離子反應(yīng)高考題匯編(2

1、離子共存1. （2001 年上海， 12）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H 3O、 NO 3 、 Fe2、 Na B. Ag 、NO 3 、Cl、K C. K、Ba2、OH、SO24D. Cu2、NH 4、Br、OH2. （ 2002上海）在pH = 1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3C. Al3、Cu2、SO42、ClD. Na、Ca2、Cl、AlO 23. （ 2005 天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A .酸性溶液 Na*、K J Mn。4、BrB .酸性溶液 Fe3*、NH4J SCN、NO3

2、C.堿性溶液 Na*、K*、AIO2、SO42一 D.堿性溶液 Ba2*、Na*、CO32、C4. （ 2005江蘇）某溶液既能溶解 Al（OH） 3,又能溶解 H2SQ3,在該溶液中可以大量共存的是離子組是A. K+、 Na+、 HCO3、 NO3B. Na+、 SO42、 Cl 、 ClOC. H+、 Mg2+、 SO42、 NO3D. Ag+、 K+、 NO3、 Na+5. （ 2005 廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A .在含大量Fe3*的溶液中：NH4*、Na*、C、SCNB. 在強(qiáng)堿溶液中：Na*、K*、AIO2、CO32C. 在 c（H *）= 1013mol L1 的溶液

3、中：NH4*、Al3*、SO42、NO3D. 在 pH = 1 的溶液中：K*、Fe2*、C、NO36. （2005全國(guó)）在pH = 1的溶液中，可以大量共存的離子是A. K+ Na+ SO42 S2O32C. Na+ K+ HCO3 Cl7.（ 2006 上海）已知某溶液中存在較多的 離子組是A.A1 3*、 CH3COO、C1B.Na+、B. NH4+Mg2+SO42 ClD. K+Na+AlO 2NO3H*、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的4+、C1C. Mg2+、C1、Fe2+D. Mg2+、大量共存的離子組是Ba2+、 Br8. （ 2006 四川）室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性

4、溶液中都不能A. NH4*、 Cu2*、 Cl、 NO3C. K+、 Na*、 AlO2、 SO42B. K+、 Na+、 SO32、 S2D. Ba2*、 Fe2*、 NO3、 Br9. （ 2006 江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A .含有大量 Al3* 的溶液：Na*、NH4*、SO42、CB. c（H *） = 1 X1013mol L 1 的溶液：Na*、Ca2*、SO42、CO32C. 含有大量 Fe3*的溶液：Na*、Mg2*、NO3、SCND.含有大量 NO3的溶液：H*、Fe2*、SO42、C10. （07北京）在由水電離產(chǎn)生的 H*濃度為1X1013mol L一

5、1的溶液中，一定能大量共存的離 子組是（） K*、C、NO3、S2K*、Fe2*、SO42一Na*、C、NO3、SO42一Na*、 Ca2*、 Cl、 HCO3 K*、 Ba2*、 Cl、 NO3A .B.C.D.11. （2007海南）在pH = 1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是A. Ca2*、 CH3COOH、 Br、 Na*B. NO3、 Fe3*、 Mg2*、 SO42C. ClO、 Ba2*、 Na*、 ClD. K*、 Cl、 Al 3*、 SO3212. （07年江蘇）向存在大量 Na+、C的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A. K*、

6、Br、 CO32B. Al3*、 H*、 MnO4C. NH 4 、 Fe3 、 SO42D. Ag 、 Cu2 、 NO313. （08全國(guó)I卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A. NH4+、 Ba2+、 Cl、 NO3B. K+、 AlO2-、 Cl-、 SO42C. Ca2+、 Mg2+、 NO3、 HCO3D. Na+、 Cl-、 CO32、 SO3214. （08江蘇卷）在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是（）A .使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B .使紫色石蕊試液變紅的溶液：F0、Mg 2+、NO3-、CI-C. c(H+)

7、=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H +二、離子方程式的正誤判斷1、( 05江蘇卷)下列離子方程式正確的是()A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3 J + HOB .氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH 4H2O + NH 3 fC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+ + OH = H2OD .單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu + 2H + 2NO 3 = Cu2+ + 2NO f +HO2、 ( 06江蘇理綜卷)列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A .鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+2H

8、+= Fe2+H2 fB. 銅跟濃硝酸反應(yīng) CU+2N03- +4H + = Cu2+2N02 f +2HOC. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng) CO32 _+2H + = CO2f +HOD .鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+= 3Fe2+3、 (06全國(guó)卷n)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+ + 4NH 3?H2OAIO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH _+HCO3CaCOsJ + HOC. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2 f + HOD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe

