2021-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查的綜合復(fù)習(xí)附答案解析

1、2021-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查的綜合復(fù)習(xí)附答案解析2021-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查的綜合復(fù)習(xí)附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查1資源化利用2CO ，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。(1)2CO 的捕集：2CO 屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于_晶體。用飽和23Na CO 溶液做吸收劑可“捕集”2CO 。若所得溶液pH 10=，溶液中()()-2-33c HCO :c CO =_；(室溫下，23H CO 的71112K 410;K 510-=?=?)若吸收劑失效，可利用NaOH 溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離

2、子方程式_。聚合離子液體是目前廣泛研究的2CO 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附2CO 的有利條件是_。 (2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以2CO 、3NH 為原料生產(chǎn)尿素()22CO NH ?，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：32242NH (g)CO (g)H NCOONH (s)+?H=159.5kJ /mol -第二步：()24222H NCOONH (s)CO NH (s)H O(g)+? H 72.5kJ /mol =+ 寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_。(3)合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以3CH OH 、2CO 和2H 為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示： 原料中的3CH OH 可通過(guò)電解

3、法由2CO 制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成3CH OH 的電極反應(yīng)式：_。根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 【答案】非極性 分子 2:1 2323HCO OH H O CO -+=+ 低溫，低流速(或25，110mL min -?) ()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)H=87.0kJ /mol +-?232CO 6e 6H CH OH H O -+=+ *32232Lil 、CH OH+CO +H CH COOH H +H R O【解析】 【分析】 【詳解】（1）極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的

4、，而非極性分子是指原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，2CO 是非金屬氧化物，其結(jié)構(gòu)式為：O =C =O ，屬于非極性分子，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，故答案為：非極性；分子。 根據(jù)()()()233H CO 2HCO c c K c +-?=，()()()323HCO 1012H CO c c K 10mol L c -+-=?=?，則()()32310HCO 11CO c 102:1c 510-=?；飽和Na 2CO 3溶液做吸收劑“捕集”CO 2生成NaHCO 3而失效，NaHCO 3是酸式鹽，能與NaOH 反應(yīng)生成Na 2CO 3和H 2O ，其離子反

5、應(yīng)方程式為：HCO 3?+OH ?=H 2O +CO 32?，故答案為：2:1；HCO 3?+OH ?=H 2O +CO 32?。觀察圖1可知，溫度相對(duì)越低、氣體流速越慢，聚合離子液體吸附CO 2越徹底、效果越好，即吸附CO 2的有利條件溫度為25或低溫，氣體流速為10mL ?min ?1或低流速，故答案為：低溫，低流速(或25，10mL ?min ?1)。 （2）已知：32242NH (g)CO (g)H NCOONH (s)+?H=159.5kJ /mol -；()24222H NCOONH (s)CO NH (s)H O(g)+? H 72.5kJ /mol =+； 根據(jù)蓋斯定律，+可得

6、合成尿素的熱化學(xué)方程式：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)H=87.0kJ /mol +-?，故答案為：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)H=87.0kJ /mol +-?。（3）電解時(shí)CO 2在陰極得到電子生成CH 3OH ，結(jié)合酸性條件寫出陰極電極反應(yīng)式為：232CO 6e 6H CH OH H O -+=+，故答案為：232CO 6e 6H CH OH H O -+=+。根據(jù)圖示可知，CH 3OH 、CO 2和H 2在LiI 、*Rh 作用下生成了乙酸，根據(jù)原子守恒寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為：*32232Lil 、CH O

7、H+CO +H CH COOH H +H R O ，故答案為：*32232Lil 、CH OH+CO +H CH COOH H +H R O 。2利用工業(yè)廢氣 CO2或 CO 和 H2在一定條件下可制備燃料甲醇。利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_。該反應(yīng)S_0(填“”或“(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達(dá)到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2的轉(zhuǎn)化率為_；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；達(dá)到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 m

8、ol，則此時(shí)正_逆 (填“”“a壓縮容器體積b將 CH3OH (g)從體系中分離c恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個(gè)密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_。用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III

