九年級化學上冊知識點總結(jié)人教版

1、九年級化學上冊知識點總結(jié)第一單元走進化學世界物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化化學變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新 物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔 點、沸點、揮發(fā)等?；瘜W性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。 3、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品：藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀：鑷子（一橫二放三慢立） （2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無0 刻度

2、；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：1 注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止 用嘴吹。2 火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管 1/3，試管口向上與桌面成 45，先預熱再加 熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加 熱用外焰。（6） 玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7） 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器

3、：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、 集氣瓶（8） 取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取 12 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%） 1、 空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷 4p+5o 點燃 2p o2 2 5（2） 步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3） 實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。 2.氧氣物理性質(zhì)：密度比空氣大，不易溶于水；化學

4、性質(zhì)：能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：2 收集方法：向上排氣法：排水法：3 裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣） 驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條 復燃則滿。根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、 為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、 在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；3、化合反應：特點：“多變一”字母表示： a+bab分

5、解反應：特點：“一變多”字母表示：aba+b4.（1）氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。（2） 催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（3） 空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。5、氧氣的化學性質(zhì)：（黑色）c 和 o 反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的2石灰水變渾濁。 c+o 點燃 co2 2（黃色）s 和 o 反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，2放出熱量。s+o 點燃 so2 2（紅色或白色）p 和 o 反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的

6、火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)2令槍）（銀白色） mg 和 o 反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照2明彈等）（銀白色） fe 和 o 反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入2少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學反應：產(chǎn)生位置：“負氫正氧，氫二氧一”負極：正極（體積比2：1質(zhì)量比： 1：8）檢驗：o -出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃2h -出氣口置一根燃著的木條 - 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰22、水的凈化（1）

7、水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2） 過濾操作要點：“一貼二低三靠”一 貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二 低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三 靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間 有氣泡：影響過濾速度。過濾不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水a(chǎn).定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡

8、沫較多的是軟水c 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸3、氫氣 h2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法） （2）、化學性質(zhì)：1 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 點燃前，要驗純2 還原性（用途：冶煉金屬）（）、氫氣的實驗室制法原理：zn+h so =znso +h 2 4 4 2裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣4、 愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、 分子與原子化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)

9、成物質(zhì)的微粒知 識點原子的構(gòu)成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子 核上。（2）相對原子質(zhì)量1、 定義：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。2、 注意：它不是原子的真實質(zhì)量。 3、沒有單位2、元素（1）、 定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、 決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、 特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、 地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬 元素：鈣）（5）、 元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金

10、屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：h：表示氫元素；一個氫原子 he:表示氦元素；氦氣；一個氦原子 c：表示碳元素；碳；一個碳原子 al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原 子例如： 3h：3 個氫原子 4c：4 個碳原子nfe:?n 個鐵原子 2ar：2 個氬原子（3）原子和元素的比較原子概念 化學變化中的最小粒子元素具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種 表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只 類也講個數(shù)。 具有宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。一、核外電子的排布

11、1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為 13，核外第一電子層上有 2 個電子，第二電子層上有 8 個電 子，第三電子層上有 3 個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）第一層最多容納 2 個電子，第二層最多容納 8 個電子，第三層最多容納 18 個電子。（2）、最外層電子層不超過 8 個，（只有一層的不超過 2 個）3 元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有 8 個電子（只有一個電子層的具有 2 個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于 4 個，在反應中易失去電子

12、；非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4 個，在反應中易得到電子。稀有氣體 最外層電子都是 8 個電子（氦為 2 個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“ 2”的意義）。2. 原子和離子的比較定義原子化學反應中的最小微 粒離子帶電的原子（或原子團）電性 不帶電陽離子：所帶電荷數(shù)=+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=- （核外電子數(shù) -質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4 化學式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1） 記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些

13、規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯 +1 價；氧顯-2 價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī) 則求得。（2） 使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3） 掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及 該分子的構(gòu)成。2.化學式的書寫三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：1 相對分子質(zhì)量；2 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；3 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為四、根據(jù)化合價寫

