郴州市一中高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

1、郴州市一中高三化學(xué)綜合練習(xí)（一）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、將so2氣體通入下列物質(zhì)中，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是： a fecl3 b h2o2溶液 c 濃h2so4 d na2s溶液2、h2o2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：h2o2 + cl2 = 2hcl + o2。以下推斷正確的是： a 該反應(yīng)為置換反應(yīng) b 每生成1mol o2轉(zhuǎn)移4mol e-c h2o2被還原 d 反應(yīng)后溶液ph值升高3、由h2、o2、co組成的混合氣體的密度是同溫同壓下ch4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是：a 2 ：3 ：5 b 2 ：5 ：5 c 2 ：1 ：5 d

2、2 ：2 ：74、下列有關(guān)敘述正確的是 a 用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備hcl氣體b 將h2和cl2混合，在光照條件下反應(yīng)，用于工業(yè)制備鹽酸c 將cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉d 實(shí)驗(yàn)室用稀naoh溶液吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多余的cl25、在配制0.5mol/l的naoh溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏高的是： a 使用的naoh固體在空氣中敞口放置了一段時(shí)間b 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥c 在燒杯中溶解naoh后，未經(jīng)冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶d 調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)時(shí)未將游碼回到最左邊6、下列除雜方法可行的是： a 用過(guò)量氨水除去alcl3溶液中的fecl3b 用飽和na2co3溶液除去co2中hc

3、lc 用br2除去kbr溶液中的kcld 用cuo除去cucl27、在一定條件下，ro3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： ro3n-+f2+2oh- = ro4-+2f-+h2o,可推知ro3n-中r的化合價(jià)是： a +4 b +5 c +6 d +78、下列選項(xiàng)中兩物質(zhì)所含原子數(shù)目一定相等的是： a 相同體積，不同密度的n2和co兩種氣體b 相同密度的o2和o3兩種氣體c 相同質(zhì)量，不同密度的c2h4和c3h8兩種氣體d 相同物質(zhì)的量，不同體積的nh3和ch4兩種氣體9、用na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是： a 56g鐵被氧化時(shí)，失去電子數(shù)目一定是2nab 常溫常壓下，71g cl2中含電

4、子總數(shù)為34nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l so3中，含分子總數(shù)為0.1nad cnh2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）na10、下列有關(guān)敘述合理的是： a 向澄清石灰水中加入少許naoh固體，溶液不出現(xiàn)渾濁b 向飽和na2co3溶液中通入co2氣體，一定有渾濁c 向大量飽和cuso4溶液中加入16gcuso4，保持溫度不變，析出晶體質(zhì)量25gd 大量mno2與含4mol hcl的濃鹽酸共熱，充分反應(yīng)后生成cl2的物質(zhì)的量小于1mol11、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是： a 鈉與水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh-+h2b 大理石與醋酸：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c

5、 碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2od 明礬溶于水：al3+3h2o al(oh)3+3h+12、已知：h2(g)+f2(g)2hf（g）+270kj,下列說(shuō)法正確的是： a 2l hf氣體分解成1l h2和1l f2吸收270kj熱量b 1mol h2與1mol f2反應(yīng)生成2mol液態(tài)hf放出的熱量小于270kjc 在相同條件下1mol h2與1mol f2的能量總和大于2mol hf氣體的能d 1個(gè)氫分子與1個(gè)氟分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出279kj能量13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是： a 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫

6、氧化鈉溶液ca2+ + hco3- + oh- = caco3+ h2ob 向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏walo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-c 碳酸鋇溶于醋酸溶液baco3 + 2h+ = ba2+ + co2+ h2od 在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫 fe3+ + h2s = fe2+ + s+ 2h+14、有8gna2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為： a 8g b 15.5g c 11.7g d 無(wú)法確定15、下列實(shí)驗(yàn)可行的是： a 用澄清石灰水檢驗(yàn)co中混

7、有的co2b 用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4c 用kscn溶液檢驗(yàn)溶液中混有的fe2+d 用溶解、過(guò)濾的方法分離cacl2和nacl固體混合物16、常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是： a 含有大量s2-的溶液：clo-、na+、cl-、co32-b 無(wú)色澄清溶液：mno4-、so42-、k+、fe3+c 能使ph試紙變紅的溶液：nh4+、na+、so42-、fe3+d 水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-12mol/l的溶液：hco3-、nh4+、cl-、ca2+17、對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11p+15cuso4+24