9、，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示： 催化劑效果最佳的反應(yīng)是_(填“反應(yīng) I”，“反應(yīng) II”，“反應(yīng) III”)。 b 點(diǎn)正_逆(填 “”， “若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_。 c 點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K _?！敬鸢浮考尤氪呋瘎?移動(dòng)163 【解析】 【分析】 【詳解】(1)反應(yīng)路徑發(fā)生了變化，活化能下降，應(yīng)為加入催化劑；反應(yīng)發(fā)生后，氣體物質(zhì)的量減小，熵值減小，所以S(2)2molH 2完全反應(yīng)釋放的熱量是91kJ ，現(xiàn)在反應(yīng)達(dá)平衡后只釋放了45.5kJ 的熱量，所以H 2消耗1mol ，轉(zhuǎn)化率為50%，化學(xué)方程式為CO(g)+2H 2(g)

10、CH 3OH(g)，平衡時(shí)三種物質(zhì)CO 、H 2、CH 3OH 的濃度分別為0.25mol/L 、0.5mol/L 、0.25mol/L ，平衡常數(shù)K =322(CH OH)(CO)(H )c c c ?=20.250.250.5?=4；三種物質(zhì)都加入1mol 后，Q c=322(CH OH)(CO)(H )c c c ?=20.750.751?=1d 恒壓條件下再充入10molCO 和20molH 2，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，甲醇的產(chǎn)率不變，d 不合題意； 答案為：ab ；(4)反應(yīng)開始5min 后，a 中溫度比b 中低，反應(yīng)速率比b 中慢，生成甲醇的量少，體積分?jǐn)?shù)小，所以，b 中甲醇體

11、積分?jǐn)?shù)大于a 中的原因是b 處反應(yīng)溫度高，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大；比較b 、c 兩點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可得出H bc 。答案為：b 處反應(yīng)溫度高，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大；abc ；(5)在低溫時(shí)，相同溫度、相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)I 轉(zhuǎn)化率最高，所以催化劑效果最好的是反應(yīng)I ；b 點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，從催化劑效果更好的反應(yīng)II 和III 可知，b 點(diǎn)反應(yīng)仍正向進(jìn)行，所以正逆；c 點(diǎn)溫度更高，比a 提前達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a 、c 兩點(diǎn)均是平衡點(diǎn)。從a 、c 點(diǎn)的比較可以看出，溫度升高CO 2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而得出原因

12、是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)； 利用三段式，可以建立以下關(guān)系：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)(mol/L)0.5 1.500111(mol/L)13331111(mol/L)6233+?起始量變化量平衡量K =3113311()62?=163。3秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。 （1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO ，可減少氮氧化物的排放。 已知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)H=-574kJmol ?1 CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g

13、)+2H 2O(g)H=-1160kJmol ?1甲烷直接將NO 2還原為N 2的熱化學(xué)方程式為_。 （2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)HT 時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(015min)中NO 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。已知：平衡時(shí)氣體的分壓氣體的體積分?jǐn)?shù)體系的總壓強(qiáng)，T 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa ，則T 時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)K p _；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO 和CO 2各0.3m

14、ol ，平衡將_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。15min 時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填序號(hào)) A 增大CO 濃度B 升溫C 減小容器體積D 加入催化劑（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來(lái)同時(shí)吸收SO 2，和氮的氧化物氣體(NO x )，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na 2SO 3、NaHSO 3、NaNO 2、NaNO 3等溶液。已知：常溫下，HNO 2的電離常數(shù)為K a =710-4，H 2SO 3的電離常數(shù)為K a1=1.210-2、K a2=5.810-8。 常溫下，相同濃度的Na 2SO 3、NaNO 2溶液中pH 較大的

15、是_溶液。 常溫下，NaHSO 3顯_性(填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)_。（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO ，可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成NO 2-、NO 3-（二者物質(zhì)的量之比為11)。可采用電解法將上述吸收液中的NO 2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce 4+，其原理如圖所示。 Ce 4+從電解槽的_(填字母代號(hào))口流出。寫出陰極的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮緾H 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H =-867kJmol ?1 0.0875(MPa)-1

