 i2)。右圖表示平衡常數 k與溫度t的關系。 h表示x2與h2反應的始變，ah 0。(填或“=”)曲線a表示的是(填“ cl2”、“b2”或“爐)與出反應時k與t的關系。h .海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。(1)通常用明磯k2so4 - al 2(so4)3 - 24h2o作混凝劑，降低濁度。明磯水解的離子方程式是 (2)用下圖所示naclo的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。排氣孔o裝置中由nacl轉化為nacl

7、o的化學方程式是海水中含有ca2+、mg2+、hco3一等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是 mg(oh)2和caco3o生成caco3的離子方程式是 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋10.下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是a.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹b.用加熱蒸干alcl 3溶液的方法不能制得無水alcl 3c.蒸儲水和0.1 mol?l-1 naoh溶液中的c(h+),前者大于后者反應物起始物質的量之比：曲線 i: n(h2):n(co2)=2曲線 ii : n(h2):n(co

8、2)=1.5(k)下列說法正確的是a.該反應的 h 0c. b點對應的平衡常數 k值大于c點b .達平衡時，v(h2)正=v(co2)逆d. a點對應的h2的平衡轉化率為 90 %d.向含有少量fe3+的mgcl2酸性溶液中加入 mgco3,可將fe3+轉化成fe(oh)3除去 12. 一定條件下，反應： 6h2+ 2co2 = c2h50h + 3h 2o的數據如下圖所示。26. (14分)以鋅鎰廢電池中的碳包(含碳粉、fe、cu、ag和mno2等物質)為原料回收 mno2的工藝流程如下:i .將碳包中物質烘干，用足量稀hn0 3溶解金屬單質，過濾，得濾渣 a；ii .將濾渣a在空氣中灼燒除

9、去碳粉，得到粗 mno2；iii .向粗mno2中加入酸性h2o2溶液，mno2溶解生成mn2+,有氣體生成；iv .向iii所得溶液(ph約為6)中緩慢滴加0.50 mol?l-1 na2co3溶液，過濾，得濾渣b,其主要成分為mnc0 3；v .濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的mno2。(1) i中ag與足量稀hno3反應生成no的化學方程式為 。(2)已知ii的灼燒過程中同時發(fā)生反應： _ _- 1mno 2(s) + c(s) = mno(s) + co (g) h = +24.4 kj ? mol_ _ ._-1mno2(s) + co(g) = mno(s) + co 2(g)

10、 ah = -148.1 kj ? mol寫出mno2和c反應生成mno和co2的熱化學方程式： 。(3) h2o2分子中含有的化學鍵類型為 、。(4) iii中mno2溶解的化學方程式為 ,溶解一定量的 mno2, h2o2的實際消耗量比理論值高，用化學方 程式解釋原因：。(5) iv中，若改為“向0.50 mol?l-1 na2co3溶液中緩慢滴加iii所得溶液”，濾渣b中會混有較多 mn(oh)2沉淀，解 釋其原因：。(6) v中mnco3在空氣中灼燒的化學方程式為 。27. (14分)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。(1)含氧廢水中的cn有劇毒。在微生物

11、的作用下，cn 能夠被氧氣氧化成 hco3,同時生成nh3,該反應的離子方程式為 。cl oh(2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。a極質子交換膜b極ha ”表示乳酸分子，a-表示乳酸根離子)。濃ha溶液濃陽離子/陰離子 交換膜惰 性 電 極交換膜惰 性 電 極b是電池的 極(填“正”或“負”)；a極的電極反應式為(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中t垃圾發(fā)酵液 (含a-離子)t t0.1mol?l-1稀 ha 溶液h2so4溶液陽極的電極反應式為 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理: 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的ph約

12、為6-8,此時進入濃縮室的 oh-可忽略不計。400ml 10 g?l-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?l-1 (溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的h2在標準狀況下的體積約為 l。(乳酸的摩爾質量為 90 g? mol-1)11.常溫時，下列敘述正確的是a. ph = 9 的 nh4c1 與 nh3?h2o 混合溶液中 c(cl-)c(nh4 )b.ph=2.5的可樂中c(h+)是ph=3.5的檸檬水中 c(h卡)的10倍c. agcl在0.1mol /l cacl 2溶液和0.1mol/l nacl溶液中的溶解度相同d. 1 ml 1mol /l na 2co3溶液加水稀釋

13、至 100ml, ph和kw均減小9 .粗制的cuso4 - 5h2o晶體中含有fe2+。提純時，為了除去 fe2+,常加入少量 ”。2,然后再加入少量堿至溶液 ph=4,可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是 a.溶解cuso4 - 5h 2o晶體時要加入少量稀 h2so4b.加入 h2o2,將 fe2+氧化，2fe2+ + h2o2 + 2h + = 2fe3+ 2h 2oc.由于cuso4的催化作用，會使部分 h2o2分解而損失d.調溶液ph=4的依據是cu(oh)2比fe(oh)3更難溶10 .銅板上鐵挪釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵挪釘會被腐蝕，示

14、意圖如下。下列說法不正確.的是ch最化率(% )a.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵挪釘被氧化而腐蝕b.若水膜中溶解了 so2,則鐵挪釘腐蝕的速率變小c.銅極上的反應是 2h+ 2e-= h 21 , o2+ 4e-+ 4h+ = 2h 2od.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵獅釘被腐蝕11 .已知：3ch4(g) + 2n 2(g) - 3c(s) + 4nh 3(g) ah0,在 700 c , ch4與 內在不同物質的量之比n(ch4)/n(n2) 時ch4的平衡轉化率如下圖所示：700 c催化劑卜列說法正確的是a. n(ch4)/n(n2)越大，ch4的轉化率越高b. n(ch4)/n(n2)

15、不變時，若升溫，nh3的體積分數會增大c. b點對應的平衡常數比 a點的大d. a點對應的nh 3的體積分數約為12 .關于下圖所示轉化關系(x代表鹵素)，說法不.正.確.的是4% h a%&(妙+乂曲)2hx(g)a. 2h(g) +2x(g) = 2hx(g)ah3 0b.途徑i生成hx的反應熱與途徑無關，所以ahi= ah2+ ah3c. cl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑n吸收的熱量依次增多d.途徑i生成 hcl放出的熱量比生成 hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定26%ca2+、mg2+、fe3+、so42-等離子,27. (15分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中 過程如下:i .向粗鹽水中加入過量 bacl2溶液，過濾；n .向所得濾液中加入過量 na2co3溶液，過濾;m .濾液用鹽酸調節(jié)ph,獲得一次精制鹽水。(1)過程i除去的離子是。(2)過程i、n生成的部分沉淀及其溶解度(20c/g)如下表：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco3-22.6x 10-42.5x10-47.8x 10-42.