物化試驗(yàn)報(bào)告冊(cè)

1、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè) 學(xué)年 第 學(xué)期專(zhuān) 業(yè)： 班 級(jí)： 姓 名： 學(xué) 號(hào)：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是繼無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、 分析化學(xué)實(shí)和有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)之后的一門(mén)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)課。綜合了化學(xué)領(lǐng)域中各分支所需的基本研究工具和方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段， 研究物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)以及這些物理化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)之間的關(guān)系，從而形成規(guī)律的認(rèn)識(shí)， 使學(xué)生掌握物理化學(xué)的有關(guān)理論、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技術(shù)，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要目的是使學(xué)生能夠掌握物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能， 從而能夠 根據(jù)所學(xué)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 正確選擇和使用儀器， 培養(yǎng)學(xué)生正確地觀察現(xiàn)象， 記錄數(shù)據(jù)和處理 數(shù)據(jù)以及分析式樣結(jié)果的能力； 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)

2、真、 實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和作風(fēng)； 通過(guò)物理 化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的教學(xué)還可以驗(yàn)證所學(xué)的原理， 加深和鞏固對(duì)物理化學(xué)原理的理解， 提高學(xué)生 對(duì)物理化學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用的能力。為了達(dá)到上述目的， 必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行正確而嚴(yán)格的基本操作訓(xùn)練， 并提出明確的要求。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的具體要求分為以下三個(gè)方面：一、實(shí)驗(yàn)前的預(yù)習(xí) 1實(shí)驗(yàn)前必須充分預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和目的，掌握實(shí)驗(yàn)的基本原理，了解所用儀器、儀 表的構(gòu)造和操作規(guī)程，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟，明確實(shí)驗(yàn)要測(cè)量的數(shù)據(jù)并做好實(shí)驗(yàn)記錄。2寫(xiě)出預(yù)習(xí)報(bào)告，內(nèi)容包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理和?jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容提要，針對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要記錄的 數(shù)據(jù)詳細(xì)地設(shè)計(jì)一個(gè)原始數(shù)據(jù)記錄表格，預(yù)習(xí)報(bào)告在實(shí)驗(yàn)前交教師檢查。二、實(shí)驗(yàn)

3、過(guò)程 1進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后不得大聲喧嘩和亂摸亂動(dòng)，根據(jù)教師安排按實(shí)驗(yàn)臺(tái)編號(hào)進(jìn)入到指定的實(shí)驗(yàn) 臺(tái)，檢查核對(duì)所需儀器。2不了解儀器使用方法前不得亂試，不得擅自拆卸儀器。儀器安裝調(diào)試好后，必須經(jīng)教師 檢查無(wú)誤后方能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3遇有儀器損壞，應(yīng)立即報(bào)告，檢查原因，并登記損壞情況。 4嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行，不得隨意改動(dòng)，若確有改動(dòng)的必要，事先應(yīng)取得教師的同意。 5應(yīng)注意養(yǎng)成良好的記錄習(xí)慣。記錄數(shù)據(jù)要求完全，準(zhǔn)確.、整齊、清楚。所有數(shù)據(jù)應(yīng)記錄在預(yù)習(xí)報(bào)告上，不能只揀好的記，不得用鉛筆或紅筆記錄。要采用表格形式記錄數(shù)據(jù)。不能 隨意涂改數(shù)據(jù)。如發(fā)現(xiàn)某個(gè)數(shù)據(jù)有問(wèn)題應(yīng)該舍棄時(shí)，可用筆先將其劃掉，再寫(xiě)出正確數(shù)據(jù)。 6充分

