2020版高考化學一輪復習第29講鹽類的水解檢測（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精鹽類的水解一、選擇題1下列說法不正確的是(）a明礬水解生成al（oh)3膠體，可用作凈水劑b水解反應nhh2onh3h2oh達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d鹽類水解反應的逆反應是中和反應解析：選b。水解吸熱，升高溫度促進水解，平衡正向移動,b錯誤。2下列有關電解質溶液的說法正確的是()a將ca（clo)2、na2so3溶液蒸干均得不到原溶質b保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止fe2水解c室溫下，向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，ch3cooh的電離程

2、度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析:選a。ca(clo)2在水中發(fā)生水解：ca（clo)22h2oca（oh）22hclo，hclo不穩(wěn)定,受熱會分解：2hclo2hclo2，生成的hcl會和ca（oh)2反應生成cacl2和h2o，故加熱蒸干ca（clo)2溶液得到的固體是cacl2；加熱na2so3溶液的過程中，發(fā)生反應：2na2so3o2=2na2so4，蒸干會得到na2so4固體，a項正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉,可防止fe2被氧化為fe3，b項錯誤。水溶液顯堿性的物質不一定是堿,如強堿弱酸鹽ch3coona，其水溶液

3、顯堿性，向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona，ch3coo濃度增大，會抑制ch3cooh的電離，ch3cooh的電離程度減小，c項錯誤.ch3coonh4是能發(fā)生水解相互促進反應的鹽，ch3coo、nh的水解均會促進水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的h濃度與oh濃度相等，故溶液呈中性,d項錯誤。3（2019撫順六校聯(lián)考)常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是()a當溶液中c(ch3coo)c（na）時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應b當溶液中c（ch3coo)c(na）時，一定是氫氧化鈉過量c當溶液中c(ch3coo）c(na）c(h）c（oh）時，一

4、定是醋酸過量d當溶液中c(na）c(ch3coo）c(oh)c(h)時，一定是氫氧化鈉過量解析：選c。當溶液中c(ch3coo)c（na)時，根據電荷守恒c（na）c（h）c（ch3coo）c（oh）可得，c(h）c(oh)，即醋酸稍過量，a、b項錯誤,c項正確；當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時,d項中關系式也符合，d項錯誤。4在一定條件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列說法正確的是（)a稀釋溶液，水解常數增大b通入h2s,hs濃度減小c升高溫度，增大d加入naoh固體，溶液ph減小解析:選c。水解常數只與溫度有關,因此稀釋溶液，水解常數不變，a項錯誤;通入h2s，hs濃度

5、增大，b項錯誤；升高溫度，水解平衡向右移動，溶液中c(hs)增大、c（s2）減小，故增大,c項正確；加入naoh固體，溶液堿性增強,ph增大，d項錯誤。5（2019江南十校檢測)常溫下，下列有關敘述不正確的是()a若nh4cl溶液的ph6，則c(cl）c（nh）9。9107 mol/lbch3coona和cacl2混合溶液中：c(na)c（ca2）c（ch3coo)c(ch3cooh）2c（cl)c等物質的量濃度的na2co3與nahco3混合溶液中：2c（na)3c（co）3c（hco)3c（h2co3)d已知h2a的ka14。17107,ka24。91011,則naha溶液呈堿性解析：選b

6、。a。根據電荷守恒，c（nh）c（h)c（cl)c（oh），溶液的ph6，即c(h)106 mol/l，c(oh)108 mol/l，因此有c（cl）c（nh)c(h）c(oh）（106108） mol/l9.9107 mol/l，故a說法正確；b。根據物料守恒，c（ch3coo）c(ch3cooh）c(na)，c（cl）2c(ca2)，因此有c(na)2c(ca2）c(ch3coo）c（ch3cooh)c（cl)，故b說法錯誤；c.根據物料守恒,2c(na)3c(co)3c(hco）3c（h2co3),故c說法正確；d。根據kw、kh、ka關系，khkw/ka11014/(4.17107)2

7、.41084。91011，推出naha溶液顯堿性，故d說法正確。6有關100 ml 0。1 moll1nahco3、100 ml 0。1 moll1na2co3兩種溶液的敘述不正確的是（）a溶液中水電離出的h個數:b溶液中陰離子的物質的量濃度之和:c溶液中:c(co）c（h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3）解析：選c。co的水解能力比hco的強，故na2co3溶液的ph較大,水電離出的h總數與oh總數相同，a項正確；na2co3溶液中na的濃度是nahco3溶液中的兩倍,根據電荷守恒可知b項正確;溶液中hco的水解能力大于其電離能力,c項不正確;溶液中hco、h2co3分別是co

