2020版高考化學(xué)專題二第1講鈉、鎂及其重要化合物學(xué)案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1講鈉、鎂及其重要化合物【2020備考】最新考綱:1.理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)性順序。2。了解na、mg及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用.4.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用.新課標(biāo)要求:結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)

2、等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑.最新考情：金屬鈉、鎂及其化合物涉及金屬鈉、na2o、na2o2、naoh、na2co3、nahco3、mg等的性質(zhì)，多在選擇題中，一是考查性質(zhì)及應(yīng)用,二是考查轉(zhuǎn)化關(guān)系，填空題多出現(xiàn)在流程題中,考查鈉的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用知識(shí)梳理1。鈉的物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)硬度銀白色,有金屬光澤(水)大于(鈉)大于（煤油)小于100 質(zhì)地柔軟2。鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4nao2=2na2o。2nao2na2o2。2na2h2o=2naohh2。2nacl22nacl。提醒：鈉的取用方法:用鑷

3、子夾取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。鈉失火的處理：干沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火.(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。(3）鈉與鹽反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與熔融鹽反應(yīng)如na投入cuso4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2na2h2ocu2=2nacu(oh)2h2。4naticl4ti4nacl。(4）與酸、乙醇反應(yīng)和c2h5oh反應(yīng)和h2o反應(yīng)和稀酸反應(yīng)反應(yīng)原理2na2c2h5oh2c2h5ona h22na2h2o=2naoh h2（和水電離的h反應(yīng))2na2hcl=2nacl h2(和酸電離的h反應(yīng)）反應(yīng)速率v(酸）v（h2o)v（c2h5oh

4、）3。鈉的制取、保存及用途（1）制取：化學(xué)方程式為2nacl（熔融)2nacl2.（2）保存：密封保存,通常保存在石蠟油或煤油中。(3)用途。鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。用作電光源，制作高壓鈉燈。題組診斷鈉的性質(zhì)判斷1.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()a。鈉為銀白色固體，熔點(diǎn)很高b。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉c.鈉可保存在四氯化碳或酒精中d.鈉與cuso4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅解析鈉是熔點(diǎn)較低的金屬,a錯(cuò)誤；鈉在空氣中可劇烈燃燒，生成過氧化鈉,b正確;鈉的密度比四氯化碳小,浮在液面上，起不到保護(hù)作用；鈉與酒精易發(fā)生反應(yīng),故鈉應(yīng)保

5、存在煤油或石蠟油中，c錯(cuò)誤;鈉與水劇烈反應(yīng)，置換出氫氣，不能置換出cuso4中的cu，d錯(cuò)誤。答案b2。下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（)a.鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等b。鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界c.鈉極易和水反應(yīng)而被還原d.鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色解析鈉單質(zhì)中鈉的化合價(jià)為0，化合價(jià)只能升高,鈉只能被氧化，c錯(cuò)誤。鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都含有鈉元素，所以這三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。答案c鈉與水反應(yīng)的綜合拓展3.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()a。放入飽和naoh溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的ph增大b。放入稀cuso

6、4溶液中:有氫氣放出，有紫紅色銅析出c.放入mgcl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成d。放入nh4no3溶液中：有無色無味氣體放出解析a項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和naoh溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成naoh，從而會(huì)有部分naoh晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的ph不變；b項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和naoh,naoh與cuso4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；c項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的naoh與mgcl2反應(yīng)生成mg(oh)2白色沉淀；d項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱,生成的naoh與nh反應(yīng)生成nh3h2o，nh3h2o部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味.答案c

7、4.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng).該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí)，向盛有飽和naoh溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母,下同)a。鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c.恢復(fù)到室溫時(shí),naoh溶液的濃度增大d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中na數(shù)目減少(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a。二者收集氣體一樣多b。收集氣體體積較大c.收集氣體體積較大解析（1）鈉投入飽和naoh溶液

