化學(xué)平衡移動圖像

1、化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡圖像題解答 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并 與勒夏特列原理掛鉤。與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是 放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體 物質(zhì)參加或生成等。物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及看清速率的變化及變化量變化量的大小，在條件與變化的大小，在條件與變化 之間搭橋。之間搭橋。 看清看清起點

2、、拐點、終點起點、拐點、終點，看清曲線的，看清曲線的變化趨勢變化趨勢。 先拐先平先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率。例如，在轉(zhuǎn)化率- -時間圖上，先出現(xiàn)拐時間圖上，先出現(xiàn)拐 點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫 度高、濃度大、壓強高。度高、濃度大、壓強高。 定一議二定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不 變再討論另外兩個量的關(guān)系。變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、一、濃度濃度 - 時間圖時間圖： t c C A B 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： A+2

3、B 3C A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： 例：例： 練：練： 5A 3B+2C A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5% 1、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物 2、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系 3、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng) 濃度濃度-時間圖像的關(guān)鍵時間圖像的關(guān)鍵: 練習(xí)練習(xí) 例題例題1.1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達平后達平 衡，

4、在衡，在t t2 2s s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時又達平時又達平 衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2 2）該反）該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時曲線改變的原因是（時曲線改變的原因是（ ） A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使用了催化劑 C C、縮小體積，使體系壓強增大、縮小體積，使體系壓強增大 D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度 X、Y X+Y Z D 解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：

5、水平線代表平衡水平線代表平衡 狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù) 比達到平衡前，一般反應(yīng)物比達到平衡前，一般反應(yīng)物 濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。 二、速度二、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于： 1 1、已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放、已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放 熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2 2、( (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。

6、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 正正 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。 減小生成物濃度減小生成物濃度 正正 二、速度二、速度-時間圖：時間圖： 已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則 溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 t1 t2 t v v正 正 v逆 逆 升高升高 正正 吸吸 若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度， 畫

7、出平衡移動過程中的畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-時間圖：時間圖： 對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時，改變壓強時 有如下圖變化，則壓強變化是有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或增大或 減小減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n p+q (、=) 。 v逆 逆 t1 t2 t v v正 正 增大增大 逆逆 p+q，平衡后降低壓強，平衡后降低壓強 時，畫出相關(guān)的時，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-時間圖：時間圖： v逆

8、逆 t1 t2 t v v正 正 對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) 有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的 因素可能是什么？并說明理由。因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正 正、 、v逆 逆均有不同程度的增 均有不同程度的增 大，引起平衡移動的因素可能大，引起平衡移動的因素可能 是是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強增大壓強。根。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相 符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方 向

9、移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因 素是升高溫度。素是升高溫度。 對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖有如下圖 所示的變化，請分析所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什時的改變因素可能是什 么？并說明理由。么？并說明理由。 二、速度二、速度-時間圖：時間圖： v逆 逆 t1 t v v正 正 由于由于v正 正、 、v逆 逆相同程 相同程 度度 的增大，的增大，t1時的改變因素時的改變因素 可能是可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時增大壓時增大壓 強強。平衡沒有移動。平衡沒

10、有移動。 練習(xí)練習(xí) 1、以、以mA（ （g）+nB（g） qC （g）； ； 為例：為例： 若增大壓強，或升高溫度，重新達若增大壓強，或升高溫度，重新達 到平衡到平衡v正 正、 、v逆 逆變化如圖，則 變化如圖，則H_0， m+n_q V正 正 V逆 逆 V t t2 t1 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓或壓 強強)圖：圖： t A A 的的 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 T1 T2 對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 t B 的的 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 P1 P2 m+np+q t T1 T2 A%A%

11、 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 C%C% t P1 P2 m+n=p+q 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓或壓 強強)圖：圖： 對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% % T2P2 T1P2 T1P1 m+np+q 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 m+np+q P A%A% 300 200 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 m+n=p+q 四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖： 對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下圖有如下圖 所示的變化，

12、圖中所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C% P Y 100 200 300 A、D 五、其它：五、其它： T v v逆 逆 v正 正 T1T2 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 T v v正 正v逆 逆 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 T C%C% 450 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 P A%A% P1 m+np+q 對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 例例2.右圖曲線右圖曲線a表示放熱反應(yīng)表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過

13、程中進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變的轉(zhuǎn)化率隨時間變 化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進行，可采取的措施是曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積 C 例例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小組研究了其他條。某研究小組研究了其他條 件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù) 據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是據(jù)作出下列

14、關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是 A圖圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化 劑效率較高劑效率較高 B圖圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 C圖圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D圖圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催 化劑效率較高化劑效率較高 AB 1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)（H0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率

15、與溫度的關(guān) 系曲線。圖中坐標(biāo)有系曲線。圖中坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點，其中表點，其中表 示未達平衡狀態(tài)且示未達平衡狀態(tài)且V V正 正V V逆 逆的點是 的點是 。C點點 0 A B C E D T NO轉(zhuǎn)化率 3 、圖表示反應(yīng)圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3 （g）；）；H92.2kJ/mol。在某段時間。在某段時間t0t6 中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分 含量最高的一段時間是含量最高的一段時間是 ( ) A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 練 習(xí)： A 4、右圖是溫度和壓強對、右圖是溫度和壓強對 XY 2z反應(yīng)影響的反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示 平衡混合氣體中平衡混合氣體中Z的體積分的體積分 數(shù)。下列敘述正確的是（數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A.上述可