2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)新人教版選擇性必修第二冊(cè)

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)新人教版選擇性必修第二冊(cè)2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)新人教版選擇性必修第二冊(cè)年級(jí)：姓名：- 14 -單元素養(yǎng)評(píng)價(jià)(一)(第一章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.(2020龍巖高二檢測(cè))自然刊登了玻爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年,玻爾在人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()a.玻爾首次將量子化的概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性b.道爾頓認(rèn)為原子是不能再分的粒子c.盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)有核模

2、型d.電子云圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在該區(qū)域出現(xiàn)過(guò)一次【解析】選d。玻爾首次將量子化概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念,a正確;道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),認(rèn)為原子是不能再分的實(shí)心球體,b正確; 盧瑟福認(rèn)為在原子中有一個(gè)很小的核,帶正電荷,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,但體積非常小,在原子核周?chē)鄬?duì)來(lái)說(shuō)有很大的空間,電子在這個(gè)較大的空間作高速運(yùn)動(dòng),即根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)有核模型,c正確;電子云圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在該區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,小黑點(diǎn)密,表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,小黑點(diǎn)稀疏,表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,d錯(cuò)誤。2.(2020成都高二檢測(cè))下列有關(guān)敘述中正確的是(

3、)a.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的,所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)b.電子在3px、3py、3pz三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí),能量不同c.fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5d.h、f、cl、o的電負(fù)性逐漸增大【解析】選c。s軌道的形狀是球形的,表示電子出現(xiàn)的概率大小,而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡,故a錯(cuò)誤;3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子,其能量相同,b錯(cuò)誤;根據(jù)鐵原子的電子排布可知fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5 ,c正確;o、f處于同一周期,同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性of,f、cl同主族,自上而下電負(fù)性減小,故電負(fù)性clsioh。氫原子核外只有1個(gè)電子層,其原子

4、半徑最小。mg、si和s位于同一周期,故原子半徑mgsis,而o和s同主族,原子半徑so。(2)三硅鎂中所含有元素的電負(fù)性大小順序如何?提示:ohsimg。四種元素中只有mg為金屬元素,因此其電負(fù)性最小。根據(jù)h、si、o三種元素的非金屬性和它們形成化合物時(shí)表現(xiàn)的化合價(jià)可以判斷,其電負(fù)性為ohsi。10.(2020岳陽(yáng)高二檢測(cè))基態(tài)原子的核外電子排布式為kr4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為()a.p區(qū)、第五周期、第b族b.ds區(qū)、第五周期、第族c.d區(qū)、第四周期、第b族d.ds區(qū)、第五周期、第b族【解析】選d。依據(jù)cu原子的核外電子排布為ar3d104s1進(jìn)行遷移,則可推斷出核外電子排布

5、式為kr4d105s1的元素屬于第五周期第b族元素,位于ds區(qū)。11.(2020綿陽(yáng)高二檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()a.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小b.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大c.在所有元素中,氟的第一電離能最大d.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】選a。同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大,故a正確,c錯(cuò)誤。由于鎂的3p軌道為全空結(jié)構(gòu),原子的能量較低,具有相對(duì)較大的第一電離能;而鋁的核外電子排布為3s23p1,原子的能量較高,具有相對(duì)較小的第一電離能,故b錯(cuò)誤。d中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的,d錯(cuò)誤。12.(2020綿陽(yáng)高二檢測(cè))長(zhǎng)式周期表共

6、有18個(gè)縱行,從左到右排為118列,堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18 列。按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是()a.第10、11列為ds區(qū)b.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2c.第四周期第8列有鐵元素d.第六周期共包含18種元素【解析】選c。第11、12列為b、b族,屬于ds區(qū),第10列屬于族,故a錯(cuò)誤;氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2,b錯(cuò)誤;鐵元素處于第四周期第8列,c正確;第六周期b族中含鑭系元素,鑭系中含15種元素,則第六周期中含有(18+15-1)=32種元素,而不是18種元素,d錯(cuò)誤。13.(2020洛陽(yáng)高二檢測(cè))x、y、z三種元素的原子,其最外層電子排布為

7、ns1 ,3s23p1和2s22p4 ,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()a.x2yz3b.xyz2c.x2yz2d.xyz3【解析】選b。x2yz3中y的化合價(jià)為+4價(jià),不符合,a錯(cuò)誤;xyz2中y的化合價(jià)為+3價(jià),符合,如naalo2,b正確;x2yz2中y的化合價(jià)為+2價(jià),不符合,c錯(cuò)誤;xyz3中y的化合價(jià)為+5價(jià),不符合,d錯(cuò)誤。14.(雙選)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:元素代號(hào)lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2下列判斷正確的是()a.x單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成xo3 b.r的氧化物對(duì)應(yīng)的