8、中,發(fā)生的反應(yīng)為2na2h2o=2naohh2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?反應(yīng)消耗水，析出naoh晶體，則naoh溶液濃度不變,但溶液體積減小，故na數(shù)目減少.（2）na和h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2的同時(shí)產(chǎn)生naoh，naoh可以和al發(fā)生反應(yīng)2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故用鋁箔包住na時(shí)產(chǎn)生的h2的體積較大。答案（1）abd（2)b【思維建模】金屬鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板1。共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：（1)浮：鈉浮在液面上；(2）熔：鈉熔化成光亮的小球;(3)游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；(4)響：反應(yīng)中不

9、停地發(fā)出“嘶嘶的響聲。2.差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí),由于溶液中h濃度較大,反應(yīng)比與水劇烈,最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀（如生成難溶堿）、氣體(nh3)等。拓展寫出下列反應(yīng)的離子方程式將na投入到ca（hco3)2溶液中,反應(yīng)后生成正鹽溶液2naca22hco=caco32nacoh2。將na投入到nh4hco3溶液中，有刺激性氣味氣體放出2nanhhco=2naconh3h2?？键c(diǎn)二氧化鈉、過氧化鈉知識(shí)梳理氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(na2o)過氧化鈉(na2o2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)21電子式n

10、a 2nana 2na生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2na2oo22na2o2）穩(wěn)定與水反應(yīng)na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2與co2反應(yīng)na2oco2=na2co3=2na2o22co2=2na2co3o2與酸反應(yīng)(鹽酸）na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量na2o2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑名師助學(xué)：na2o中只有離子鍵，而na2o2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。na2o2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12而不是11。na2o2與水、co2反應(yīng)都

11、是自身的氧化還原反應(yīng)。1 mol na2o2與足量co2或h2o發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是na而不是2na。題組診斷na2o、na2o2的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列推斷正確的是（)a。1 mol na2o2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子1 molb.na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同c.鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是naohd.將na2o2加入酚酞試液中，得到紅色溶液解析na2o、na2o2與co2反應(yīng)都能生成na2co3,但是na2o2與co2反應(yīng)還能產(chǎn)生o2，b錯(cuò)誤；鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是na2co3,c錯(cuò)誤;na2o2有強(qiáng)氧化性,將na2o2加入酚酞試液中,得不到

12、紅色溶液，d錯(cuò)誤.答案a2。比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：一組:na2o2co2na2o2so2二組：na2o2fecl3（溶液)na2o2fecl2(溶液）三組:so2通入品紅溶液中，加熱na2o2加入到品紅溶液中，加熱四組：naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中na2o2固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_，有同學(xué)類比的反應(yīng)寫出的反應(yīng)方程式為2na2o22so2=2na2so3o2，你認(rèn)為是否合理？_（填“合理”或“不合理）。(2）比較分析反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,相同點(diǎn)：_，差異：_.(3）預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_.(4)判斷反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象:_；_。解析（1）na

13、2o2具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生:na2o2so2=na2so4。（2)fecl3與naoh反應(yīng)生成fe（oh）3,fe(oh）3是不溶性的紅褐色沉淀；中fe2具有強(qiáng)還原性,易被na2o2氧化并生成fe(oh）3，na2o2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有o2產(chǎn)生。(3）so2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，na2o2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。（4）na2o2與h2o反應(yīng)生成naoh呈堿性，同時(shí)na2o2又有漂白性。答案（1)2na2o22co2=2na2co3o2不合理（2)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體（3)溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱

14、后不能恢復(fù)紅色（4）溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色【練后歸納】過氧化鈉的強(qiáng)氧化性1.從化合價(jià)的角度分析2na2o na2o2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。2.強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)na2o2與h2o、co2反應(yīng)的定量分析3。200 時(shí)，11.6 g co2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3。6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（)a.0。125 mol b.0。25 molc。0.5 mol d。1 mol解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成o2的質(zhì)量為11。6 g3。6 g8 g，n（o2）0.25 mol，根據(jù)na2o2與h2o（g）、co2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，

