2020版高考化學一輪復習專題1第二單元物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)檢測（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、選擇題1(2019臺州一中高一期中)下列說法正確的是()anaoh的摩爾質(zhì)量是40 gb1 mol h2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等c1 mol h2o的質(zhì)量為18 g/mold氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量答案：d2（2019杭州西湖高級中學高一期中)下列溶液中,跟100 ml 0。5 mol/l nacl溶液所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是（)a100 ml 0.25 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 0.75 mol/l hc

2、l溶液答案：a3在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（)a同質(zhì)量、不同密度的n2和c2h4b同溫度、同體積的o2和n2c同體積、同密度的co和ch4d同壓強、同體積的n2和o2解析:選a。n2和c2h4的摩爾質(zhì)量相同，二者質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)目相等，故a正確;同溫度、同體積的o2和n2，影響二者物質(zhì)的量的因素為壓強，二者的壓強若相等，含有相同的分子數(shù)目，但二者壓強不一定相同,含有分子數(shù)目不一定相等,故b錯誤；同體積、同密度的co和ch4，二者質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故二者物質(zhì)的量不同，co和ch4含有分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比,為16 g/mol28 g/m

3、ol47,故c錯誤；同壓強、同體積的n2和o2，影響二者物質(zhì)的量的因素為溫度，二者的溫度若相等，含有相同的分子數(shù)目,但二者溫度不一定相同，含有分子數(shù)目不一定相等，故d錯誤。4(2019杭州二中學考模擬）如果1 g o2中含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是(）a32xb32x mol1c16xd16x mol1解析：選b.n（o2) mol，含有x個分子,則na32x mol1。5下列敘述正確的是()a一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定b一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定c氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22。4 ld不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子

4、數(shù)一定不等解析：選b。一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定。氣體分子間的距離遠大于分子直徑的大小，決定其體積大小的主要因素是分子數(shù)或其物質(zhì)的量的多少，故a錯誤，b正確;氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積,不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4 lmol1，故c錯誤;一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故d錯誤。6如圖為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時對兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是()a所含原子數(shù)相等b氣體密度相等c氣體質(zhì)量相等d平均摩爾質(zhì)量相等解析：選a。據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣

5、體的物質(zhì)的量相等，故a項正確；由于n2和o2的物質(zhì)的量不確定，無法比較密度、質(zhì)量及平均摩爾質(zhì)量，其余選項均錯誤。7（2019嘉興高三選考科目教學測試）霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展pm2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是（)a臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gb同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23c16 g臭氧中含有6。021023個原子d1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186。021023解析:選c。臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，a錯誤;同溫同壓下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，b錯誤；1。00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246。021023，d錯誤。8一定溫度和壓強

6、下，30 l某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個分子,這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（)a該溫度和壓強可能是標準狀況b標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 lc每個該氣體分子含有2個原子d若o2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol o2在該條件下的體積也為30 l解析：選a。若該物質(zhì)為氣體，則其在標準狀況下的體積為22.4 l,故該溫度和壓強不可能是標準狀況,a項錯誤，b項正確;由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，c項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下,vm30 lmol1，d項正確.9（2019紹興高三選考適應性

7、考試）下列說法中正確的是(）a5.6 l n2(標準狀況）和11 g co2中含有的分子數(shù)相同b9 g h2o和0。5 mol br2中含有的原子數(shù)相同c22。4 l o2中一定含有na個o2分子d在常溫常壓下，20 ml nh3與60 ml o2所含有的原子個數(shù)比為13解析：選a。a項，正確；b項，9 g h2o中含原子數(shù)為3na，0。5 mol br2中含原子數(shù)為0.52na，錯誤;c項,22.4 l o2不一定為1 mol，錯誤；d項，20 ml nh3與60 ml o2的物質(zhì)的量比為13，含有的原子個數(shù)比為（14）（32）23,錯誤。10(2017浙江11月選考，t22）設na為阿伏加

8、德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()a含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2nab25 時，ph3的醋酸溶液1 l,溶液中含h的數(shù)目小于0.001nac任意條件下，1 mol苯中含有ch鍵的數(shù)目一定為6nada mol的r2(r的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為a)的核外電子數(shù)為a（an2）na答案：b11（2016浙江10月選考，t22）設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）a2.8 g鐵粉與50 ml 4 moll1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。15nab常溫下1 l ph13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的h的數(shù)目為0.1nac標準狀況下，8.96 l氫氣和

9、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0。2nad1。2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0。4na解析：選c。a.鐵與非氧化性酸反應生成fe2，2.8 g鐵粉與0.2 mol鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1na，錯誤;b。常溫下，1 l ph13的naoh溶液中由水電離出的h的數(shù)目為1013na，錯誤；c.標準狀況下，8。96 l即0。4 mol，h2和co完全燃燒時需要o2的物質(zhì)的量相等，故0。4 mol h2和co的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0。2na，正確;d.1 mol金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2na，1 mol石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為1.5na，則1