16、或780(MPa)-1 不 AC Na 2SO 3 酸 因?yàn)镠SO 3-的電離常數(shù)K a2=5.810-8，水解常數(shù)K h =wa2K K 8.310-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性 a 2NO 2-+8H +6e ?=N 2+4H 2O 【解析】 【分析】(4)電解過(guò)程中Ce 3+在陽(yáng)極失電子，變?yōu)镃e 4+，則b 進(jìn)Ce 3+，a 出Ce 4+，NO 2-在陰極得電子變?yōu)镹 2，則d 進(jìn)NO 2-，c 出N 2。 【詳解】(1)CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H 1=-574kJmol ?1 CH 4(g)+4NO(g)=2N

17、2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H 2=-1160kJmol ?1 +2得：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H =-1-1(-574kJ mol )+(-1160kJ mol 2)?=-867kJmol ?1，故答案為：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H =-867kJmol ?1； (2)由圖可知，NO 起始物質(zhì)的量為0.4mol ，0到15min 共減少了0.2mol ，則222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)/mol 0.40.400/mol 0.20.20.

18、10.2/mol0.20.20.10.2垐垐?噲垐?催化劑起始值變化值平衡值，平衡時(shí)p(NO)=20MPa0.20.2+0.2+0.1+0.2=407MPa ，同理可得：p(CO)=407MPa ，p(N 2)=207MPa ，p(CO 2)=407MPa ，所以K p ()()()()22222p CO p N p NO p CO ?=2224020MPa MPa 774040MPa MPa 77?（）（）（）=0.0875(MPa)-1或780(MPa)-1。再向容器中充入NO 和CO 2各0.3mol ，加入的NO 和CO 2物質(zhì)的量相等，那么二者引起壓強(qiáng)增大量相等，假設(shè)二者引起的壓強(qiáng)增

19、量分別為p ，則Qc=2224020MPa+p MPa774040MPa+p MPa 77?（）（）（）=780(MPa)-1，Qc=Kp ，平衡不移動(dòng)，故答案為：0.0875(MPa)-1或780(MPa)-1；不； 由圖可知NO 物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。A 增大CO 濃度，平衡正向移動(dòng)，NO 物質(zhì)的量減小，A 正確；B 升溫，平衡逆向移動(dòng)，NO 物質(zhì)的量增大，B 錯(cuò)誤；C 減小容器體積，等同于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO 物質(zhì)的量減小，C 正確；D 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，NO 物質(zhì)的量不變，D 錯(cuò)誤； 故答案為：AC ；(3)HNO 2的電離常數(shù)為K a =710

20、-4，H 2SO 3的電離常數(shù)為K a1=1.210-2、K a2=5.810-8可知，HNO 2的酸性強(qiáng)于HSO 3-的酸性，則NO 2-的水解程度小于SO 32-，所以相同濃度的Na 2SO 3、NaNO 2溶液，Na 2SO 3的堿性更強(qiáng)，pH 更大，故答案為：Na 2SO 3； HSO 3-+H 2O?H 2SO 3，K a2K h =K w ，故HSO 3-的水解常數(shù)K h =-14-2101.210?8.310-13，又因?yàn)镠SO 3-的電離常數(shù)K a2=5.810-8，所以，HSO 3-的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，常溫下，NaHSO 3顯酸性，故答案為：酸；因?yàn)镠SO 3-的電離常數(shù)

21、K a2=5.810-8，水解常數(shù)K h =wa2K K 8.310-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性；(4)生成Ce 4+，則Ce 3+-e -= Ce 4+，Ce 4+在陽(yáng)極生成，從a 口流出，故答案為：a ； NO 2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，則NO 2-在陰極得電子，轉(zhuǎn)化為N 2，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒可得陰極電極反應(yīng)為：2NO 2-+8H +6e ?=N 2+4H 2O ，故答案為：2NO 2-+8H +6e ?=N 2+4H 2O 。 【點(diǎn)睛】K a K h =K w ，越弱越水解。 4蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO

22、、H 2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H 1=+206.2kJmol -1CH4(g)+12O2(g)=CO(g)+2H2(g) H2=-35.4kJmol-1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H3=+165.0kJmol-1（1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個(gè)反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)_(填序號(hào))。（3）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來(lái)解決能源問(wèn)題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在

