2022版高考化學一輪復習 限時集訓6 氧化還原反應

1、2022版高考化學一輪復習 限時集訓6 氧化還原反應2022版高考化學一輪復習 限時集訓6 氧化還原反應年級：姓名：- 9 -氧化還原反應(建議用時：40分鐘)1(2020山東師范大學附中第三次月考)有文獻記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內不變”，下列說法中正確的是()a“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應b“外化”時電能轉化為化學能 c“內不變”是因為內部的鐵活潑性較差 d反應中溶液由藍色轉化為黃色a由“曾青得鐵，則化為銅”可知化學方程式是cuso4fe=cufeso4，發(fā)生了氧化還原反應，a正確；因為沒有外接電源，故“外化”時不是電能轉化為化學能的過程，b錯誤；“內不變”是因為鐵的外部被置換出

2、來的銅覆蓋，阻止了內部的鐵繼續(xù)反應，c錯誤；反應產物是feso4，為淺綠色，d錯誤。2化學與人類的生活密切相關，下列說法正確的是()a純銀器在空氣中久置變黑是因為銀發(fā)生了還原反應b醫(yī)用消毒劑如h2o2溶液、醫(yī)用酒精等均利用了它們的強氧化性c補鐵劑(含fe2)與維生素c同時服用可促進fe2的吸收，利用了維生素c的還原性d酸雨、光化學煙霧、溫室效應等都與硫和氮的氧化物有關ca項，銀器在空氣中變黑是被氧化，發(fā)生氧化反應，錯誤；b項，酒精消毒是利用蛋白質變性，錯誤；d項，溫室效應與s、n的氧化物無關，錯誤。3在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為2mno16

3、h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判斷正確的是()a高錳酸鉀是氧化劑，na2o2既是氧化劑，又是還原劑b反應的氧化產物只有氧氣c向高錳酸鉀溶液中加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液d當反應產生標準狀況下22.4 l氧氣時，反應轉移的電子為4 molb分析各物質中元素的化合價可知，反應中高錳酸鉀是氧化劑，過氧化鈉是還原劑，反應的氧化產物只有氧氣，a錯誤、b正確。高錳酸鉀具有強氧化性，能將hcl氧化為氯氣，c錯誤。分析反應可知，生成5 mol o2，轉移10 mol電子，則產生1 mol o2，轉移2 mol電子，d錯誤。4已知反應：as2s3hno3xh3aso4h2so4no，下

4、列關于該反應的說法不正確的是()ax為h2ob參加反應的hno3全部被還原c氧化產物為h2so4和h3aso4d生成1 mol h3aso4轉移2 mol ed配平該反應：3as2s328hno34h2o=6h3aso49h2so428no，x為h2o，a項正確；參加反應的hno3全部轉化為no，故參加反應的hno3全部被還原，b項正確；反應中as由3價升高為5價，s由2價升高為6價，氧化產物為h2so4和h3aso4，c項正確；該反應中轉移84e，故生成1 mol h3aso4轉移電子 mol14 mol，d項錯誤。5已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3。現向含有f

5、ebr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的kscn溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()氧化性：br2fe3i2原溶液中br一定被氧化 通入氯氣后，原溶液中的fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在fe2若取少量反應后的溶液，加入ccl4溶液后靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中fe2、br均被氧化完全abc db由已知離子反應知氧化性br2fe3i2，故正確；向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣，氯氣先氧化i，再氧化fe2，最后氧化br，向反應后的溶液中滴加kscn溶液，結果溶液變?yōu)榧t色

6、，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，也可能沒被氧化，故錯誤，正確，正確；若取少量反應后的溶液，加入ccl4溶液后靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的br被氧化完全，i和fe2也均被氧化完全，故正確。6向ki溶液中逐滴加入少量cuso4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析不正確的是()a最后溶液變成無色，表明so2具有還原性b通入so2氣體時，每反應1 mol so2轉移1 mol ec根據上述實驗現象可知氧化性：cu2i2sod加入少量cuso4溶