10、。2 g(0。1 mol）金剛石與石墨的混合物中含碳碳單鍵的數(shù)目為0。15na0。2na之間，錯誤.12（2019浙江名?？记把簩殻┰Ona為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a標準狀況下,將22.4 l氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的hcl分子數(shù)為nab常溫常壓下,16 g 14ch4所含中子數(shù)目為8nac常溫常壓下,na2o2與足量h2o反應,共生成0。2 mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。4nad標準狀況下,22。4 l空氣含有na個單質(zhì)分子解析：選c。鹽酸中不存在氯化氫分子，a選項錯誤;16 g 14ch4的物質(zhì)的量為0.89 mol，含有的中子數(shù)為0。898na7.12na,b選

11、項錯誤；na2o2與足量h2o反應，共生成0。2 mol o2，o的化合價由1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol20.4 mol，c選項正確;空氣是多種氣體的混合物，也有化合物分子，d選項錯誤.13（2019嘉興高三期末）設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a標準狀況下，11。2 l ccl4中含有ccl鍵的數(shù)目為2nabna個d2o分子中，含有10na個電子c117 g氯化鈉固體中，含有2na個氯化鈉分子d32 g so2與足量的o2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na解析:選b.標準狀況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和ccl鍵數(shù)目，故a錯誤;重水中含10個電子,

12、故na個d2o分子中含有10na個電子,故b正確；氯化鈉為離子晶體，故無氯化鈉分子，故c錯誤;二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應,不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于na個，故d錯誤。二、非選擇題14(1)0。7 mol h2o的質(zhì)量為_，其中含有_個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_。（2）質(zhì)量相同的h2、nh3、so2、o3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_。（3）2 mol的co2與3 mol的so3的分子數(shù)之比是_；原子數(shù)之比是_。（4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0。2 mol cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。解析:（

13、1)0.7 mol h2o的質(zhì)量為0。7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的個數(shù)為0.7 mol6。021023 mol14。2141023,氫原子的物質(zhì)的量為0。7 mol21。4 mol。（2)根據(jù)nm/m可知，摩爾質(zhì)量最大的so2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的h2,相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大.(3)根據(jù)阿伏加德羅定律可知2 mol的co2與3 mol的so3的分子數(shù)之比是23；原子數(shù)之比是（23)(34）12。(4）二價金屬的氯化物可以表示為mcl2,在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0。2 mol cl，則9.5 g氯化物的物質(zhì)的量為0.1

14、mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 gmol1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為957124.答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7na）1。4 mol(2)so2h2（3）2312（4）95 gmol12415一定質(zhì)量的液態(tài)化合物xy2,在標準狀況下的一定質(zhì)量的o2中恰好完全燃燒,反應的化學方程式為xy2（l)3o2(g)=xo2（g）2yo2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 ml,密度是2。56 gl1，則：（1）反應前o2的體積是_。（2)化合物xy2的摩爾質(zhì)量是_。（3）若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量比是316，則x、y兩元素分別為_和_.(寫元素符號)解析

15、：(1)由反應xy2(l)3o2（g）=xo2（g）2yo2（g）可知,反應前后氣體的體積變化為0,故v(o2)672 ml。（2)由mv可知，生成物的質(zhì)量m0。672 l2。56 gl11。72 g；n(o2）0。03 mol.xy2(l)3o2(g)=xo2(g）2yo2(g）0。01 mol 0.03 mol所以m(xy2）76 gmol1。(3)由,mr(x）2mr（y)76，得mr(x)12，mr(y）32,則x為c，y為s。答案：(1）672 ml（2)76 gmol1(3）cs16（2019溫州十五校聯(lián)考)有一氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)點燃并充分燃燒，然后將氣體冷卻,并用 200

16、ml 4.00 moll1 的naoh溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有clo的物質(zhì)的量為0。1 mol(不考慮clo的水解)。（1）所得溶液中 cl的物質(zhì)的量為_mol。（2）原混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)所得溶液為nacl和naclo的混合物,根據(jù)電荷守恒可知n(na）n(cl）n（clo），則n(cl）n（na）n(clo)0。2 l4 moll10.1 mol0.7 mol。（2)由題意可知氯氣過量，與氫氣反應后所得氣體為hcl和cl2的混合物,用naoh溶液吸收涉及的反應有hclnaoh=naclh2o、cl22naoh=naclnacloh2o，據(jù)反應可知,氣

17、體燃燒后剩余cl2為n（cl2）余n（naclo)0。1 mol;與h2反應的cl2為n（cl2）n(cl)n（naclo）(0。7 mol0.1 mol）0.3 mol，則n(h2）0。3 mol,原混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為0。3 mol（0.1 mol0.3 mol)34。答案：（1）0.7（2)3417(2019紹興選考適應性考試)將19。20 g cu和fe2o3的混合物完全溶解在400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖.（1）混合物中n(cu）n(fe2o3）為_。（2）稀硫酸的濃度為_。解析：（1）cu和fe2o3的混合物完全溶解在400 ml 稀硫酸中,發(fā)生的反應為fe2o3與h生成fe3，fe3再與cu反應，然后加入