4、利用實(shí)驗(yàn)時(shí)間，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)，分析和思考問(wèn)題，提高學(xué)習(xí)效率。 7實(shí)驗(yàn)完畢，應(yīng)將數(shù)據(jù)交教師審查合格并簽字后，再拆實(shí)驗(yàn)裝置，如數(shù)據(jù)不合格需補(bǔ)做或 重做。8實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)愛(ài)護(hù)儀器，節(jié)約藥品。實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)仔細(xì)清洗和整理實(shí)驗(yàn)儀器，打掃實(shí)驗(yàn) 室衛(wèi)生。三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)嚴(yán)格地根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)反應(yīng)，或根據(jù)實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和計(jì)算， 作出相應(yīng)的結(jié)論， 并對(duì)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題進(jìn)行討論， 獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告， 及時(shí)交指導(dǎo)教師審閱。書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)字跡端正，簡(jiǎn)明扼要，整齊清潔。實(shí)驗(yàn)一 原電池電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、?shí)驗(yàn)原理：三、主要儀器和試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟：五、數(shù)據(jù)記錄與處理室溫

5、： 氣壓：1. 數(shù)據(jù)記錄表 1 電池電動(dòng)勢(shì)記錄電池電池反應(yīng)電動(dòng)勢(shì)計(jì)算值測(cè)得值Cu Zn 電池Cu AgCl/AgZnAgCl/Ag表 2 電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)電極名稱(chēng)電極電勢(shì) /V標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) /V理論值實(shí)驗(yàn)值理論值實(shí)驗(yàn)值Zn 電極Cu 電極注：在 1.0 mol L -1得 KCl 中，已知標(biāo)準(zhǔn) Ag AgCl 電極 0.2221V 。2.計(jì)算 Zn 電極得電極電勢(shì) Zn2 /Zn 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 2測(cè)得 ZnAgCl/Ag 電池電動(dòng)勢(shì) E，并利用 Ag AgCl 的0.2221V ，可由式（ 10）計(jì)算 Zn 電極的電極電勢(shì) Zn2 /Zn ，再利用式（ 6）計(jì)算 Zn 電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

6、 。Zn2 /ZnZn2 / Zn3.計(jì)算 Cu 電極的電極電勢(shì) Cu2 /Cu 和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)2Cu /CuCu 2 /Cu測(cè)得 CuAgCl/Ag 電池電動(dòng)勢(shì) E，及AgAgCl 的0.2221V ，可由式（ 9）計(jì)算 Cu電極的電極電勢(shì) 2 ，再利用式（ 5）計(jì)算 Cu 電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 2 。Cu2 /CuCu2 /Cu4.算 Cu Zn 電池的電動(dòng)勢(shì) E該電池的電動(dòng)勢(shì) E 為 ECu2 /CuZn2 /Zn由上面 2和 3已經(jīng)確定的 值可以計(jì)算 E，并將其與實(shí)驗(yàn)測(cè)量值作比較， 計(jì)算他們之間的相對(duì)誤差。六、問(wèn)題與討論1. 什么是原電池？它有什么作用？2. 在銅鋅原電池中，鹽橋有什么作

7、用？3. 查閱有關(guān)資料，如何利用電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定結(jié)果計(jì)算電池反應(yīng)的rHm 和 rSm？、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、?shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與活化能的測(cè)定三、主要儀器和試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟：五、數(shù)據(jù)記錄與處理1. 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率系數(shù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345試劑體積V/m LV(NH 4)2S2O8/m L1052.51010V(KI)/mL10101052.5V(Na 2S2O3)/mL33333V(KNO 3)/mL00057.5V(NH 4)2SO4/mL057.500V（ 淀粉溶液 ）/mL11111反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度2- -1C0(S2O82-)/(mol L-1)- -1C

8、0(I-)/(mol L-1)2- -1C0(S2O32-)/(mol L-1)反應(yīng)開(kāi)始至溶液顯藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間 t/s2- -1 C(S2O32-)/(mol L-1)反應(yīng)的平均速率 v /（ molL -1s-1）反應(yīng)速率常數(shù) k/(mol L-1)1-s-1 表1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響室溫：用表 1 中實(shí)驗(yàn) 1、2、3 的數(shù)據(jù)，依據(jù)初始速率法求 ；用實(shí)驗(yàn) 1、4、5 的數(shù)據(jù)，求出 ，再求出（+）；再由公式求出各實(shí)驗(yàn)的c S2O82 c Ik ，并把計(jì)算結(jié)果填入表 1 中。2. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求活化能表 2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K t/sv/(mol L-1s-1)k/(

