高考化學一輪總復習 第1章 認識化學科學 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測 魯科版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學一輪總復習 第1章 認識化學科學 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測 魯科版2018版高考化學一輪總復習 第1章 認識化學科學 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學一輪總復習 第1章 認識化學科學 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您

2、生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018版高考化學一輪總復習 第1章 認識化學科學 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測 魯科版的全部內(nèi)容。16第4節(jié)物質(zhì)的量濃度考綱定位考情播報1.了解物質(zhì)的量濃度（c）的含義及其有關計算。2理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念并能進行有關計算。3掌配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法,會進行有關誤差分析.4掌握化學方程式的計算。2016全國甲卷t26(5）/全國乙卷t28（4）（5）/全國丙卷t28(2）2015全國卷t8(b)/全國卷t10（b）2014全國卷t12(a、d)2013全國卷t9（a)考點1| 兩種溶液濃度的有關計算基礎知識自查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度

3、比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位moll1-g計算公式cbw100%s100 g應用體驗1相同濃度溶液中某些物理量之間的關系：現(xiàn)有兩種溶液：1 moll1 kcl溶液、1 moll1 bacl2溶液，請用“相同”或“不同填寫下表：取不同體積的kcl溶液取相同體積的兩種溶液(1）c(溶質(zhì)）(2）（溶液)（3)n（溶質(zhì)）(4)m(溶質(zhì))提示(1）相同相同(2）相同不同(3）不同相同(4）不同不同2已知某飽和nacl

4、溶液的體積為v ml，密度為 gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1,溶液中含nacl的質(zhì)量為m g。（1)用m、v表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_.(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。（3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。(4）用w表示該溫度下nacl的溶解度_.解析（1）c moll1 moll1.（2）c moll1.（3）w100%100%。(4)，s g。答案（1） moll1(2) moll1（3）100%（4） g考點多維探究角度1溶液濃度的基本計算與判斷1下列判斷正確的是_(填序號).標準狀況下,22.4 l hcl溶于1 l水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll131 g

5、na2o溶于水，配成1 l溶液，c(na2o）0.5 moll125 g cuso45h2o溶于75 g水中，w(cuso4)16等物質(zhì)的量的na2o和na2o2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的naoh溶液濃度相同將78 g na2o2溶于水中，配成1 l溶液,所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 moll1要配制500 ml 0。1 moll1的na2co3溶液，需要na2co3的質(zhì)量為5.3 gc(h)等于0.5 moll1的稀h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 moll10。5 moll1的ba（oh)2溶液的c(oh)1。0 moll1解析溶液體積不為1 l;溶質(zhì)不是na2o而

6、是naoh；w（cuso4)100%16；等物質(zhì)的量的na2o和na2o2與h2o反應時生成的naoh相同,消耗的水也相同,濃度相同;c(naoh）2 moll1;m0。50.1106 g5.3 g；c(h2so4)c（h)0.25 moll1；c(oh）0。5 moll121.0 moll1。答案2將標準狀況下的a l nh3溶于100 g水中，得到溶液的密度為b g/cm3,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。 【導學號:99682030】解析n（nh3） mol，m(nh3)17 g/mol mol g，v(aq) l，m（aq) g，故：c（nh3) mol/l

7、mol/l，w（nh3)100100。答案 mol/l100關于物質(zhì)的量濃度計算需注意（1)將某物質(zhì)投入水中注意溶液中溶質(zhì)的判斷如so3h2so4，na2o（或na2o2）naoh，cuso45h2ocuso4等。(2)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應生成的物質(zhì)，nh3溶于水后主要溶質(zhì)粒子是nh3h2o，但以nh3計算。(3)標準狀況下,氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算. c注意:溶液體積的單位是l，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是ml,要注意單位換算。角度2關于c、w、s的換算與計算336.5 g hcl溶解在1 l水中（水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分

