2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修1

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修12020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修1年級(jí)：姓名：- 13 -第三節(jié)化學(xué)鍵課程目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和化學(xué)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。2了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3掌握常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)化合物的電子式。1.變化觀念：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨化學(xué)鍵的斷裂和形成。2微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。3科學(xué)探究：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。授課提示

2、：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第79頁(yè)一、離子鍵和離子化合物1離子鍵和離子化合物2電子式(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)粒子電子式的表示方法：粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽(yáng)離子陰離子化合物(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程如nacl：牛刀小試1辨析下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵。()(2)離子化合物中一定含有金屬元素。()(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()(4)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物。()(5)h、n、o三元素可形成離子化合物nh4no3。()答案

3、：(1)(2)(3)(4)(5)2下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是()答案：c二、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵三要素。成鍵粒子：原子；成鍵本質(zhì)：靜電作用；成鍵元素：一般是同種或不同種的非金屬元素。(3)分類(lèi)：2共價(jià)化合物(1)概念：以共價(jià)鍵形成的化合物。(2)四類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)：非金屬氫化物：如hcl、h2o等；非金屬氧化物：如co2、so3等；含氧酸：如h2so4、hno3等；大多數(shù)有機(jī)化合物：如甲烷、酒精等。3表示方法(1)用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子：分子式n2co2nh3ch4結(jié)構(gòu)式 電子式(2)用電子式表示形成過(guò)程。牛刀小

4、試3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()a一定是離子鍵b一定是共價(jià)鍵c可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵d以上說(shuō)法都不正確答案：c4下列物質(zhì)中，只由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)是()ah2o2bnh4clco2dna2o2答案：c三、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵1化學(xué)鍵(1)概念：使原子或離子相結(jié)合的作用力。(2)形成類(lèi)別原子間價(jià)電子的得失離子鍵。原子間價(jià)電子的共用共價(jià)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成的過(guò)程。2分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成

5、和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：f2cl2br2i2。3氫鍵如液態(tài)nh3、h2o和hf中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫作氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。牛刀小試5辨析下列說(shuō)法的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。()(2)干冰晶體是由co2分子通過(guò)分子間作用力形成的。()(3)h2o常溫下為液體， 而h2s卻是氣體，這與h2o分子間存在氫鍵有關(guān)。()(4)冰融化為液態(tài)水、液態(tài)水變?yōu)樗魵猓@些過(guò)程發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂。()(5)化學(xué)鍵只影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不

6、會(huì)影響物理性質(zhì)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)6對(duì)于hcl、h2so4、naoh、nacl、nh4cl、ne、n2、金剛石，回答下列問(wèn)題：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_。(3)屬于離子化合物的是_。(4)既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是_。答案：(1)ne(2)hcl、h2so4(3)naoh、nacl、nh4cl(4)naoh、nh4cl授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第80頁(yè)要點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較典例1下列說(shuō)法正確的是 ()a凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素b離子化合物中一定不存在非極性共價(jià)鍵c共價(jià)化合物一定不能導(dǎo)電d原子序數(shù)為11與9的元素能

7、夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析a項(xiàng)，如nh4cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。b項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，氧原子和氧原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵。c項(xiàng)，部分共價(jià)化合物溶于水能導(dǎo)電。d中，原子序數(shù)為11與9的元素是na、f，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。答案d1離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非

8、金屬單質(zhì)，如o2；某些化合物，如na2o2共價(jià)化合物，如so2；某些離子化合物，如naoh熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價(jià)鍵(如nahco3)一般只破壞分子間作用力2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物 構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子 原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如sio2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)題組訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()anaoh、h2o、nh4clbkoh、na2o2、(nh4)2scmgo、c

9、abr2、nacldna2so4、hcl、mgcl2解析：既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是h2o、hcl，排除a、d項(xiàng)。只含有離子鍵的是mgo、cabr2、nacl、mgcl2，排除c、d項(xiàng)。既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是naoh、nh4cl、koh、na2o2、(nh4)2s、na2so4。答案：b2下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上。碘的升華加熱熔化氫氧化鈉食鹽溶解于水氯化氫溶解于水氧氣溶解于水過(guò)氧化鈉溶解于水其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_；只發(fā)生離子鍵斷裂的是_；只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是_；既發(fā)生了離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是_。解析