9、mol L-1)1-s-1lgk1 / ( K-1) T1678利用表 2中各次實(shí)驗(yàn)的 k和 T，作lg k -1 T圖，求出直線的斜率，進(jìn)而求出反應(yīng)1）的活化能 Ea 。3. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響表 3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)編號(hào)91011加入 Cu(NO 3)2溶液(0.02mol L-1)的滴數(shù)1510反應(yīng)時(shí)間 t s反應(yīng)速率 v/ (mol L-1 s-1)將表 3 中的反應(yīng)速率與表 1 中的進(jìn)行比較，你能得出什么結(jié)論？六、問(wèn)題與討論1.若用 I-（或 I3-）的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則v和 k是否和用 S2O82-的濃度變化表示的一樣？2. 實(shí)驗(yàn)中當(dāng)藍(lán)色出現(xiàn)后，反應(yīng)是否就

10、終止了？、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)三 溶膠的制備及其性質(zhì)的測(cè)定三、主要儀器和試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟10五、實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理1、實(shí)驗(yàn)記錄1）測(cè)定氯化鉀溶液的聚沉值：試管編號(hào)1234-1V(0.5mol L-1 KCl)/mL00.51.52.0V 蒸餾 水/mL2.52.01.00.5V 碘化銀溶膠 /mL5555聚沉情況 （有無(wú)渾濁或沉淀）聚沉值2）測(cè)定氯化鎂溶液的聚沉值：試管編號(hào)1234-1V(0.05mol L -1 MgCl 2)/mL00.10.20.4V 蒸餾 水/mL2.52.42.32.1V 碘化銀溶膠 /mL5555聚沉情況 （有無(wú)渾濁或沉淀）聚沉值3）測(cè)定硝酸鋁溶液的聚沉值：試管編

11、號(hào)1234-1V(0.0004mol L-1 Al(NO 3)3)/mL00.20.40.6V 蒸餾水 /mL2.52.32.11.9V 碘化 銀溶膠/mL5555聚沉情況（有無(wú)渾濁或沉淀）聚沉值2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果-1mmol L-1 )，即（ 1）寫(xiě)出碘化銀溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。2）分別計(jì)算氯化鉀、氯化鎂、硝酸鋁對(duì)碘化銀溶膠的聚沉值（mol L-1；聚沉值 cini VVmin 1000式中cini 電解質(zhì)溶液的初始物質(zhì)的量濃度，V min 產(chǎn)生渾濁時(shí)用量最少的電解質(zhì)溶液的體積， mL ；11V 溶膠的體積，mL 。3) 比較 3 種電解質(zhì)的聚沉值，確定膠體粒子帶點(diǎn)符號(hào)六、問(wèn)題與討論1 、寫(xiě)出電解質(zhì)對(duì)

12、膠體產(chǎn)生聚沉作用的機(jī)理，并將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 Hardy-Schalze 規(guī) 則相比較。2、電場(chǎng)中，能獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的是膠團(tuán)的哪一部分？決定膠粒電性的因素是什么？3、把三氯化鐵溶液加到冷水中，能否得到Fe(OH) 3 溶膠，為什么？加熱時(shí)間能否過(guò)長(zhǎng)？為什么？4. 溶膠問(wèn)什么能穩(wěn)定存在？怎樣使溶膠聚沉？不同電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用有何不 同？12、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)四 液相反應(yīng)實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的測(cè)定三、主要儀器與試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟13五、實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果數(shù)據(jù)處理溫度 ： 壓力：編號(hào)3+c(Fe3+)(ini)c(SCN-)(ini)吸光度吸光度比2+c(FeSCN2+)(equ)c(Fe3+)(equ)c(S

