酸堿滴定法課后習(xí)題及答案

1、第四章 酸堿滴定法習(xí)題 4 1下列各種弱酸的 pKa 已在括號內(nèi)注明，求它們的共軛堿的 pKb；(1) HCN；(2)HCOOH；(3) 苯酚； (4) 苯甲酸。已知 H3PO4的 pKa=，pKa=，pKa=。求其共軛堿 PO43-的pKb1，HPO42-的 pKb2和 H2PO4- 的 p Kb3。已知琥珀酸 (CH2COOH2()以 H2A表示)的 pKal=，pKb1=。試計算在和時 H2A、 HA-和 A2-的分布系數(shù) 2、1和 0。若該酸的總濃度為L -1 ，求 pH時的三 種形式的平衡濃度。分別計算 H2CO3(pKa1=，pKa2=在pH=，及時， H2CO3，HCO3-和CO

2、32-的分布系數(shù) 2 1 和 0。已知 HOAc的 pKa = ，NH3H2O的 pKb=。計算下列各溶液的 pH值：-1 -1(1) molL-1HOAc ；(2) mol L-1NH3H2O；(3)molL-1NH4Cl ；(4) molL-1NaOA。c計算濃度為 molL-1 的下列物質(zhì)水溶液的 pH(括號內(nèi)為 pKa)(1) 苯酚； (2) 丙烯酸； (3) 吡啶的硝酸鹽 (C5H5NHN3O) 。解： (1) 苯酚計算濃度為 molL-1 的下列物質(zhì)水溶液的 pH(pKa：見上題 )(1) 苯酚鈉； (2) 丙烯酸鈉； (3) 吡啶。計算下列溶液的 pH：(1) L-1NaH2PO

3、4；(2) mol L-1K2HPO4計算下列水溶液的 pH(括號內(nèi)為 pKa) 。(1) L-1 乳酸和L-1乳酸鈉；(2) mol L-1 鄰硝基酚和L-1鄰硝基酚的鈉鹽(3) L-1 氯化三乙基胺和 molL-1三乙基胺；(4) L 氯化丁基胺和L 丁基胺。一溶液含 1.28 g L-1苯甲酸和 g l L-1苯甲酸鈉，求其 pH值。下列三種緩沖溶液的 pH各為多少 ?如分別加入 1mL6 molL-1 HCI溶液，它 們的 pH各變?yōu)槎嗌??(1) L-1HOAc和 molL-1NaOAc溶液；(2) 100mL L-1HOAc和L-1NaOAc溶液；(3) 100mL L-1HOAc

4、和L-1NaOAc溶液。 這些計算結(jié)果說明了什么問題 ?當(dāng)下列溶液各加水稀釋十倍時， 其 pH有何變化 ?計算變化前后的 pH。-1(1) mol L-1HCI；(2) L-1NaOH；-1(3) mol L-1HOAc；(4) mol L-1NH3H20+ mo1L-1NH4Cl 。將具有下述 pH的各組強(qiáng)電解質(zhì)溶液，以等體積混合，所得溶液的pH 各為多少?(1) pH + pH ； (2) + ； (3) + ；(4)pH + pH ； (5) +欲配制 pH=的緩沖溶液 1 L 。用了L-1氨水420mL，需加 NH4C1多少克?欲配制 500 mLpH=的緩沖溶液，用了6 molL-1

5、HOAc3 4 mL，需加NaOAc 3H2O 多少克?需配制 pH=的溶液，應(yīng)在 1 L mol L-1 苯甲酸中加人多少克苯甲酸鈉 ? 解：需加苯甲酸鈉 m克需要 pH=的緩沖溶液，分別以 HOAc十 NaOAc和苯甲酸 +苯甲酸鈉 (HB+NaB) 配制。試求NaOAc HOAc和NaB HB ，若兩種緩沖溶液的酸的濃度都 為L-1 ，哪種緩沖溶液更好 ?解釋之。將一弱堿 0.950g 溶解成 100mL溶液，其 pH為，已知該弱堿的相對分子質(zhì) 量為 125，求弱堿的 pKb。習(xí)題 4-2用L-1HNO3溶液滴定 molL-1NaOH溶液時，化學(xué)計量點時 pH為多少 ?化學(xué) 計量點附近的