23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。033.6LV=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。（4）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJN2H2NH3140t1放出熱量：36.88280t2放出熱量：Q容器中，0t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。下列敘述正確的是_(填字母)。a.平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b.容器中反應(yīng)達(dá)到

24、平衡狀態(tài)時(shí)，Q73.76c.反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d.平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間：t1t2（5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為13充入后，在200、400、600下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。 曲線a 對(duì)應(yīng)的溫度是_。圖中M 、N 、Q 點(diǎn)平衡常數(shù)K 的大小關(guān)系是_。 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H 2轉(zhuǎn)化率是_?！敬鸢浮緾H 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H =247.4kJmol -1 CH 48e -10OH -=CO 32-7H 2O CH 42O 2Na 2CO 3=2NaHCO 3

25、H 2O c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(OH -)c(H +)11.2V t molL -1min -1 bde 200 K Q =K M K N 75% 【解析】 【分析】(1)由蓋斯定律計(jì)算；(2)從原料和能量角度進(jìn)行分析；(3)由于燃料電池中電解液(氫氧化鈉溶液)中n (NaOH)3 mol ，因此燃料電池放電時(shí)，當(dāng)負(fù)極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷體積不同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式不同，由消耗甲烷體積推斷發(fā)生的反應(yīng)和生成物，據(jù)此進(jìn)行分析；(4)由題意知產(chǎn)生1 mol NH 3，放出46.1 kJ 的熱量，結(jié)合容器中放出的熱量可得其中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量，求出用氨氣表示的反應(yīng)速率，由

26、反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系知，相同時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率是氨氣的1.5倍，可得用氫氣表示的反應(yīng)速率v (H 2)；a 根據(jù)等效平衡的思想，判斷平衡移動(dòng)的方向；b 根據(jù)等效平衡的思想，判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而判斷容器中Q 范圍；c 由于兩容器初始時(shí)反應(yīng)物濃度不等，故化學(xué)反應(yīng)速率不等；d 根據(jù)等效平衡的思想，判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)行分析；e 容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，其反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率快；(5)合成氨反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此溫度高反應(yīng)速率快，但達(dá)到平衡時(shí)氨的含量低，增加壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)氨的含量變大，因此在坐標(biāo)圖中向橫坐標(biāo)作垂線交于3個(gè)曲線，根據(jù)同壓下不同溫度時(shí)平衡時(shí)氨的含量，可以

27、判斷曲線的溫度高低；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)的進(jìn)行，曲線a 的NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度應(yīng)相對(duì)最低；Q 、M 點(diǎn)的溫度相等(均為400 )，平衡常數(shù)相等，N 點(diǎn)在溫度為600 的曲線上，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小；在M 點(diǎn)NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，又按n (N 2)：n (H 2)1：3投料，設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 【詳解】(1)由蓋斯定律，將反應(yīng)2得：CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H 247.4 kJmol1；(2)題給3個(gè)反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣，從原料角度看都易得，但從能量角度看，

28、反應(yīng)和是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)比較適合應(yīng)用于生產(chǎn)；(3)由于燃料電池中電解液(氫氧化鈉溶液)中n (NaOH)3 mol ，因此燃料電池放電時(shí)，當(dāng)負(fù)極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0)c (HCO )c (CO )c (OH )c (H )；(4)由題意知產(chǎn)生1 mol NH 3，放出46.1 kJ 的熱量，結(jié)合容器中放出的熱量可得，其中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量為-136.88kJ46.1kJ molg 0.8 mol ，則用氨氣表示的反應(yīng)速率為10.8V t g molL 1min 1，由反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系知，相同時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率是氨氣的1.5倍，則用氫氣表示的反應(yīng)速率v

29、(H 2)11.2V t g molL 1min 1； a 由于容器和容積相等，但初始加入的反應(yīng)物的量后者是前者的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，因此，平衡時(shí)容器中氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于容器，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器中Q236.88，b 項(xiàng)正確；c 由于兩容器初始時(shí)反應(yīng)物濃度不等，故化學(xué)反應(yīng)速率不等，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；d 壓強(qiáng)大的容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，d 項(xiàng)正確；e 容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，其反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率快，因此容器比容器先達(dá)到平衡狀態(tài)，e 項(xiàng)正確；故答案選bde ；(5)合成氨反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此溫度高反應(yīng)速率快，