15、co2和h2o(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20。5 mol。答案c4.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()a。甲乙丙丁 b.丁甲乙丙c.甲丁乙丙 d.丁甲乙丙解析(1）甲、丁相比:甲：nanaoh消耗h2o，溶劑減少?。簄aoh無反應(yīng)溶劑不變故naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2）乙、丙相比：溶劑相等故乙、丙溶液完全等同.(3）乙、丙與甲相比甲:na乙：na2o丙:na2o2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，na（甲）所得naoh是乙、丙(na2o、na2o2

16、）所得naoh物質(zhì)的量的,它們所消耗的水相等,故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。答案b【練后歸納】na2o2與h2o、co2反應(yīng)計(jì)算的三個(gè)關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)na2o2與co2、h2o反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2na2o2o22e，n（e)n（na2o2）2n(o2）氣體體積變化關(guān)系若co2、水蒸氣(或兩混合氣體）通過足量na2o2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，vv(o2）v（原氣體）固體質(zhì)量變化關(guān)系co2、水蒸氣分別與足量na2o2反應(yīng)時(shí),固體相當(dāng)于吸收了co2中的“co”、水蒸氣中的“h2”，所以固體增加的質(zhì)量m28 gmol1n（co2）、m2 gmol1n(h2o

17、）考點(diǎn)三兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉知識(shí)梳理一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途1.物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶,比na2co3的溶解度小提醒:因nahco3的溶解度較小，將co2通入到飽和na2co3溶液時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2?；瘜W(xué)性質(zhì)碳酸鈉（na2co3)碳酸氫鈉（nahco3)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,受熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3na2co3co2h2o與h反應(yīng)2hco=h2oco2或hco=hcohhco=h2oco2（在水溶液中，同濃度的nahco3產(chǎn)生co2的速率比

18、na2co3快（填“快”或“慢”）與naoh溶液反應(yīng)不反應(yīng)naohnahco3=na2co3h2o與ca（oh）2溶液反應(yīng)oh不反應(yīng)，但ca2co=caco3堿過量，離子方程式為：ca2ohhco=caco3h2o；堿不足，離子方程式為：ca22oh2hco=caco3co2h2o與bacl2溶液反應(yīng)離子方程式為：ba2co=baco3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化提醒：na2co3和nahco3的用途較易混淆，在掌握時(shí)應(yīng)從原理上加以區(qū)別，而不是死記硬背。二、焰色反應(yīng)1。焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,其屬于物理變化，屬于

19、元素的性質(zhì).2。焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無色3。常見元素的焰色鈉元素黃色;鉀元素紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色.題組診斷na2co3、nahco3的性質(zhì)1。為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（)a。na2co3溶液(nahco3)，選用適量的naoh溶液b.nahco3溶液（na2co3),應(yīng)通入過量的co2氣體c.na2o2粉末(na2o），將混合物在氧氣中加熱d。na2co3溶液（na2so4)，加入適量ba（oh)2溶液,過濾解析na2co3和na2so4均能與ba(oh)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。答案d2.下列關(guān)于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的

20、鑒別方法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”（1)用干燥的ph試紙檢驗(yàn)，ph大的是na2co3(）（2）取等量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞溶液，紅色較深的是na2co3（）（3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是nahco3(）（4)取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是nahco3（）（5）取等量的溶液于兩支試管中,滴加bacl2溶液,生成白色沉淀的是na2co3(）(6）取等量的溶液于兩支試管中，滴加ba（oh）2溶液，生成白色沉淀的是na2co3(）解析（1)na2co3、nahco3溶液均因水解呈堿性,同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，na2co3

