山東省滕州市實驗中學高三上學期期末考試化學試題 及答案

1、2014-2015學年度山東省滕州市實驗中學高三第一學期期末考試理綜化學部分相對原子質量：h:1 o:16 al:27 si:28 s:32 k:39 fe:56一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）7化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關。下列有關說法正確的是 （ ）a硅膠常用作袋裝食品的干燥劑b明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同c工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少co2的排放d霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關，與汽車尾氣無關氣中形成膠體（1m = 10 -6 m）81 mo1cu2s與2 mol feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到fe（no3）

2、3、cu（no3）2、cuso4的混合溶液，并產(chǎn)生no氣體。則最終反應所得no物質的量為 （ ）a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo19下列敘述與對應圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是（ ）a由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強原子半徑最高或最低化合價074160+2152+1110+5099+7186+1075+5082+32313b圖甲表示zncu原電池反應過程中的電流強度的變化，t時可能加入了h2o2c圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑e1、e2、h都會發(fā)生改變d圖丙表示周期表的一部分，元素x，y，z、w中x的氫化物酸性最強11下列熱化學方程式或離子方程

3、式中，正確的是（ ）a001moll1nh4al（so4）2溶液與002moll1ba（oh）2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2ob一定條件下,將05mol n2（g）和15molh2（g）置于密閉的容器中充分反應生成nh3（g）,放熱193kj，其熱化學方程式為：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=-386kjmol-1c溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗其中的溴元素：br-+ag+=agbrdco（g）的燃燒熱是2830 kjmol1，則co2分解的熱化學方程式為： 2co2（g） 2co（g）o2（g） h+283

4、0 kjmol112下列圖示內容的對應說明錯誤的是（ ）abcd圖示說明該儀器用于配制一定質量分數(shù)的溶液表示溴水中滴入na2so3溶液的ph變化曲線該裝置可保護鋼閘門不被腐蝕該化學反應為吸熱反應13r、x、y、m、z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，x、y、z的電子層數(shù)之和為5，x元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，y元素原子的最外層電子數(shù)是x和z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，m是地殼中含量最多的元素，r與z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是（ ）az與m形成的化合物中不可能含有非極性鍵b對應氫化物的熱穩(wěn)定性：x y mc單質的還原性：r myxdx、y、m、z四種元素組成的離子化

5、合物受熱易分解第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題26（14分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：（1）制造電路板的工藝中，fecl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式 ；（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因 。（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（主要成分為al2o3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成co，寫出該反應的化學方程式_。（4）已知cu

6、2s可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：cu2s +hno3 cuso4 + cu（no3）2+no+ （5）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（fexalysiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取146g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量007g。向濾液中滴加足量濃naoh溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末160g，通過計算確定此合金的組成為 （填化學式）。27（14分）氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。試回答下列問題：（1）n2和h2為原料合成氨氣的反應為：n2（g）+3h

7、2（g）2nh3（g） h0該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。a在t1-t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)b在t2時，采取的措施一定是升高溫度c在t3-t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)d在t0-t5時，容器內no2的體積分數(shù)在t3-t4時值的最大（4）氨和聯(lián)氨（n2h4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。（5）已知：n2（g）+o2

8、（g） = 2no（g）h=+1805kj/moln2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=924kj/mol2h2（g）+o2（g） = 2h2o（g） h=4836kj/mol若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o，電解質溶液一般使用koh溶液，則負極電極反應式是從理論上分析，該電池工作過程中 （填“需要”或“不需要”）補充堿（koh）28（15分）某種碳酸錳礦的主要成分有mnco3 、mno2、feco3、mgo、sio2、al2o3等。已知碳酸錳難溶于水。一種

9、運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下： 陰離子膜法電解裝置如圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式 。（2）在浸出液里錳元素只以mn2+的形式存在，且濾渣中也無mno2，請解釋原因 （3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的ph如下表：離子fe3+al3+fe2+mn2+mg2+開始沉淀的ph2.73.77.07.89.3沉淀完全的ph3.74.79.69.810.8加氨水調節(jié)溶液的ph等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有h+和 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則a電極是 極。實際生產(chǎn)中，以石墨為電極，陽極區(qū)以稀硫酸為電解

10、液，陽極的電極反應式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成mno2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的對應標號涂黑。注意所做題目的標號必須與所涂題目的標號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做，則按所做的第一題計分。36、37：略38（15分）s2cl2常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，實驗室可利用如下裝置來制備s2cl2。（部分夾持儀器已略去）已知：制備的反應方程式為：cl2+2ss2cl2 反應涉及的幾種物質

11、性質如下： 性質物質熔點沸點著火點其他性質單斜硫11924466363/斜方硫11284466363/s2cl2-77137/遇水強烈分解生成s、so2和hcl回答下列問題：（1）a部分儀器裝配時，放好鐵架臺之后，應先安放 （填儀器名稱）。整套裝置裝配完畢后，應先進行 ，再添加試劑，冷凝水進水口是 （填“a”或“b”）。實驗完畢，a中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置，拆除時，最先進行的操作應是 。（2）s2cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出其電子式 ；用化學方程式表示撤去c裝置的后果 ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是 。（3）單斜硫、斜方硫互稱為 ，從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是

12、。（4）m溶液可以選擇下列試劑中的 （填序號）碳酸鈉溶液氯化鐵溶液亞硫酸鈉溶液高錳酸鉀溶液2014-2015學年度山東省滕州市實驗中學高三第一學期期末考試參考答案713：aabda ad 26（14分）（1）2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；（2分）（2）2cu+o2+2h2so4 2cuso4+2h2o ；（3分）（3）al2o3 + 3cl2 + 3c 2alcl3 + 3co；（3分）（4）3，16， 3， 3，10 ， 8h2o （共3分，其中缺項1分，配平2分）（5）fe8al4si （3分）27（14分）（1）bc （2分） （2）001 （2分）（3）a d （2分）（4）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o（2分）（5）2263 kj（2分） （6）2nh3+6oh6e=n2+6h2o（2分） 不需要（2分）28（15分）（1）mnco32h+mn2+co2h2o（2分）（2）mno2在酸性條件下被二價鐵還原為mn2+（2分）（3）al（oh）3、fe（oh）3 （2分） mn2+、mg2+、nh4+（3分）（4）負極（2