2018-2019學(xué)年福建省龍巖市上杭一中高三(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年福建省龍巖市上杭一中高三（上）期中化學(xué)試卷副標(biāo)題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1.下列說法正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B. 明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)D. 河流入海口處會形成三角洲，其原理與鹵水點(diǎn)豆腐相似2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A. 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B. HClO 、 H 2SO4（濃）、 HNO 3 均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福爾馬林、冰

2、水、王水、氯水均為混合物D. Na2O、 NaOH 、Na2CO3、 NaCl 都屬于鈉的含氧化合物3.下列說法不正確的是（）A. 黃白第十大中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B. 本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C. 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程D. “所在山澤， 冬月地上有霜， 掃取以水淋汁后， 乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作4.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B. 用電子式表示溴化氫的形成過程為：C. CO2 的比例模型：D. 14C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、5.設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB. 1 mol N 2 與 4 mol H 2 反應(yīng)生成的 NH 3 分子數(shù)為2N AC. 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA6.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象第1頁，共 27頁A檢驗 Na2SO3 溶液是否變質(zhì)向 Na2SO3 溶液中加入 Ba（ NO 3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下 H 2O2 氧化向淀粉 KI 溶液中滴入3 滴稀硫

4、酸，未見溶液變藍(lán)；性強(qiáng)于 I2再加入 10%的 H2O2 溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D向某溶液中滴入氯水，再滴原溶液中一定有 Fe2+加 KSCN 溶液顯紅色A. AB. BC. CD. D7. 下列說法不正確的是（）A. 淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B. 葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D. 天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物8.有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯誤的是（）A. 甲、乙都能與溴的

5、單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B. 甲、乙互為同分異構(gòu)體C. 一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D. 甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣9.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A. K w /c（ H+ ） =0.1mol/L 的溶液： Na+、 K+ 、 SiO 32- 、 NO 3-B. 加入鋁粉生成H2 的溶液： K+ 、 Mg 2+、 SO42- 、 HCO 3-C. c（ Fe3+） =0.1mo/L 的溶液： NO 3- 、Al 3+、 Cl -、CO32-D. 能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+ 、NH 4+、 Fe2+、 NO3 -10.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思

6、維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）選項 已知類推向 Ca（ OH ）2 懸濁液中通入Cl 2：Cl 2+Ca 向 CaCO3 懸濁液中通入 Cl 2：A2OCl 2+CaCO3=Ca2+Cl -+ClO -+CO 2（OH） 2=Ca2+Cl -+ClO - +H向氯化鋁溶液中加入足量NaOH 溶液：向氯化鋁溶液中加入足量氨水：3+3?H 2B3+-Al+4NHO=Al （ OH ）Al+4OH =Al（OH ）44-+H 2O+4NH 4+FeCl2 溶液中滴入氯水：向 FeCl2 溶液中滴入碘水：C3+2Cl -2Fe2+I 2=2Fe3+2I -2Fe2+Cl 2=2Fe向 C

7、a（ OH） 2 溶液中通入過量CO2：向 Ca（ OH ）2 溶液中通入過量SO2：D-SO2+OH-CO2+OH =HCO 3=HSO 3A. AB. BC. CD. DSO4）11. 某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO 4+10FeSO4+8H 2SO4=2MnSO 4+5Fe（23+K 2SO4+8H 2O，設(shè)計如圖原電池， 鹽橋中裝有飽和溶液。 下列說法正確的是 （）第2頁，共 27頁A. b 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 外電路電子的流向是從 a 到 bC. 電池工作時，鹽橋中的 SO42- 移向甲燒杯D. a 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO 4-+8H +5e-=Mn 2+4H 2

