2020年西城區(qū)高三一?；瘜W(xué)附答案

1、西城區(qū)高三統(tǒng)一測試化學(xué)第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1 .下列防疫物品的主要成分屬于無機(jī)物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D. 丁睛橡膠2 .化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不.正碰的是A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑 C.用碳酸 鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮3 .短周期元素W又Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為 YZ。下

2、列說法不.正碰的是A. W在元素周期表中的位置是第二周期 VA族B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)C. X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2 ： 1D.用電子式表示YZ的形成過程為：*丫工之口4.下列變化過程不.快”氧化還原反應(yīng)的是ABCD將鐵片放入冷向FeCl2溶液中滴加KSCN向N&SO固體中向包有N&Q粉末的脫的濃硫酸中無溶液，/、變色，滴加氯水后加入硫酸，生脂棉上滴幾滴蒸儲明顯現(xiàn)象溶液顯紅色成無色氣體水，脫脂棉燃燒5.海水提澳過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2 +6Na2CO +3H2O =5NaBr+NaBrO3 +6NaHCG,下歹U說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)況下2 mo

3、l H 2O的體積約為L LNa2CO溶液中CO勺物質(zhì)的量為C.反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5XX10D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5： 16 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是NILS和CatOIIVI mol-L 1KI浴獨(dú)臨鹽限KMnOj嚏性溶液、先加入碘水.於” U .CCIj1振菠冒后薛置燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段加鹽酸出現(xiàn)白色時間后沉淀無明顯變化渾濁，加熱變澄清+甲茉KMn頸性溶液在液體分層，下層呈苯和甲苯中均褪色無色7 .下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用NaCO溶液將水垢中的CaSO專化為CaCCO +Ca=CaCCt電解B.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2N

4、aCl+2H2O =2NaOH+W +Cl 2 TC.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO濃)=C(2)T +4NO4+2H2O D.用新CHCOONa+COj +3H2O制Cu(OH)2檢驗(yàn)乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：CHCHO+2Cu(OH+NaOH8 .科學(xué)家提出由WOt化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如右圖（所有碳原子滿足最外層 八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不.兀碉的是A 乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B 乙烯、丙烯和2- 丁烯的沸點(diǎn)依次升高C m一 IV中加入的2- 丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D.碳、鴇（W原子間的化學(xué)鍵在ni - iv 一 I的過程中未發(fā)生斷裂HO-CK 、 ,O o纖維素生葡葛

5、岫翅也果觸土駕 匕/匚出入物.需氐八口人+S-HMFFDCA口小(圖中表示地延長)9 .以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成 PEF樹脂的路線如下：下列說法不.正硯的是A.葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物 B. 5-HMRFDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D. PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害10 .向某密閉容器中充入 NO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)kN2Q(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：(已知：N2Q為無色氣體)t/ c27354970NO%20254066NQ%80756034卜列說法不.E碉的是8A 7c時，該平衡體系中NO的轉(zhuǎn)化率為9 -B 平衡時，

6、NO的消耗速率為N2。消耗速率的2倍C 室溫時，將盛有NO的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺D 增大NO起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11 .光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為用口oh并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不A該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的 n(OH)基本不變D.再生池中的反應(yīng):催化劑2V +2H2O = 2V+2OH +H12 .室溫時，向 L的兩種酸HA H計(jì)分別7加 LNaO溶液，其I、n o下列說法不正確的是A.向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB.

7、 a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A) c(Na) c(HA) C ,滴加NaOHF液至pH=7寸，兩種溶液中c(A)= c(B)pH變化分別對應(yīng)下圖中的_diW 2030加入NlOHjM 漳單/mLD.滴加20 mL NaOH溶液時，I中H2O的電離程度大于II中13 .我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng):NaCl+NH+CO+HO=NaHCO +NH4C1。塔會成其r.J品H過回轉(zhuǎn)沉淀器 nnJ降溫“冷機(jī)” |加Na。熬析”回轉(zhuǎn)始燒爐.rfr .n回粘干爆裾：i 純破1 L氯化鋅u下列說法不.正硯的是A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和