8、的第一步水解產物和第二步水解產物，d項正確。7（2019昆明質檢）有機酸種類繁多，甲酸（hcooh)是常見的一元酸,常溫下其ka1.8104，草酸（h2c2o4）是常見的二元酸，常溫下，ka15。4102，ka25。4105。下列說法正確的是()a甲酸鈉溶液中：c(na)c（hcoo)c(h)c（oh)b草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c（na)c（hc2o）2c（c2o)c（hcoo）cna2c2o4溶液中:c(hc2o）c（h2c2o4)c(h）c(oh)d足量甲酸與草酸鈉溶液反應：2hcoohna2c2o4=h2c2o42hcoona解析：選b。a。甲酸為弱酸,甲酸鈉為強堿弱酸鹽,離

9、子濃度大小順序是c(na)c（hcoo）c（oh）c（h)，故a錯誤;b。根據電荷守恒,c(na）c(h)c(oh)c（hc2o）2c(c2o）c（hcoo)，溶液顯中性，即c（na）c（hc2o)2c（c2o）c(hcoo），故b正確;c.根據質子守恒,有c（oh)c(h）c（hc2o)2c(h2c2o4)，故c錯誤；d。根據電離平衡常數ka1kaka2，因此足量甲酸與草酸鈉反應：hcoohna2c2o4=hcoonanahc2o4，故d錯誤。8（2019濰坊一模)在nacn溶液中存在水解平衡:cnh2ohcnoh,水解常數kh(nacn)c0(nacn）是nacn溶液的起始濃度。25 時，

10、向1 moll1的nacn溶液中不斷加水稀釋，nacn溶液濃度的對數值lg c0與2pohpohlg c0(oh)的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）a25 時,kh（nacn)的值為104。7b升高溫度，可使曲線上a點變到b點c25 ，向a點對應溶液中加入固體nacn,cn的水解程度減小dc點對應溶液中的c(oh）大于a點解析:選b.2poh2lg c（oh),則c2（oh）102poh。kh(nacn），由a點坐標可知，c0（nacn)0。1 moll1，c2(oh)105。7,代入表達式可得kh(nacn）104.7，a項正確;升高溫度，促進cn的水解，oh濃度增大，則2poh的值減小

11、，b項錯誤;加入nacn固體,cn濃度增大，水解平衡正向移動，但cn的水解程度減小,c項正確；poh是oh濃度的負對數，因c點的poh小于a點，所以c點對應溶液中的oh的濃度大于a點，d項正確.9（2019南通調研)25 時，用0.050 0 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液滴定25.00 ml 0.100 0 moll1 naoh溶液,所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是（）a點所示溶液中:c（h)c(h2c2o4)c（hc2o）c(oh)b點所示溶液中：c(hc2o）2c（c2o）c（na）c點所示溶液中:c（na)c(hc2o)c(h2c2o4）c(c2o)d滴定過程中不可能出現:

12、c(na）c（c2o)c(hc2o)c（h）c（oh）解析：選b。a項，點為草酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據質子守恒分析，有c（h）2c（h2c2o4）c（hc2o）c(oh），故a錯誤；b項,點溶液呈中性，根據電荷守恒分析，有c（oh）c（hc2o)2c(c2o）c（h)c（na)，因為c(h）c(oh），所以c（hc2o)2c(c2o）c(na)，故b正確;c項,點為nahc2o4溶液,溶液呈酸性，說明hc2o的電離大于水解，則電離出的c2o濃度大于水解出的h2c2o4濃度，故c錯誤；d項，點為na2c2o4溶液呈堿性，點為na2c2o4和nahc2o4的混合溶液，呈中性，點為nahc2o4溶

13、液呈酸性,所以介于和之間，隨著h2c2o4的滴入，nahc2o4逐漸增多，所以可能出現c(na)c（c2o）c(hc2o）c（h）c(oh），故d錯誤。10(2019濟南調研)25 時，0.1 mol na2co3與鹽酸混合所得的一組體積為1 l的溶液，溶液中部分微粒與ph 的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()a隨ph增大,數值先減小后增大bb點所示溶液中：c（na)c(h）2c（co)c（oh)c（cl）c(hco)c25 時,碳酸的第一步電離常數ka1107d溶液呈中性時：c(hco）c（co)c(h2co3）解析:選b.,隨ph增大，c（h)減小,溫度不變,ka2(h2co3)不變，