30、但達(dá)到平衡時(shí)氨的含量低，增加壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)氨的含量變大，因此在坐標(biāo)圖中向橫坐標(biāo)作垂線交于3個(gè)曲線，根據(jù)同壓下不同溫度時(shí)平衡時(shí)氨的含量，可以判斷曲線的溫度高低；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)的進(jìn)行，曲線a 的NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度應(yīng)相對(duì)最低，由此可判斷曲線a 對(duì)應(yīng)的溫度是200 ；Q 、M 點(diǎn)的溫度相等(均為400 )，平衡常數(shù)相等，N 點(diǎn)在溫度為600 的曲線上，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，因此有：K Q K M K N ；在M 點(diǎn)NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，又按n (N 2)：n (H 2)1：3投料，設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為x ，則平衡時(shí)各物質(zhì)的量

31、為n (N 2)(1x) mol ，n (H 2)3(1x) mol ，n (NH 3)2x mol ，則有2xmol(1-x)mol+3(1-x)mol+2xmol100%60%，得x 0.75，即H 2的轉(zhuǎn)化率為75%?！军c(diǎn)睛】本題在解答(4)題時(shí)，注意要應(yīng)用等效平衡的思想，判斷平衡移動(dòng)方向以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，此為解題難點(diǎn)。5氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：.CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) H

32、1=+83kJmol-1.CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) H2=-20kJmol-1.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_。利用H1和H2計(jì)算H3時(shí)，還需要利用反應(yīng)_的H。（2）如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400）_K（500）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為p0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計(jì)算400時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=_（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反

33、應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_。（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：.2ClO-=ClO2-+Cl-.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應(yīng)能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_。（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：_。【答案】高溫 CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）大于 0.848p0 Cl2和O2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低反應(yīng)的活化能高，活化分

34、子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO向ClO3轉(zhuǎn)化 ClO3H2O2e=ClO42H【解析】【分析】【詳解】（1）.CuCl 2(s )=CuCl (s )+12Cl 2(g ) H 1=+83kJ mol -1，S 0，則要G =H -T S 0，須高溫條件下才能自發(fā)；.CuCl 2(s )=CuCl (s )+12Cl 2(g ) H 1=+83kJ mol -1.CuCl (s )+12O 2(g )=CuO (s )+12Cl 2(g ) H 2=-20kJ mol -1 .4HCl (g )+O 2(g )=2Cl 2(g )+2H 2O (g ) H 3利用H 1和H 2計(jì)算H 3時(shí)，由蓋斯定

35、律，（-2-2）/2得：還需要利用反應(yīng)CuO （s ）+2HCl （g ）CuCl 2（s ）+H 2O （g ）的H 。故答案為：高溫；CuO （s ）+2HCl （g ）CuCl 2（s ）+H 2O （g ）；（2）根據(jù)圖象可知，進(jìn)料濃度比相同時(shí)，溫度越高HCl 平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)平衡常數(shù)K （400）大于K （500）；進(jìn)料濃度比c （HCl ）：c （O 2）的比值越大，HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時(shí)HCl 轉(zhuǎn)化率最高的為進(jìn)料濃度比c （HCl ）：c （O 2）=4：1，該曲線中400

36、HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為76%。則222 4HCl g +O g 2Cl g +2H O g 410040.760.7620.7620.7640.240.2420.7620.76?（）（）（）（）初始轉(zhuǎn)化平衡p =40.2410.2420.7620.7641?+?+?+?+ p 0=0.848p 0；進(jìn)料濃度比c （HCl ）：c （O 2）過(guò)低時(shí)，O 2濃度較大，HCl 的轉(zhuǎn)化率較高，但Cl 2和O 2分離能耗較高，生成成本提高；進(jìn)料濃度比c （HCl ）：c （O 2）過(guò)高時(shí)，O 2濃度較低，導(dǎo)致HCl 的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋捍笥?；p =40.2410.2420.7620.7641?+?+