8、O12. 圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）A. 配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B. 取該硫酸 1ml 與 1ml 水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC. 將該硫酸配成1mol/L 的稀硫酸480ml 所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml 容量瓶、玻璃棒D. 1molFe 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol 氫氣13. 氫化鋁鋰（ LiAlH 4 ）和硼氫化鈉（ NaBH 4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)： LiAlH 4+4H 2O=LiOH+Al （ OH） 3 +4H 2 NaBH 4+NH 4Cl=NH 3BH 3+NaC

9、l+H 2 ，則下列說法錯誤的是（）A. LiAlH 4 中 H 元素均為 -1 價B. 反應(yīng)中，每生成1mol NH 3BH 3 會轉(zhuǎn)移 2mole -C. 兩個反應(yīng)中， H 2 均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D. NH 4Cl 和 NaBH 4 所含化學(xué)鍵類型相同14.某試液中只可能含有 K + 、 NH4 +、Fe2+、 Al 3+、 Cl -、 SO42-、 CO32-、 Al （ OH ） 4 -中的若干種離子，離子濃度均為 0.1mol ?L -1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是（）A.B.C.D.無法確定原試液中是否含有Al 3+、 Cl -原溶液中存在NH 4+、 Fe2

10、+ 、Cl - 、 SO42-無法確定沉淀C 的成分NH 4+、 Fe2+和 Ba2+濾液 X 中大量存在的陽離子有15.下列事實與平衡移動原理無關(guān)的是（）A. 向含酚酞的 Na 2CO3 溶液中滴加 BaCl 2 溶液，紅色變淺B. 加熱 MgCl 2?6H2O 固體最終得到 Mg（ OH ） Cl第3頁，共 27頁C. 將 FeS2 礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2 氣體D. NO 2 氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體16. CO（ g）和 H2O（ g）以 1： 2體積比分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（ g） +H 2O（ g） ? CO2（ g）+H 2（ g），得到

11、如下三組數(shù)據(jù)：實驗組 溫度 / 起始時 H2O 的量 /mol 平衡時 CO2 的量 /mol達(dá)到平衡所需時間 /minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是（）A.B.從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)實驗 A 中，在 0 10min 內(nèi)，以 v（ H2）表示的反應(yīng)速率大于0.013mol（ L?min）-1C. 從生產(chǎn)效益分析，C 組實驗的條件最佳D. 比較實驗 B、 C，說明 C 實驗使用了更高效的催化劑二、簡答題（本大題共5 小題，共 42.0 分）17. 下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣

12、中只可能含有K+ 、 Mg 2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al 3+ 、Ag +、Ca2+、 CO32- 、 SO42- 、Cl -中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實驗： 向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL -1?硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如圖所示：（ 1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。（ 2）由 B 點(diǎn)到 C 點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為 _ml 。（ 3）試根據(jù)實驗結(jié)果推測 K +是否存在 _（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是_mol ?L -1（若不存在，則不必回答）。（ 4）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離

13、子 _（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。18. 濕法制備高鐵酸鉀（ K 2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子： Fe（ OH ）3、ClO - 、OH-、FeO42- 、 Cl -、 H2O。（ 1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（ 2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol 。（ 3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH 至飽和可析出高鐵酸鉀（ K 2FeO4），原因是 _。（ 4）已知 K 2FeO4 能水解產(chǎn)生 Fe（ OH ） 3 用作凈水劑，請寫出水解的離子方程式_19. 聚合硫酸鐵、 明礬可用作凈水劑。 某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備

14、聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計化工流程如下：第4頁，共 27頁_。（ 1）聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為Fe2（ OH ） x（ SO4）yn。在聚合硫酸鐵中，x、y 之間的關(guān)系是_。試劑 X 中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。上述流程圖中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見；_為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是_（填結(jié)構(gòu)簡式）。加入試劑Y 的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若 Y 為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH 的離子方程式： _；溶液的 pH 對 Fe2（ OH ） x（ SO4）y n 中 x 的值有較大影響（如圖A 所示），試分析 pH 過小（pH 3.0）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x 的