8、數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中不正確的是（)a所得溶液的體積為 mlb所得溶液中含有na個hcl分子c所得溶液的溶解度s gd所得溶液的質(zhì)量分數(shù)wba項,根據(jù)v可知a正確；b項，溶液中不存在hcl分子，hcl完全電離成cl、h，b錯;c項，根據(jù)w可知s，c正確；d項，可假定溶液為1 l，則w，d正確。4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98，密度為1。84 g/cm3的濃h2so4的物質(zhì)的量濃度為_。解析c mol/l18.4 mol/l。答案18。4 mol/l525 時，pha的ba(oh)2的溶液(1 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_.解析c(oh)

9、1014a mol/lcba(oh)21014a mol/l，w100%100%。答案1014a mol/l100%關于c、w、s的換算公式(1）c(2）w100（3）c角度3溶液稀釋與混合的計算6v l fe2(so4）3溶液中含有a g so，取此溶液0。5v l，用水稀釋至2v l,則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為(） 【導學號：99682031】a. moll1b moll1c。 moll1 d moll1a依題意知，c(so） moll1，c(fe3) moll1，故有0。5v2vcb，cb moll1.7(1)在100 g濃度為c moll1,密度為 gcm3的硫酸中加入一定量

10、的水稀釋成 moll1的硫酸，則加入水的體積_100 ml（填“”或“”，下同）。(2)若把（1)中的h2so4改成氨水,應加入水的體積_100 ml.（3）若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積_100 ml.(4）將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為48的h2so4溶液與水等體積混合，所得溶液的濃度_24%。解析(1)c，v水100，由于，所以v水100 ml。（3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100知,溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍,所以均應加入100 ml水。（4）等體積的h2so4溶液的質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量,故混合液的濃度大于24.答案（1)（1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的量守恒溶液的

11、量（2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算混合后溶液體積保持不變時,c1v1c2v2c混(v1v2）.混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1v1c2v2c混v混，其中v混。（3）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a、b%的兩溶液混合。等體積混合a當溶液密度大于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如h2so4、hno3、hcl、naoh等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w(a%b）.b當溶液密度小于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w(a%b）.等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論1 gcm3還是1 gcm3)，

12、則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(ab)。角度4溶液中離子濃度的計算電荷守恒法8（2017上饒模擬）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為(）a。 moll1b moll1c。 moll1 d moll1d注意混合液分成兩等份，由mg22oh=mg(oh)2、ba2so=baso4可知原溶液中n（mg2)2 mola mol、n(so)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(k)2n(so）2n(mg2)

13、2(2ba) mol。9常溫下,將0.1 mol/l的nh4cl溶液與0.1 mol/l的氨水溶液等體積混合，所得混合液的ph7,則c（nh）_mol/l,c（cl）_mol/l。解析c(cl)0。05 mol/l，由ph7知c(h)c（oh)。根據(jù)電荷守恒：c（cl)c（oh)c(h)c(nh）,可求c(nh）c(cl)0.05 mol/l.答案0.050。05考點2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎知識自查1兩種儀器的使用方法（1)容量瓶的使用特點使用方法及注意事項a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立.b不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋

14、；不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或熱的液體(用“能”或“不能”填空)。（2)托盤天平的使用若配制0。2 moll1 nacl溶液500 ml，應用托盤天平稱取nacl5.9 g，稱量時,不慎將物品和砝碼顛倒放置,實際稱量的nacl的質(zhì)量為4.1 g。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制500 ml 1.50 moll1naoh溶液為例.（1）計算：需naoh固體的質(zhì)量,計算式為0.5 l1.50 mol/l40 g/mol。（2)稱量：用托盤天平稱量naoh固體30。0 g。(3）溶解：將稱好的naoh固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫

15、后，用玻璃棒引流將溶液注入500_ml容量瓶中。(5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7）搖勻：蓋好瓶塞,反復上下顛倒，搖勻.3一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制以配制200 g 20%的naoh溶液為例。（1)計算：需naoh的質(zhì)量為40.0_g,需水的體積為160 ml。(2)稱量：用托盤天平稱取naoh 40。0 g，用量筒量取160 ml 水.（3)溶解：將稱量的naoh放入燒杯中，用量筒量取水160 ml加入燒杯并用玻璃棒攪拌，

