選2 金屬材料金屬的腐蝕與防止

1、 第二課時(shí)金屬的腐蝕與防止第二課時(shí)金屬的腐蝕與防止 1了解金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類型。了解金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類型。 2了解保護(hù)金屬防止腐蝕的方法。了解保護(hù)金屬防止腐蝕的方法。 一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕 1本質(zhì)本質(zhì) 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬腐蝕的本質(zhì)是 。 2分類分類 (1)化學(xué)腐蝕：金屬材料與接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)化學(xué)腐蝕：金屬材料與接觸的一些物質(zhì)直接發(fā) 生生 而引起的腐蝕。而引起的腐蝕。 (2)電化學(xué)腐蝕：不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶電化學(xué)腐蝕：不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶 液接觸，因發(fā)生液接觸，因發(fā)生 反應(yīng)，比較活潑的金屬反應(yīng)，比較活潑的金屬 的腐蝕。的腐蝕。 金屬與其接觸的其它物質(zhì)在一定條件下金屬

2、與其接觸的其它物質(zhì)在一定條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化 反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)化學(xué) 原電池原電池 失電子而被氧化失電子而被氧化 3鋼鐵的電化學(xué)腐蝕鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕 條條 件件 或或 . 正正 極反應(yīng)極反應(yīng) O24e 2H2O= 4OH 負(fù)負(fù) 極反應(yīng)極反應(yīng) 水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱水膜酸性很弱 呈中性呈中性 2H 2e =H2 Fe2e =Fe2 2Fe4e =2Fe2 二、金屬腐蝕的防止和利用二、金屬腐蝕的防止和利用 1用化學(xué)方法使其表面形成一層用化學(xué)方法使其表面形成一層 。 2電鍍，鍍層金屬通常是一些電鍍，鍍層金屬通常是一些 的

3、物質(zhì)。的物質(zhì)。 3電化學(xué)保護(hù)法，如電化學(xué)保護(hù)法，如 和和 。 致密的氧化膜致密的氧化膜 在空氣或溶液里不易發(fā)生在空氣或溶液里不易發(fā)生 化學(xué)變化化學(xué)變化 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極保護(hù)法外加電流外加電流 陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法 一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕 金屬的腐蝕分為幾種類型？其本質(zhì)相同嗎？金屬的腐蝕分為幾種類型？其本質(zhì)相同嗎？ 學(xué)生交流學(xué)生交流 【提示】【提示】金屬腐蝕主要分為兩種類型：化學(xué)腐蝕和電化金屬腐蝕主要分為兩種類型：化學(xué)腐蝕和電化 學(xué)腐蝕，其本質(zhì)都是金屬失去電子被氧化，現(xiàn)將二者列表比學(xué)腐蝕，其本質(zhì)都是金屬失去電子被氧化，現(xiàn)將二者列表比 較如下：較如下： 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)

4、腐蝕 條件條件 金屬跟氧化性金屬跟氧化性 物質(zhì)直接接觸物質(zhì)直接接觸 不純金屬不純金屬(合金合金)跟電解跟電解 質(zhì)溶液接觸質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì)本質(zhì) 金屬被氧化的金屬被氧化的 過程過程 活潑金屬被氧化的過程活潑金屬被氧化的過程 相互相互 關(guān)系關(guān)系 金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，后金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，后 者為主者為主 金屬的電化學(xué)腐蝕更為普遍，試分析鋼鐵的析氫腐蝕與吸金屬的電化學(xué)腐蝕更為普遍，試分析鋼鐵的析氫腐蝕與吸 氧腐蝕的條件和電極反應(yīng)情況。氧腐蝕的條件和電極反應(yīng)情況。 師生互動(dòng)師生互動(dòng) 【提示】【提示】 條件條件水膜酸

