物質(zhì)的分離與提純的基本操作考點(diǎn)歸納

1、物質(zhì)的分離與提純的基本操作考點(diǎn)歸納物質(zhì)的分離與提純的基本操作考點(diǎn)歸納一. 教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的分離與提純中的基本操作、中和滴定二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：三. 知識分析：1. 物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)過濾（沉淀洗滌）固體（不溶）一液體分離例：化學(xué)物質(zhì)的分離與提純的基本操作：除去粗鹽中的泥沙（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣 低于漏斗 ;過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即一貼兩低三靠。（2）過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸 ;玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑| ;漏斗嘴緊 靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶 （重結(jié)晶

2、 ） 固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固體一固體 （均溶 ）分離。例：KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。ProgID=1262821669(1) 蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。(2) 加熱時用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體 快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離沸點(diǎn)不同的液體混和物 例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃 H2SO4混和液中蒸餾 出乙酸乙酯。(1) 蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)， 溫度計(jì)水銀球放在支管口略向下的位置。(2) 冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣 流向相反。(3) 燒瓶

3、中放入多孔瓷片以防暴沸。 萃取分液將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用 CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離 (1)將溶液注入分液漏斗， 溶液總量不超過其容積 3/4，如圖所示， 兩手 握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。(2)把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。(3) 打開旋塞，使下層液體流出。 洗氣氣一氣分離 （雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng) ）例：用飽和食鹽水除去 Cl2氣中的 HCl 雜質(zhì)，用 Br2水除去 CH4中的 C2H2。ProgID=01262821672 混和氣體通入洗氣瓶 注意氣體流向，長進(jìn)短出。滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。 例：用滲析的方法除去淀

4、粉膠體中的 NaCl。 將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲 析的時間要充分。加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例： Na2CO3中含有 NaHCO3雜質(zhì)。 MnO2 中混有炭粉 雜質(zhì)可用加熱法除去。用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華分離易升華的物質(zhì)。例：碘、萘的提純鹽析膠體從混和物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒 ;雞蛋白 溶液中加入飽和溶液離子交換 將溶液中的離子與液體分離。例：軟化硬化2. 中和滴定 滴定過程： 姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶 液顏色的變化。滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖。 終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即

5、為滴定終點(diǎn)。記 錄讀數(shù) （半分鐘不褪色 ） 數(shù)據(jù)處理及誤差分析 （略 ）3. 氣體發(fā)生器的氣密性檢查 （見圖 1、圖 2 所示） 圖1圖2 如氣體實(shí)驗(yàn)的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法、原理與上述相 同。物質(zhì)的提純就是除雜，它指除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)以提高純度的實(shí)驗(yàn)操 作過程，物質(zhì)的分離是把混合物中的成分分離開來的實(shí)驗(yàn)操作過程。 因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。1.題型： 主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（有時恰好相反 ）而分離除去 （去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì) （轉(zhuǎn)化法），但應(yīng)注意不能因 加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即： 可以歸納為不增、不減、易分、復(fù)原。3.固體或溶液的提純

6、方法： （2）轉(zhuǎn)化法。如： NaHCO3（Na2CO3，） Na2CO3（NaHCO3，） FeCl2（FeCl3，） FeCl3（FeCl2）（1）常見的去除氣體中雜質(zhì)的試劑： 去除 HCl中的 Cl2氣：用活性炭吸附 （Cl2易液化 ） 去除酸性氣體或鹵素：用堿溶液。（2）氣體的干燥采用干燥劑濃硫酸：除了不可干燥 H2S（因濃硫酸有氧化性， H2S具有還原性 ）、NH3 外，幾乎都可用。 堿性干燥劑固體燒堿：不能干燥酸性氣體。堿石灰：不能干燥酸性氣體。 中性或接近中性的干燥劑硅膠：幾乎都可用。無水氯化鈣：除 NH3、乙醇外，幾乎都可用。5.除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的方法： 如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發(fā)性弱酸的鈉鹽雜質(zhì) 時，加入適量硫酸即可。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 如 ZnCl2（ZnSO4：） 加適量 BaCl2 溶液。 ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2 Na2CO3（NaHCO3：） 加熱或加堿。（4）利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì) 如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的雜質(zhì)時，可 用 置 換 反 應(yīng) 。 如 FeSO4（CuSO4：） 加 鐵 粉 ， 過 濾 得 濾 液 Fe+C