8、濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B.堿母液儲罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NHCl和NaHCOC.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NHCl(s)NH(aq) +Cl(aq) D .該工藝的碳原子利用率理論上為100%14 .硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室 常用N&SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編RIn1mul-L 11 mcl-L WMU溶液 WHCU；溶液iri | p首一洗凈的硅催甩bc實(shí)驗(yàn)石灰在1a?上Ng。摘液現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化卜列結(jié)論不.e9的是ANaSiO3溶液一定顯堿性B 由I

9、不能說明酸性 H2CO H2SiO3 C,由H可知，同濃度時N&CO液的堿性強(qiáng)于NaHC聆液D.向NaSiO3溶液中通入過量CO,發(fā)生反應(yīng)：SQ+CO+HO=C(3+HSiO3 J第二部分本部分共5題，共58分。R Ri已知.R2-6-()H -R-C=O + 1WOil15. (15分)莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下:(1) A勺結(jié)構(gòu)簡式是。(2) AfB的反應(yīng)類型是。(3) 計(jì)含有的官能團(tuán)是。(4) 物質(zhì)a的分子式為GHN,其分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5) I能與NaHC皈應(yīng)生成CO, D+IJ的化學(xué)方程式是。(6) 芳香化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式是。(7) 還可用A為原料

10、，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成C,反應(yīng)器中生成 C勺離子方程式是。電解母液CcHA16. (9分)水合腫(N2H4 - H2OO可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素CO(NH) 2和NaClO溶液反應(yīng)制備水合腫。已知：I . N2H4 - H 20的結(jié)構(gòu)如右圖(表示氫鍵)。II . N2H4 - H 2O沸點(diǎn)118 C,具有強(qiáng)還原性。(1)將C12通入過量NaO解液中制備NaClO,得到溶液X,離子方程式是 (2)制備水合腫：將溶液 X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a (夾持及控溫裝置已略)。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸儲獲得水合腫粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和N&

11、CO 10HQA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 冷凝管的作用是 若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合腫的產(chǎn)率會下降，原因是 。NaCl和N&CO的溶解度曲線如圖bo由蒸儲后的剩余溶液獲得 NaCl粗品的操作是O(3)水合隊(duì)在溶液中可發(fā)生類似 NH H2O勺電離，呈弱堿性；其分子中與 NM子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。水合腫和鹽酸按物質(zhì)的量之比1 ： 1反應(yīng)的離子方程式是 。碳酰腫(CHN4。是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合隊(duì)與DECOGH5O-OCM()發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰腫的結(jié)構(gòu)簡式是 。17.(9分)頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

12、將QH6和CO按物質(zhì)的量之比為1 ： 1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng):i . C2H(g)kJ mol ii .kJ mol iii.一 C2H(g)+H2(g)CO (g) +H 2(g)GH(g)+CO2(g)C2H(g)+CO(g)+H 2O(g)A Hi = +CO(g)+H2O(g) AH= +A H用 A H、A H2計(jì)算 A H3=kJ - mol。反應(yīng)iv： GH(g) 2CS)+3H 2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過量CO可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因:二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點(diǎn)之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時間，不同溫度、不

13、同催化劑的數(shù)據(jù)如下表(均未達(dá)到平衡狀態(tài))實(shí)驗(yàn)編Rt/c催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%CHCOGHCOI650鉆鹽n650銘鹽m600【注】GH選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CO的百分比。對比I和n ,該反應(yīng)應(yīng)該選擇的催化劑為實(shí)驗(yàn)條件下，銘鹽作催化劑時，隨溫度升高C2Hs的轉(zhuǎn)化率升高，但C2H4的選擇o也源。性降低，原因是。(2)利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，示意圖如右圖：電極a與電源的 極相連。電極b的電極反應(yīng)式是，18. （11分）生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe

14、氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe,控制反一金屬礦物6入/金屬尚子應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。反應(yīng)1 反應(yīng)2（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnSTo反應(yīng)2中有SII質(zhì)生成，離子方程式是。實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是。（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoOz）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng) 1 和反應(yīng) 3: LiCoQ+3Fe=Li+ Co+3Fe+O2 T在酸性環(huán)境中，LiCoO2浸出Co的總反應(yīng)的離子方程式是 。研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag寸鉆浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究 Ag的作用。取LiCoO2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液

