山東省濰坊高密市高三4月月考化學(xué)試題及答案

1、理綜化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 n：14 o：16 al：27 si：28 s：32 cl：35.5 cu：647下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是a品紅溶液中分別通入so2和cl2，品紅均褪色b溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色c雞蛋白溶液中分別加入nacl溶液和hgcl2溶液，均有固體析出d分別加熱盛有nh4cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)8下列敘述中，正確的是a糖類化合物都具有相同的官能團 b乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”c蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基d油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同9下列實驗現(xiàn)象中煙霧的解釋不正確的是abc

2、d白霧：成分是鹽 酸小液滴白霧：成分是空氣中的水蒸氣白煙：成分是氯化銨固體顆粒白煙：nacl固體顆粒10下列解釋實驗事實的平衡不正確的是實 驗解釋a100 0.1 mol/lna2so4溶液ph= 6.2h2oh+ + ohb0.1 mol/l ch3cooh的ph=3ch3coohch3coo + h+c配制fecl3溶液時加少量鹽酸fe3+ + 3ohfe(oh)3 d用稀硫酸洗滌baso4，沉淀損失小baso4(s) ba2+(aq) + so42(aq)(x)wm tkq11在2l恒容密閉容器中充入2 mol x和1mol y發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+y(g)3z(g) h0，反應(yīng)過程持續(xù)

3、升高溫度，測得混合體系中x的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 a升高溫度，平衡常數(shù)增大 bw點x的正反應(yīng)速率等于m點x的正反應(yīng)速率 cq點時，y的轉(zhuǎn)化率最大 d平衡時充入z，達到新平衡時z的體積分數(shù)比原平衡時大12已知：下列說法不正確的是a和變化過程中都會放出熱量 b氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子 c和中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d nacl中含有離子鍵，hcl中含有共價鍵 1350時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph=4的醋酸中：c（h+）= 4.0moll-1 b飽和小蘇打溶液中：c（na+）= c（hco3）c飽和食鹽水中：c（na

4、+）+ c（h+）= c（cl）+c（oh）dph=12的純堿溶液中：c（oh）= 1.010-2 moll-128（18分）氧化鋁(al2o3) 和氮化硅（si3n4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）al與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是 （填序號）。a測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱b測定等物質(zhì)的量濃度的al2(so4)3和mgso4溶液的phc向0.1 mol/lalcl3和0.1 mol/l mgcl2中加過量naoh溶液（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：4al (s)+3o2(g) =2al2o3(s) h1 =

5、 -3352 kj/molmn(s)+ o2(g) =mno2 (s) h2 = -521 kj/molal與mno2反應(yīng)冶煉金屬mn的熱化學(xué)方程式是 。（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為 。（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3sicl4(g) + 2n2(g) + 6h2(g) si3n4(s) + 12hcl(g) h0 某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol sicl4(g)、0.2mol n2(g)、0.6mol h2(g)充入2l密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得si3n4(s)

6、的質(zhì)量是5.60g。h2的平均反應(yīng)速率是 mol(lmin)。若按n(sicl4) : n(n2) : n(h2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，sicl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（6）298k時，kspce(oh)411029。ce(oh)4的溶度積表達式為ksp 。為了使溶液中ce4沉淀完全，即殘留在溶液中的c(ce4+)小于1105moll1，需調(diào)節(jié)ph為_以上。29.（17分）（1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)co2(g) + h2o(g) =co(g) + h2(g) +o2(g) ，工作原理示意圖如下： 電極b發(fā)生 （填“氧化”或

7、“還原”）反應(yīng)。 co2在電極a放電的反應(yīng)式是 。（2）工業(yè)上用某礦渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取銅的操作流程如下:電解調(diào)ph= xcunaclo 沉淀b調(diào)ph= ynaoh 沉淀c稀硫酸過濾反應(yīng) 礦渣固體混合物a已知： cu2o + 2h+ = cu + cu2+ + h2o沉淀物cu(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2開始沉淀ph5.44.01.15.8沉淀完全ph6.75.23.28.8 固體混合物a中的成分是 。 反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號） 請寫出生成該離子的離子方程式 。 x的數(shù)值范圍是3.2ph4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍

8、是 。 下列關(guān)于naclo調(diào)ph的說法正確的是 （填序號）。 a. 加入naclo可使溶液的ph降低 b. naclo能調(diào)節(jié)ph的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)clo+ h+hclo， clo消耗h+，從而達到調(diào)節(jié)ph的目的 c .naclo能調(diào)節(jié)ph的主要原因是由于naclo水解clo+ h2ohclo+oh， oh消耗h+ ，從而達到調(diào)節(jié)ph的目的 實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的cuso4溶液，配制該溶液所需的cuso45h2o與h2o的質(zhì)量之比為 。30（18分）某實驗小組把co2通入飽和na2co3溶液制取nahco3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原

9、理解釋b中溶液的作用 。 （2）當d中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是 。某課外活動小組欲利用氨氣與cuo反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_。（2）實驗中，裝置c中黑色cuo粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知cu2o也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色cuo 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_。（3）f中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊

10、液面相平，若無此操作，而f中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積_ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)_（填序號）。ab裝置實驗前后質(zhì)量差mg； bf裝置實驗前后液面差vlcd裝置實驗前后質(zhì)量差mg； de裝置實驗前后質(zhì)量差mg；（5）e裝置中濃硫酸的作用是_。31（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】32（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】33（12分）【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機產(chǎn)物略)： 其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代

11、物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rchchohrch2cho；ona連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團，該官能團的名稱是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，g： ，m： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）任寫一種符合下列要求的a的同分異構(gòu)體 。i含有苯環(huán) ii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色iii 苯環(huán)上的一元取代物只有一種理綜化學(xué)試題參考答案（2014、04）選擇題（本題包括7小題，每小題5分，共35分。每小題只有一個選項符合題意。） 7b 8d 9b 10c 11c 12c 1

12、3c 28（18分）（1）2al +2oh+6h2o = 2 al(oh)4 + 3h2 （2分）（2）c （2分）（3）4al (s)+ 3mno2 (s) 3mn(s) +2al2o3(s) h1789 kj/mol（3分）（4）si3n4 +16hf = 3sif4 + 4nh4f （2分）（5）0.024 （3分） 減小 （2分） （6）c(ce4+)c(oh)4 （2分） ； 8 （2分）29（17分）（1） 氧化（2分） co2 + 2e- = co+o2-（2分）（2）sio2、cu（各1分） fe2+ （2分） 2fe3+ + cu = cu2+ + 2fe2+（2分） 5.2ph5.4 （2分） b （2分） 5：11 （3分）30（18分）（1）co2在水中存在平衡：co2+h2oh2co3hco3+h+，有h2so4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少co2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的hcl氣體（3分）給分要點：吸收hcl氣體、減少co2在水中的溶解、h2so4電離出的h+使平衡左移（2）2hco3+ba2+=baco3+