16、即得所需溶液。應用體驗1(1）配制1。0 mol/l的nacl溶液，加水定容時超過刻度線,應如何處理?（2)實驗需240 ml 0.20 mol/l的na2co3溶液,配制溶液時需稱量多少g na2co310h2o？選用什么規(guī)格的容量瓶？提示(1)容量瓶洗凈后重新配制.(2)14.3 g，250 ml容量瓶。2請舉例說明配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小的原因可能有哪些？提示未洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移時溶液濺出稱量時物質(zhì)與砝碼放反定容時仰視刻度線等考點多維探究角度1一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及過程分析1實驗室需要配制0。50 mol/l nacl溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操

17、作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙.（2）計算。配制該溶液需稱取nacl晶體的質(zhì)量為_g。(3）稱量。天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中nacl晶體應放于天平的_（填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_引流,洗滌燒杯23次是為了_.(6）定容，搖勻.定容操作為_。解析配制480 ml 0。50 mol/l的nacl溶液，必須用500 ml容

18、量瓶.m（nacl)0。50 mol/l0。5 l58。5 g/mol14。6 g。答案(1)500 ml容量瓶膠頭滴管(2)14.6（3）左盤（4）攪拌,加速溶解（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切2（2017泰安模擬)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1。16 gcm3）配制成1 moll1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需這種鹽酸220 ml,試回答下列問題： 【導學號：99682032】（1)配制稀鹽酸時,應選用容量為_ml的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要_ml濃鹽酸，在量取時宜選用_量筒。a5

19、mlb10 mlc25 mld50 ml(3）在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 ml 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_（填序號）.解析(2）c（hcl）11。6 moll1。加水稀釋前后hcl的物質(zhì)的量不變，所以11。6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1,解得v（hcl)21.6 ml，應該選擇25

20、 ml的量筒量取。答案(1）250(2)21。6c(3)(1)托盤天平稱固體質(zhì)量時，若用到游碼，物體與砝碼放顛倒，所稱質(zhì)量偏小。(2）托盤天平和一般量筒的精確度為0。1 g和0。1 ml或0.2 ml，記錄讀數(shù)時保留一位小數(shù)。(3）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流,玻璃棒下端應放到刻度線以下。(4）定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結果會偏低。角度2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析3填“偏大“偏小”或“無影響”。 【導學號：99682033】(1）用na2co310h2o晶體配制na2co3溶液,na2co3晶體已部分失去結晶水.用該晶體所配na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度_

21、。(2）配制naoh溶液時，naoh固體中含有na2o雜質(zhì)_.(3）配制naoh溶液時，naoh固體放在燒杯中稱量時間過長_。(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。（5）用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)_.(6)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線 _.(7)定容時仰視刻度線_。(8)配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(9）配制前容量瓶中有少量水滴_。(10）定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取出多余的液體至刻度線_.答案（1）偏大 （2）偏大（3)偏小(4）偏大(5)偏大(6)偏?。?

22、)偏小(8）偏大（9)無影響(10）偏小配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析（1）分析方法 （2）定容時仰視引起的誤差圖示v（aq)偏大，c偏小專項突破2物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用命題點1化學方程式的基本計算比例式法1化學方程式中的比例關系系數(shù)之比反應中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應中各氣體的體積之比（同溫同壓)。2根據(jù)化學方程式計算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫出配平的化學方程式.（2）找出方程式中已知物和未知物的物質(zhì)的量（有時可用質(zhì)量、體積等表示)分別寫在化學方程式中有關的化學式下面。（3)把已知和待求的量用m(b）、n(b)、v（b）或設未知數(shù)x、y等表示分別寫在化學

23、方程式中有關化學式的下面。(4)將有關的量列出比例式，求出待求的量。對點訓練1某種礦石中鐵元素以氧化物femon形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25。0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10。0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3。6 g。剩下濾液用濃度為2 moll1的酸性kmno4滴定,至終點時消耗kmno4溶液體積為25.0 ml。(提示：2fe3cu=2fe2cu2，8hmno5fe2=mn25fe34h2o。)(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算氧化物femon的化學式（m、n為正整數(shù))。解析