15、值減小的原因： _。（ 2）明礬的化學(xué)式為 KAl （ SO4 ）2?12H2O圖 B 為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液 制備明礬晶體的流程如下 （供選用的試劑： 廢棄的鋁鐵合金、 稀硫酸、NaOH 溶液和酒精）：試劑 1 是 _；操作 1 的名稱是 _。結(jié)晶措施是 _。20. 從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（ 1）已知： Fe3O4（ s） +CO （g） =3FeO（ s）+CO 2（ g） H 1=+19.3kJ?mol -13FeO（ s） +H2O（ g） =Fe3 O4（ s） +H2（ g） H 2=-57.2kJ?mol -1 C（ s） +

16、CO 2（ g）=2CO（ g）H3=+172.4kJ ?mol -1寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ 2）如圖表示其它條件一定時， Fe3O4（ s）和 CO（ g）反應(yīng)達(dá)平衡時 CO（ g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。當(dāng)溫度低于 570時，溫度降低， CO 的轉(zhuǎn)化率 _ （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 _。第5頁，共 27頁當(dāng)溫度高于570時，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4（ s）+CO （g）? 3FeO（ s）+CO 2（ g）平衡常數(shù)的變化趨勢是 _；（填“增大”、 “減小”或“不變”） ；1040時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是_。21. 汽車尾

17、氣中 CO、NOx 以及燃煤廢氣中的 SO2 都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。（ 1）吸收 SO2 和 NO，獲得 Na2S2O4 和 NH 4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖所示（Ce 為鈰元素）。裝置 中，酸性條件下NO 被 Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是 NO3-和 NO 2- ，請寫出生成 NO 3-和 NO2-物質(zhì)的量之比為2： 1 時的離子方程式： _。（ 2）裝置 的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+ 再生，再生時生成的4+ 在電解槽的 _ （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2 42-的電CeO極反應(yīng)式為 _。3NO -a g L -1，要使1.5m 3該溶液中的

18、NO-（ ）已知進(jìn)入裝置 的溶液中2 的濃度為?2完全轉(zhuǎn)化為 NH4 NO3 ，至少需向裝置 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_L （用含 a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分）。三、實驗題（本大題共1 小題，共10.0 分）22. 硫酰氯（ SO2Cl 2）常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。 現(xiàn)在擬用干燥的 Cl 2 和 SO2 在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SO2（ g） +Cl 2（ g） =SO2Cl 2（ l）H=-97.3kJ ?mol-1 ，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體， 熔點(diǎn) -

19、54.1，沸點(diǎn) 69.1 在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者 100C 以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。第6頁，共 27頁回答下列問題：（ 1）儀器 C 的名稱是 _，冷凝管的進(jìn)水方向_（填“ a”或“ b”）。（ 2）下列操作或描述正確的是 _。A將 70%硫酸換成 98.3%硫酸，可以加快制取SO2 的速率B實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol ?L -1 NaCl 溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)（ 3）氯磺酸（ ClSO 3H ）加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_。（ 4）

20、硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（ 5）若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到 2.7g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。第7頁，共 27頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物 質(zhì)，但不能制造出新的元素，故 A 錯誤；B、明礬水解生成 氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水但不能漂白，故 B 錯誤；C生石灰能與水反 應(yīng)，常用作食品干燥劑，不能防止食品氧化 變質(zhì)，故C 錯誤；D黃河中的泥沙和豆 漿都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故 D 正確；故選：D。A 化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新 組合成

21、新的分子，所以反 應(yīng)前后原子的種 類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；B、明礬水解生成 氫氧化鋁膠體；C防止食品氧化 變質(zhì)，則所加入的物 質(zhì)應(yīng)該具備吸收氧氣的性 質(zhì)；D可溶性電解質(zhì)能夠使帶電的膠體微粒 發(fā)生聚沉。本題考查化學(xué)與信息、能源、材料、環(huán)境關(guān)系密切相關(guān)的知 識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考 查，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】解：A 、醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO4?10H2O）、生石灰CaO（）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A 錯誤；B、HClO 、H2SO4（濃）、HNO 3 中 Cl 元素的化合價是 +1 價，S、N 均處于元素的最高價，都具有強(qiáng)氧化性，都