9、2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-4、( 06江蘇卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH) 3 J+ 3H+B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+ H+=CO2 f+ H2OC. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制 Cl2： Mn O 2+ 2H + + 2C一Cl2f+ Mn2+ + H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ + Cu=Fe2+ Cu2+5. (2007年高考廣東化學(xué)卷)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()(A (B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H + = CO2

10、f+ H2O)(C(D)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO2 + H+ + OH = BaSO4 J+ H2O/蘇)打水碳.(2007年高考海南化學(xué)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH 3COONa + H + = CH 3COOH + Na+少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na + 2OH+ H2 f硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：=Cu(OH) 2 J+ BaSO4 J酸(2007年全國(guó)卷II)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(氯(A)醋酸鈉的水解反應(yīng) CH 3COO _+H3O+= CH3COOH+H 2O(B)(C)(D) Cu2+ +

11、 SO2+ Ba2+ 2OH過(guò)(B)碳酸氫鈣與過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng)C6H5O+ CO2 + H2O = C6H5OH + CO32:(C)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)溶(D)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng):H3 = CO2 f+ H 2O+ (2007年高考上?；瘜W(xué)卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH = HSO3+1滴入解水I： 酸中W+= CO2f+ H2O.(2007年高考理綜寧夏卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 (詹=3Fe3+ + 2NO + 4H2O 渤 OH 一 = CO曠+ H2O(A) 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag = Zn2 +

12、Ag(B) 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2 + 2CH 3COOH = Ca 2+ 2CH3COO 一 + 2C0? 1+ 2出0(C) 少量金屬鈉加到冷水中：Na+ 2H2O = Na + + OH+ H2 1(D) 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O10. （08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（A .溴乙烷中滴入 AgNO 3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag +=AgBr JB .用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H20 + CO 2 1C.禾U用腐蝕法制作印刷線(xiàn)路板：Fe3+ + Cu = Fe

13、2+D .實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：11. （08廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .鈉與水的反應(yīng)：Na + H20= Na* + OH + H2 1B .氯氣與水反應(yīng)：Cl 2 + H2O= 2H + Cl + ClOC.氫氧化鋁中和胃酸： Al(OH) 3+ 3H + = Al 3+ + 3H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+12. （08天津卷）下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A .石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2 + CO32 = CaCO3B. NH4HSO3溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱：NH4+ HSO3+ 2OH

14、 也=NH3 + SO32+ 2出0C. 酸性條件下 KI0 3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成12：103+ 5+ 3H2O = 312 + 60H 一D . AgNO 3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag + + NH3 H20= AgOH + NH4+13. （08四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A .足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al 3+ + 3CO32+ 3H2O=2Al（OH） 3 J+ 3CO2 1B .硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4 + 20H -=Cu（OH） 2 J+ SO42C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH + CO32=2C6H5O+ CO2I+ H2OD .碳酸鋇與硫酸

15、反應(yīng)：Ba2 + SO42-=BaSO4 J三、離子推斷2、（ 2007年全國(guó)理綜卷I 27） （15分）陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ba2+陰離子OH ClCO32SO42HSO4A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是 A ; B;C; D; E。3、（2007年騰沖卷一27） （15分）現(xiàn)有五種離

16、子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)離子Ag + Ba 2+ A1 3+陰離子OH 一 C1 一S04 2 一為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a. B和D都不溶于水，也不容于酸；b. A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;c. C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。d. E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B ;e. A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1 )寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A , C , D, E 。(2) A溶液與過(guò)量的

17、 E溶液反應(yīng)后，最終得到沉淀的化學(xué)。4、(2007上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH 4、C、Mg2+、Ba2+、COf、SO；，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀產(chǎn)生(2) 第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A、K+定存在B、100mL 溶液中含 0.01molC。2C、C可能存在D、Ba2+定不存在，Mg2+可能存在一離子共存15 AACBB 610 BBDAB 1114 AABC二. 離子方程式的正誤判斷15 BCDBA 610 DBBDD 1113 CBA三、離子推斷1、 KCl , AgNO 3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是 AgCl，所以A是KCl , G是 AgNO 3。 B : Na2SO4 C： MgCl 2 D: Na2CO3 E: Ca(NO 3)2 F: Ba(OH)22、A : Na2CO3； B: Al2(SO4)3； C: MgCl 2; D: Ba(OH)2； E： NaHSO4或 Mg(HSO 4)23、(1) A12 (SO4) 3 A1C