6、滴定突躍為多少 ?應(yīng)選用何種指示劑指示終點 ?某弱酸的 pKa=，現(xiàn)有其共軛堿 NaA溶液 mL 濃度為 molL-1 ，當(dāng)用L-1HCI 溶液滴定時，化學(xué)計量點的 pH為多少 ?化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少 ? 應(yīng)選用何種指示劑指示終點 ?如以L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定L-1 鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學(xué)計量點時的 pH為多少 ?化學(xué)計量點附近滴定突躍為多少 ?應(yīng)選用何種指示劑指示終點 ?用 molL-1NaOH溶液滴定 molL-1 酒石酸溶液時，有幾個滴定突躍 ?在第 二化學(xué)計量點時 pH為多少 ?應(yīng)選用什么指示劑指示終點 ?有一三元酸，其 pK1=2，pK2=6，pK3=12。用 NaO

7、H溶液滴定時，第一和第二 化學(xué)計量點的 pH分別為多少 ?兩個化學(xué)計量點附近有無滴定突躍 ?可選用何 種指示劑指示終點 ?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被中和 ?習(xí)題 4 3標(biāo)定 HCI溶液時，以甲基橙為指示劑， 用 Na2CO3為基準(zhǔn)物，稱取 Na2CO3 5g ， 用去 HCI溶液，求 HCl 溶液的濃度。以硼砂為基準(zhǔn)物， 用甲基紅指示終點， 標(biāo)定 HCl 溶液。稱取硼砂 0.9854g 。 用去 HCl溶液，求 HCl 溶液的濃度。標(biāo)定 NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物 6g ，以酚酞為指示劑滴定至終 點，用去 NaOH溶液 mL。求 NaOH溶液的濃度。稱取純的四草酸氫鉀 (KHC20

8、4H2C2O42H2O)0.6174g，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 時，用去 mL。求 NaOH溶液的濃度。稱取粗銨鹽 1.075 g ，與過量堿共熱，蒸出的 NH3以過量硼酸溶液吸收， 再以L-1HCl滴定至甲基紅和溴甲酚綠混合指示劑終點， 需 mLHCl溶液，求 試樣中 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和以 NH4Cl 表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取不純的硫酸銨 1.000g ，以甲醛法分析， 加入已中和至中性的甲醇溶液 和L-1NaOH溶液，過量的 NaOH再以L-1HCI 溶液回滴至酚酞終點。試計算 (NH4) 2SO 4的純度。面粉和小麥中粗蛋白質(zhì)含量是將氮含量乘以而得到的 ( 不同物質(zhì)有不同系 數(shù)) ，2.4

9、49g 面粉經(jīng)消化后，用 NaOH處理，蒸出的 NH3以 86molL-1HCl 溶液吸收，需用L-1NaOH溶液回滴，計算面粉中粗蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一試樣含丙氨酸 CH3CH(NH2)COOH和 惰性物質(zhì)，用克氏法測定氮， 稱取試樣2.215g ，消化后，蒸餾出 NH3并吸收在 mL mol L-1H2SO4溶液中，再以 14molL-1NaOH回 滴，求丙氨酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。吸取 10mL醋樣，置于錐形瓶中，加 2 滴酚酞指示劑，用 8molL1NaOH 溶液滴定醋中的 HOAc，如需要 mL，則試樣中 HOAc濃度是多少 ?若吸取的 HOAc 溶液 =1.004gmL-1 ，試樣中 HOAc

10、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?稱取濃磷酸試樣 2.000g ，加入適量的水， 用 molL-1NaOH溶液滴定至甲基 橙變色時， 消耗 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。計算試樣中 H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 若以 P2O5 表示，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?欲用 molL-1HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液測定主要含 Na2CO3的試樣，應(yīng)稱取試樣多少克 ?往 0.3582 g 含 CaCO3 及不與酸作用雜質(zhì)的石灰石里加入 mL 1molL1HCI溶液，過量的酸需用溶液回滴。已知 1 mLNaOH溶液相當(dāng)于溶 液。求石灰石的純度及 CO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。含有 SO3的發(fā)煙硫酸試樣 1.400 g ，溶于水，用 0 mol L-1NaOH溶

