高考化學(xué)分類解析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、2008高考化學(xué)分類解析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（08海南卷）x、y、z三種氣體，取x和y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x+2y2z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%解析：由可知： x+2y2z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a 根據(jù)題意有： = ，a，y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。答案：d。（08海南卷）反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) +d(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (

2、2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_，e2_(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以a的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以e1和e2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

3、升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）a4321b1234c3421d1243解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：a、c （08上海

4、卷）在2l密閉容器中，800時反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k_。 已知：k(300)k(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (2)右圖中表示no2的變化的曲線是_。 用o2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。 a、及時分離出no2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大o2的濃度 d、選擇高效的催化劑答案：

5、（1）k；放熱。 (2）b 1.5103mol/(ls)。 (3）b c。 (4）c。（08全國卷）已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項a、b正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定a、b正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項d正確。答案：c。（08廣東卷）將h2(g)和br2(

6、g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡時br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）aabba=bcabd無法確定解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba.答案：a（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：w（s）+i2（g）wi2h0（溫度t1t2）。下列說法正確的是（ ）a燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的wi2（g）會分解出w1w重新沉積到燈絲上b燈絲

7、附近溫度越高，wi2（g）的轉(zhuǎn)化率越低c該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是d利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，wi2的轉(zhuǎn)化率越高，b錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：k=c（wi2）/c（w） c（i2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如i2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成wi2富集，再通過高溫加熱wi2生成鎢，從而提純w，d正確。答案：a、d（08江蘇卷）將一定量的so2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2 2so3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過

8、過量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aso2和so3濃度相等 bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dso3的生成速率與so2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入n2 b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時so2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4）若將平衡混合

9、氣體的5%通入過量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？答案：（1）bc (2）b(3）消耗的o2物質(zhì)的量： 生成的so3物質(zhì)的量： so2和so3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的so2物質(zhì)的量： so2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，baso3不會沉淀。因此baso4的質(zhì)量（08寧夏卷）將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。達(dá)到平衡時，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )a9b16c20d25答案：c。（08寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g

10、)q(g)；h0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60，此時n的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)=c(n)= bmoll-1，達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為 。解析：（1）m轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6moll-1，則n反應(yīng)的量也是0.6moll-1

11、，所以n的轉(zhuǎn)化率為：10025。 (2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，m的轉(zhuǎn)化率增大。 (3） m(g)n(g)p(g)q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a2 2 2 ，a6moll-1。 (4） ，x0.41b，m的轉(zhuǎn)化率為41。答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41。（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=.恒容時，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學(xué)方程式為co

12、+h2o=co2+h2答案：a。（08重慶卷）n2o2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）n2o5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。(2）2n2o5（g）4no2（g）+o2(g)；h0反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則n2o5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在t1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000e(n2o5)/moll-15.003.522.48則500 s內(nèi)n2o5的分解速率為 。在t3溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得no2的濃度為4.98 moll-1，則t2 t1。(3）如圖所示裝置可用于制備n2o5，則n2o5在電解

13、池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。解析：（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入n2，對化學(xué)平衡無影響，所以n2o5的轉(zhuǎn)化率不變。 由v0.00296 moll-1s-1。 反應(yīng)的c(n2o5)=c(no2)=4.98moll-1= 2.475moll-1，剩余的c(n2o5)為2.525moll-12.48moll-1，說明反應(yīng)速率比t1慢，即t2t1。 (3）由n2o4制取n2o5需要是去電子，所以n2o5在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。答案：（1）no2。(2）不變0.00296 moll-1s-1“”或“小于”(3）陰極；n2o4+2hno3-2e-=2n2o5+2h+。（08全國卷）在相同溫度和壓強(qiáng)

14、下，對反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(co)的大小順序是( ) a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲解析： co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后

15、的?。?2amol amol 0mol 0mol答案：a。 （08廣東卷）對于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）a通入大量o2b增大窗口容積c移去部分so3d降低體系溫度解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。答案：a（08天津卷）對平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）a升溫增壓b降溫減壓c升溫減壓d降溫增壓解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使co2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強(qiáng)。答案：d。（08北京卷）工業(yè)上制

16、備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) a反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b若反應(yīng)開始時sicl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為qkjc反應(yīng)至4min時，若hcl的濃度為0.12moll1，則h2的反應(yīng)速率為0.03mol/(lmin)d當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025qkj時，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反應(yīng)【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小sicl4轉(zhuǎn)化率，a錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于qkj，b錯；反應(yīng)至4min時，hcl的濃度為0.12mol/l，表示的反應(yīng)速率為：v（hcl）=0.03mol/l.min，換算為v（h2）=0.015mol/l.min，c錯；當(dāng)放熱0.025qkj時，說明反應(yīng)的sicl4為0.025mol，生成hcl 0.1mol，其與100ml1mol/l的naoh恰好反應(yīng)，d正確?！敬鸢浮縟【高考考點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識【易錯提醒】不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯誤解答?！緜淇继崾尽繉τ诜磻?yīng)熱的知識，關(guān)