銅－鋅原電池及其原理

1、第第2 2節(jié)節(jié) 化學能與電能化學能與電能 沙雅縣第二中學楊賢敏沙雅縣第二中學楊賢敏 電無處不在： 熱電熱電 太陽能太陽能 風電風電 水電水電 核電核電 化學能化學能 ？ 電能電能 電-我們自己做 現(xiàn)象現(xiàn)象 鋅片鋅片 實驗實驗1 Cu片 Zn表面冒氣泡，Zn溶解 Zn片 Zn+2H+ = Zn2+H2 （發(fā)生氧化還原反應） 實驗實驗2 實驗探究： 現(xiàn)象現(xiàn)象 銅片銅片 無明顯現(xiàn)象 銅不與硫酸反應 現(xiàn)象現(xiàn)象 銅片銅片 鋅片鋅片 Cu表面冒氣泡 Zn片溶解 實驗實驗3 實驗實驗4 現(xiàn)象現(xiàn)象 銅片銅片 鋅片鋅片 電流表電流表 Cu片有氣泡產生 Zn片溶解 電流表指針偏轉 原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

2、， 叫做原電池。 1 1）電流計指針為什么會發(fā)生偏轉？）電流計指針為什么會發(fā)生偏轉？ 2 2）電子從哪里來到哪里去？）電子從哪里來到哪里去？ 3 3）電流流動的方向如何？）電流流動的方向如何？ 4 4）硫酸溶液中的陰、陽離子應該怎樣運動？）硫酸溶液中的陰、陽離子應該怎樣運動？ 負極負極 正極正極 Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2 還原劑還原劑(Zn)失去電失去電 子，發(fā)生氧化反應子，發(fā)生氧化反應 氧化劑氧化劑(H+)在銅極上在銅極上 得到電子，發(fā)生還得到電子，發(fā)生還 原反應原反應 還原劑失去的還原劑失去的 電子從鋅極流電子從鋅極流 出出 流入銅極流入銅極.經外電路經外電路 H+ S

3、O42- 原電池工作原理：原電池工作原理： （氧化反應）（氧化反應） （還原反應）（還原反應） Zn片（負極）：片（負極）： Zn 2e- = Zn2+ Cu片（正極）：片（正極）：2H+2e- = H2 電極反應式：電極反應式： 總化學方程式：總化學方程式： Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 總反應式：總反應式： 原理分析：原理分析： 原電池的本質：原電池的本質：把自發(fā)的氧化還原反應分開把自發(fā)的氧化還原反應分開 在兩電極上進行，產生電流。在兩電極上進行，產生電流。 實驗探究形成原電池的條件實驗探究形成原電池的條件 （可以）（可以） （不可以）（不可

4、以） （不可以）（不可以） （不可以）（不可以） 兩電極兩電極 兩種活動性不兩種活動性不 同的電極同的電極 電解質溶液電解質溶液 閉合閉合 回路回路 構成構成 條件條件 再也不用擔心手機沒電了！ 電-我們自己發(fā) 工作工作 原理原理 定義定義 化學能轉化為電化學能轉化為電 能的裝置能的裝置 負負極極 失失電子電子 氧氧化反化反 應應 正正極極 得得電子電子 還還原反應原反應 原電池中浮原電池中浮( (負極負極) )只羊只羊( (氧化氧化) ) 原電池原電池 課堂總結 兩極兩極 一液一液 一回路一回路 1. 1.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池的有關敘述錯誤由銅鋅和稀硫酸組成的原電池的有關敘述錯誤 的是的是( )( ) A.A.鋅為負極發(fā)生氧化反應鋅為負極發(fā)生氧化反應 B B、銅為正極，不易失去電子而受到保護、銅為正極，不易失去電子而受到保護 C C、負極發(fā)生還原反應正極發(fā)生氧化反應、負極發(fā)生還原反應正極發(fā)生氧化反應 D.D.外電路電子流入一極為正極，流出一極為負外電路電子流入一極為正極，流出一極為負 極極 C 課堂檢測課堂檢測 若不