北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化 學(xué) 20151.22 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 ag 108第i卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是 a鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕 b電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕c金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬

2、原子失去電子被氧化的過程d鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)2下列關(guān)于材料的說法中，正確的是 a光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機(jī)合成材料b棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水c航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料d食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3下列說法正確的是 a2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種b和互為同系物c順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同d的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷4下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 acr2o72- cro42- bhno3 no2 csio2 si dch3ch2oh ch3cho 5下列事實(shí)對應(yīng)的

3、化學(xué)用語正確的是 a金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2b用naoh溶液吸收多余的氯氣：cl2 + 2oh- = cl- + clo-+ h2oc將nahco3溶液和過量ca(oh)2溶液混合有白色沉淀：2hco3- + ca2+ + 2oh- = caco3 + 2h2o + co32-d將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2h+ + caco3 = co2+ ca2+ + h2o6 關(guān)于0.1 moll-1 nahco3溶液，下列說法正確的是 a溶質(zhì)水解反應(yīng)：hco3- h2oh3oco32 b離子濃度關(guān)系：c(na)c(h)=c(oh)

4、c(hco3)c(co32)c微粒濃度關(guān)系：c(na)c(hco3) c(h2co3)c(co32)d微粒濃度關(guān)系：c(na)=2c(h2co3)c(hco3)c(co32) 7n2(g)+3h2(g)2nh3(g) hd等體積的兩溶液分別與0.01 moll-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：12工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（cn-）廢水，一定條件下，氯氣和cn-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是 acn-中碳元素的化合價(jià)為+2b該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的n2c當(dāng)1 mol cn-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e-d處理含0.1 mol cn-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2的體積為5.6

5、 l13下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?編號ab c d實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)14工業(yè)上用co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.910-22.410-4110-5下列說法正確的是 a該反應(yīng)的h 0b加壓、增大h2濃度和加入催化劑都能提高co的轉(zhuǎn)化率c工業(yè)上采用5 103 kpa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高d t時(shí)，向1 l密閉容器中投入0.1 mol co和0.2 mo

6、l h2，平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100 第ii卷（非選擇題，共58分）15（11分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh電離程度增大的是 （填字母序號）。 a滴加少量濃鹽酸 b微熱溶液 c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體 （2）用0.1 moll-1 naoh溶液分別滴定體積均為20.00 ml、濃度均為0.1 moll-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液ph隨加入naoh溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 滴定醋酸的曲線是 （填“i”或“ii”）。 滴定開始前，

7、三種溶液中由水電離出的c(h+)最大的是 。 v1和v2的關(guān)系：v1 v2（填“”、“=”或“ agi。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 ml 0.005 moll-1 agno3溶液中加入2 ml 0.005 moll-1 kscn溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1 ml上層清液于試管中，滴加1滴2 moll-1 fe(no3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 moll-1 agno3溶液。 現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 moll-1 ki溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。 步驟3中現(xiàn)象a是 。 用化學(xué)平衡原

8、理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。16（13分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門a的腐蝕，材料b可以選擇 （填字母序號）。a碳棒 b鋅板 c銅板 用電化學(xué)原理解釋材料b需定期拆換的原因： 。（2）圖2中，鋼閘門c做 極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，d為石墨塊，則d上的電極反應(yīng)式為 ，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 圖3 圖4（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。 e為該燃料電池的 極（填“正”或“負(fù)”）。f電極上的電極反應(yīng)式為 。 鎂燃料電池

9、負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因 。（4）乙醛酸（hooc-cho）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與m電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。 n電極上的電極反應(yīng)式為 。 若有2 mol h+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為 mol。17（12分）有機(jī)物pas-na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物g是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：回答下列問題：（1）生成a的反應(yīng)類型是 。（2）f中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；試劑a的

10、結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出由a生成b的化學(xué)方程式： 。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成g的化學(xué)方程式： 。（5）當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。 anahco3 bnaoh cna2co3（6）寫出c與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。 a苯環(huán)上有三個(gè)取代基； b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 mol該有機(jī)物最多生成4 mol ag。由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可） 。18（10分）na2s2o35h2o可作為高

11、效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（fes2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。 已知：i氣體a可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（h2s）混合能獲得單質(zhì)硫。iiph約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}： （1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是 。（2）吸收塔中的原料b可以選用 （填字母序號）。 anacl溶液 bna2co3溶液 cna2so4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備na2s2o3 的過程（加熱裝置已略去）。 a中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是 。裝置b的作用是 。 c中制備na2s2o3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：na2

12、s + h2o + so2 =na2so3 +h2s、 和 。（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究so2與fecl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。 a b（1）該小組同學(xué)預(yù)測so2與fecl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。步驟配制1 moll-1 fecl3溶液（未用鹽酸酸化），測其ph約為1，取少量裝入試管b中，加熱a。fecl3溶液顯酸性的原因是 。寫出裝置a中產(chǎn)生so2的化學(xué)方程式： 。（2）當(dāng)so2通入到fecl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察

13、到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】 fe(hso3)2+離子為紅棕色，它可以將fe3+還原為fe2+。生成fe(hso3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 解釋so2與fecl3溶液反應(yīng)生成紅棕色fe(hso3)2+離子的原因： 。寫出溶液中fe(hso3)2+離子與fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟的實(shí)驗(yàn)。步驟往5 ml 1 moll-1 fecl3溶液中通入so2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5 ml重新配制的1 moll-

14、1 fecl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入so2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟和步驟所得溶液中的fe2+，其現(xiàn)象為 。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：iso2與fecl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物fe(hso3)2+離子；ii紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；iii 。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)參考答案 20151第i卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案dcadbca題號891011121314答案bdabccd第ii卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出

15、現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2 簡答題中劃線部分為給分點(diǎn)。3化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得分，但不重復(fù)扣分?！啊币暈榉磻?yīng)條件。（4）不寫“”或“”不扣分。4合理答案酌情給分。15（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1） ch3cooh ch3coo +h+ （2分） b、c （2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（2） i 0.1 moll-1 醋酸溶液 c (na+) c (h+) c (oh)（3） fe

16、3+3scnfe(scn)3 （2分） 出現(xiàn)白色沉淀 agscn(s) ag+(aq)+scn-(aq)（1分），加入ki后，因?yàn)槿芙舛龋篴gi agscn，ag+與i-反應(yīng)生成agi黃色沉淀：ag+i- = agi，agscn的溶解平衡正向移動(dòng)（1分）。 （2分） 16（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）b 鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，zn -2e- = zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換（2）陰 2cl - 2e= cl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣（或取陽極附近溶液滴加淀粉、ki溶液，變藍(lán)）（3） 負(fù) clo + 2e + h2o = cl+ 2oh

17、 （2分） mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2 （4） hooc-cooh + 2e + 2h+ =hooc-cho + h2o （2分） 2 （2分）17（12分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） （2）醛基 （3） （2分）（4） （寫“”不扣分）（2分）（5）a 一定條件（6） （2分）（7）6 或 18（10分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1） 使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率 （2）b（3） 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+與so32反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(h+)和c(so32)都較大，生成so2速率更快 防止倒吸 2h2s + so2 = 3s + 2h2o 或 2h2s + h2so3 = 3s+ 3h2o （2分）na2so3 + s na2s2o3 （2分）（4）fes2 + 2