2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練22化學(xué)反應(yīng)速率含解析魯科版

1、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)鞏固1.(2020陜西西安中學(xué)期末)下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)B.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)C.升高溫度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞2.A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時(shí)刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是()A.0t1內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=0.04t1 molL-

2、1min-1B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=0.20t2 molL-1min-1C.升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.bd=3103.(2020江西新余第一中學(xué)入學(xué)考試)少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl固體滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸A. B. C. D.4.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反

3、應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.15 molL-1min-1B.v(B)=0.01 molL-1s-1C.v(C)=0.40 molL-1min-1D.v(D)=0.45 molL-1min-15.下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下,相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下,濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒生成SO3D鐵絲在空氣中不能燃燒,在純氧氣中能燃燒純氧氣中O2比空氣中O2活潑6.(2020貴州貴陽檢測)在一密閉容器中充入1 mol

4、H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H0)。其反應(yīng)機(jī)理如下:NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol-1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率9.(2020山東齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考)用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯(cuò)誤的是()A.將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開,分液漏斗中的液體順利流下,并不能說明整

5、套裝置氣密性不好B.需要測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間C.圖甲裝置中因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩?硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(圖乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng))D.只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率10.(2020河北定州中學(xué)月考)向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的氣體CO、H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是()在500 時(shí),5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)在500 時(shí),加入催化劑,10 mol H2與5 m

6、ol CO反應(yīng)在450 時(shí),6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在500 時(shí),6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在450 時(shí),4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)A.B.C.D.11.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。水樣不同時(shí)刻的濃度/(molL-1)0min5min10min15min20min25min(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(p

7、H=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A.在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL-1min-1B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C.在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快12.(2020湖北武鋼三中月考)某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10 mL H2O2制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150 mL O2所需的時(shí)間反應(yīng)條件不同濃度時(shí)所需要的時(shí)間(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2()無

8、催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)()無催化劑、加熱360480540720()MnO2催化劑、加熱102560120該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。從上述影響H2O2分解速率的因素中任選一個(gè),說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響:。(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%過氧化氫溶液中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5 min塊狀反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化

9、劑作用的大小與有關(guān)。13.(2020廣東中山模擬)為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,甲同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5%的H2O2溶液,各滴入2滴1 molL-1FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5 左右水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40 左右水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生請(qǐng)回答下列問題:(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是;實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液

10、的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你提出的對(duì)上述操作的改進(jìn)意見是(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。(4)乙同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最小的是。t1t3 min內(nèi),過氧化氫的分解速率為molL-1min-1。拓展深化14.(2020山東臨沂模擬)用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,

11、探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)= molL-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積

12、來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑;。課時(shí)規(guī)范練22化學(xué)反應(yīng)速率1.C增大反應(yīng)物濃度,只是增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大了濃度,只是單位體積活化分子數(shù)目增大,沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,一部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?增大了活化分子百分?jǐn)?shù),C項(xiàng)正確;活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C由于不知道t=0時(shí)B的物質(zhì)的量,因此無法計(jì)算0t1內(nèi),B的平均反應(yīng)的速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率是

13、平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t1t2時(shí)間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.06mol、0.1mol,所以bd=35,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C加水,鹽酸的濃度變小,故反應(yīng)速率變慢;加氫氧化鈉,降低了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,且鐵的量沒有改變,故不影響氫氣的產(chǎn)量;加醋酸鈉固體,與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸,故反應(yīng)速率減慢;加氯化鈉固體,氫離子的濃度不變,故反應(yīng)速率不變;滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;溫度升高,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣的產(chǎn)量;改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣的產(chǎn)量

14、。4.D對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言,可以用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)v(A)v(B)v(C)v(D)=1322,轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率:A項(xiàng),v(A)=0.15molL-1min-1;B項(xiàng),v(A)=0.20molL-1min-1;C項(xiàng),v(A)=0.20molL-1min-1;D項(xiàng),v(A)=0.225molL-1min-1。因此,D項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。5.AA項(xiàng),水中氫比乙醇中羥基上氫活潑,相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙醇,說明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)