5、性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或者呈中性水膜酸性很弱或者呈中性 正極反正極反 應(yīng)應(yīng) 2H 2e =H2 2H2OO24e =4OH 負(fù)極反負(fù)極反 應(yīng)應(yīng) Fe2e =Fe2 2Fe4e =2Fe2 總反應(yīng)總反應(yīng) Fe2H2O= Fe(OH)2H2 4Fe(OH)2O2 2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe2H2OO2= 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是() 金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng) 金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐

6、蝕，只有電化學(xué) 腐蝕才是氧化還原反應(yīng)腐蝕才是氧化還原反應(yīng) 因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫 腐蝕為主腐蝕為主 無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化 A B C D 【解析】【解析】電化學(xué)腐蝕是一個(gè)有電子轉(zhuǎn)移的過程，因此一電化學(xué)腐蝕是一個(gè)有電子轉(zhuǎn)移的過程，因此一 定是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，定是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，是對(duì)的；無論化學(xué)腐蝕還是電化是對(duì)的；無論化學(xué)腐蝕還是電化 學(xué)腐蝕都是金屬失去電子被氧化，學(xué)腐蝕都是金屬失去電子被氧化，是錯(cuò)的；二氧化碳在空是錯(cuò)的；二氧化碳在空 氣中的濃度很低，形成的

7、溶液酸性非常弱，故是以吸氧腐蝕氣中的濃度很低，形成的溶液酸性非常弱，故是以吸氧腐蝕 為主，為主，錯(cuò)；錯(cuò)；對(duì)。對(duì)。 【答案】【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化。 1.如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察 ： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生性，發(fā)生 _腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：_ _， 正極：正極：_。 (3)若試管內(nèi)液面下降，則原

8、溶液呈若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，性， 發(fā)生發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：_； 正極：正極：_。 【解析】【解析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，兩種不同的材料在有根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，兩種不同的材料在有 電解質(zhì)溶液時(shí)，若形成閉合回路，即可構(gòu)成原電池。根據(jù)金電解質(zhì)溶液時(shí)，若形成閉合回路，即可構(gòu)成原電池。根據(jù)金 屬腐蝕的條件、原理及實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說屬腐蝕的條件、原理及實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說 明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體被吸收所致，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體被吸收所致，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐 蝕，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣蝕，據(jù)此

9、寫出電極反應(yīng)式；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣 體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，即鐵釘發(fā)生了析氫體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，即鐵釘發(fā)生了析氫 腐蝕，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。腐蝕，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。 【答案】【答案】(1)電化學(xué)電化學(xué) (2)弱酸性或中吸氧弱酸性或中吸氧2Fe4e =2Fe2 O24e 2H2O=4OH (3)較強(qiáng)的酸析氫較強(qiáng)的酸析氫Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 二、金屬的防護(hù)二、金屬的防護(hù) 在鐵皮上鍍上一層鋅的目的是什么？快餐杯表面在鐵皮上鍍上一層鋅的目的是什么？快餐杯表面 有一層搪瓷，起什么作用？有一層搪瓷，起什么作用？ 學(xué)生交流學(xué)生交流 【提示】【提示】鍍

10、鋅的目的主要是將鋅覆蓋在鐵的表面，隔離鍍鋅的目的主要是將鋅覆蓋在鐵的表面，隔離 空氣等物質(zhì)防止鐵的腐蝕?？觳捅砻娴奶麓善鸬奖Ｗo(hù)鐵，空氣等物質(zhì)防止鐵的腐蝕?？觳捅砻娴奶麓善鸬奖Ｗo(hù)鐵， 防止鐵生銹的作用。防止鐵生銹的作用。 為什么工業(yè)生產(chǎn)的鎂、鋁不需要加覆蓋層保護(hù)？為什么工業(yè)生產(chǎn)的鎂、鋁不需要加覆蓋層保護(hù)？ 學(xué)生交流學(xué)生交流 【提示】【提示】由于鎂、鋁兩種活潑金屬容易被氧化，其表面由于鎂、鋁兩種活潑金屬容易被氧化，其表面 形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這層氧化膜起到了阻止氧氣形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這層氧化膜起到了阻止氧氣 繼續(xù)氧化金屬的作用，故鎂鋁不需要覆蓋其他保護(hù)層。繼續(xù)氧化金屬的作用，

