2020-2021學年新教材化學魯科版選擇性必修第一冊達標訓練：第2章　第2節(jié)　第1課時　化學平衡常數　平衡轉化率 Word版含解析

1、好好學習，天天向上第2節(jié)化學反應的限度第1課時化學平衡常數平衡轉化率夯實基礎輕松達標1.關于化學平衡常數的敘述正確的是（）a.溫度一定,一個化學反應的平衡常數不是一個常數b.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式,平衡常數不變c.溫度一定時，對于給定的化學反應,正、逆反應的平衡常數互為倒數d。生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積的比值小于k時,v（正）p2b。b、c兩點對應的平衡常數：kckbc.a點：2v正(nh3)=3v逆（h2)d。a點：nh3的轉化率為148.已知:mgco3(s）mgo（s）+co2(g)h0，在密閉容器中投入過量碳酸鎂在溫度t時反應達到平衡，p(co2）=4 mpa

2、。(1）該平衡常數表達式k=.(2）若反應體系的體積不變，升高溫度,則p(co2)將（填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若反應溫度t不變,將反應體系的體積縮小至原來的一半，則此過程中p（co2)的變化范圍為.貼近生活拓展創(chuàng)新為了緩解溫室效應，科學家提出了多種回收和利用co2的方案。其中一種方案是利用co2制備ch4.300 時，向2 l恒容密閉容器中充入2 mol co2和8 mol h2,發(fā)生反應co2(g）+4h2(g)ch4(g）+2h2o（g）h,混合氣體中ch4的濃度與反應時間的關系如圖所示。（1）從反應開始到恰好達到平衡時,h2的平均反應速率v（h2)=。300 時，反應的平衡

3、常數k=。保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2 mol co2和8 mol h2,重新達到平衡時ch4的濃度(填字母）。a.等于0。8 moll1b.等于1。6 moll1c。0。8 moll-1c平（ch4）1.6 moll-1d。大于1.6 moll-1（2）300 時，如果該容器中有1。6 mol co2、2。0 mol h2、5.6 mol ch4、4.0 mol h2o(g),則v(正）(填“”“”或“=”)0。參考答案第2節(jié)化學反應的限度第1課時化學平衡常數平衡轉化率夯實基礎輕松達標1。c平衡常數k是溫度的函數,a錯誤;平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關。正、逆反應的平衡

4、常數互為倒數,如反應h2（g）+i2(g)2hi(g），k（正）=c平2(hi)c平(h2)c平(i2)，k（逆）=c平(h2)c平(i2)c平2(hi)，所以k(正)=1k(逆),b錯誤、c正確;生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積的比值小于k，說明反應未達到化學平衡狀態(tài),此時v（正)v（逆)，d錯誤。2.ak值越大，該反應正向進行的程度越大,反應物的轉化率越大，a正確；對于一個確定的化學反應，k值只是溫度的函數,溫度一定，k值一定，與壓強無關,b錯誤;因該反應的熱效應不確定，c錯誤;k=c平p(c)c平m(a)c平n(b),由m+n=p，無法判斷k的大小，d錯誤。3。c反應2a（g)+b

5、(g）2c（g）的平衡常數k1與同一溫度下反應2c(g）2a(g)+b(g)的平衡常數k2互為倒數，即k2=1k1=0。02，c項正確。4.c根據反應2hi(g）h2(g)+i2（g)可知,消耗的c(hi）=2c平（h2)=1moll1,再結合反應nh4i（s)nh3（g)+hi（g）可知,c平(nh3）=c始（hi)=1moll1+4moll-1=5moll-1。因此該溫度下，反應的平衡常數k=c平（nh3)c平（hi）=5moll-14moll-1=20mol2l-2。5.b設起始時n2物質的量為a,h2物質的量為b，反應掉n2物質的量為x,依題意可得：n2+3h22nh3起始:ab0轉化

6、：x3x2x平衡：axb-3x2xa+b=100mola+b=1.25(a+b-2x)28gmol-1a+2gmol-1b=15.5gmol-1(a+b-2x)解得:a=40molb=60molx=10mol（n2)=10mol40mol100=25%。6.c由題中數據可得，在298k時該反應的平衡常數k=1.62,平衡常數k只是溫度的函數，與起始濃度無關,故正確；增大co2起始濃度，co2轉化率降低,錯誤；反應體系中均為氣態(tài)物質,且容積不變，故從始至終密度不變,正確。7.c首先根據表中數據（0。1-0.05)(0.20.05）(0。10)=132推導出可逆反應：x+3y2z。設平衡時轉化的x

7、的物質的量濃度為xmoll-1,依題意可得:x(g)+3y(g）2z(g)起始濃度/（moll-1）0。10.20轉化濃度/（moll1)x3x2x平衡濃度/（moll-1)0.050。050。1則x=0.05,顯然x的轉化率為50,a正確。反應x（g)+3y(g）2z（g）的平衡常數k=c平2(z)c平(x)c平3(y)，代入數據k=1600mol-2l2，b正確;增大壓強不可能使平衡常數增大,c錯誤;k只與溫度有關，因此改變溫度可以改變此反應的平衡常數，d正確。8.a2so2（g)+o2(g）2so3（g)起始濃度/(moll-1)000.05轉化濃度/（moll-1）0。010.0050