14、化學式正價在左，負價在右1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如 p 為+5 價，氧為-2 價，交叉后為 p o2 52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。點燃點燃高溫五、根據(jù)化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為 x，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的 x 的值就是化合價。如求 co 中 c 的化合價，x*1+ （-2）*2=0 求得 x 的值為 4，則 c 的化合價為+42第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學

15、變化，不適用于物理變化；2 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；3 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。2、 化學反應前后（ 1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3） 可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、 遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、 書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、 含義：以 2h2+o2 點燃 2h2o 為例1 宏觀

16、意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水2 微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份 質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應 的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、 金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃

17、玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、 石墨（ c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑 塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。 h 代表 hard，堅硬的； b 代表 black，黑的。 6b 最軟，顏色最深；6h 最硬，hb 軟硬適中。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭,活性炭,炭黑等 .活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具 里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 4、c 是一種由 60 個碳原

18、子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。605、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co 和 co 的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。2二、 .單質(zhì)碳的化學性質(zhì) :單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同 !1、 常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有 4 個電子，既不容易得 電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫 歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、 可燃性 :完全燃燒 (氧氣充足),生成 co :c+o co2 2

19、2不完全燃燒(氧氣不充足 ),生成 co：2c+o 2co23、還原性：c+2cuo 2cu+co （置換反應）應用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實驗室制法高溫高溫點燃點燃1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco +2hcl=cacl +h o+co 3 2 2 22)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3） 氣體收集方法：向上排空氣法4） 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： cac

20、o cao+co 3 27、制取二氧化碳的注意事項（1） 長頸漏斗應伸入液面以下（2） 應用向上排空氣法收集（3） 集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（4） 不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 -干冰2、 化學性質(zhì) :1) 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 co +h o=h co 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 h co =h o+co2 2 2 3, 2 3 223)能使澄清的石灰水變渾濁： co +ca(oh) =caco +h o 本反應可用于檢驗

21、二氧化碳。2 2 3 24）與灼熱的碳反應： c+co 2co23、 用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。溫室肥料 ,干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物 理性質(zhì)。4、 危害及防治措施 :溫室效應1、 減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、 開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、 大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學性質(zhì) :（h 、co、c 具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性）21）可燃性：2co+o 2co （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2 22）還原性：co+cuo cu+co 【非置換反

22、應】應用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（ 2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸 :二、燃料和能量1、三大化石燃料 :煤、石油、

23、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： so 、no （引起酸雨）、co、煙塵等2 2（2） 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物： co、未燃燒的碳氫化合物、氮的 氧化物、含鉛化合物和煙塵（3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。化學性質(zhì) :可燃性 ch +2o co +2h o （發(fā)出藍色火焰）4 2 2 2點燃（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:c h oh)2 5化學性質(zhì) :

24、可燃性 c h oh+3o 2co +3h o2 5 2 2 23、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：化學方程式總結(jié) 一、物質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒： 2mg+o2點燃2mgo2.鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o2點燃fe o3 43.銅在空氣中受熱： 2cu+o2加熱2cuo4.鋁在空氣中燃燒： 4al+3o2點燃2al o2 35.氫氣中空氣中燃燒：2h +o2 2點燃2h o26.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p o2 57.硫粉在空氣中燃燒

25、：s+o2點燃so28.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co29.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2co+o2點燃2co211.?甲烷在空氣中燃燒： ch +2o4 2點燃co +2h o12.?酒精在空氣中燃燒：c h oh+3o 2 2 2 52點燃2co +3h o2 2二分解反應：13.?水在直流電的作用下分解：2h o 通電 2h +o 2 2 214.?加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo =2kcl+3o 3 215.?加熱高錳酸鉀： 2kmno 加熱 k mno +mno +o 4 2 4 2 216.?碳酸不穩(wěn)定而分解： h co =h o+co 2 3 2 217.?高溫煅燒石灰石： caco 高溫 cao+co 3