21、水解程度大于nahco3,前者溶液中c（oh）大,ph大，正確。（2)因na2co3溶液中c（oh）大,分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是na2co3溶液，正確。（3)取等量的溶液于兩支試管中,加熱，均沒有氣體生成，錯(cuò)誤。（4）同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，nahco3開始就有氣體放出，正確。（5）向同濃度的兩溶液中分別滴加bacl2溶液，生成白色沉淀的是na2co3,正確。(6）二者均與ba（oh）2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀,不能鑒別,錯(cuò)誤。答案（1)(2）（3)(4）（5)(6）3.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。（1）只根據(jù)圖

22、、所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào)).（2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_（填字母)。a。比復(fù)雜b。比安全c.比操作簡(jiǎn)便d?？梢宰龅接靡惶籽b置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行（3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是_（填化學(xué)式）。解析（1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。（2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2nahco3

23、na2co3h2oco2，co2ca（oh）2=caco3h2o實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（3）試管b裝入碳酸氫鈉,試管a裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案(1）(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od（3）nahco3【練后歸納】判斷類別,用準(zhǔn)性質(zhì)，突破na2co3、nahco3的鑒別1。利用熱穩(wěn)定性不同2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同（相同條件下)na2co3、nahco3與鹽酸反應(yīng)4。有關(guān)nahco3和na2co3的性質(zhì)，以

24、下敘述錯(cuò)誤的是（）a。等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下na2co3產(chǎn)生的co2體積小b。等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的2倍c.等質(zhì)量的nahco3和na2co3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多d。等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2一樣多解析na2co32hcl=2naclco2h2onahco3hcl=naclco2h2o解答此類題目用歸“1”法。a項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(nahco3)n(co2） mol，n(na2co3）n（co2） mol，正確;b項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 m

25、ol，則消耗的鹽酸：na2co3為2 mol，nahco3為1 mol，正確；c項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，na2co3需鹽酸的物質(zhì)的量為2 mol mol，nahco3需鹽酸 mol，錯(cuò)誤.答案c5.向四只盛有一定量naoh溶液的燒杯中通入不同量的co2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的co2氣體與hcl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略co2的溶解和hcl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()對(duì)應(yīng)圖像溶液中的主要成分anaoh、nahco3bnahco3、na2co3cnaoh、na2co3dna2co3解析掌握co2與naoh溶液、na2co3和nahco3與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律

26、及運(yùn)用數(shù)形結(jié)合思想是解題的關(guān)鍵。co2通入naoh溶液中，若co2過量，即1，溶質(zhì)為nahco3，逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像為；若1,溶質(zhì)為na2co3和nahco3，逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像為；若，溶質(zhì)為na2co3，逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像為；若，溶質(zhì)為naoh、na2co3,逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像為。答案b【方法總結(jié)】1。naoh與co2的反應(yīng)（1)化學(xué)反應(yīng)方程式：2naohco2=na2co3h2ona2co3co2h2o=2nahco3、naohco2=nahco3(2）產(chǎn)物的判斷2.向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出:coh=hco、hco

27、h=h2oco2。向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，有無色氣體放出：co2h=h2oco2。3。na2co3、nahco3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像（1)向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示；(2）向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示；（3)向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗hcl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示(設(shè)naoh、na2co3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例的圖像請(qǐng)參照畫）；（4）向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗hcl的物質(zhì)

28、的量與產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖4所示(設(shè)na2co3、nahco3的物質(zhì)的量之比為11,其他比例的圖像請(qǐng)參照畫)。6侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：其中需要注意：（1）先在冷卻的條件下將氨氣通入到飽和食鹽水中,再通入co2.(2)主要反應(yīng)原理：nh3h2oco2nacl=nahco3nh4cl、2nahco3 na2co3co2h2o(x即為co2，可以循環(huán)利用)。(3)循環(huán)的設(shè)計(jì)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上.(4)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用：增大nh的濃度，使nh4cl更多地析出、使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3,提高析出的nh4c