8、.01平衡濃度/(moll1）0.010.0050。04則平衡常數k=c平2(so3)c平2(so2)c平(o2)，代入數據可得k=3。2103(moll1)-1,a正確.9。答案(1）60%(2）85解析(1）設平衡時co轉化了xmoll-1，根據“三段式”分析:co+h2oco2+h2初始濃度/(moll-1）2200轉化濃度/(moll1）xxxx平衡濃度/(moll1）2-x2xxxk=(xmoll-1)2(2-x)moll-12=94,解得x=1.2；則平衡時co的轉化率為1.2moll-12moll-1100%=60%。(2）設平衡時co轉化了ymoll-1,根據“三段式”分析:c

9、o+h2oco2+h2初始濃度/（moll-1)2200轉化濃度/(moll1)yyyy平衡濃度/（moll-1)2y6-yyy平衡常數k=(ymoll-1)2(2-y)moll-1(6-y)moll-1=94，解得：y1.7，則平衡時co的轉化率為1.7moll-12moll-1100=85。提升能力跨越等級1.a要判斷no、h2o、co2這三種化合物分解放氧的傾向,則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數，然后比較大小.由計算可知：2no（g)n2(g)+o2(g)k=11030,2h2o（g)2h2（g)+o2(g)k=51082,2co2（g）2co(g)+o2（g)k=41092。平衡常

10、數越大，表示反應進行得越徹底,因此反應即no分解放氧的傾向最大。2。a由圖像知n(a）=n(b）=1。5mol-0。3mol=1。2mol，所以n（b)=1.2mol，（b）=n(b)n(b)100%=1.2mol5mol100=24%,故a正確。3.ab在書寫平衡常數表達式時，純固體物質不能出現在平衡常數表達式中,a正確;由于反應=反應反應，因此反應的平衡常數k=k1k2,b正確;對于反應，溫度升高，h2濃度減小，則平衡左移,即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此h0，c錯誤;對于反應，在恒溫恒容下增大壓強，如充入惰性氣體,則平衡不移動,h2的濃度不變,d錯誤。4。b前一反應達平衡時c平

11、(h2）=c平(i2)=0.5moll-1,c平（hi）=1moll1，則平衡常數k1=c平2(hi)c平(h2)c平(i2)=(1moll-1)20.5moll-10.5moll-1=4,而后一反應的平衡常數k2=1k1=0。5,a項錯誤，b項正確;設后一反應達平衡時c平(h2）=xmoll1，則平衡時c平(i2）=xmoll-1，c平（hi)=(0.5-2x)moll-1,k2=c平12(h2)c平12(i2)c平(hi)=0.5,代入相關數據解得x=0.125,故平衡時c平(hi)=0。25moll-1,c、d項錯誤.5。c溫度不變,擴大容器體積(相當于減小壓強）時,a的轉化率不變,說明

12、反應前后氣體的體積不變，即a=1,a、b兩項均錯誤;假設達到平衡時,b的轉化量為xmol，則a、b、c、d平衡時的物質的量分別為（2x）mol、（3x）mol、xmol、xmol，設容器體積為1l，則平衡常數k=x2(2-x)(3-x)=1,解得x=1。2,b的轉化率為1.2mol3mol100%=40%，所以c項正確、d項錯誤。6.b根據圖示信息可知，升高反應爐的高度，不是都能減少尾氣中co的含量,增大co與礦石的接觸時間，不能影響平衡移動,不能減少尾氣中co的含量,a項錯誤；由圖像可知用co冶煉金屬鉻時,lgc平(co)c平(co2)值較大,說明co轉化率很低,因此不適宜用co還原cr2o

13、3冶煉金屬cr，b項正確；由圖像可知用co還原pbo2的溫度越高,lgc平(co)c平(co2)越大,說明co轉化率越低,則平衡逆向移動,故h0,c項錯誤;由圖像可知用co冶煉金屬銅時,溫度越高,lgc平(co)c平(co2)值越大,故co轉化率越低，錯誤。7.bd該反應正向為氣體分子數增大的反應,恒溫時,壓強越大,n2的體積分數越小，則p1p2,故a錯誤；b、c兩點對應溫度bc,該反應為吸熱反應,溫度越高,平衡常數越大,則kckb，故b正確；反應速率之比等于化學式前的系數之比，平衡時應是3v正(nh3）=2v逆(h2),故c錯誤;對于反應2nh3(g）n2(g)+3h2（g）,假設反應前氨的

14、物質的量為1mol，a點時反應的氨的物質的量為xmol,則x21+x=0。1，解得x=14,因此氨的轉化率為14,故d正確。8.答案(1）c平（co2)(2）增大(3)4 mpap（co2)8 mpa解析(1）題給反應中只有co2是氣體，其他物質為固體，固體不列入平衡常數表達式。（2）碳酸鎂分解反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向右移動，p(co2）增大。(3)反應體系體積縮小至原來的12,若平衡不移動,則氣體壓強為原來的2倍,p（co2)=8mpa。壓強增大,平衡向左移動,氣體壓強又逐漸減小,由于溫度不變，平衡常數k=c平(co2)不變,則達到新平衡時p（co2）=4mpa。貼近生活拓展創(chuàng)新答案

15、(1)0.32 moll-1min-125 l2mol-2d（2)(3）解析(1）從反應開始到恰好達到平衡時，h2的平均反應速率v（h2）=4v（ch4)=0.8moll-110min4=0.32moll-1min1。co2（g）+4h2（g）ch4(g)+2h2o(g)起始濃度(moll-1)1400轉化濃度(moll-1)0.83。20.81。6平衡濃度(moll-1)0.20.80.81。6300時,反應的平衡常數k=1.620.80.20.84l2mol2=25l2mol-2。保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molco2和8molh2，相當于增大壓強,平衡正向移動,則重新達到平衡時ch4的濃度大于1。6moll-1。(2）