山東省山師附中高三11月期中學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題及答案

1、2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試（2011級(jí)）化 學(xué) 試 題本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌氂?b鉛筆和黑色簽字筆將所有題目的答案涂或?qū)懺诖痤}紙上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目填涂寫在答題紙規(guī)定的地方。第i卷（共54分）相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 cu 64一、選擇題（本題包括18小題每題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于含na元素、c1元素的物質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是a.na單質(zhì)在空氣中緩慢氧化與燃燒的產(chǎn)物都是na2o2b.

2、na2o與na2o2都能與水反應(yīng)，產(chǎn)物相同c.c12與h2混合光照爆炸，h2在c12也能平靜的燃燒d.c12能與naoh溶液反應(yīng)，s單質(zhì)與naoh溶液加熱也不反應(yīng)2.下列關(guān)于含fe、cu元素的物質(zhì)性質(zhì)及制備的敘述中，不正確的是a.fe、cu的單質(zhì)長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)都易生銹，鐵銹、銅銹成分都是氧化物b.fe、cu的單質(zhì)都能在氯氣中燃燒，產(chǎn)物中fe、cu的化合價(jià)不同c.向fec13溶液中加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后，未有鐵單質(zhì)生成d.工業(yè)由礦石冶煉fe、cu單質(zhì)用還原劑還原法，銅的精煉用電解法 3.下列關(guān)于含mg、c元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是a.自然界不存在mg單質(zhì)，c元素至少存在石墨和金剛

3、石兩種單質(zhì)b.co可以還原氧化銅，mg能還原co2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)c.電解熔融氯化鎂可制備mg單質(zhì)和氯氣，鹵水可用于提取氯化鎂d.煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣，其主要成分是co和h2 4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是a.液氨可用作制冷劑，堿石灰可用于干燥氨氣b.二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，石英器皿可用于盛放氫氟酸c.高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅，粗硅可用于光伏和電腦產(chǎn)品d.氯化鋁和氧化鋁都是電解質(zhì)，都可用于電解法制鋁 5.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a.1lmoll-1的nac1o溶液中含有c1o-的數(shù)目為nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l鹽酸含有na個(gè)hc1分子c.常溫

4、常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad.1molna被完成氧化生成na2o2，失去個(gè)2na電子 6.下列物質(zhì)分類正確的是a.so2、sio2、co2、co均為酸性氧化物b.稀豆?jié){、硅酸、水玻璃、氯化鐵溶液均為膠體c.燒堿、冰醋酸、四氯化碳、nh3均為電解質(zhì)d.baso4的水溶液不導(dǎo)電，但baso4是強(qiáng)電解質(zhì) 7.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是a.明礬溶液：mg2+、cu2+、c1-、no3-b.空氣：ch4、co2、so2、noc.氫氧化鐵膠體：h+、k+、s2-、so32-d.高錳酸鉀溶液：h+、na+、so42-、fe2+8.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的

5、結(jié)論正確的是a.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有co32-b.向某溶液中滴加氯水后，滴加kscn溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有fe2+c.向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀，該溶液一定含有so42-，d.往某溶液中加入naoh，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有nh4+9.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是a.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣：b.可用mg（oh）2除mgc12溶液中的fe3+(雜質(zhì))：c.nahco3溶液與稀反應(yīng)：d.與空氣的混合氣體通過(guò)紅熱的pt絲：10.是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)

6、化成23392u。下列有關(guān)th、u的說(shuō)法正確的是a.鈾（u）是92號(hào)元素，23392u的中子數(shù)為141b.th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231c.232th轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化d.230th和232th的性質(zhì)不同 11.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)的“解釋或結(jié)論”正確的是a.a、b兩處均有顏色變化，證明單質(zhì)氧化性：b.c處先變紅，后褪色，證明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì) c.d處立即褪色，證明氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)d.e處變紅色，證明氧化性：，還原性： 12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，