7、液時發(fā)生反應的離子方程式為2cu24i=2cuii2b將少量cuso4溶液逐滴加入ki溶液中發(fā)生反應的化學方程式為2cuso44ki=2k2so42cuii2，向反應后的混合物中不斷通入so2氣體發(fā)生反應的化學方程式：so22h2oi2=h2so42hi。由上述分析可知，最后溶液變成無色，表明so2具有還原性，故a正確；通入so2氣體時，發(fā)生反應：so22h2oi2=h2so42hi，則每反應1 mol so2轉移2 mol e，故b錯誤；由2cuso44ki=2k2so42cuii2及so22h2oi2=h2so42hi可知，氧化性：cu2i2so，故c正確；加入少量cuso4溶液時發(fā)生反應

8、的離子方程式為2cu24i=2cuii2，故d正確。7在強堿性條件下，kclo3與mno2加熱熔融發(fā)生反應可得到k2mno4，反應的離子方程式為：amno2bcloxamnobcly。下列有關說法錯誤的是()aab31bx為“3h2o”、y為“6h”cmno2被氧化d每消耗1 mol clo轉移6 mol電子ba項，由得失電子守恒得2a6b，ab31，正確；b項，x為6oh，y為3h2o，錯誤；c項，mno2是還原劑，被氧化，正確；d項，由反應中氯元素化合價變化知，正確。8在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應。已知：半反應式：cu2o2e2h=2cu2h2o五種物質：fe

9、so4、fe2(so4)3、cuso4、na2co3、kife2mnofe3mn2h2o(未配平)下列判斷不正確的是()a中半反應式發(fā)生的是氧化反應b中五種物質中能使順利發(fā)生的物質為fe2(so4)3cmno5e4h2o=mn28oh是反應的一個半反應d幾種物質的氧化性強弱順序為mnofe3cu2c中cu2ocu2，銅元素化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，a項正確；為使順利發(fā)生，要選擇氧化性強的物質作氧化劑，而fe2(so4)3可作的氧化劑，b項正確；配平反應為5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，反應在酸性條件下進行，的半反應中不能生成oh，c項錯誤；根據上述分析可知氧化性：fe3cu2，

10、根據可知氧化性：mnofe3，即氧化性：mnofe3cu2，d項正確。9在一個氧化還原反應體系中存在fe3、no、fe2、nh、h、h2o，則下列判斷正確的是()a配制fe(no3)2溶液時應加入硝酸酸化，防止fe2水解b該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數之比為81c若有1 mol no發(fā)生還原反應，轉移電子的物質的量為2 mold若將該反應設計成原電池，則負極反應式為fe2e=fe3d配制fe(no3)2溶液時若加入硝酸酸化，hno3會氧化fe2，a錯誤；根據hno3會氧化fe2，可知h、no與fe2為反應物，nh、h2o與fe3為產物，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得8fe2no

11、10h=nh8fe33h2o，氧化劑(no)與還原劑(fe2)的化學計量數之比為18，b錯誤；nonh過程中得8e，若有1 mol no發(fā)生還原反應，轉移電子的物質的量為8 mol，c錯誤；將該反應設計成原電池，在負極發(fā)生氧化反應，故負極反應式為fe2e=fe3，d正確。10(2020福建永春一中開學考試)高錳酸鉀、鉻酸均是典型的強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知該反應中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。該反應中的還原劑是 (填化學式，下同)。該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。寫出該反應的化學方程

12、式： 。(2)在用kmno4酸性溶液處理cu2s時，發(fā)生的反應為mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)。下列關于該反應的說法正確的是 (填標號)。a被氧化的元素是cu和sb氧化劑與還原劑的物質的量之比為85 c生成2.24 l(標準狀況下)so2，反應轉移電子的物質的量是0.8 mold還原性：mn2cu2s(3)在稀硫酸中，mno和h2o2也能發(fā)生氧化還原反應。已知2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，則被2 mol kmno4氧化的h2o2是 mol。(4)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體發(fā)生反應：10fes6kmno424h2so4=3k2so

13、46mnso45fe2(so4)310s24h2o。若上述反應前后固體的質量減少2.8 g，則硫元素轉移的電子為 mol。解析(1)根據題意可寫出化學方程式：3h2o22h2cro4=2cr(oh)33o22h2o。(2)反應的方程式為8mno5cu2s44h=10cu25so28mn222h2o。(3)n(h2o2) mol5 mol。(4)由fess可知n(fe)n(s) mol0.05 mol，n(e)0.052 mol0.1 mol。答案(1)h2o2h2cro4cr(oh)33h2o22h2cro4=2cr(oh)33o22h2o(2)abc(3)5(4)0.111高鐵酸鉀是一種新型