11、故鎂鋁不需要覆蓋其他保護(hù)層。 【歸納小結(jié)】【歸納小結(jié)】 金屬防護(hù)主要有表面保護(hù)、電化學(xué)保護(hù)及改變金屬成分等方法。金屬防護(hù)主要有表面保護(hù)、電化學(xué)保護(hù)及改變金屬成分等方法。 表面保護(hù)表面保護(hù)電化學(xué)保護(hù)電化學(xué)保護(hù) 改改 變金屬變金屬 成分成分 鈍化保護(hù)鈍化保護(hù) 涂層涂層 保護(hù)保護(hù) 鍍層鍍層 保護(hù)保護(hù) 外加外加 直流電直流電 源的陰源的陰 極保護(hù)極保護(hù) 犧犧 牲牲 陽(yáng)陽(yáng) 極極 保保 護(hù)護(hù) 制制 成合金成合金 ，如不，如不 銹鋼等銹鋼等 鋼鐵表面鋼鐵表面 發(fā)藍(lán)；鋁制發(fā)藍(lán)；鋁制 品鈍化膜品鈍化膜 涂油涂油 漆、涂漆、涂 瀝青等瀝青等 電鍍電鍍 (2010年北京理綜年北京理綜)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說下列

12、有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說 法正確的是法正確的是() A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e =Fe3 【解析】【解析】鋼管與電源正極連接，作電解池的陽(yáng)極，被氧鋼管與電源正極連接，作電解池的陽(yáng)極，被氧 化而腐蝕，化而腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化項(xiàng)錯(cuò)；鐵在冷濃硝酸中表面生成一層致密的氧化 物保護(hù)膜，從而保護(hù)內(nèi)部

13、不被腐蝕，物保護(hù)膜，從而保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，B項(xiàng)正確，鋼管與銅管堆項(xiàng)正確，鋼管與銅管堆 放一起時(shí)，構(gòu)成原電池，鋼管作負(fù)極而易被腐蝕，放一起時(shí)，構(gòu)成原電池，鋼管作負(fù)極而易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼項(xiàng)錯(cuò)；鋼 鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Fe2e =Fe2， ，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】鋼鐵腐蝕具有普遍性，但防止腐蝕，采取適當(dāng)鋼鐵腐蝕具有普遍性，但防止腐蝕，采取適當(dāng) 的措施加強(qiáng)保護(hù)不但可以做到，而且可以大大節(jié)省原料。的措施加強(qiáng)保護(hù)不但可以做到，而且可以大大節(jié)省原料。 2. 下列金屬的防護(hù)方法不正確的是下列金屬的防護(hù)方法不正確的是() A對(duì)健身器材涂油漆以防

14、止生銹對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹 B對(duì)某些工具的對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來選用刷油漆的方法來 防銹防銹 C用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船體用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船體 D自行車的鋼圈上鍍上一層自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹防銹 【解析】【解析】“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”應(yīng)涂油質(zhì)防銹，油質(zhì)既能防應(yīng)涂油質(zhì)防銹，油質(zhì)既能防 水又能防止氣體對(duì)金屬的腐蝕，還能使轉(zhuǎn)動(dòng)部位靈活。水又能防止氣體對(duì)金屬的腐蝕，還能使轉(zhuǎn)動(dòng)部位靈活。 【答案】【答案】B 回顧祖國(guó)幾千年的發(fā)展歷史，早在兩千多年前的春秋晚期回顧祖國(guó)幾千年的發(fā)展歷史，早在兩千多年前的春秋晚期 ，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上就開始大規(guī)模使用鐵器

