離子方程式中常見錯(cuò)誤例析及原因分析

1、離子方程式中常見的錯(cuò)誤例析及原因分析一、誤判離子反應(yīng)如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： Ca(OH)2 + 2NH4+Ca2+ + 2NH 3+ 2H 2O；銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)Cu2+ + SO42 + SO2+ 2H2O。錯(cuò)因：該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，因此不能寫成離子方程式。二、違背客觀事實(shí)如 Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 再如 Mg(HCO3)2 與過量 NaOH溶液反應(yīng)： Mg2+ + 2HCO3 + 2OH = MgCO3+ CO32 + H2O。錯(cuò)因：在過量的 NaOH溶液中

2、 Mg2+ 應(yīng)生成溶解度更小的 Mg(OH)2 沉淀而不是 MgCO3 沉淀。還有在次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO + H 2O + SO2 = CaSO3+ 2HClO 。錯(cuò)因： CaSO3在 HClO溶液中將被氧化成 CaSO4。還有 向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2 + H 2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 。錯(cuò)因：苯酚鈉溶液中通入二氧 化碳，不管二氧化碳用量是多還是少，都是生成HCO3 。三、違反守恒定律如 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2+ + Cl 2 = Fe3+ + 2Cl 。錯(cuò)因：電子得失不等，離子電荷不守恒。糾正：2F

3、e2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl 。四、沒有分清強(qiáng)弱電解質(zhì)如 NaOH溶液中通入 HI ： OH + HI = H2O +I 。錯(cuò)因：誤認(rèn)為 HI 是弱酸。再如電解 AgF溶液：+ + +4Ag+ + 2H 2O4Ag + O2+ 4H+。錯(cuò)因：沒有考慮 F與 H+的反應(yīng)。糾正：4Ag+ + 4F +2H2O4Ag + O2+ 4HF。還有乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO + 2Ag(NH3) 2OH CH3COON4H + 2Ag + 3NH3 + H 2O。錯(cuò)因：Ag(NH3) 2OH和 CH3COON4H均是強(qiáng)電解質(zhì)。糾正：+ +CH3CHO + 2Ag(NH3) 2 +

4、2OH CH3COO + NH 4+ + 2Ag + 3NH3 + H 2O。五、忽視反應(yīng)物的用量或滴加順序如澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH + 2HCO3 = CaCO3+ CO32 + 2H2O。錯(cuò)因：應(yīng)抓住不足的反應(yīng)物(該反應(yīng)物全部參加了反應(yīng))的用量進(jìn)行討論。設(shè)NaHCO3 為 1 mol ，則需要 1 mol OH 生成 1mol CO32 ，而 1 mol CO32 又需要 1 mol Ca 2+生成 CaCO3沉淀。糾正： Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O。 再如在氨水中加入少量硝酸銀溶液： Ag+ + NH 3H2O =AgOH +

5、 NH4+。錯(cuò)因： AgOH會(huì)繼續(xù)與 NH3H2O作用生 成 Ag(NH3) 2OH。六、違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH + H+ + SO 42 =BaSO4+ H 2O。錯(cuò)因： H2SO4電離出的 H+和SO42為2 : 1 ，Ba(OH)2電離出的 Ba2+ 和 OH為 1 : 2 。糾正：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO 42 =BaSO4 + 2H2O。七、微容物處理不準(zhǔn)確如石灰乳中加入鹽酸： H+ + OH= H2O。錯(cuò)因：微容物作為反應(yīng)物，若為乳狀物，則寫化學(xué)式，若為澄 清溶液，則拆成離子形式。糾正： Ca(

6、OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O。八、漏寫反應(yīng)條件如電解飽和食鹽水： 2Cl + 2H2O = H2+ Cl 2+ 2OH。錯(cuò)因：“電解”這個(gè)反應(yīng)條件不能丟九、“ =”“”“”“”等符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)=”， Al(OH) 3量少，如。錯(cuò)因： Al + 3H2O =Al(OH) 3+ 3H+。錯(cuò)因：鹽的水解一般是可逆的，不能用“ 故不能標(biāo)“”。十、鏈接高考例題 1】 (2011 江蘇高考 6)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl 3溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu + Fe 3+ = Cu2+ Fe2+B. NO2與水的反應(yīng)： 3NO2 + H 2O = 2NO3 + NO

7、+ 2H+C. 醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應(yīng)： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H2O + CO2D. 向NaAlO2溶液中通入過量 CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3+ CO32解析： A選項(xiàng)電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等，正確的方程式是：Cu +2Fe3+Cu2+ + 2Fe 2+；B 選項(xiàng) NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和 NO，僅硝酸可拆成離子； C選項(xiàng)用食醋除去水瓶中的 水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。 正確的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH=

8、= 2CH3COO + Ca2+ H2O+ CO2；D選項(xiàng)向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2的產(chǎn)物是Al(OH) 3 HCO3，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是： AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3+ HCO3。答案： B【例題 2】 (2011 新課標(biāo)全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SB. NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中： HCO3 +OH = CO32 +H2OC. 少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O + SO2 + H2O = C

9、6H5OH + HSO3D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ CO2+ H2O解析： 硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A 不正確； NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4+ + HCO3+ 2OH=CO32 + 2H2O + NH3， B不正確； SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是 SO32，C不正確。所以答案是 D。答案： D【例題 3】(2011 上海 21)在復(fù)鹽 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子 方程式是AFe2+ + SO42+ Ba2+ + 2OH= BaSO4+ Fe(OH) 2 BNH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH) 3+ NH3H2OC2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D3NH4+ + Fe3+ +3SO42+ 3Ba2+ + 6OH