2020最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納三篇

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。2020最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納三篇怎樣學(xué)好化學(xué)？初心范文網(wǎng)編輯建議大家要時(shí)?？偨Y(jié)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，熟悉了知識(shí)點(diǎn)，再多做題目。下面就是初心范文網(wǎng)編輯給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！ 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1【氨氣及銨鹽知識(shí)點(diǎn)】氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O=()NH3+H2O

2、濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿?！就骄毩?xí)題】1.下列氣體中，

3、室溫下能大量共存的是()。A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。A.兩種B.四種C.五種D.六種答案：D3.在下列反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是()。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是(

4、)。A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是()。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化

5、：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁

6、熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也

7、不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO31

8、1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(12);比空氣重;有毒;2Na+Cl2=2NaCl(黃色火焰，白煙)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu

9、+Cl2=CuCl2(棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色)H2+Cl2=2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;離子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl。)2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘a2CO3+2H

10、Cl=2NaCl+H2O+CO2。4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。5.體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+

11、2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2弱酸性：酸性H2CO3HClO證明事實(shí)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4還原性2SO2+O22SO3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加

12、熱恢復(fù)到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3

13、，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)(3)強(qiáng)氧化性2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)=SO2+CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)N2NONO2HNO3NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成

14、一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O離子：NH4+OH-少量H+。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動(dòng)的OH，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)NH3+H+=NH4+4NH3+5O24NO+6H2O銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H

15、2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法銨鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)在濃氨水中加堿或生石灰NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O

16、C+4HNO3(濃)=CO2+2NO2+2H2O常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。(利用硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性)硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。17.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少?？筛膶懗呻x子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱堿(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;(3)生成水,如H+與OH-(4)發(fā)生氧化還原，如H+,