高考理科綜合試題(全國卷2)

1、2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（黑龍江、吉林、廣西）第i卷反應(yīng)2a(g)b(g)2c(g)；h0。下列反應(yīng)條件有利于生成c的是a 低溫、低壓 b 低溫、高壓 c 高溫、高壓 d 高溫、低壓將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是a 水的離子積變大、ph變小、呈酸性 b 水的離了積不變、ph不變、呈中性c 水的離子積變小、ph變大、呈堿性 d 水的離子積變大、ph變小、呈中性下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nhh2oalo24nh42h2ob 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca2ohhco3caco3h2oc 碳酸鈣溶于醋酸：caco3

2、2hca2co2h2od 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2cl22fe32cl某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300ml該溶液中cl離子的物質(zhì)的量約等于a 0.37mol b 0.63mol c 0.74mol d 1.5mol已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2h2o io3i2 mno4mn2 hno2no如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是a h2o2 b io3 c mno4 d hno2下列敘述正確的是a nh3是極性分子，分子中n原子是在3個(gè)h原子所組成的三角形的中心b ccl4是非

3、極性分子，分子中c原子處在4個(gè)cl原子所組成的正方形的中心c h2o是極性分子，分子中o原子不處在2個(gè)h原子所連成的直線的中央d co2是非極性分子，分子中c原子不處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央下列敘述正確的是a 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體b 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液c 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體d 膠體粒子很小，可以透過半透膜主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有a 2種 b 3種c 4種 d 5種（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2ml，正確的加入順序用操作是 。（2）為

4、防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是 。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是： ； 。（4）試管b中加有飽和na2co3溶液，其作用是 。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。 （15分）已知x、y、z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，y和z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）x是 ，y是 ，z是 。（2）由y和z組成，且y和z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。（3）由x、y、z中的兩種元素組成，且與x、z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和 。（4）x、y、z可以形

5、成一種鹽，此鹽中x、y、z元素的原子的個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。（15分）以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是 。氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲（tamiflu）的原料之一。莽草酸是a的一種異構(gòu)體。a的結(jié)構(gòu)簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）（1）a的分子式是 。（2）a與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）（3）a與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是（4）17.4g a與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）a在