13、CN-)(equ)Kc六、問(wèn)題與討論1、標(biāo)準(zhǔn)平平衡常數(shù)主要受到什么因素的影響？2、在一定溫度條件下，如何利用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性？14實(shí)驗(yàn)五 溶液吸附法測(cè)定固體吸附量和比表面積、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理三、主要儀器和試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟15五、實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理1、作次甲基藍(lán)溶液物質(zhì)的量濃度對(duì)吸光度的工作曲線（ 1）算出各個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度表 1 標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度編號(hào)12345標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 /mL01357標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量濃度/（mo l L-1 ）吸光度2）以次甲基藍(lán)標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度對(duì)物質(zhì)的量濃度作圖，所得直線即為工作曲線。2、求西甲基藍(lán)原始溶液物質(zhì)的量濃度和各個(gè)平衡溶液的物質(zhì)的量濃度（ 1）

14、由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2% 的原始溶液的吸光度，從工作曲線上查得對(duì)應(yīng)的濃度，乘上稀釋倍數(shù)500 ，即為原始溶液的物質(zhì)的量濃度。表 2 原始溶液濃度吸光度-1濃度 /(mol L-1)（ 2）計(jì)算吸附溶液的初始濃度。按照表 物質(zhì)的量濃度 c0。3 的溶液配制方法，計(jì)算各吸附溶液的初始（ 3）將實(shí)驗(yàn)測(cè)定的各個(gè)稀釋后的平衡溶液吸光度，從工作曲線上查得對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量 濃度，乘上稀釋倍數(shù) 500 ，即為平衡溶液物質(zhì)的量濃度。3、計(jì)算吸附量（填入表 由平衡溶液物質(zhì)的量濃度3）c 及初始溶液物質(zhì)的量濃度c0 數(shù)據(jù)，按下式計(jì)算吸附量，=(c0 c)V1000m式中 V吸附溶液的體積，即50mL；m加

15、入溶液的活性炭質(zhì)量，g。16表 3 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄編號(hào)12345活性碳質(zhì)量 m/g原始溶液體積 /mL403020105蒸餾水體積 /mL1020304045初始濃度 c0/(mol L-1 )吸光度平衡濃度 /(mol L-1 )-1/(mol g-1)c/4. 作蘭格繆爾吸附等溫式以 為縱坐標(biāo)，c 為橫坐標(biāo)，作 對(duì) c 的吸附等溫線。5. 求飽和吸附量由和 c 數(shù)據(jù)計(jì)算 c 值，然后作 c c 圖，由圖和式（ 3）求得飽和吸附量 ，并用虛線在cc 圖上表示出來(lái)。6. 寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)的蘭格繆爾吸附等溫式。7. 計(jì)算活性碳樣品的比表面積將 值代入式（ 4 ），可算得活性碳樣品的比表面積。17六、問(wèn)題與討論簡(jiǎn)述蘭格繆爾單分子層吸附理論包含哪些方面。18、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、?shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)六 雙液系的氣液平衡相圖三、主要儀器和試劑四、實(shí)驗(yàn)步驟：19五、數(shù)據(jù)記錄與處理（ 1）環(huán)己烷的密度為 0.779，乙醇的密度為 0.7851。以折光率為縱坐標(biāo)，環(huán)己烷摩爾分?jǐn)?shù)為 橫坐標(biāo)作標(biāo)準(zhǔn)工作曲線，并用內(nèi)插法在工作曲線上找出各樣品的組成。表 1 環(huán)己烷標(biāo)準(zhǔn)溶液的折光率環(huán)己烷 的體積 分?jǐn)?shù)環(huán)己烷 的摩爾 分?jǐn)?shù)折光率2）將氣液兩相平衡時(shí)的沸點(diǎn)、