15、，鐵器的出現(xiàn)，大大，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上就開始大規(guī)模使用鐵器，鐵器的出現(xiàn)，大大 提高了生產(chǎn)力的發(fā)展水平。從那時(shí)起，歷史的車輪碾過了幾提高了生產(chǎn)力的發(fā)展水平。從那時(shí)起，歷史的車輪碾過了幾 千年，鐵的產(chǎn)量一直居于統(tǒng)治地位。但是我們也看到，鋼鐵千年，鐵的產(chǎn)量一直居于統(tǒng)治地位。但是我們也看到，鋼鐵 的腐蝕現(xiàn)象十分普遍，腐蝕可使金屬的機(jī)械性能、色澤和外的腐蝕現(xiàn)象十分普遍，腐蝕可使金屬的機(jī)械性能、色澤和外 形等方面發(fā)生巨大變化，嚴(yán)重時(shí)可使機(jī)器設(shè)備、儀器和儀表形等方面發(fā)生巨大變化，嚴(yán)重時(shí)可使機(jī)器設(shè)備、儀器和儀表 等報(bào)廢。有些重大事故的發(fā)生如橋梁塌陷、石油管道破裂等等報(bào)廢。有些重大事故的發(fā)生如橋梁塌陷、石油管道破裂等

16、 也往往與金屬腐蝕有關(guān)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界因腐蝕而損耗也往往與金屬腐蝕有關(guān)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界因腐蝕而損耗 的鐵器高達(dá)總產(chǎn)量的的鐵器高達(dá)總產(chǎn)量的1/4。 思考：思考：金屬為什么會(huì)腐蝕？如何防止腐蝕？金屬為什么會(huì)腐蝕？如何防止腐蝕？ 【提示】【提示】金屬易失電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，在有氧金屬易失電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，在有氧 化劑或潮濕的空氣里，往往發(fā)生氧化反應(yīng)，形成金屬陽(yáng)離子化劑或潮濕的空氣里，往往發(fā)生氧化反應(yīng)，形成金屬陽(yáng)離子 而被腐蝕。而被腐蝕。 防止金屬腐蝕的方法有：改變金屬成分、鈍化、涂層、鍍防止金屬腐蝕的方法有：改變金屬成分、鈍化、涂層、鍍 層、電化學(xué)保護(hù)法等。層、電化學(xué)保護(hù)法等。 1(2

17、010年天津理綜年天津理綜)化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面?；瘜W(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。 下列說法不正確的是下列說法不正確的是() A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B可以用可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門 被腐蝕被腐蝕 D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣 污染污染 【解析】【解析】阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；高溫結(jié)構(gòu)陶正確；高溫結(jié)構(gòu)陶 瓷的基體的主要成分有瓷

18、的基體的主要成分有Al2O3，MgOAl2O3、SiO2、Si3N4、 SiC等，等，B正確；鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，形成鐵正確；鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，形成鐵銅銅 原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，C錯(cuò)；禁止使用含鉛汽油錯(cuò)；禁止使用含鉛汽油 ，以防止鉛對(duì)空氣的污染，以防止鉛對(duì)空氣的污染，D錯(cuò)。錯(cuò)。 【答案】【答案】C 2(2009年廣東年廣東)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。 下列說法正確的是下列說法正確

19、的是() A反應(yīng)反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)反應(yīng)中的氧化劑是氧氣和水中的氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 【解析】【解析】B反應(yīng)反應(yīng)氧化劑為氧化劑為O2，不含，不含H2O；C.兩種金兩種金 屬形成原電池，加快鋼質(zhì)水管的腐蝕；屬形成原電池，加快鋼質(zhì)水管的腐蝕；D.鋼鐵在潮濕空氣中鋼鐵在潮濕空氣中 易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 【答案】【答案】A 3如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其