22、是氧化性酸，故 B 正確；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故 C 錯誤；D、Na2O，NaOH，Na2CO3 屬于鈉的含氧化合物，但是 NaCl 不屬于鈉的含氧化合物，故 D 錯誤 。故選：B。第8頁，共 27頁A 、根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念來回答判斷；B、氧化性的酸會表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性；C、混合物是由不同分子構(gòu)成的物 質(zhì)；D、含鈉的氧化物是指含有 鈉元素和氧元素的化合物本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判斷， 題目較簡單3.【答案】 C【解析】解：A “曾青涂 鐵，鐵赤如銅”為 Fe 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸 亞鐵、

23、Cu，屬于置換反應(yīng)，故A 正確；B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露 ”，為利用沸點(diǎn)不同分離， 為蒸餾操作，故 B 正確；C由題意可知，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺S（）和硝石（KNO 3）按一定比例配制而成的，題中描述的是制 備黑火藥的過程，故 C 錯誤；D“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎 煉而成 ”為固體溶解后，蒸發(fā)、結(jié)晶分離混合物的方法，故 D 正確；故選：C。A “曾青涂鐵，鐵赤如銅”為 Fe 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸 亞鐵、Cu；B“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露 ”，為利用沸點(diǎn)不同分離；C黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺S（）和硝石（KNO 3）按一定比例配制而成；

24、D“所在山 澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎 煉而成 ”為固體溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶過程。本題考查混合物分離提 純，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意元素化合物知 識的應(yīng)用，題目難度不大。第9頁，共 27頁【答案】 D4.【解析】解：A 氮?dú)夥肿又泻?1 個氮氮三鍵結(jié)為NN，故A錯誤；，其 構(gòu)式氫電子式中不能標(biāo)出電電氫B溴化 屬于共價化合物，其荷，用 子式表示溴化的形成過程，故B 錯誤；C二氧化碳是直 線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大則為，故C錯誤；而減小， 二氧化碳分子正確的比例模型14C 的核外電子總數(shù)為

25、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D 正確；D故選：D。A 結(jié)構(gòu)式中不需要 標(biāo)出未成鍵電子對；B溴化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；C碳原子的原子半徑大于氧原子；D碳原子的核電荷數(shù) =核外電子總數(shù)=6，最外層含有 4 個電子。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意 圖等知識，明確常見化學(xué)用 語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的 規(guī)范答題能力。5.【答案】 A【解析】解：A 10g46%的乙醇溶液中，乙醇的 質(zhì)量為 4.6g，物質(zhì)的量為 0.1mol，0.1mol乙醇含 0.1mol 氧原子；水的質(zhì)量為 10g-4.6g=5.4g，物質(zhì)的量

26、為 0.3mol，含0.3mol 氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為 0.4mol，含有 O原子個數(shù) 為 0.4NA 個，故 A 正確；B該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N 2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成氨氣的物 質(zhì)的量小于2mol，則生成的 NH3 分子數(shù)小于 2NA ，故B 錯誤；C1 mol Fe 溶于過量硝酸生成 1mol 鐵離子，失去 3mol 電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為第10 頁，共 27頁3NA ，故C 錯誤；D乙烯和丙烯的最簡式均為 CH2，14g 混合物中含有的CH2 的物質(zhì)的量為1mol，則含 2mol 氫原子，含有 H 原子數(shù)為 2NA ，故D 錯誤；故選：A。A