29、l純度。訓(xùn)練1（2016江蘇化學(xué)，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）解析nh4cl在試管底部分解為nh3和hcl，溫度一降低又會(huì)生成nh4cl，無法得到nh3，a錯(cuò)誤；通入co2的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，b錯(cuò)誤;co2通入氨化的飽和食鹽水生成nahco3沉淀：nh3naclco2h2o =nahco3 nh4cl，可用過濾方法分離nahco3,c正確；加熱nahco3會(huì)分解：2nahco3na2co3co2 h2o，且加熱固態(tài)物質(zhì)需要使用坩堝,不能用燒杯加熱，d錯(cuò)誤。答案c

30、訓(xùn)練2工業(yè)上以粗鹽（含ca2、mg2、so等雜質(zhì)）為主要原料，采用“侯氏制堿法生產(chǎn)純堿和化肥nh4cl,實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是（）a.飽和食鹽水中先通入的氣體為co2b.流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒c.如圖乙所示裝置可以比較na2co3和nahco3晶體的熱穩(wěn)定性d。對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入過量naoh、na2co3、bacl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph解析a項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣，使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤;b項(xiàng)，從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，因此流程圖

31、中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等，正確;c項(xiàng)，na2co3加熱不易分解，nahco3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放nahco3,大試管中盛放na2co3，錯(cuò)誤;d項(xiàng)，除去粗鹽中的ca2、mg2、so及泥沙，可以加過量bacl2除去so，然后加過量naoh除去mg2，用過量na2co3除去ca2和過量的ba2，鹽酸要放在最后，除去過量的naoh和na2co3,錯(cuò)誤.答案b訓(xùn)練3（2018蘇州一模）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后,上世紀(jì)50年代，某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法,目前這項(xiàng)研究工作取得了一定進(jìn)展。其工藝流程如下：已知：nr3hcl=nr3hcl，且nr3hcl易溶于有機(jī)溶劑。

32、(1）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是：_；操作稱為_；(2)過程得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：_；（3)在過程中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是:_;（4）副產(chǎn)品的用途_；（5)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_。解析（1）從流程圖分析知，有機(jī)胺與co2和nacl的水溶液反應(yīng)生成nahco3（水層)和nr3hcl(有機(jī)層）.操作將水層和有機(jī)層分開了,此操作為萃取分液。(2）水層中析出的nahco3，加熱分解可得純堿.(3)在有機(jī)層中加入nh3，nr3hcl中hcl與nh3反應(yīng)生成nh4cl和nr3,正確。(4)nh4cl可作為氮肥，nh4cl水解顯酸性，可以除鐵銹.(5)第步分解產(chǎn)生的co2可以

33、用于第一步中,第步生成的nr3可作為第一步中，生成的有機(jī)物可以再次用于處的萃取.答案(1）co2naclh2onr3=nahco3nr3hcl萃取分液或分液（2）2nahco3na2co3co2h2o(3)nr3hclnh3=nr3nh4cl(4）用作化肥、除鐵銹等合理答案（5)co2、有機(jī)胺、有機(jī)溶劑考點(diǎn)四鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂知識(shí)梳理1.鎂的性質(zhì)（1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性.(2)化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)與co2反應(yīng)：2mgco22mgoc與h2o反應(yīng)：mg2h2omg(oh)2h2與h反應(yīng)：mg2h=mg2h2名

34、師助學(xué)：mg3n2能與水劇烈反應(yīng)生成mg（oh)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。2.海水提鎂mg22oh=mg（oh)2 mg(oh）22hcl=mgcl22h2o mgcl2(熔融)mgcl2名師助學(xué)：由mgcl26h2o到無水mgcl2，必須在hcl氣流中加熱，以防m(xù)gcl2水解。因鎂在高溫下能與o2、n2、co2等氣體發(fā)生反應(yīng),故工業(yè)電解mgcl2得到的鎂，應(yīng)在h2氛圍中冷卻。3。用途生產(chǎn)合金,冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑.4。鎂的重要化合物物質(zhì)主要性質(zhì)氧化鎂堿性氧化物mgo2h=mg2h2o氫氧化鎂中強(qiáng)堿mg（oh）22h=mg22h2o難溶于水mg22oh=mg（oh）2溶解