15、反應(yīng)速率大小,正確;B項(xiàng),濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同,但是濃度不同,物質(zhì)性質(zhì)不同,常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鋁片表面生成一層致密保護(hù)膜,氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁接觸,結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,S在O2中燃燒生成SO2,結(jié)論錯(cuò)誤;D項(xiàng),空氣中O2和純氧氣中O2的化學(xué)性質(zhì)相同,鐵絲在空氣中不能燃燒,在氧氣中能燃燒,是因?yàn)镺2的濃度不同,結(jié)論錯(cuò)誤。6.A增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)

16、不變,再次充入1molH2(g)和1molI2(g),則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案(1)E0.015 molL-1min-1(2)不相等(3)增大(4)甲解析:(1)前10min兩曲線表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比v()v()=(0.7-0.4)mol(1.0-0.4)mol=12,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故曲線表示M,曲線表示E。前10min內(nèi)v(M)=0.7mol-0.4mol2L10min=0.015molL-1min-1。(2)Q點(diǎn)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),M的正、逆反應(yīng)速率不相等。(3)升高溫度,正、逆

17、反應(yīng)速率都增大。(4)根據(jù)題意可得乙中v(M)=8molL-1min-112=4molL-1min-1,故甲容器中反應(yīng)較快。8.C反應(yīng)速率主要取決于慢的一步,所以反應(yīng)速率主要取決于的快慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NOBr2是反應(yīng)過程中的中間物質(zhì),不是該反應(yīng)的催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmol-1,C項(xiàng)正確;增大Br2(g)濃度活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了,所以能加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D注射器的活塞可以移動(dòng),整套裝置是容積可變的容器,不是剛性容器,分液漏斗中的液體順利流下,不能說明整套裝置的氣

18、密性不好,A項(xiàng)正確。測鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,需要測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體的時(shí)間,B項(xiàng)正確。硫酸溶液進(jìn)入體系,會(huì)使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大,活塞右移;用乙裝置可以消除硫酸滴加過程耗時(shí)引起的誤差,C項(xiàng)正確。常溫下,銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C溫度越高,濃度越大,反應(yīng)速率越快;溫度越低,濃度越小,反應(yīng)速率越慢。相同條件下,加入催化劑,反應(yīng)速率加快。經(jīng)綜合分析可得,化學(xué)反應(yīng)速率由大到小:。故選C。11.D020min內(nèi),水樣中vM=(0.40-0.10)molL-120min=0.015molL-1min-1,A項(xiàng)正確;比較水樣和可知,水樣酸性

19、越強(qiáng),M的分解速率越快,B項(xiàng)正確;在025min內(nèi),水樣中M的分解百分率為75%,而水樣中M的分解百分率為60%,C項(xiàng)正確;雖然水樣中有Cu2+存在,但是在相同時(shí)間內(nèi),中M的分解速率仍比快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案(1)溫度催化劑溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快(或使用合適的催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快)(2)2H2O22H2O+O2接觸面積解析:(1)根據(jù)表中給出的相關(guān)內(nèi)容,無催化劑、不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng),在無催化劑、加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都分解,說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān);但是反應(yīng)條件相同時(shí)得到相同體積氣體的時(shí)間不同,濃度越大,反應(yīng)的速率越快,說明過氧

20、化氫的分解速率與濃度有關(guān);比較同一濃度的過氧化氫溶液如過氧化氫溶液濃度為30%時(shí),在無催化劑、加熱的時(shí)候,制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150mLO2需要的時(shí)間是360s,有催化劑、加熱的條件下,需要的時(shí)間是10s,說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān);分析表中數(shù)據(jù)可以看出,濃度越大,反應(yīng)速率越快,加熱能加快過氧化氫的分解,有催化劑時(shí)過氧化氫分解速率快。(2)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2;因在其他反應(yīng)條件相同時(shí),粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)更劇烈,且使帶火星的木條復(fù)燃,說明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。13.答案(1)2H2O22H2O+O2(2)探究溫度對(duì)H2O2分解

21、速率的影響加快H2O2分解速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 molL-1FeCl3溶液),觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)Ca-b560(t3-t1)解析:(1)過氧化氫分解生成H2O和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。(2)實(shí)驗(yàn)中試管A、B的其他條件相同,只有溫度不同,故其目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液,可加快過氧化氫的分解速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可能原因是溫度過低、未使用催化劑,故改進(jìn)措施是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1molL-1FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率。(4)圖中曲線的斜率代表生成O2的反應(yīng)速率,曲線的斜率越大,則瞬時(shí)反應(yīng)速率越大。圖中曲線斜