24、（1)樣品中的鐵元素,在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)閒e2，fe2再被酸性kmno4滴定。8hmno5fe2=mn25fe34h2o 150025 l2 moll1n（fe2)則，可得n(fe2）50.025 l2 moll10.25 mol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為100%56%.（2）反應的銅的物質(zhì)的量:n（cu)0。1 mol,2fe3cu=2fe2cu221n(fe3)0.1 mol則，可得n(fe3)20.1 mol0.2 mol，根據(jù)元素守恒得n（fe2）0.25 mol0.2 mol0。05 mol，n(fe2）n（fe3)14，所以該氧化物的化學式可表示為fe5o7(或feo2fe2

25、o3）。答案（1)56(2）fe5o7(或feo2fe2o3）根據(jù)化學方程式計算需注意的問題（1)化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關系,所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量,才能按化學方程式列出比例式進行計算. （2)單位問題 一般說來在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題內(nèi)所給的兩個量不一致，這時只要做到兩個量及其單位“上下一致，左右相當”即可.命題點2關系式法在化學反應計算中的應用關系式法解題的兩種思維模板(1)分析題中反應寫出各步反應方程式根據(jù)反應中各物質(zhì)的系數(shù)關系確定已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的物質(zhì)的量關系式列比例求解。(2）分析題中反應根據(jù)某元素原子守恒或電子守恒

26、確定關系式列比例求解。對點訓練2(2015全國卷節(jié)選)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的fecl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸，用a moll1的k2cr2o7溶液滴定到終點，消耗k2cr2o7溶液b ml，反應中cr2o被還原為cr3。樣品中cucl的質(zhì)量分數(shù)為_。 【導學號：99682034】解析反應cuclcu2，1 mol cucl失去1 mol電子；cr2o2cr3，1 mol cr2o得到6 mol電子，根據(jù)電子守恒得關系式：6cuclcr2o。m g cucl樣品中，n(cucl）6ab103mol，cucl的質(zhì)量分數(shù)為100100。答案100%或命題

27、點3差量法應用于化學方程式中的計算(1）原理差量法是指根據(jù)化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應過程中的熱量等.用差量法解題時先把化學方程式中的對應差量(理論差量）跟實際差量列成比例,然后求解。如：2c（s）o2（g)=2co(g)固體差量24 g m24 g物質(zhì)的量差量2 mol1 mol 2 mol n1 mol體積差量1 2v1(2）注意所選用差值要與有關物質(zhì)的數(shù)值成比例關系.有關物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”。對點訓練3將標準狀況下的5 l co2氣體緩緩通過球形干燥管中的過氧化鈉，氣體

28、體積變?yōu)?。88 l(標準狀況下）,則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為_。解析2co22na2o2=2na2co3o2v 2 11 v 5 l3.88 l 1。12 lv1。12 l，n(o2）0。05 mol答案0。05 mol命題點4極值法確定范圍極值法是利用極限思維方式解決一些模糊問題的技巧，它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物或反應產(chǎn)物的極值，進行判斷分析求出結果，具體解題思路如下：(1）把可逆反應假設成為向某一方向進行完全的反應。(2）把混合物假設成為某一純凈物。(3)把多個同時進行的反應假設成單一反應。對點訓練4（2017三明模擬）將總物質(zhì)的量為n mol的

29、鈉和鋁的混合物（其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x），投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體v l。下列關系式中正確的是（)axv/（11.2n）b0x0.5cv33。6n（1x） d11.2nv22.4nd發(fā)生的反應為：2na2h2o=2naohh22al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2得總反應為：naal4h2o=naal（oh）42h2若全是na時，v11。2n，若na、al恰好反應時，v22。4n，故11.2nv22。4n。課堂小結反饋達標11全新理念探究高考明確考向1一組判斷,展示高考易誤點(1）（2011全國卷）欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液,可將58.5 g nacl溶于1。00 l水中。（)(2)(2015福建高考)稱取2.0 g naoh固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加naoh固體。（)（3)（20