2015年高考真題——理綜化學(山東卷)已整理含解析

1、2015年山東卷理綜化學部分7、（2015 山東卷）進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C .濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D .制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 8、（2015 山東卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWXZA.原子半徑：XYW9、（2015 山東卷）分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）（Sa。人 COQHOH牙技枝A.分子中含有2種官能團B

2、.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同10、（2015 山東卷）某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO 3溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是 （）A. AlCl 3 B. Na2OC. FeCl2D . SiO211、（2015 山東卷）下列由實驗現象得出的結論正確的是 （）操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入 NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)c(A )c(H +)c(HA)C. pH=7 時，c(Na+尸 c(A )+ c(HA)B.

3、a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同D. b點所示溶液中 c（A ） c（HA）29、（2015 山東卷）（15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得。利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶?B極區(qū)電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移（填A或B）（2）利用車古渣含Co（OH）3、Fe（OH） 3等制備鉆氧化物的工藝流程如下:Co（OH） 3溶解還原反應的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化 合價為，在空氣中煨燒 CoC2O4生成鉆氧化物和 CO2,測得充分煨燒后

4、固體質量為2.41g, CO2的體積為1.344L（標準X犬況）,則鉆氧化物的化學式為 30、（2015 山東卷）（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p）,橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于 M中形成固溶體 MHx,隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在 AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy,氫化反應方程式為：zMH x（s）+H 2（g）=ZMH y（s） I ）;在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（I

5、 ）中z=（用含x和y的代數式表示）。溫度為Ti時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL?g-1?min。反應的夕含變 Hi 0（填“或=）（2）刀表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，M）丁2）（填“或.=）”。當反應（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應 （I）可能處于圖中的 點（填b”或cd）”，該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為 。已知溫度為 T 時：CH4（g）+2H 2O=CO2（g）+

6、4H 2（g） H=+165KJ?molCO（g）+H 2O（g）=CO2（g）+H 2（g）H=-41KJ?mol831、（2015 山東卷）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaC12 2H2O的流程如下：哥里石聞1間pH=4落油INnOH詞即12 5法L。實驗室用 37%的（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管（2）加入 NH 3 H2O調節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣n中含 （填化學式）。加入H2c2O4時應避免過量，原因是

7、 已知：Ksp （BaC2O4）=1.6 M0-7, Ksp （CaC2O4）=2.3 10-9Ca2+Mg 2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42 +2H+=Cr2O72 +H20Ba2+CrO42 =BaCrO4 J步驟I :移取xml 一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol L 1鹽酸標準液滴定至 終點，測得滴加鹽酸體積為VmL。步驟n：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入 x mL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待B

8、a2+完全沉淀 后，再加入酸堿指示劑，用 b mol L 1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VmL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0刻度位于滴定管的 （填土方或 下方）。BaCl2溶液的濃度為 mol L 1,若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填 褊大或 偏小”）32、（2015 山東卷）（12分）化學-化學與技術工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知：Na2CO3+ NO + NO2=2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質除 NaNO2及少量Na2CO3外，還有 （填化學式）（2）中和

9、液進行蒸發(fā)I操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是 。蒸發(fā)I產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的 （填操作名稱）最合理（3）母液I進行轉化時加入稀 HNO 3的目的是 。母液n需回收利用，下列處理方法合理的是 a.轉入中和液b.轉入結晶I操作c.轉入轉化液d.轉入結晶n操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2:1,則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為 噸（假定Na2CO3恰好完全反應）33、（2015 山東卷）（12分）化學一物質結構與性質氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述正

10、確的是a. Ca2+與L間僅存在靜電吸引作用b. L的離子半徑小于 Cl ,則CaF2的熔點高于CaCl2c.陰陽離子比為2: 1的物質，均與CaF2晶體構型相同d. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含 Al 3+的溶液中，原因是 （用離子方程式 表示）。已知A1F63-在溶液中可穩(wěn)定存在。F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 （4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應 Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g） AH=-313kJ mol1, F

11、F鍵的鍵能為159kJ mo1, Cl - Cl鍵的鍵能為 242kJmo1,則CIF3中Cl F鍵的平均鍵能為 kJ mol 1o ClF3的熔、沸點比BrF3的（填高或低”）34、（2015 山東卷）（12分）化學一有機化學基礎菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：（1）A的結構簡式為 , A中所含官能團的名稱是 （2）由A生成B的反應類型是 , E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的 結構簡式為（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式 （4）結合題給信息，以澳乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）【 2015年山東卷理綜化學部分】答案

12、7、D【解析】試題分析：A、鈉與水反應生成氫氣，氫氣可燃燒甚至爆炸，錯誤；B、加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯誤；c.濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦掉，錯誤 ；D、制.備乙烯時加入碎瓷片，可防止爆沸，正確.考點：實驗安全問題8、C【解析】試題分析：設元素 Y的原子序數為y,則y+y+10=3 x (y+1 ),解得y=7 ,則Y為N元素、X為Si 元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：ZYX ,錯誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Z ,錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Yc(A -)c(HA)c(

