2019-2020學年高中化學 4.2.3《硝酸的性質(zhì)》練習必修1

1、4.2.3 硝酸的性質(zhì)1對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是( )a 可以與水以任意比互溶b 不易揮發(fā)c 有刺激性氣味d 質(zhì)量分數(shù)在 95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸【解析】 硝酸是一種易揮發(fā)的液體。【答案】 b2下列盛放試劑的方法，錯誤的是( )a 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處b 把硝酸銀溶液放在棕色試劑瓶中c 把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的試劑瓶中d 把氫氟酸放在玻璃瓶中【解析】 凡是見光易分解的物質(zhì)都應放置在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處，如硝酸、 硝酸銀溶液、氯水；氫氧化鈉溶液必須放在帶橡膠塞的試劑瓶中；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所 以不能放在玻璃瓶中?！敬鸢浮?d3長期放置的濃硝酸常

2、顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是( )a 在光亮處放置b 通入適量的空氣c 加入足量水d 加入漂白粉【解析】 濃硝酸長期放置，hno 會分解。4hno =4no o 2h o，產(chǎn)生的 no 溶3 3 2 2 2 2于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應：4no o 2h o=4hno ，可消除黃色。2 2 2 3【答案】 b4如圖所示裝置可用于( )a加熱 nahco 制 co3 2bcu 和稀 hno 反應制 no3cnh cl 與濃 ca(oh) 溶液反應制 nh4 2 3dcu 和濃 hno 反應制 no3 2【答案】 b5(雙選)單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：反應生成相應的硝酸鹽

3、；反應 生成最高價含氧酸；常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；不發(fā)生反應。符合上述要求的單質(zhì)組是( )a cu、c、zn、aub ag、p、al、pt333333c fe、c、pt、hgd cu、s、fe、au【解析】 a、c 項中第三種物質(zhì)不符合。【答案】 bd6在 fe、cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬 a g。再 向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬 b g，則( )aa 可能等于 b ba 一定等于 bca 可能大于 b da 一定大于 b【解析】 在含有 no3固體質(zhì)量減小。的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以【答案】 d知識點 2 硝

4、酸的強氧化性7一定量的 cu 和 1 moll1 的稀硝酸反應，如果 no的濃度下降 0.2 moll1，則溶3液中 c(h)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)( )a0.2 moll1 b0.4 moll1c0.6 moll1 d0.8 moll1【解析】 由 cu 與稀 hno 反應的離子方程式 3cu8h2no=3cu22no4h o3 3 2可知，當 no濃度下降 0.2 moll1 時，c(h)下降 0.8 moll1。3【答案】 d8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬 與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 時，還原產(chǎn)物是( )ano bno2cn

5、o dn2 2【解析】 設金屬的化合價為n，硝酸的還原產(chǎn)物中氮的化合價為x，則由得失電子 守恒得：2(n0)1(5x)，即 x52n。討論：當 n1 時，x3，硝酸的還原產(chǎn) 物為 n o ；當 n2 時，x1，硝酸的還原產(chǎn)物為 n o；當 n3 時，x1，不合理，2 3 2舍去。由于金屬離子一般不出現(xiàn)4 及以上的價態(tài)，故不再討論。故正確答案為 c。 【答案】 c9將銅粉放入稀 h so 中，加熱無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量2 4減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是( )akcl bna co2 3ckno dfeso3 4【答案】 c110含 m g hno 的稀溶液

6、恰好使 5.6 g 鐵粉完全溶解，若有 m g hno 被還原成 no(無4其他還原產(chǎn)物)，則 m 的值不可能是( )a12.6 b16.8c18.9 d25.2【解析】 fe 與稀硝酸可發(fā)生如下反應：fe4hno (稀)=fe(no ) no2h o(hno3 3 3 2 3過量時)；3fe8hno (稀)=3fe(no ) 2no4h o(fe 過量時)。5.6 g 鐵粉完全3 3 2 25.6 g溶解，只發(fā)生反應時，需 hno 的量最多，m(hno ) 463 g/mol25.2 g；只56 g/mol5.6 g 8發(fā)生反應時，需 hno 的量最少，m(hno ) 63 g/mol16.

7、8 g。實際上，既56 g/mol 3可能只發(fā)生反應，也可能只發(fā)生反應，還可能反應同時發(fā)生。因此 m 的值滿足： 16.8m25.2。【答案】 a知識點 3 氧化還原反應的配平11配平下列方程式：(1)_kmno _hcl=_mncl _cl _kcl 4 2 2_h o2(2)_cl _koh=_kcl_kclo _h o2 3 2【答案】 (1)2 16 2 5 2 8(2)3 6 5 1 3鞏固提升1取 3 張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的 氯水，3 張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是( )a白、紅、白 b紅、黑、紅c紅、紅、白 d白、黑、白【解析】 濃 hno

