5843996874高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。 3不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。 5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6常見氣體溶解度大?。簄h3.hclso2h2scl2co2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：con2 8有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。 9氟元素既有氧化性也有還原性。 f是f元素能失去電子具有還原性。 10hcl ,so3,nh3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11全部由非金屬元素組成的物質(zhì)

2、可以使離子化合物。如：nh4cl。 12alcl3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。 13常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： f-po43-so42-no3-co32-oh-cl-br-i-so3-7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=46弱酸 m=23兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,msio2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取fe(oh)2,溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.c7h8o的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種

3、醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng), 但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(hno4+h2s)等; agoh+nh4.oh等 49.一般情況下,金屬活動性順序表中h后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：cu+h2s=cus(沉淀)+h2（氣體）等 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：na2co3nahco3, 另外，na2co3+hcl為放熱反應(yīng);nahco3+hcl為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)

4、情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制k： ，原因是k的沸點(diǎn)比na低，有利于k的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但cu和ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動

5、。54. 錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但na、k等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如k和cuso4溶液反應(yīng)不能置換出cu，原因?yàn)椋?6. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，n的非金屬性

6、比p強(qiáng)，但n2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，n2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57. hg、ag與o2、s反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：o2、s分別與金屬反應(yīng)時，一般o2更容易些。但它們與hg、ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而f2與水的反應(yīng)放出o2， 難溶于水且有感光性，而agf溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，f沒有正價而不能形成含氧酸。59. 硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只

7、有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生h2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的h+而生成h2。60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進(jìn)行。62. 酸可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。63. 堿可與堿反應(yīng)

8、一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。64. 改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)， 反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)， 的平衡濃度并沒有改變。65. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。66. 原電池電極反常原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。

9、但mg、al電極與naoh溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為al而不是mg，因?yàn)閙g與naoh不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為：67. 有機(jī)物中不飽和鍵難加成有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中， 一般很穩(wěn)定而難加成。68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常（1）物質(zhì)熔點(diǎn)反常va主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢，但鉍的熔點(diǎn)比銻低；iva主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中

10、熔點(diǎn)最低的。（2）沸點(diǎn)反常常見的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況：iva主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常；va主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。氫化物沸點(diǎn)反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中hf、h2o、nh3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，c60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，

11、但 的溶解度隨溫度的升高而減小。70. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反常規(guī)情況使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用ph試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會稀釋溶液，影響溶液ph值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 12cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計(jì)時，溫度計(jì)一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計(jì)不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：a2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏（生石膏）：caso4.2h2o熟石膏：2caso4.h2o瑩石：ca

12、f2重晶石：baso4（無毒）碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so47h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso47h2o干冰：co2明礬：kal(so4)212h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2（混和物）瀉鹽：mgso47h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso47h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3

13、赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣（主要成分）：ca(h2po4)2和caso4重過磷酸鈣（主要成分）：ca(h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4水煤氣：co和h2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co（nh2)2 有機(jī)部分： 氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：三硝（百度

14、）基（百度）甲（百度）苯酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇：c3h8o3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh 葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：（c6h10o5）n 硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh 草酸：乙二酸hooccooh使藍(lán)墨水

15、褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+淺綠色fe3o4黑色晶體 fe(oh)2白色沉淀fe3+黃色fe(oh)3紅褐色沉淀fe(scn)3血紅色溶液 feo黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2淡藍(lán)綠色fe2o3紅棕色粉末fes黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色cu2+藍(lán)色cuo黑色cu2o紅色cuso4（無水）白色cuso45h2o藍(lán)色cu2(oh)2co3綠色cu(oh)2藍(lán)色cu(nh3)4so4深藍(lán)色溶液 baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀 al(

16、oh)3白色絮狀沉淀h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀 cl2、氯水黃綠色f2淡黃綠色氣體br2深紅棕色液體i2紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶kmno4-紫色mno4-紫色 na2o2淡黃色固體ag3po4黃色沉淀s黃色固體agbr淺黃色沉淀 agi黃色沉淀o3淡藍(lán)色氣體so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3無色固體（沸點(diǎn)44.80c）品紅溶液紅色氫氟酸：hf腐蝕玻璃 n2o4、no無色氣體no2紅棕色氣體nh3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是

17、吸熱的； 2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、cu綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。 4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在cl2中

18、燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2sif4+2h2o 14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：s微弱的淡藍(lán)色火焰h2淡藍(lán)色火焰h2s淡藍(lán)色火焰 co藍(lán)色火焰ch4明亮并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20淺黃色固體：s或na2o2或agbr 21使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、

19、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍(lán)色）、mno4-（紫色） 有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色fe(oh)3黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 藍(lán)色cu(oh)2黃色（agi、ag3po4）白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 ph的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色

20、10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+ 陽極（失電子的能力）：s2-i-brcl-oh-含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。 例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時：3co32-+2al3+3h2o=2al(oh)3+

21、3co2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o=h2+cl2+2koh 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)：pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+so42-

22、2e-=pbso4 正極：pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原

23、子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi（因?yàn)樵影霃剑簊ico）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸

24、的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al含量最多的非金屬元素是ohclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),；熔點(diǎn)最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。 19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：

25、乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯

26、、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)）計(jì)算時的關(guān)系式一般為：cho2ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho4ag+h2co3 反應(yīng)式為：hcho+4ag(nh3)2oh=(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

27、。 27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20c。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。 31、生鐵的含c量在：2%4.3%鋼的含c量在：0.03%2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成

28、白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。111111111111離子共存問題離子方程式常見錯誤解析續(xù)上續(xù)上化學(xué)實(shí)驗(yàn)七原則特殊試劑存取噴泉?dú)怏w金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱比較10電子的微粒，18電子的微粒十七、微粒半徑的比較： 1判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如：namgalsipscl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電