13、H +)，錯誤；B、 a點 NaA 發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據電荷守恒，c (H+)+c (Na+)=c (OHT)+c (A-),pH=7 ,則c (H+)=c (OHO,則c (Na+) = c (A-),錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于 NaA的水解程度， 所以c( A -) c(HA) ，正確。考點：電解質溶液29、( 1) LiOH ; 2Cl 2e 2=Cl B(2) 2Co(OH) 3+4H+SO3FCo2+S042T5H2O； +3； Co3O4【解析】試題分析：( 1 ) B 極區(qū)生產H 2，同時生成LiO

14、H ，則 B 極區(qū)電解液為LiOH 溶液；電極A 為陽極，陽極區(qū)電解液為LiCl溶液，根據放電順序，陽極上Cl關去電子，則陽極電極反應式為：2C-2e喇 根據電流方向，電解過程中Li +向 B 電極遷移。(2)在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應生成Co3+, Co3+具有氧化性，把SO32-氧化為SO42T配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H+SO3Co2+SO42T5H 2。；鐵渣中鐵元素的化合價應該為高價，為 +3價；CO2的物 質的量為：1.344L登2.4L/mol=0.06mol ,根據CoC2O4的組成可知 Co元素物質的量為 0.03mol,設鉆氧化物的化學式為 C

15、OxOy,根據元素的質量比可得：59x： 16y=0.03mol 59g/mol ： (2.41g 0.03mol 59g/mol),解得x： y=3:4 ,則鉆氧化物的化學式為：Co3O4。30、 ( 1 ) 2/(y x)； 30； ; c；加熱減壓(3) CO(g)+3H 2(g尸CH 4(g)+H 2O(g)?H=206kJ?mol 十【解析】試題分析：1根據元素守恒可得 z - x-2=z ,解得z-2(y-x);吸氫速率，24OmL - 2g _ 4min=30mLglmin, 因為TiT:, T_時氫氣的壓強大，說明升溫向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應

16、，則AHI 0.(2)根據圖像可知，橫坐標相同，即氫原子與金屬原子的個數比相同時，T.時氫氣的壓強大，說明T;時吸氫量少，則r (TI) r (T2);處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強的增大，HM 逐慚增大，根據圖像可能處于c 點 ;根據平衡移動原理，可以通過加熱，使溫度升高或減11 任強使平衡向左移動，釋放氫氣。(3)寫出化學方程式并注明狀態(tài):CO(g)-3H2(g)-CH (g)-H:O(g) 然后根據蓋斯定律可得該反應的 H-AHI-AH二一 2060-more,進而得出熱化學方程式.31、 ( 1 )增大接觸面積從而使反應速率加快；ac(2) Fe3+;

17、 Mg(OH) 2、Ca(OH) 2; H2c2O4過量會導致生成 BaC2O4沉淀，產品的產量減少。(3)上方；(Vob Vb) /y；偏小?！窘馕觥吭囶}分析：( 1 )充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。(2)根據流程圖和表中數據，加入NH3?H2O調pH為8,只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+;加入NaOH調pH=12.5, Mg 2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣 n 中含 Mg(OH) 2、Ca(OH)2；根據 Ksp ( BaC2O4)=1.6 10-7

18、, H2c2O4 過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaC12 2H2。產品的產量減少。(3) “0刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO42的物質的量為(VobVib) /1000mol ,則Ba2+濃度為(VobVib) /y;根據計算式，若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Vi減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。32、 ( i ) NaNO 3( 2)防止NaNO 2的析出；溶堿(3)將 NaNO2氧化為 NaNO2； c、d;( 4) i.59【解析】試題分析：(1) NO2與堿液反應可生成NaNO3。(2)濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收

19、后可用于流程中的溶堿。( 3) NaNO2 在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液n的溶質主要是 NaNO3,所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶n操作，故c、d正確。(4) 1.38噸NaNO 2的物質的量為：1.38 106令9g/mol=2 104mol，則生成的 NaNO3物質的量為：1M04mol,故 Na2CO3 的理論用量=1/2 x(2M04+1 M04) molX106g/mol=1.59 X106g=1.59 噸。33、 ( 1 ) bd( 2) Al 3+3CaF 2= 3Ca2+AlF 63( 3)角形或V 形；sp3。( 4) 172；低?！窘馕觥吭囶}

20、分析:(1) a, Ca:一與F76既有靜電弓I力作用，也有靜電排斥作用，錯誤；b,離子所帶電荷相同，F-的離子半徑小于 Cl-,所以CaF：晶體的晶格能大，則 CaF:的熔點高于CaC!_,正確；。、晶體構型還與 離子的大小有關，所以陰陽離子比為2： 1的物質，不一定與 CaF:晶體構型相同，錯誤；d, CaF:中的化學鍵為離子鍵，CaF:在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF:在熔融狀態(tài)下能導電，正確.(2)CaF:Xt;容于水，但可 溶于含A1一的;容液中，生成了 AT戶，所以離子方程式為：AI”-3CaF,-3Ca、A1F63.(3) OF2 分子中 0 與 2 個 F 原子形成2 個。鍵，0 原子還有2 對孤對電