8、h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是： a cuso4發(fā)生了氧化反應(yīng) b 生成1mol h3po4，有10mol電子轉(zhuǎn)移c 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5 d 白磷只做還原劑18、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是： a 熱穩(wěn)定性sih4 ph3 nh3 k rb csc 酸性：h2co3 h3po4 h2so4 na+ o2- f-19、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是： a 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子b 氯化銫晶體中，每個(gè)cs+周?chē)o鄰8個(gè)cl-c 氯化鈉晶體中，每個(gè)na+周?chē)嚯x最近且相等的na+共有6個(gè)d 石

9、墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2 ：320、下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是： a h2o b bf3 c ccl4 d pcl5二、非選擇題21、甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象是：甲+乙沉淀 甲+丙沉淀 丙+乙沉淀 丙+丁沉淀 乙+丁氣體 回答下列問(wèn)題：（1）甲中溶質(zhì)是_，乙中溶質(zhì)是_。（2）丙、丁反應(yīng)的離子方程式是_。22、（1）學(xué)生甲將a g過(guò)氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色。用化學(xué)方程式表示變紅的原因_。該學(xué)生認(rèn)為紅色褪去的原因是na2o2與水反應(yīng)生

10、成了h2o2，na2o2消失后，未分解的h2o2將酚酞氧化漂白。（2）學(xué)生乙查到有關(guān)資料顯示naoh的濃度超過(guò)2mol/l時(shí)，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學(xué)對(duì)褪色原因解釋的合理性，實(shí)驗(yàn)時(shí)a不應(yīng)超過(guò)_(不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化)（3）na2o2不久能與h2o，也能與co2反應(yīng)，若na2o2與co2反應(yīng)時(shí)，氣體體積減小2.24l，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)用na表示)。（4）在常溫常壓下有co2和no混合氣體vl，用足量na2o2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤l，x的取值范圍是_(不考慮n2o4的生成)。23、以下是部分短周期元素及其化合物的轉(zhuǎn)

11、化關(guān)系圖（反應(yīng)條件、生成的水略去）， 已知：(a)a、b、c、d是非金屬單質(zhì)，其中b、c、d在常溫下為氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c) e是導(dǎo)致酸雨的污染物之一，k是常用氮肥。(d) l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反應(yīng)制得。(e) j是由兩種元素組成，摩爾質(zhì)量為32g/mol。請(qǐng)按要求完成以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）化合物j的分子式為_(kāi)。（3）e與l水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）如果h表示由兩種無(wú)水鹽組成的混合物，且其中組成a、c兩單質(zhì)的元素質(zhì)量比為2：1。請(qǐng)計(jì)算兩鹽在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為_(kāi)、_。24、已知氧化性kmno4hno3，bi位于周期表中

12、第a族，+3價(jià)較穩(wěn)定，nabio3溶液為無(wú)色。取一定量的mn(no3)2溶液一次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下： 滴加適量nabio3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色繼續(xù)滴加適量h2o2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生再加入適量的pbo2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的so2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）kmno4、h2o2、pbo2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（2）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是_。 （提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行）25、某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)步驟為： 取晶體研磨；用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.0硫酸銅晶體試樣；加熱、冷卻；稱(chēng)量；再加熱、冷

13、卻和稱(chēng)量；多次測(cè)定不同溫度下坩堝中固體的質(zhì)量；當(dāng)硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對(duì)白色粉末進(jìn)行加熱，結(jié)果又觀察到白色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線(xiàn)如下圖；對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_。（2）步驟具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時(shí)間后，若晶體顯藍(lán)色，此時(shí)應(yīng)當(dāng)_，然后將坩堝放在_里冷卻。（3）步驟具體的操作是重復(fù)的操作，直到_。（4）110時(shí)所得固體的化學(xué)式是_，最終所得固體的化學(xué)式是_ 請(qǐng)從中學(xué)化學(xué)課本中舉出一例能生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式_ _。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可知，進(jìn)行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度控制在_范圍里。參考答案1 c 2 a 3 d 4 d 5 c 6 d 7 b 8 c 9 b 10 d11 d 12 c 13 b 14 c 15 a 16c 17 c 18 d 19 c 20 c21、（1）cacl2 na2co3 （2）ag+cl-=agcl22、（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2或na2o2+h2o=