27、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；B該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全 轉(zhuǎn)化成生成物；C硝酸過量，反應(yīng)生成鐵離子；D乙烯和丙烯的最簡式均為 CH2，根據(jù)最簡式計算。本題考查阿伏伽德 羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué) 計算能力。6.【答案】 B【解析】解：A 白色沉淀為亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)生成硫酸 鋇，沉淀不溶解，不能說明是否變質(zhì)，故A 錯誤；B酸性條件下 亞鐵離子、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則溶液變藍(lán)，故 B正確；C鹽酸 為無氧酸，且鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，不能比 較非金屬性，故 C 錯誤；

28、D檢驗亞鐵 離子，應(yīng)先加 KSCN 溶液，無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色，故D 錯誤；故選：B。A 白色沉淀為亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)生成硫酸 鋇；B酸性條件下 亞鐵離子、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；C鹽酸為無氧酸，且鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；D檢驗亞鐵 離子，應(yīng)先加 KSCN 溶液。第11 頁，共 27頁本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7.【答案】 C【解析】解：A 淀粉、纖維素均為多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故 A 正確；B葡萄糖含有 醛基，可被銀氨溶液、新制氫

29、氧化銅濁液等弱氧化 劑氧化，故B 正確；C葡萄糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，且 單糖不能水解，故 C 錯誤；D天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故 D 正確。故選：C。A 淀粉、纖維素均為多糖，為葡萄糖的 縮聚產(chǎn)物；B葡萄糖含有 醛基，可被弱氧化劑氧化；C葡萄糖、二糖以及油脂不是高分子化合物；D混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意常見有機(jī)物的 組成、性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)等，題目難度不大。8.【答案】 D【解析】解：A 均含碳碳雙 鍵，都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反 應(yīng)，故A 正確；B二者分子式相同，結(jié)

30、構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 B 正確；C分別含-COOH、-COOC-，均能發(fā)生取代反 應(yīng)，故C 正確；D乙中含雙鍵、-COOC-，均與Na不反應(yīng)，只有甲含-COOH 與 Na 反應(yīng)生成氫氣，故 D 正確；故選：D。A 均含碳碳雙鍵；B二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；第12 頁，共 27頁C分別含-COOH、-COOC-；D乙中含雙鍵、-COOC-，均與 Na 不反應(yīng) 。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大?！敬鸢浮?A9.【解析】-）=該強(qiáng)這幾種離子之間不反應(yīng)解：A c（OH=0.1m

31、ol/L， 溶液呈堿性，且和 OH-不反應(yīng)，所以能大量共存，故 A 正確；B加入 Al 粉生成氫氣的溶液 為弱氧化性酸或 強(qiáng)堿溶液，酸性條件下 H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿性條件下Mg2+、OH-生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存， OH-、HCO3-生成碳酸根離子和水而不能大量共存，故B 錯誤；CFe3+、Al 3+和 CO32-發(fā)生雙水解反 應(yīng)而不能大量共存，故 C 錯誤；D能使 pH 試紙變紅 色的溶液呈酸性， H+、Fe2+、NO3-反應(yīng)生成鐵離子、NO而不能大量共存，故 D 錯誤；故選：A。-=0.1mol/L該強(qiáng)堿性，離子之間不反應(yīng)-不， 溶液呈且和 OHA c（OH ）反

32、應(yīng)的能大量共存；B加入 Al 粉生成氫氣的溶液 為弱氧化性酸或 強(qiáng)堿溶液，離子之間不反應(yīng)時能大量共存；C能和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；D能使 pH 試紙變紅 色的溶液呈酸性，離子之 間能發(fā)生反應(yīng)的不能大量共存。本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反 應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本 題關(guān)鍵，注意：酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果中性條件下二者不 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。第13 頁，共 27頁10.【答案】 D【解析】解：A 、氯氣與 Ca（OH）懸濁液能夠直接發(fā)生反應(yīng)，而氯氣通入到碳酸 鈣懸濁2液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸 鈣