11、液滴 定時消耗，求試樣中 S03和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (假設(shè)試樣中不含其他雜質(zhì) )。有一 Na2CO3與 NaHC3O的混合物 0.3729g，以L1HCI溶液滴定，用酚酞指 示終點時耗去，試求當(dāng)以甲基橙指示終點時，將需要多少毫升的 HCI 溶液 ?稱取混合堿試樣 0.9476g ，加酚酞指示劑，用 5 molL1HCI溶液滴定至 終點，計耗去酸溶液，再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取混合堿試樣 0.6524g ，以酚酞為指示劑，用 2molL-1HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定至終點， 用去酸溶液。 再加甲基橙指示劑， 滴定至終點， 又耗去酸溶液mL。求試樣中

12、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一試樣僅含 NaOH和 Na2CO3，一份重 0.3515g 試樣需 2molL-1HCI 溶液滴 定到酚酞變色， 那么還需再加人多少毫升 molL-1HCI溶液可達(dá)到以甲基橙 為指示劑的終點 ?并分別計算試樣中 NaOH和 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一瓶純 KOH吸收了 CO2和水，稱取其混勻試樣 1.186g ，溶于水，稀釋至， 吸取 mL，以 mL 17 mol L1HCI 處理，煮沸驅(qū)除 CO2，過量的酸用 65molL1NaOH溶液滴至酚酞終點。另取試樣的稀釋液，加入過量的中性 BaCl2，濾去沉淀，濾液以 mL 上述酸溶液滴至酚酞終點。計算試樣中 KOH、K2CO3

13、 和 H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有一 Na3PO4試樣，其中含有 Na2HPO4。稱取 0.9974 g ，以酚酞為指示劑， 用l-1HCI 溶液滴定至終點，用去，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用L -1HCI 溶液滴定至終點時，又用去 mL。求試樣中 Na3PO4、Na2HPO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取 25.00g 土壤試樣置于玻璃鐘罩的密閉空間內(nèi)， 同時也放人盛有溶液的 圓盤以吸收 CO2，48h 后吸取溶液，用 6 molL-1HCl溶液滴定至酚酞終點。 空白試驗時溶液需 mL 上述酸溶液，計算在細(xì)菌作用下土壤釋放 CO2的速度， 以 mgCO2 g（ 土壤）h 表示。磷酸鹽溶液需用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至酚酞終點

14、，繼續(xù)滴定需再加酸溶液至甲 基橙終點，計算溶液的 pH。稱取硅酸鹽試樣 0.1000g ，經(jīng)熔融分解，沉淀 K2SiF6，然后過濾、洗凈，水 解產(chǎn)生的 HF用 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 以酚酞作指示劑， 耗去標(biāo)準(zhǔn)溶 液 mL。計算試樣中 SiO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。欲檢測貼有“ 3 H2 O 2”的舊瓶中 H2O2 的含量，吸取瓶中溶液 mL，加入過 量 Br 2，發(fā)生下列反應(yīng)：H2O 2 + Br 2 + 2H+ = 2Br - + O 2作用 10min后，趕去過量的 Br2，再以 2 molL-1 溶液滴定上述反應(yīng)產(chǎn)生的 H+。需達(dá)到終點，計算瓶中 H2O2的含量(以 g100mL表示

15、) 。有一 HCI+H3BO3 混合試液，吸取 mL，用甲基紅溴甲酚綠指示終點，需 2molL-1NaOH溶液，另取試液，加入甘露醇后，需上述堿溶液滴定至酚酞 終點，求試液中 HCI與 H3BO3的含量，以 mgmL-1 表示。阿司匹林即乙酰水楊酸， 其含量可用酸堿滴定法測定。 稱取試樣 0.2500 g， 準(zhǔn)確加入 5000mL 0102 0mol L-1的 NaOH溶液，煮沸，冷卻后，再以 C (H2SO4)二 64molL-1的 H2SO4溶液回滴過量的 NaOH，以酚酞指示終點，求 試樣中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：反應(yīng)式可表示為HOOC6HC4OCOC3H NaOH NaOOC6HC4ONaHOOC6HC4OCOC3H的摩爾質(zhì)量為 180.1 6gmol1。一份 1.992g 純酯試樣，在 mL 乙醇 KOH溶液中加熱皂化后，需用 L-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚綠終點。 mL乙醇 KOH溶液空白試驗需用 上述酸溶液。試求酯的摩爾質(zhì)量。有機(jī)化學(xué)家欲求得新合成醇的摩爾質(zhì)量，取試樣，以醋酸酐法測定時，需用 90moll 1NaOH。 用相