14、、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向koh溶液中通入氯氣，然后再加入fe(no3)3溶液的方法制備k2feo4，發(fā)生反應：cl2kohkclkclokclo3h2o(未配平)；2fe(no3)33kclo10koh=2k2feo46kno33kcl5h2o。下列說法正確的是()a若反應中n(clo)n(clo)51，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為53b反應中每消耗4 mol koh，吸收標準狀況下22.4 l cl2c氧化性：k2feo4kclod要得到0.2 mol k2feo4，則需要cl2至少0.2 mola若反應中n(clo)n(clo)51，根據得失電子守恒及原子守恒，可配平化學方

15、程式8cl216koh=10kcl5kclokclo38h2o，cl2既作氧化劑又作還原劑，kcl是還原產物，kclo和kclo3為氧化產物，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為53，a項正確；根據a項分析可得每消耗4 mol koh，吸收2 mol(標準狀況下44.8 l)cl2，b項錯誤；由于kclo可將fe(no3)3氧化成k2feo4，故氧化性kclok2feo4，c項錯誤；若反應的氧化產物只有kclo，則反應的化學方程式為cl22koh=kclkcloh2o，則得到0.2 mol k2feo4時消耗0.3 mol cl2，d項錯誤。12某科研團隊研究發(fā)現硼氫化鈉(nabh4)在催化劑ru

16、表面與水反應可生成h2，其反應機理如圖所示：根據以上信息判斷，下列敘述錯誤的是()a過程至過程中硼元素的化合價不變bx是h3bo3，h3bo3和bh3兩分子中h的化合價相等c過程和過程各產生1 mol h2時轉移的電子數不相等d0.25 mol nabh4的還原能力與標準狀況下22.4 l h2的還原能力相當(還原能力即生成h失去電子的量)ba由圖示可知，過程至過程中bh反應生成b(oh)，硼元素的化合價一直為3價，化合價不變，a正確；b過程中2 mol h2o與2 mol x反應生成2 mol b(oh)和1 mol h2，根據元素守恒x為h3bo3，h3bo3中h為1價，但在bh3分子中h

17、為1價，b錯誤；c由圖示可知，過程中產生1 mol h2時轉移的電子數為na，過程中產生1 mol h2時轉移的電子數為2na，兩者不相等，c正確；dnabh4中h為1價，0.25 mol nabh4生成h失去的電子的量20.25 mol42 mol，標準狀況下22.4 l h2為1 mol,1 mol h2生成h失去的電子的量21 mol2 mol，故兩者還原能力相當，d正確。13硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用。(1)連二亞硫酸鈉(na2s2o4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。na2s2o4中硫元素的化合價為 。na2s2o4暴露于空氣中易吸收

18、氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為12時，產物為 (填化學式)。將甲酸和naoh溶液混合，再通入so2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為co2。該反應的化學方程式為 。(2)鉻會造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有cr2o，處理時可用焦亞硫酸鈉(na2s2o5)將cr2o轉化為毒性較低的cr3，再調節(jié)ph至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中cr3濃度為0.52 mgl1，達到排放標準。na2s2o5參加反應的離子方程式為 。處理后的廢水中cr3的物質的量濃度為 moll1。解析(1)根據題中信息可知，氧化劑是o2，還原劑是na2s2o4，又知氧化劑和還原劑的物質的量之比為12，若設na2s2o4被氧化后硫的化合價為x，則根據得失電子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為nahso3。(2)s2o將cr2o還原為cr3，則s2o被氧化為so，由電荷守恒可知反應物中還應有h，據此可寫出反應的離子方程式。處理后的廢水中cr3的濃度已知是0.52 mgl1，只需將其轉化為物質的量濃度即可，即c(cr3)1105 moll1。答案(1)3nahso3hcooh2so22naoh=na2s2o4co22h2o(2)3s2o2cr2o10h=6so4cr35h2o110514(2020廣州廣雅中學模擬)高氯酸銨(nh4clo4)可用