2019-2020年高中化學(xué)專題1第3單元第2課時(shí)不同類型的晶體教案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)不同類型的晶體目標(biāo)與素養(yǎng)：1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會判斷晶體類型的方法。（宏觀辨識與微觀探析)2。知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會比較晶體的熔、沸點(diǎn)。（宏觀辨識與微觀探析）一、晶體微點(diǎn)撥：晶體的外部特征就是具有規(guī)則的幾何外形,是因?yàn)樵诰w內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。即晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。二、四類晶體的構(gòu)成1離子晶體（1）含義：離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體.(2）構(gòu)成微粒：陰、陽離子。（3）微粒間作用力：離子鍵.（4）性質(zhì)：熔點(diǎn)較高，硬度較大，固體時(shí)不導(dǎo)電,熔融或溶于水能導(dǎo)電

2、.2分子晶體(1)含義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體。（2）構(gòu)成微粒:分子。（3）微粒間作用力：分子間作用力。（4)性質(zhì)：熔點(diǎn)較低，硬度較小，晶體不導(dǎo)電。3原子晶體(1）含義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。（2)構(gòu)成微粒：原子.（3）微粒間作用力：共價(jià)鍵.(4)性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，一般不導(dǎo)電。4金屬晶體（1)含義：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體是金屬晶體.（2)構(gòu)成微粒:金屬陽離子和自由電子。(3)微粒間作用力：金屬鍵。（4)性質(zhì)：有金屬光澤、能導(dǎo)電和傳熱、具有延展性。不同金屬的熔點(diǎn)、硬度差異大。(1）氯化鈉、干冰、二氧化硅屬于哪類晶體?構(gòu)成晶體的粒子是什么?(2）上述三種晶體熔

3、化時(shí)需要克服何種作用力?提示（1）氯化鈉屬于離子晶體，由na和cl構(gòu)成；干冰是分子晶體，構(gòu)成微粒是co2分子;二氧化硅是原子晶體，構(gòu)成粒子是o、si原子.（2）nacl晶體熔化需克服離子鍵,co2晶體熔化需克服分子間作用力,sio2晶體熔化需克服共價(jià)鍵。1判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“”)(1)58.5 g nacl晶體中含有6。021023個(gè)nacl分子。(）（2）晶體中微粒之間一定存在化學(xué)鍵。()（3）晶體一定是無色透明固體。()（4）晶體具有固定的熔沸點(diǎn).()提示（1）(2)（3)（4）2下列敘述正確的是（)a構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵b離子晶體中一定只含有離子鍵c同主族元素形成

4、的氧化物的晶體類型一定相同d熔化時(shí)無須破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體d稀有氣體形成的分子晶體中無化學(xué)鍵，a錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如naoh，b錯(cuò)誤；在a族中，碳的氧化物co、co2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物sio2屬原子晶體，c錯(cuò)誤；分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵的破壞,d正確。3現(xiàn)有bacl2、金剛石、koh、na2so4、干冰、碘片六種物質(zhì),按下列要求回答：（1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_。（2）屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_。(3）的電子式是_，的電子式是_。解析（1）屬于離

5、子化合物,熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵;中含有共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞其中的共價(jià)鍵;和中含有共價(jià)鍵，但是熔化后仍然是原物質(zhì)，其中的共價(jià)鍵不被破壞。（2)屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外和中還含有共價(jià)鍵.（3）書寫物質(zhì)的電子式,首先要判斷物質(zhì)（或含有的化學(xué)鍵）的類型,其中是離子化合物，是共價(jià)化合物。答案（1）(2)(3） 晶體性質(zhì)的比較1。幾種常見晶體比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的微粒陽離子和陰離子原子分子陽離子和自由電子組成晶體微粒間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力(有的還有氫鍵）金屬鍵典型實(shí)例nacl金剛石、晶體硅、sio2、sic冰(h2o）、干冰(co2）銅、金、銀、鎂晶體

6、的物理特性熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)較高（個(gè)別例外）導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電差差好機(jī)械加工性能不良不良不良較好硬度略硬而脆高硬度硬度較小相差幅度大2。常見晶體的熔、沸點(diǎn)比較(1）不同晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高,如鎢等,有的則很低,如汞等. （2)同種晶體類型的物質(zhì)，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大,熔沸點(diǎn)越高。原子晶體一般來說，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石(c)水晶（sio2)晶體硅（si）.離子晶體一般來說,陰、陽離子電荷數(shù)越多,離子半徑越小，則熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：

7、mgomgcl2，naclcscl.分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。金屬晶體金屬單質(zhì)晶體內(nèi)，金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬離子與自由電子之間的作用力越強(qiáng)，即金屬鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：linakrbcs.【典例】下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：naclmgcl2alcl3sicl4單質(zhì)b熔點(diǎn)/801710180682 300沸點(diǎn)/1 4651 418160572 500判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）asicl4是分子晶體b單質(zhì)b可能是原子晶體calcl3加熱能升華dnacl中離子鍵的強(qiáng)度比mgcl2中的小d由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知sicl4的熔、

8、沸點(diǎn)最低,應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)b的熔、沸點(diǎn)最高，因此為原子晶體;alcl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華；nacl的熔點(diǎn)高于mgcl2的熔點(diǎn)，表明nacl中離子鍵的強(qiáng)度比mgcl2中的大。晶體類型的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷.（2)根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷,一般來說：低熔沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體.熔沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體。熔沸點(diǎn)很高，不溶于一般溶劑的物質(zhì)為原子晶體。能導(dǎo)電、傳熱、有延展性的為金屬晶體.（3）根據(jù)物質(zhì)的類別判斷活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體.大多數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外），非金屬氫化物、非金屬氧化物(sio2除外)，幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物是分子晶體。固態(tài)的金屬和合金是金屬晶體。常見的原子晶體:單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼；化合物有二氧化硅、碳化硅.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）a分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞b分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，只與分子內(nèi)所含