8、和氯水具有強氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸具有脫水性，能使試3紙脫水變黑。【答案】 d2 木炭屑與濃 hno 共熱，產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，將第份氣體先導入適量蒸3餾水中再導入石灰水中，將第份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是( ) a不變渾濁，變?nèi)榘咨玝 變?nèi)榘咨?，不變渾濁c 變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨玠 不變渾濁，變淺黃色【解析】 c 與濃 hno 反應產(chǎn)生的氣體為 no 和 co 的混合氣體，先通入蒸餾水時，由3 2 2于發(fā)生反應 3no h o=2hno no，再導入澄清石灰水時，no 不與石灰水反應，co 與 ca(oh)2 2 3 2 2反應產(chǎn)生 caco 沉淀，故變渾濁；氣體直接導

9、入澄清石灰水，因發(fā)生反應 3no h o=2hno3 2 2 3no 而使溶液顯酸性，無法形成 caco 沉淀，故不變渾濁。3【答案】 b314 g 銅金合金與足量的某濃度 hno 反應，將產(chǎn)生的氣體與 1.12 l(標準狀況)o 混合，3 2通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為( )a9.6 g b6.4 gc3.2 g d1.6 g【解析】 由題意可知，相當于 1.12 l o 氧化了銅，由 2cuo =2cuo?？傻茫簄(cu)2 22n(o )0.1 mol。2【答案】 b4在 4 mol/l 的硫酸和 2 mol/l 的硝酸混合溶液 10 ml 中，加入 0.96 g 銅

10、粉，充分反 應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml【解析】 混合溶液中 n(h so )4 mol/l0.01 l0.04 mol，n(hno )2 mol/l0.012 4 3l0.02 mol，所以 n(h)0.04 mol20.02 mol0.1 mol，n(no)0.02 mol，而 n(cu)30.96 g 0.015 mol。64 g/mol根據(jù) cu 和稀硝酸反應的離子方程式 3cu2no8h=3cu22no4h o,0.96 g cu3 2即 0.015 mol cu 完全反應需 n(h)0.04 mol，n

11、(no)0.01 mol，而此時溶液中有 0.1 mol3h(足量)，0.02 mol no(足量)，因此用 cu 的物質(zhì)的量進行計算。33cu 2no3 mol 222.4 l0015 mol v(no)222.4 l0.015 mol所以 v(no) 0.224 l224 ml。3 mol【答案】 d5已知 ag 可溶解于稀 hno ，反應為：aghno (稀)agno noh o(未配平)，3 3 3 2則反應中 ag 與 hno 物質(zhì)的量之比為( )3a ：4 b ：2c ：3 d ：2【解析】 配平的方程式為：3ag4hno (稀)=3agno no2h o。a 正確。3 3 2【答

12、案】 a6下列有關 cu 與稀 hno 反應的說法中錯誤的是( )3acu 與稀 hno 反應產(chǎn)生紅棕色氣體 no3 2bcu 與稀 hno 反應產(chǎn)生無色氣體 no3c 得到藍色溶液d 該反應中 hno 既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性3【解析】 hno (稀)與金屬反應生成 no。3【答案】 a7將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃 hno 、稀硝酸反應，下列敘述正確的是( )3a 反應速率：兩者相同b 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深d 反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【 解 析 】 比 較 反 應 cu 4hno ( 濃 )=cu(no ) 2no 2h o

13、 和 3cu 3 3 2 2 28hno (稀)=3cu(no ) 2no4h o 可知，當 cu 質(zhì)量相同、hno 過量時，兩個反應中，轉(zhuǎn) 3 3 2 2 3移的電子數(shù)目相同，消耗的 hno 前者多，生成氣體的顏色前者深，濃 hno 的氧化性比稀 hno3 3 3強，濃 hno 與銅反應的速率比稀 hno 快得多。3 3【答案】 b8可以不用棕色瓶保存的試劑是( )a氨水 b氯水c濃硝酸 d次氯酸【答案】 a9各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，以 a、b、c、d、e、f 六種物質(zhì)可能有兩組不同 的答案(a 為單質(zhì))第一組：a_，b_，c_，d_，e_，f_； 第二組：a_，b_，c_，d_，e

14、_，f_。 要使答案有唯一性，應對 a 提出的限制條件是_或_?！敬鸢浮?第一組：n ；nh ；no；no ；hno ；fe(no ) ；第二組：s；h s；so ；so ；h so ；2 3 2 3 3 2 2 2 3 2 4fe (so ) ；氣體或固體2 4 310用如圖所示簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集：(1) 實驗前應檢驗裝置的氣密性，其方法是_。(2) 拔開試管 a 的橡皮塞，加入 10 ml 6 mol/l 的稀硝酸和 1 g 銅片，立刻將帶有導管 的橡皮塞塞進試管中，反應開始時速率較慢，而后逐漸加快。請寫出試管 a 中發(fā)生的反應的 所有化學方程式：_。(3) 從反應開始到反應結(jié)束，在試管 a 中可觀察到的現(xiàn)象是_。 (4)在反應開始時，可觀察到導管 b 中的水面沿著導管慢慢上升到一定程度，此后又回落 ， 然 后 有 氣 泡 從 導 管 口 冒 出 。 請 說 明 開 始 時 導 管 中 水 面 上 升 的 原 因 ： _。(5)試管 c 收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時 看到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1)將 b 管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管 a 的外壁，若導管口產(chǎn)生氣泡， 松開手后