33、反應(yīng)生成水、二氧化碳2+-和氯化鈣，離子方程式為 Cl2+CaCO3+2H2O Ca+2Cl +2HClO+CO 2，故A錯誤；氫鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)氯鋁溶液中加入足量B、 氧化，故向 化氨水的反應(yīng)實質(zhì)Al 3+3NH?HO=Al（OH） +3NH+，故B 錯誤；是：3243較2+應(yīng)、2的氧化性比弱，故不能氧化 Fe，故向FeCl溶液中滴入碘水不反，C I2故 C錯誤；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的 鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故 D 正確；故選：D。A 、氯氣通入到碳酸 鈣懸濁液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和

34、次氯酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成水、二氧化碳和 氯化鈣；B、Al （OH）只能溶于 強(qiáng)堿，不能溶于氨水；3C、I 2 不能氧化 Fe2+；D、二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水 變渾濁后變澄清。本題考查學(xué)生離子方程式 書寫知識，是考試的熱點(diǎn)，難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意類推思維的應(yīng)用。11.【答案】 D【解析】解：A 、b 為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反 應(yīng)，故A 錯誤；B、由上述分析可知，a 為正極，電子由負(fù)極流向正極，即從 b 流向 a，故B 錯誤；C、陰離子向負(fù)極移動，則鹽橋中的 SO42-移向乙燒杯中，故 C 錯誤；第14 頁，共 27頁D、甲燒杯中發(fā)生還

35、原反應(yīng)，Mn 元素的化合價降低， 電極反應(yīng)為MnO 4-+8H+5e- Mn2+4H2O，故D 正確；故選：D。由 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO（SO ）+8H2O可知，4+5Fe24 3+K 2SO4Mn 元素的化合價降低，得到 電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去 電子，則 b 為負(fù)極，a 為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反 應(yīng)，電流從正極流向 負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動來解答。本題考查原電池的工作原理及常 見的化學(xué)電源，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本 題的關(guān)鍵，題目難度不大。12.【答案】 A【解析】解：A 配制稀硫酸定容 時俯視刻度線會造成

36、所配溶液體 積偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，故 A 正確；B該硫酸 1ml 與 1ml 水混合，溶液體積不等于 2mL，所以硫酸物質(zhì)的量濃度不等于 9.2mol/L，故 B 錯誤；C配制一定物 質(zhì)的量濃度溶液的一般步 驟：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀 器：量筒、膠頭滴管、燒 杯、玻璃棒、容量瓶，所以除了燒杯、500ml 容量瓶、玻璃棒，還需要膠頭滴管，故 C 錯誤；D鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，故 D 錯誤；故選：A。A 俯視刻度線會造成溶液體 積偏小，依據(jù) c=判斷；B該硫酸 1ml 與 1ml 水混合，溶液體積不等于 2mL；C依據(jù)配制溶液操作步 驟選擇儀 器；

37、D鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。第15 頁，共 27頁本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確物 質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，熟悉配制步驟和原理是解 題關(guān)鍵，題目難度不大。13.【答案】 B【解析】解：A LiAlH 4 中 Li為+1價，Al為+3則H 元素均為-1價，故 A 正確；價，B由 NaBH+NHCl NHBH+NaCl+H可知，每生成 1mol NH BH時，同4433233生成1molH轉(zhuǎn)1mole-，故B 錯誤；2， 移C反應(yīng)生成氫氣，H 元素化合價分 別由 +1、-1 價變化為 0 價，則兩個反應(yīng)中，H2 均既是氧化 產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故 C 正確；DNH 4Cl 和 NaBH4 所含化學(xué)

