山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

1、山東省濟(jì)南市2014屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)說(shuō)明：本試題滿分100分，時(shí)間90分鐘。試題分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第卷為第5頁(yè)至第8頁(yè)，答案按要求寫在答題卡指定位置。第卷（選擇題 共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 ag 108 i 127 ba 137 pb 207一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與生

2、活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，均不可食用c為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用d提倡人們購(gòu)物時(shí)盡量不用塑料袋，是為了減少白色污染2下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中，正確的是a用石英器皿盛裝氫氟酸b臭氧具有強(qiáng)還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒cfe3具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅d硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過(guò)多32012年，iupac正式命名了116號(hào)元素，下列關(guān)于和的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是a這是兩種原子b兩者電子數(shù)相差1c兩種原子中中子數(shù)分別為177和178d兩

3、者互為同位素4用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用圖所示裝置除去co2中含有的少量hclb用圖所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c用圖所示裝置分離nacl和na2so4的混合溶液d用圖所示裝置分離ccl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層5na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是a在反應(yīng)kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nab電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅c向僅含0.2 mol fei2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol fe2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5nad將100 ml

4、 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3膠粒0.01na6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a在0.1 moll1 naoh溶液中：k、na、b在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ba2、clc在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、7右表為元素周期表前四周期的一部分，其中r為稀有氣體元素，下列有關(guān)x、w、y、r、z（x、w、y、r、z分別代表元素符號(hào)）五種元素的敘述中，正確的是a常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同c

5、w的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定dy與w元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者8下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：cacl2、naoh、hcl、hd電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：c60、c70、金剛石、石墨a只有b只有c只有d只有9下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性b加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說(shuō)明二者均發(fā)生升華cfe與稀hno3溶液、稀h2so4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后

6、液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水10下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入na2so3溶液中，與na2so3不發(fā)生反應(yīng)的是na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱a只有b只有c只有d只有11空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是a當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o4e=2h24ohcc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o24h4e=2h2odd極上進(jìn)

7、行還原反應(yīng)，產(chǎn)生的h可以通過(guò)隔膜進(jìn)入a12在25時(shí)，將0.1 moll1的ha溶液與0.1 moll1的naoh溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液ph8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是ac(ha)c(a)c(na)0.1 moll1bc(na)c(a)c(oh)c(h)cc(na)c(a)c(oh)c(h)dc(oh)c(h)c(ha)13在25時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 l、ph均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是a反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等b反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等c反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中

8、有鎂粉剩余d反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性14在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)h0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中，正確的是a若p1p2，縱坐標(biāo)表示a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b若p1p2，縱坐標(biāo)表示c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c若p1p2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量d若p1p2，縱坐標(biāo)表示a的轉(zhuǎn)化率15由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于so2與na2co3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是酸電離常數(shù)碳酸k14107 k25.61011亞硫酸k11.54102k21.02107aso2h2o2=2bso2h2o=h2co3c2so22h2o

9、=h2co32dso2h2o=16下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象a檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解b制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性mno2和稀鹽酸氣體褪色原卷誤為“退色”。c證明酸性條件h2o2氧化性比i2強(qiáng)碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色d探究濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響fecl3和kscn混合溶液紅色變深第卷（非選擇題 共52分）注意事項(xiàng)：1第卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆答在答題卡相應(yīng)位置，考試結(jié)束后將答題卡和試卷一并上交。2答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無(wú)效。二、（本題包括3個(gè)小題，共24分）17（8分）鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常

10、見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：cufes24fe3=cu25fe22s（cufes2中s為2價(jià)，fe為2價(jià)）。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是 （選填序號(hào)）；a從物質(zhì)分類的角度看，cufes2屬于合金b反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素被還原ccufes2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，產(chǎn)生16 g s（2）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成fe(oh)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn) （填“氧化性”或“還原性”），fe(oh)3膠體具有凈水作用，其原因是 。（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后

11、取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒有畫出）。按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； 。18（8分）硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有 性。（2）在100 ml 18 moll1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 l，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為 （選填序號(hào)）；a115.2 gb76.8 gc57.6 gd38.4 g

12、若使上述中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： 。19（8分）常溫下，有濃度均為1 moll1的下列4種溶液：h2so4溶液nahco3溶液nh4cl溶液naoh溶液（1）這4種溶液ph由大到小的順序是 ，其中由水電離的h濃度最小的是 。（均填序號(hào)）（2）中各離子濃度由大到小的順序是 ，nahco3的水解平衡常數(shù)kh moll1。（已知碳酸的電離常數(shù)k14107，k25.61011）（3）向中通入少量氨氣，此時(shí)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若將和混合后溶液恰好

13、呈中性，則混合前的體積 的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。三、（本題包括2個(gè)小題，共28分）20.（16分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（aqi），so2、no2和co是其中3項(xiàng)中的污染物。（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有 （填化學(xué)式）。（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)若已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1則so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h kjmol

14、1。一定溫度下，向固定體積為2 l的密閉容器中充入so2和no2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填序號(hào)）。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的顏色保持不變cno的物質(zhì)的量保持不變d每生成1 mol so3的同時(shí)消耗1 mol no2測(cè)得中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中no與no2的體積比為31，則這段時(shí)間內(nèi)so2的反應(yīng)速率(so2) ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k 。（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。今在一容積可變的密閉容器

15、中，充有10 mol co和20 mol h2，用于合成甲醇。co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系為 。若將達(dá)到平衡狀態(tài)a時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為koh濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為 mol。21.（12分）下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問題：（1）將a、c、e相連后，以

16、濃鹽酸和 （填寫名稱）為原料制取cl2，儀器乙的名稱是 。（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由（若選“合理”，則無(wú)需填寫理由）： 。實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由（若選“合理”，則無(wú)需填寫理由）： 。（3）利用（1）中

17、裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較cl和s2的還原性強(qiáng)弱。則c中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（4）將b、d、e裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在b中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得no2。一段時(shí)間后，欲用d裝置探究no2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先 ，再 以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（閱卷）一、選擇題（每題3分，共48分）12345678bcbdcdac910111213141516dacabcbd二、（包括3小題，共24分）17.（8分）(1)（2分）bd (2)（2分）凈水、消毒(3)（4分）2na2o2 + 2h2o 4na+ + 4oh + o22a1 + 2oh + 6h2o 2a1(oh)4 + 3h218.（8分） (1)（3分）強(qiáng)氧化 不穩(wěn)定 揮發(fā)(2)（3分）d（1分） 3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ + 2no+ 4h2o（2分）(3)（2分）2cl 2e = cl219.（8分）(1)（2分） (2)（4分）c(na+) c(hco3) c(co32) c(oh) c(h+) 2.5108(3)（1分）減小 (4)（1分）大于三、（