2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)的應(yīng)用教案1

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)的應(yīng)用【新課導(dǎo)入】我們在初中學(xué)過一種表示溶液濃度的方法是什么?數(shù)學(xué)表達(dá)式是怎樣的？單位是什么？引入：溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、?。恐v述：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。根據(jù)溶液量及溶質(zhì)量的計量方式不同，濃度可以有不同的表示方法。通過應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以了解、計算一定質(zhì)量溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量，但實(shí)際工作中，對溶液通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積；同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量相互之間有一定的關(guān)系。設(shè)問：什么是物質(zhì)的量濃度呢？請同學(xué)們閱讀教材第15頁上的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生看書后，得出結(jié)論?！窘滩闹v解】講解：并板書（一

2、）物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量.數(shù)學(xué)表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（c）c（b）單位：mol/l或moll-1思考交流:比較物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，找出概念間的差別.物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位lg表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)質(zhì)量 。（填“相同或“不同”)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 。(填“相同”或“不同”)學(xué)生思考回答.教師舉例，得出物質(zhì)的量濃度概念中的要點(diǎn)：單位:mol/l或moll1.體積指溶液,而非溶劑水,單位:l。溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。知識應(yīng)用

3、：將342g c12h22o11（蔗糖)溶解在1l水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1moll-1?從1moll1c12h22o11（蔗糖）溶液中取出100ml，取出的溶液中c12h22o11的物質(zhì)的量濃度是多少？強(qiáng)調(diào):從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同,但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。2物質(zhì)的量濃度的簡單計算例題1 把4 g naoh溶于水，配成200 ml溶液,求：所得naoh溶液的物質(zhì)的量濃度？ 解：c(naoh)0。5 moll-1取出40 ml上述液體，則其物質(zhì)的量濃度為多少？含有naoh的物質(zhì)的量是多少？ 解：濃度不變，為0.5moll-1；n(naoh）0.5mol

4、l-140 ml103lml1=0。02mol練習(xí):1將40gnaoh配成2l溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。22molnaoh配成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 .3物質(zhì)的量濃度為2 moll-1的h2so4溶液500ml,含h2so4的物質(zhì)的量為 .410molhcl配成 l溶液，物質(zhì)的量濃度為2 moll1。答案：10。5 moll-1 210 moll-1 31mol 45設(shè)問：那么一定物質(zhì)的量濃度的溶液如何配制呢？板書：（二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液展示：500ml的容量瓶，學(xué)習(xí)容量瓶的使用方法.問題：容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？使用容量瓶要注意哪些問題? 歸納整理:1容量瓶的體積固定，有不

5、同規(guī)格（100ml、250ml、500ml、1000ml等）。上面標(biāo)有：容量、刻度線、20。2使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。3溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時,所取液體的體積最準(zhǔn)確.4溶液液面接近刻度線12cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。討論與交流： 如何配制100ml、1。00moll1的nacl溶液？歸納整理：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟1計算：溶質(zhì)的質(zhì)量或體積.2稱量：托盤天平或量筒.注意儀器的精確度。3溶解：在燒杯中溶解或稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中.注：適量蒸餾水溶解；冷卻后轉(zhuǎn)移；玻璃棒引流。4洗滌：洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。注：洗滌液引流轉(zhuǎn)移；洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒23次；洗滌液轉(zhuǎn)移后,第

6、一次搖勻。5定容：直接加蒸餾水至刻度下12cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至與刻度線相切。6搖勻：倒置搖勻（第二次)。7裝瓶貼簽。問題探究：（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒數(shù)次？(2)為什么要將洗滌后的洗液注入到容量瓶中?(3)為什么不直接在容量瓶中溶解固體？(4）溶液為什么要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（5)轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?學(xué)生思考回答，教師補(bǔ)充。思考交流：如何用濃溶液配制稀溶液?板書：濃溶液的稀釋：ppt演示用2.00 moll1 nacl溶液配制100ml 0。5 moll1的氯化鈉溶液.討論分析原理:稀釋前后,溶質(zhì)物質(zhì)的量相等。強(qiáng)調(diào)計算：c1v1= c

7、2v2（三）誤差分析思考討論：若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢？1未用蒸餾水洗滌燒杯(偏低)2轉(zhuǎn)移溶液時部分液體濺出(偏低）3溶質(zhì)溶解后沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（偏高）4容量瓶內(nèi)有水珠(無影響）5定容時仰視刻度線（偏低）6定容時俯視刻度線（偏高）7搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后再加水至刻度線(偏低)本課小結(jié)1物質(zhì)的量濃度的含義、表示方法、簡單計算。2配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：（1）計算；(2)量取;(3）溶解或稀釋；（4)轉(zhuǎn)移液體；（5）洗滌；(6)定容；（7）搖勻.3實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)。板書設(shè)計（一）物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。注：數(shù)學(xué)表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度(c）c(b)單位：mol/l或moll1。2物質(zhì)的量濃度的簡單計算。(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1容量瓶的使用.2配制步驟。3誤