29、荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br-na+mg2+al3+ 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如fefe2+fe3+ 舉報(bào) | 2009-09-16 20:58 回復(fù) 吃碰杠聽胡 核心會員735樓 十八、各種“水”匯集 1純凈物：重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h2o；雙氧水h2o2；水銀hg；水晶sio2。 2混合物：氨水(分子：nh3、h2o、nh3h2o；離子：nh4+、oh、h+) 氯水(分子：cl2、h2o、hclo；離子：h+、cl、clo、oh)蘇打水(na2co3的溶液) 生理鹽水(0

30、.9%的nacl溶液)水玻璃(na2sio3水溶液) 水泥(2caosio2、3caosio2、3caoal2o3)鹵水(mgcl2、nacl及少量mgso4) 王水（由濃hno3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）漂白劑舉報(bào) | 2009-09-16 21:00回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員737樓 二十、各種“氣”匯集 1無機(jī)的：爆鳴氣(h2與o2)；水煤氣或煤氣(co與h2)；碳酸氣(co2) 2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以ch2=ch2為主)焦?fàn)t氣(h2、ch4等) 電石氣(chch，常含有h2s、ph3等) 二十一、滴加順序

31、不同，現(xiàn)象不同 1agno3與nh3h2o： agno3向nh3h2o中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 nh3h2o向agno3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2naoh與alcl3： naoh向alcl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 alcl3向naoh中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3hcl與naalo2： hcl向naalo2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 naalo2向hcl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4na2co3與鹽酸： na2co3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向na2co3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡舉報(bào) | 2009-09-

32、16 21:01回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員738樓 相同式量的化合物舉報(bào) | 2009-09-16 21:03回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員739樓 1常用相對分子質(zhì)量 na2o2：78na2co3：106nahco3：84na2so4：142 baso4：233al(oh)3：78c6h12o6：180 2常用換算 5.6l0.25mol2.8l0.125mol15.68l0.7mol 20.16l0.9mol16.8l0.75mol舉報(bào) | 2009-09-16 21:03回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員740樓 待續(xù)舉報(bào) | 2009-09-16 21:05回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員741樓 規(guī)律總結(jié)舉報(bào)

33、 | 2009-09-17 22:17回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員742樓 6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （1）所有的醛（rcho）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制cu(oh)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5含

34、醛基的化合物舉報(bào) | 2009-09-17 22:17回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員743樓 繼續(xù)舉報(bào) | 2009-09-17 22:19回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員744樓 51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6naoh等強(qiáng)堿：br22oh=brbroh2o 7agno3舉報(bào) | 2009-09-17 22:19回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員745樓 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽

35、油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機(jī) 2價硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物）； 4價硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（h2o2，其中氧為1價） 9、最簡式相同的有機(jī)物 1ch：c2h2和c6h6 2ch2：烯烴和環(huán)烷烴 3ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2） 10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 1、醇醚cnh2n+2ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no 3、羧酸酯羥基醛

36、cnh2no24、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴cnh2n6、二烯烴炔烴cnh2n-2 11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe作催化劑； 濃硝酸：5060水浴；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水??； 3鹵代烴水解：naoh的水溶液； 4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）舉報(bào) | 2009-09-17 22:21回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員746樓 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷

37、放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗：用水洗的方法可除去某些

38、難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no氣體中的n02雜質(zhì)。 5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。舉報(bào) | 2009-09-17 22:21回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員747樓 有機(jī)物官能團(tuán)舉報(bào) | 2009-09-17 22:22回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員748樓 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴cnh2n+2僅含cc鍵

39、與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴cnh2n含c=c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴cnh2n-2含cc鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：cnh2n+1x醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2舉報(bào) | 2009-09-17 22:23回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員749樓 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：

40、 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)舉報(bào) | 2009-09-17 22:23回復(fù)吃碰

41、杠聽胡 核心會員750樓 有機(jī)物燃燒通式舉報(bào) | 2009-09-17 22:25回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員751樓 方程式舉報(bào) | 2009-09-17 22:28回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員752樓 繼續(xù)舉報(bào) | 2009-09-17 22:28回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員753樓 繼續(xù)舉報(bào) | 2009-09-17 22:28回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員754樓 繼續(xù)舉報(bào) | 2009-09-17 22:29回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員755樓 三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4。舉報(bào)

42、 | 2009-09-17 22:31回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員756樓 繼續(xù)舉報(bào) | 2009-09-17 22:33回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員757樓 繼續(xù)舉報(bào) | 2009-09-17 22:35回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員758樓 三十一、阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2推論 （1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=1/2 注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （2）考查氣體摩爾體積時，常

43、用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。 （3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （4）要用到22.4lmol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著no2與n2o4的平衡； （7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)

44、相對分子質(zhì)量。 （8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；電解agno3溶液等。舉報(bào) | 2009-09-17 22:35回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員759樓 氧化還原反應(yīng)舉報(bào) | 2009-09-17 22:37回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員760樓 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na)n(h+)n(hco3-)2n(c

45、o32-)n(oh-)推出：nahhco3-2co32-oh- 錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如nahco3溶液中：n(na)：n1:1，推出： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) 錯誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh

46、3)+c(oh-)+c(co32-)。舉三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查” 1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 2檢查h的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意h的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”) 3檢查h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：錯誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298k和1.013105pa條件下進(jìn)行，可不予注明； 錯誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； 錯誤！未找到引用源。h與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與h應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 錯誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。舉報(bào) | 2009-09-17 22:38回復(fù)吃碰杠聽胡 核心會員762樓 三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只