35、度小于碳酸鎂mgco3h2omg（oh）2co2名師助學(xué):mgo熔點(diǎn)很高,可作耐火材料。題組診斷鎂及其化合物的性質(zhì)1。(2015江蘇化學(xué)，4)在co2中，mg燃燒生成mgo和c。下列說法正確的是()a。元素c的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體b.mg、mgo中鎂元素微粒的半徑:r（mg2)r(mg）c.在該反應(yīng)條件下，mg的還原性強(qiáng)于c的還原性d。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能解析a項(xiàng),碳元素存在金剛石、石墨、c60、c70、石墨烯等多種同素異形體，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，mg和mg2的質(zhì)子數(shù)相同，但mg有3個(gè)電子層，mg2有2個(gè)電子層，所以mg半徑大于mg2半徑，錯(cuò)誤；c項(xiàng),該反應(yīng)中鎂作還原劑,c為還

36、原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)的“強(qiáng)弱規(guī)律”可知，mg的還原性強(qiáng)于c的還原性，正確；d項(xiàng),該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外還有部分轉(zhuǎn)化為光能(因?yàn)槿紵龝r(shí)發(fā)出光)，錯(cuò)誤.答案c2.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()a。將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討mg的活潑性b.將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg（oh）2沉淀的生成c.將mg（oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀d。將mg（oh）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體解析稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢加入水中,并及時(shí)攪拌,a錯(cuò)誤；過

37、濾時(shí)需要用玻璃棒引流，c錯(cuò)誤；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于mgcl2水解，所以加熱時(shí)必須在hcl的氣氛中加熱才能得到mgcl2固體，d錯(cuò)誤.答案b鎂的提取3.“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng).據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)要求的方案是()a。mgmg（no3)2b.mgmgcl2mg（oh）2mg(no3）2c。mgmgomg（no3)2d.mgmgso4mg(no3）2解析據(jù)題意，“綠色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng).從經(jīng)濟(jì)角度考慮，b項(xiàng)最不合算，除mg外還用了三種試劑；d項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試

38、劑濃硫酸和ba（no3）2.從環(huán)保角度考慮,a、d兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮氧化物和so2，b項(xiàng)也使用了會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的cl2。從技術(shù)角度看，d項(xiàng)中ba(no3)2溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有c項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”的要求。答案c4.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()a。用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b.步驟電解mgcl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣c。步驟可將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水d。上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)解析電解mgcl2時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生mg。答案b7碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究（1)氣體法測(cè)定原理na2co3h2so4=na2so

39、4h2oco2依據(jù)co2的體積確定na2co3的物質(zhì)的量,進(jìn)而確定純堿中na2co3的含量實(shí)驗(yàn)操作向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生co2氣體的體積為v ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中na2co3的質(zhì)量為mol106 gmol1g.則純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%(2）沉淀法測(cè)定原理na2co3bacl2=baco32nacl依據(jù)baco3沉淀的質(zhì)量,確定na2co3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中na2co3的含量實(shí)驗(yàn)操作先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的bacl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得baco3沉淀的質(zhì)量為n g數(shù)據(jù)處理純堿樣品中na2co3的

40、質(zhì)量為106 gmol1g則純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100100%訓(xùn)練1為了測(cè)定nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測(cè)量反應(yīng)前后和裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（)a.、中可以依次盛裝堿石灰、無水cacl2、堿石灰b.硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇 處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止c.若將裝置換成盛放naoh溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的nacl含量偏大d。實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣解析a項(xiàng)，中裝堿石灰，吸收空氣中的co2和h2