7、甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是a.若甲為焦炭，則丁可能是o2b.若甲為so2，則丁可能是氨水c.若甲為a1c13溶液，則丁可能是nh3d.若甲為fe，則丁可能是硝酸 13.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律不正確的是a.短周期主族元素的最高正價(jià)等于其所在族序數(shù)，而o、f不符合該規(guī)律b.ia族與viia族的元素間形成共價(jià)化合物或離子化合物時(shí)，最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu)c.viia族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越弱.14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是a.從海帶提取單質(zhì)碘時(shí)最后用苯進(jìn)行了萃取，苯層應(yīng)由分液漏斗的上口

8、倒出b.分別給碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體加熱，再用澄清石灰水可以區(qū)分這兩種固體c.配制0.1000moll-1氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏大d.次氯酸鈉溶液可用于漂白和環(huán)境的消毒殺菌，通入so2漂白及殺菌作用將增強(qiáng) 15.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中x單質(zhì)與na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是a.原子半徑：，非金屬性：b.r與q原子的電子數(shù)相差26，屬于viia族即鹵族元素c.簡(jiǎn)單陰離子的半徑：，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：、16.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是17.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣

9、處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是18.某銅鎂合金中銅鎂物質(zhì)的量之比為2：1。取1.52g該合金，完全溶解于50ml密度為1.40gml-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0moll-1naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法中，不正確的是a.該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3b.該濃硝酸中nho3的物質(zhì)的量濃度是14.0moll-1c.no2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分?jǐn)?shù)是80%d.得到2.54g沉淀時(shí)，加入naoh溶液的

10、體積是600ml 第ii卷 （共46分）19.（9分）五種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中m、x、z在地殼中的含量居前三位。（1）指出y元素在周期表中的位置：_，寫出特定條件下y、z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：_。（2）m、x的單質(zhì)，以及m、x分別與z形成的化合物都能與naoh溶液反應(yīng)。寫出m單質(zhì)以及x、z形成的化合物分別與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。（3）a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_（填“強(qiáng)于”或“弱于”）x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個(gè)結(jié)論：_。20.（14分）（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。根

11、據(jù)下列圖示對(duì)應(yīng)的操作，指出其不規(guī)范之處a.稱量：_b.轉(zhuǎn)移：_c.定容：_（2）將x氣體通入bac12溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入y氣體，有沉淀生成，x、y可能是：_（填選項(xiàng)字母代號(hào)）選項(xiàng)xyaso2no2bc12co2cnh3co2dso2h2s（3）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量極易吸水的無(wú)水fec13。儀器連接的正確順序是：a（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）g（圖中裝置如果需要可以重復(fù)使用）飽和nac1溶液的作用：_（4）so2可用于制硫酸。已知25、101kpa時(shí)：則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_。21.（11分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、亞硫酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)

12、。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。已知b、c是難溶于水的物質(zhì)，b是混合物，其中含有c?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取少量濾液（樣品溶于水并過(guò)濾后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，寫出濾液與溴水反應(yīng)的離子方程式：_。（2）試劑i的化學(xué)式為_，圖中處過(guò)濾后得到沉淀b，沉淀b如需洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_。（3）中加入試劑ii的目的是_，試劑iii的名稱是_。（4）e經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，待有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干即可得到kci晶體，此項(xiàng)操作中要用到的儀器：酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、_、_。（5）選用下列試劑，可以檢驗(yàn)b的混合物中含有c，試劑的正確使用順序是_?？赡苡玫降脑噭ㄈ缬行枰噭┛梢灾貜?fù)使用）：a.品紅溶液 b.澄清石灰水 c.飽和碳酸氫鈉溶液 d.酸性高錳酸鉀 e.稀鹽酸 f.氫氧化鈉溶液22.（12分）由fe2o3、cuo、c、a1中的一種或幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)時(shí)混合粉末完全溶解，過(guò)量的某濃酸為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)強(qiáng)酸。（1）取少量溶液x，加入過(guò)量的naoh溶液，只生成一種有色沉淀。該有色沉淀可能是_；取上層清液，通入足量co2，生成白色沉淀，說(shuō)明樣品中一定含有的物質(zhì)是（填化