8、水化物可能具有兩性 c.離子半徑大小:r(m3+)r(t2-) d.l的第一電離能小于m的第一電離能 【解析】選b、c。短周期元素,l、r都顯+2價(jià),處于a族,l的原子半徑更大,則l為鎂元素、r為鈹元素;x、t都顯-2價(jià),處于a族,x有+6價(jià),則t為氧元素、x為硫元素;m的化合價(jià)為+3,沒(méi)有負(fù)化合價(jià),處于a族,原子半徑介于mg、s之間,則m為鋁元素。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,a錯(cuò)誤;be的金屬性比mg弱,be與al處于對(duì)角線(xiàn),be(oh)2與al(oh)3性質(zhì)相似,具有兩性,b正確;al3+、o2-電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑r(al3+)”“mg原子最外層3p軌道處

9、于全空狀態(tài),是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(3)mg、al、p、s、o、f(4)離子離子共價(jià)共價(jià)19.(11分)(2020濰坊高二檢測(cè))下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題:(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式_。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能/(kjmol-1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比較兩元素的i2、i3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是 _。(4)第3周期主

10、族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示,其中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。【解析】(1)26號(hào)元素為鐵元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)h為鎂元素,鎂單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為mn,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級(jí)為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),相對(duì)比較穩(wěn)定,當(dāng)其失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難,而p2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級(jí)再失去一個(gè)電子

11、即為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),形成相對(duì)比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),故其失去第三個(gè)電子比較容易。(4)第3周期主族元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯,其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點(diǎn)依次升高;硅形成原子晶體;磷、硫、氯形成分子晶體,且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w,氯氣為氣體,故第3周期主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯,其中電負(fù)性最大的為氯。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量(3)mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定,而fe2+的3d軌道失去一個(gè)電子排布才為半滿(mǎn)狀態(tài),比較穩(wěn)定(4)cl20.(10

12、分)(2020昆明高二檢測(cè))根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是_,第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是_,電負(fù)性最小的元素是_。(3)最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。(5)第二、三、四周期,原子最外電子層中p能級(jí)半充滿(mǎn)的元素是_。(6)已知某原子的各級(jí)電離能如下:i1=578 kjmol-1,i2=1 817 kjmol-1,i3=2 745 kjmol-1,i4=11 575 kjmol-1,則該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為_(kāi)(填字母)。a.+1b.+2c.+3d

13、.+4【解析】(1)同周期中從左到右,元素的第一電離能(除第a族、第a族反常外)逐漸增大,同周期中a族元素第一電離能最小,稀有氣體最大,故第三周期中第一電離能最小的為na,最大的為ar。(2)電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是氟,電負(fù)性最小的為銫。(3)金屬性的遞變規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),同周期從左到右逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大,故元素周期表中,金屬性最強(qiáng)的元素是銫。(4)非金屬性的遞變規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,故元素周期表中,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。(5)第二、三、四周期原子中p層有三個(gè)軌道

14、,p軌道半充滿(mǎn)時(shí)p層有3個(gè)電子,故第二、三、四周期原子中p軌道半充滿(mǎn)的元素是n、p、as。(6)由題可知,第3電離能到第4電離能發(fā)生突變,也就是在失去了3個(gè)電子后,原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去電子比較難,故該原子的最外層應(yīng)該有3個(gè)電子,所以顯示+3價(jià)。答案:(1)naar(2)fcs(3)cs (4) f(5)n、p、as(6)c21.(10分)(2020南京高二檢測(cè))前四周期元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:a2p能級(jí)電子半充滿(mǎn)b與a同周期,且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子c基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子,且只有1個(gè)未成對(duì)電子d其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+

15、2e前四周期元素中,e元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多f基態(tài)f+各能級(jí)電子全充滿(mǎn)請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(1)e元素基態(tài)原子核外有_種能量不同的電子,電子排布式為_(kāi),f位于元素周期表第_周期第_族,寫(xiě)出f元素基態(tài)原子的外圍電子排布式_。(2)b和c可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物,寫(xiě)出此化合物的電子式_。(3)a、b、c、d四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)。(4)寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素b和d的非金屬性強(qiáng)弱_。(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),如元素c,其原因是_。【解析】2p能級(jí)處于半滿(mǎn)狀態(tài)的元素是氮,a為氮元素,則b為氧元素;c元素核外有11個(gè)電子,為鈉元素;由d元素的電子排布式可知為s;由于半滿(mǎn)狀態(tài)也是穩(wěn)定態(tài),故cr是前四周期中未成對(duì)電子最多的元素,e為鉻元素;f+各能級(jí)都全充滿(mǎn),故為銅元素。(2)鈉與氧可形成na2o2和na2o兩種化合物,其中na2o2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(3)