10、：中只破壞分子間作用力；中只破壞離子鍵；只破壞離子鍵；破壞了共價(jià)鍵；沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂；中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，既有化學(xué)鍵(離子鍵和共價(jià)鍵)的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成。答案：(1)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如nacl、金剛石的受熱熔化、nacl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。(3)只有新化學(xué)鍵形成沒(méi)有舊化學(xué)鍵破壞，也不是化學(xué)變化。要點(diǎn)二用電子式表示物質(zhì)及形成過(guò)程典例2下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()ah、he、li的電子式分別為h、he、lib氯原子的電子式為，cl的電子式為c鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為na

11、、mg2、al3dna2o的電子式為na2na，h2o的電子式為h2h解析a中鋰原子的電子式應(yīng)為li；b中cl的電子式應(yīng)為；d中h2o的電子式應(yīng)為hh；金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，c正確。答案c1電子式的書(shū)寫(xiě)示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上簡(jiǎn)單陽(yáng)離子na、mg2電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出電子，用括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性復(fù)雜陰、陽(yáng)離子標(biāo)明電子，要用括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性共價(jià)分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)標(biāo)出原子之間的共用電子對(duì)；不能漏掉未形成共用電子對(duì)的原子的最外層電子，如nh3錯(cuò)寫(xiě)為2用電子

12、式表示物質(zhì)的形成過(guò)程(1)離子化合物。方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“”連接。注意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)例：(2)共價(jià)化合物。方法：左端是原子的電子式，右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用“”連接。實(shí)例：題組訓(xùn)練3下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()解析：a項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫(xiě)，應(yīng)改為。離子電荷表示法(如r2)與化合價(jià)(如)不同，“2”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“2”則表示化合價(jià)為2價(jià)，故b項(xiàng)不正確，應(yīng)改為。在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)周?chē)辉儆?，而只用?jiǎn)單離子符號(hào)表示即可，所以c項(xiàng)不正確，應(yīng)改為。答案：d4下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()ahcl的電子式：b用電子式表示nacl

13、的形成過(guò)程：cna2o2的電子式：d水的電子式：，水的結(jié)構(gòu)式：hoh答案：d授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第82頁(yè)1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()aco2的比例模型：bh2o2的電子式：chclo的結(jié)構(gòu)式：hocld14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：解析：因原子半徑為r(c)r(o)，a不正確；h2o2是共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，b不正確；14c 只有6個(gè)質(zhì)子，d不正確。答案：c2下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是()anacl和k2sbh2o和nh3ccaf2和cscldccl4和na2o解析：ccl4中是共價(jià)鍵，na2o中是離子鍵。答案：d3下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是()解析：a中形成

14、共價(jià)鍵，所以不能用陰、陽(yáng)離子表示；b中形成的是離子鍵，所以不能用共價(jià)鍵的形式來(lái)表示；c中br應(yīng)該寫(xiě)在ca2的兩邊，不能合并來(lái)寫(xiě)，且b、c中沒(méi)有用“彎箭頭”表示電子轉(zhuǎn)移。答案：d4(2019廊坊高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()ana2so4晶體中只含離子鍵bhcl、hbr、hi分子間作用力依次增大c加熱熔化硝酸鉀時(shí)需克服共價(jià)鍵 dnh3和co2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：na2so4晶體中既有na和so之間的離子鍵，又有s和o間的共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；由于hcl、 hbr、 hi分子組成相似，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，所以b正確；加熱熔化硝酸鉀時(shí)克服離子鍵，故c錯(cuò)誤；nh3中h只能是2電子結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤。答案：b5(2019棗莊高一檢測(cè))(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2其中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是_；既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的是_。(2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_。ac和fbb和gcd和gdb和e寫(xiě)出ag 7種元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_。解析：(1)含有離子鍵的有，其中k2o2中的o內(nèi)是非極性共價(jià)鍵，而在k和o之間是離子鍵，