41、o（g)，以免影響后面實(shí)驗(yàn),本實(shí)驗(yàn)得利用測(cè)得生成的h2o和co2的質(zhì)量計(jì)算各組分含量，所以中裝cacl2，只吸水，裝堿石灰，吸收co2，正確；b項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)前，需要關(guān)閉b,打開a，通空氣，以排除裝置中的co2和h2o(g)，不能打開b,否則裝置中的co2和h2o（g）進(jìn)入、，影響實(shí)驗(yàn)，正確;c項(xiàng)，若裝naoh溶液，會(huì)增大中h2o（g)的量，增大na2co310h2o和nahco3的含量，nacl含量偏低，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，一直通空氣，以使生成的co2和h2o(g）能完全被吸收，正確。答案c訓(xùn)練2化學(xué)興趣小組的同學(xué),為測(cè)定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)

42、你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定co2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_（填“na2co3或“nacl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2）乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品（m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的_（填“體積”或“質(zhì)量”)。（3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):操作涉及的實(shí)驗(yàn)名

43、稱有_、洗滌；操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、_.丙同學(xué)測(cè)得的樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_.解析（1）nacl不與稀硫酸反應(yīng)，na2co3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去co2中的水蒸氣（或干燥co2氣體）。(2）將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng),故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。co2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的體積.(3）生成沉淀，故操作需要涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過計(jì)算，樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106y/197x。答案（1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸氣（2）液面上升體積(3)過濾稱量106y

44、/197x【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)回顧】1.下列做法不正確的是（)a。na2o2用作呼吸面具的供氧劑b.nahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3c.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣d。金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火解析nahco3受熱分解而na2co3受熱不易分解，故na2co3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于nahco3.答案b2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（)a。鑒別純堿與小蘇打b.證明na2o2與水反應(yīng)放熱c。證明cl2能與燒堿溶液反應(yīng)d.探究鈉與cl2反應(yīng)解析加熱固體時(shí),試管口不能向上傾斜，a項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤;b項(xiàng)中脫脂棉燃燒,能表明na2o2與水反應(yīng)放熱;c項(xiàng)中氣球變大，cl2能被naoh溶液吸收;d項(xiàng)

45、能進(jìn)行na與cl2反應(yīng)。答案a3。純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是(）a.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打b。用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打c.取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打d.先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打解析小蘇打（nahco3)受熱分解生成na2co3、h2o和co2，有na2co3殘留,a錯(cuò)誤；純堿和小蘇打中都含有na，所以焰色反應(yīng)的顏色均為黃色，b錯(cuò)誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰

46、水，均有caco3沉淀生成，d錯(cuò)誤.答案c4。（2018南京鹽城一模)堿式碳酸鎂4mgco3mg（oh）24h2o是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為camg(co3)2,還含少量sio2、fe2o3等為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中cao的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0。43%）的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為mg(hco3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)ph對(duì)最終產(chǎn)品中cao含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示.應(yīng)控制“碳化終點(diǎn)ph約為_，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_和_。圖2中，當(dāng)ph10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式).

47、(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為_。（4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式)。解析（1）白云石主要成分為camg(co3）2，煅燒時(shí)生成cao、mgo，放出co2。(2）由圖2可知當(dāng)ph9.0時(shí)產(chǎn)率高，結(jié)合圖1可知ph9。0時(shí)cao含量低。煅燒產(chǎn)物為mgo、cao,mgo、cao消化后生成mg（oh）2、ca(oh）2。碳化后，由圖可知mg(oh)2生成mg(hco3)2，由圖可知ca（oh)2生成caco3。ph變大，c(oh）增大，生成mg（oh)2。(3)mg（hco3)2受熱分解生成4mgco3mg（oh)24h2o，根據(jù)鎂、碳原子關(guān)系可知有co2生成.答案（1)camg（co3)2caomgo2co2（2）9.0mg(oh）22co2=mg(hco3）2ca(oh)2co2=caco3h2omg(oh)2（3)5mg（hco3）24mgco3mg(oh)24h2