38、鍵均為離子鍵和共價鍵，則 NH4Cl 和 NaBH4 所含化學(xué)鍵類型相同，故 D 正確。故選：B。LiAlH+4H2O LiOH+Al （OH）+4H2反 應(yīng)中 H 的化合價從 +1 價降低到 0 價，43從 -1 價升高到 0 價；NaBHCl NH，反應(yīng)中 H 的化合價4+NH 43BH 3+NaCl+H 2從 +1 價降低到 0 價，從-1 價升高到 0 價，據(jù)此分析。本題考查氧化還原反應(yīng) 為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、化學(xué)，鍵及電子排布等 為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)的考 查，題目難度不大。14.【答案】 B【解析】解：A 由上述分析可知，一定含有 NH 4+、Fe2+、Cl

39、-、SO42-，故A 錯誤；B原溶液中存在 NH 4+、Fe2+、Cl -、SO42-，且等濃度時遵循電荷守恒，故 B 正確；C沉淀 C 一定含碳酸 鋇，故C 錯誤；+Fe2+，故 D 錯誤；D濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH 4、故選：B。由實驗流程可知，加入過量稀硫酸無明 顯變化，說明無 CO32-、Ba2+、Al （OH）4-；第16 頁，共 27頁加入硝酸 鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀 A 為硫酸鋇，氣體為NO；濾液 X 中加入 NaOH 有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀 B 為氫氧化鐵沉淀，則溶液中含 Fe2+；濾液通入少量 CO2 產(chǎn)生沉淀，先與 OH-、

40、Ba2+反應(yīng)，沉淀 C 為碳酸鋇，不能說明存在 Al 3+；因為存在的離子 濃度均為 0.1mol?L-1，由電荷守恒可知，只能含有 NH 4+、Fe2+、 Cl -、SO42-才能保證電荷守恒，K +必然不能存在，以此來解答。本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考 查，注意沉淀和氣體的成分判斷，題目難度不大。15.【答案】 C【解析】解：A 、含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2溶液，紅色變淺，CO32-水解平衡逆向移動，所以與平衡移動原理有關(guān)，故 A 不選；B、加熱促進(jìn) Mg 2+水解，所以與平衡移 動原理有關(guān)，故

41、 B 不選；C、將FeS2礦石粉碎更有利于焙 燒制備 SO2 氣體，是氧化還原反應(yīng)，與平衡移動原理無關(guān)，故 C 選；D、含有反應(yīng) 2NO2? N2O4，加壓平衡正向移 動，所以與平衡移動原理有關(guān)，故D 不選；故選：C。勒夏特列原理 為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能 夠減弱這種改變的方向移 動，使用勒夏特列原理 時，該反應(yīng)必須是可逆反 應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。第17 頁，共 27頁本題考查化學(xué)平衡移 動原理，為高頻考點(diǎn)，注意：只有“改變條件能引起平衡移動的可逆反 應(yīng) ”才能用平衡移 動原理解釋。16.【答案】 A【解析】解：A B 和 C 組，起始狀態(tài)相同，但溫度不

42、同，平衡時，高溫下平衡是 CO2 的物質(zhì)的量比低溫下低，說明升高溫度平衡逆向移 動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A錯誤；實驗中平衡時以（應(yīng)-1A）表示的反 速率 =0.013mol（L?min），Bv CO2應(yīng)-1應(yīng)應(yīng)方向開始，用 v（H2）表示的反 速率等于 0.013mol（L?min） ，反 從正反隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸降低，即在 010min應(yīng)-1內(nèi)，以 v（H2）表示的反速率大于 0.013mol（L?min），故 B 正確；C由圖中數(shù)據(jù)分析可知， C 組反應(yīng)溫度低，但達(dá)到平衡所需要的 時間短，且轉(zhuǎn)化率高，說明 C 組實驗數(shù)據(jù)條件最佳，故 C 正確；DB 和 C 組反應(yīng)起始濃度相同，但溫度不同，達(dá)到平衡所需要的 時間相同，說明 C 實驗使用了更高效的催化 劑，故 D 正確；故選：A。A 溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；實驗時（應(yīng)-1BA 中平衡）表示的反 速率 =0.013