15、于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag的溶液，鉆0-JOJ匯匯匯 叱匕正 9 8 7 6 5 4 3 2IIIII3567時間（天）3.0-Z8-2.6-工2衛(wèi)一2.22.01.8-時間天）浸出率（圖1）和溶液pH （圖2）隨時間變化曲線如下:圖1不同濃度Ag+作用下鉆浸出率變化曲線圖2不同濃度Ag乍用下溶液中pH變化曲線I .由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag能催化浸出Co,圖1中的證據(jù)是 n. Ag是反應(yīng)3的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng) 4: Ag+LiCoQ=AgCoO+Li反應(yīng)5:反應(yīng)5的離子方程式是。m.由圖2可知，第3天至第7天,加入Ag后的pH勻比未加時大，結(jié)合反應(yīng)解釋其 原因：。19. (

16、14分)研究不同pHCuSO溶液對HO分解的催化作用。資料：a. CutM紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu和Cuo b. CuO為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成CuHQ。c. HQ有弱酸性：HQH+HQ HOH+O。編P實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向 1 mL pH = 2 的 1 mol - LCuS。溶液中加入mL 30% H2Q溶液出現(xiàn)少量氣泡n向 1 mL pH = 3 的 1 mol LCuS。溶液中加入mL 30% H2Q溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡m向 1 mL pH = 5 的 1 mol - LCuSO4溶液中加入mL 30% H2Q溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，

17、產(chǎn)生大量氣泡(1)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 Q, I中CuSO崔化分解HQ的化學(xué)方程式是 (2)對比中棕褐色沉淀的成分提出 2種假設(shè)：i .CuO2, ii .Cu 2口 CuO的混合物。為檢 驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV:過濾出中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶 解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若山中生成的沉淀為 CuO,其反應(yīng)的離子方程式是 。依據(jù)IV中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ii不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是 。為探究沉淀中是否存在 CutO,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將山中沉淀洗滌、干燥后，取 ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié) 溶液pH,以PA的指示劑，向溶液中滴加c mo

18、l LEDTAm至滴定終點(diǎn)，消耗 EDTA 溶液VmL V=,可知沉淀中不含 CWO,假設(shè)i成立。(已 知：Cu+EDTA=EDTA-CM(CuO) = 96g - mol, M(Cu2O)= 144g mol)(3)結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋出中生成的沉淀多于n中的原因：。(4)研究I、II、出中不同pH日H2Q分解速率不同的原因。實(shí)驗(yàn)V:在試管中分別取 1 mL pH = 2、3、5的1 mol L Na 2SO溶液，向其中各加入mL 30% H2Q溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)W: (填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說明CuO能夠催化H2Q分解。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，I、n、出中不同pH日H

19、bQ的分解速率不同的原因是 西城區(qū)高三統(tǒng)一測試2020.4化學(xué)參考答案第一部分（共42分）每小3分.題號1234567答案CBBCCBA廄號891011121314答案DCDDCBD第二部分（共58分）說明其他合理答案均可參照本叁考答案給分.15.（每空2分，共15分）（1）0（2）取代反應(yīng) （3）醛基CH.NH,（5）6 +次嬴*3。+HCH,(4) 40fACHQ(3 分) 0+ 4CP+4H. 6 + 4CdHq16 .(每空I分，共9分)(1) Ch +2OH-= cr+ C1O-+H2O (2 分)一定溫度(2) NaClO4CO(NH2h+2NaOH N2H4 H28NaCl+Na2cO3(2 分)冷凝回流水合斷N2H4 H.0 被 NaClO 班化加熱至有大量固體析出.趁熱過渡0(3)N2H4 N2Hs，+出0H:NHN-C-NHNH:北京市西城區(qū)2020年4月高三化學(xué)參考答案第1頁（共2頁）17 .（每空】分，共9分）（1） （JX 177.6增大C6的量，發(fā)生反應(yīng)OCO? 3. 2c