14、故的值隨ph的增大而增大，a項錯誤；b點溶液為na2co3、nahco3和nacl的混合溶液，根據電荷守恒得c(na）c（h）2c（co)c（oh）c（cl)c（hco)，b項正確；由題圖可知，25 、ph6時，c(hco）c（h2co3)，ka1c（h）106，c項錯誤；溶液呈中性時,觀察ph7時圖像中的三條曲線可知，c(hco）c（h2co3）c（co），d項錯誤.二、非選擇題11現有0。175 moll1醋酸鈉溶液500 ml（已知醋酸的電離平衡常數ka1。75105）。(1）寫出醋酸鈉發(fā)生水解反應的化學方程式：_。（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_。（3)在醋酸鈉溶液中

15、加入少量下列物質，水解平衡向正反應方向移動的有_。a冰醋酸b純堿固體c醋酸鈣固體d氯化銨固體（4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有_。ac(ch3coo）c（ch3cooh)c(na）bc（na)c（ch3coo)c（h)c(oh）cc（ch3coo）c（na）c（h)c(oh)dc（ch3coo）c(h）c(oh)c（na）（5）欲配制0.175 moll1醋酸鈉溶液500 ml，可采用以下兩種方案.方案一：用托盤天平稱取_g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 ml溶液。方案二：體積均為250 ml且濃度均為_的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成（設混合后的體積等于

16、混合前兩者體積之和）.(6)在室溫下，0.175 moll1醋酸鈉溶液的ph約為_。解析:(2)na不水解，所以其濃度始終不變，a錯誤；ch3coo開始時水解速率最大,后逐漸減小,平衡時不再變化，b正確；隨著水解的進行,ph逐漸增大，平衡時不再變化，c正確;溫度不變,kw不變，d錯誤.（3)加入冰醋酸,溶液中醋酸濃度增大，平衡向逆反應方向移動,a錯誤；加入純堿固體，co的水解抑制ch3coo的水解，平衡向逆反應方向移動，b錯誤;加入醋酸鈣固體,溶液中ch3coo濃度增大,平衡向正反應方向移動，c正確；加入氯化銨固體，nh與水解生成的oh結合成nh3h2o,使溶液中oh濃度減小，平衡向正反應方向

17、移動，d正確。(4）b項不符合電荷守恒，錯誤；無論加入多少冰醋酸，都不會存在c（oh)c（na）,d錯誤。(5)由mnm得無水ch3coona的質量為7.175 g，托盤天平精確度為0。1 g，故稱量的質量應為7.2 g；醋酸與naoh溶液等濃度等體積混合,混合后所得醋酸鈉溶液濃度為0.175 moll1，所以原醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0。35 moll1。(6）ch3coo的水解反應的平衡常數kh，即，所以c（oh）105 moll1,ph9。答案：(1）ch3coonah2och3coohnaoh(2）bc(3）cd（4)ac（5）7.20.35 moll1（6)912(2019上饒模

18、擬)（1)實驗室可用naoh溶液吸收no2，反應為2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2 mol naoh的水溶液與0。2 mol no2恰好完全反應得1 l溶液a，溶液b為0.1 moll1的ch3coona溶液，則兩種溶液中c(no）、c(no）和c(ch3coo)由大到小的順序為_(已知hno2的電離常數ka7.1104，ch3cooh的電離常數ka1。7105）?？墒谷芤篴和溶液b的ph相等的方法是_（填字母).a向溶液a中加適量水b向溶液a中加適量naohc向溶液b中加適量水d向溶液b中加適量naoh(2）na2s2o5溶于水即生成nahso3。證明nahso3中hso的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填字母）。a測定溶液的phb加入ba(oh）2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測答案：(1）c（no）c（no)c（ch3coo)bc(2)ae13(創(chuàng)新題）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。（1)一定溫度下,向1 l 0。1 moll1 ch3cooh溶液中加入0。1 mol ch3coona固體，則溶液中_（填“增大”“不變”或“減小”）;寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:_。(2)土壤的ph一般在49.土壤中na2co3含量較高時，ph可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_