20、中被腐蝕由快到慢的 順序?yàn)轫樞驗(yàn)?) A B C D 【解析】【解析】中中Fe放置在海水中，形成了無數(shù)微小原電池放置在海水中，形成了無數(shù)微小原電池 ，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。均構(gòu)成了原電池。均構(gòu)成了原電池。中中Fe的活潑的活潑 性強(qiáng)于性強(qiáng)于Sn，F(xiàn)e作負(fù)極發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；作負(fù)極發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；中中Zn的活潑性比的活潑性比 Fe強(qiáng)，強(qiáng)，Zn作負(fù)極被腐蝕，而作負(fù)極被腐蝕，而Fe被保護(hù)；被保護(hù)；中中Fe的活潑性遠(yuǎn)遠(yuǎn)的活潑性遠(yuǎn)遠(yuǎn) 強(qiáng)于強(qiáng)于Cu，所以，所以Fe作負(fù)極被腐蝕，并且作負(fù)極被腐蝕，并且中形成的電流弱于中形成的電流弱于 中電流，所以中電流，所以中中Fe比比中腐蝕得快，中腐蝕得快，比

21、比腐蝕得慢。因腐蝕得慢。因 此此Fe被腐蝕由快到慢的順序?yàn)楸桓g由快到慢的順序?yàn)椤?【答案】【答案】C 4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是() A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出 現(xiàn)氣泡現(xiàn)氣泡 B用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解CuSO4溶液，鐵片溶液，鐵片 表面出現(xiàn)一層銅表面出現(xiàn)一層銅 C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液

22、 ，放出氣泡速率加快，放出氣泡速率加快 【解析】【解析】銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2Fe3 =Cu2 2Fe2 ，不會(huì)有鐵析出。 ，不會(huì)有鐵析出。 【答案】【答案】C 5如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中 為為NH4Cl溶液，乙試管為溶液，乙試管為NaCl溶液。數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是溶液。數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是 _ _，甲中正極反應(yīng)為，甲中正極反應(yīng)為_， 乙中正極反應(yīng)為乙中正極反應(yīng)為_。試管中殘留氣體平均相。試管中殘留氣體平均相 對(duì)分子質(zhì)量的變化為：甲對(duì)分子質(zhì)量的變化為：甲_，乙，乙 _。 【解析】【解

23、析】該題在析氫腐蝕與吸氧腐蝕的基礎(chǔ)上，綜合氣該題在析氫腐蝕與吸氧腐蝕的基礎(chǔ)上，綜合氣 壓原理、平均相對(duì)分子質(zhì)量概念，增強(qiáng)了題目的綜合性。壓原理、平均相對(duì)分子質(zhì)量概念，增強(qiáng)了題目的綜合性。 NH4Cl溶液水解顯酸性，甲試管中發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣溶液水解顯酸性，甲試管中發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣 ，氣壓增高，氣壓增高，NaCl溶液呈中性，乙試管中發(fā)生吸氧腐蝕，氧溶液呈中性，乙試管中發(fā)生吸氧腐蝕，氧 氣被消耗，氣壓降低，所以左側(cè)導(dǎo)管中水柱下降，右側(cè)導(dǎo)管氣被消耗，氣壓降低，所以左側(cè)導(dǎo)管中水柱下降，右側(cè)導(dǎo)管 中水柱上升。又由于甲試管中生成了摩爾質(zhì)量小的氫氣，乙中水柱上升。又由于甲試管中生成了摩爾質(zhì)量小的氫

24、氣，乙 試管中消耗了摩爾質(zhì)量大的氧氣，甲、乙兩試管中殘留氣體試管中消耗了摩爾質(zhì)量大的氧氣，甲、乙兩試管中殘留氣體 平均相對(duì)分子質(zhì)量都會(huì)減小。平均相對(duì)分子質(zhì)量都會(huì)減小。 【答案】【答案】左側(cè)導(dǎo)管中水柱下降，右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升左側(cè)導(dǎo)管中水柱下降，右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升 2H 2e =H2 2H2OO24e =4OH變小變小 變小變小 6鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能 使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸 。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。 填寫下列空白：填寫下列空白： (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制20