37、?+?+ p 0=0.848p 0；Cl 2和O 2分離能耗較高、HCl 轉(zhuǎn)化率較低；（3）生成NaClO 3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：.2ClO -=ClO 2-+Cl -，.ClO 2-+ClO -=ClO 3-+Cl -，常溫下，反應(yīng)能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH 溶液反應(yīng)很難得到NaClO 3，用碰撞理論解釋其原因：反應(yīng)的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO 向ClO 3轉(zhuǎn)化； 故答案為：反應(yīng)的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO 向ClO 3轉(zhuǎn)化； （4）電解NaClO 3水溶液可制備NaClO 4，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO 4，陽(yáng)極反應(yīng)式：ClO 3H 2O 2e =ClO 42H

38、 。故答案為：ClO 3H 2O 2e =ClO 42H 。 【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用及電解原理等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)（2）注意掌握蓋斯定律內(nèi)容及三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。6工業(yè)上用CO、CO2均可以生產(chǎn)甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_；（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)根據(jù)圖像寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；（3）在載人航天器的生

39、態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：_；（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2molL-1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_?！敬鸢浮?.15mol/(Lmin) CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H=91kJ/mol 2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH- CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O【解析】【分析】(1)依據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)進(jìn)行分析解

40、答；(3)根據(jù)電解池工作原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫電解反應(yīng)式；(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，燃料做負(fù)極來(lái)書寫電解反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由圖1可知，CO是反應(yīng)物，變化量為0.75 mol/L，根據(jù)CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)反應(yīng)可知，H2的濃度變化量為1.5 mol/L，所以從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=1.5mol/L10min=0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)；(2)由圖2可知，反應(yīng)物為：1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)，生成1mol CH3OH(g)放出91kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2

41、H2(g)CH3OH(g) H=91kJ/mol，故答案：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91kJ/mol；(3)已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2CO2=2CO+O2，所以陰極反應(yīng)式為：2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-，故答案：2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-；（4）根據(jù)電子移動(dòng)方向可知，a為負(fù)極，充入的是甲醇燃料，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O，故答案：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O。7近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出

42、量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400）=_（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_。（2）

43、Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) H1=83kJmol-1，CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) H2=-20 kJmol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_kJmol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫出2種）【答案】大于224 (0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c?-?-O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低116增

44、加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物【解析】 【分析】(1)結(jié)合圖象可知，進(jìn)料濃度比相同時(shí)，溫度越高HCl 平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，溫度越高平衡常數(shù)越??；進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O 2)的比值越大，HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時(shí)HCl 轉(zhuǎn)化率最高的為進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O 2)=1：1，該曲線中400HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為84%， 4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) 初始 c 0 c 0 0 0平衡 0.84c 0 0.21c 0 0.42c 0 0.42c 0 轉(zhuǎn)化c 0-0.84c 0 c 0-0.

45、21c 0 0.42c 0 0.42c 0 帶入K=2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c ?-?-計(jì)算即可；進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O 2)過(guò)低時(shí)，O 2濃度較大，Cl 2和O 2分離能耗較高；進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O 2)過(guò)高時(shí)，O 2濃度過(guò)低，HCl 的轉(zhuǎn)化率減??； (2)CuCl 2(s)CuCl(s)+12Cl 2(g)H 1=83kJ?mol -1，CuCl(s)+12O 2(g)CuO(s)+12Cl 2(g)H 2=-20kJ?mol -1，CuO(s)+2HCl(g)CuCl 2(s)+H 2O(g)H 3=-121kJ?mol -1，根據(jù)蓋

46、斯定律，(+)2可得4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)，據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的H ；(3)4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，若要提高HCl 的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析。 【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K 越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300)K(400)； 由圖像知，400時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+起始(濃度)

47、c 0 c 0 0 0變化(濃度) 0.84c 0 0.21c 0 0.42c 0 0.42c 0 平衡(濃度)(1-0.84)c 0 (1-0.21)c 0 0.42c 0 0.42c 0則K=2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c ?-?-；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過(guò)高，HCl 不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl 轉(zhuǎn)化率較低；(2)根據(jù)蓋斯定律知，(+)2得2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ ?H=(?H 1+?H 2+?H 3)2=-116kJmol -1；(3)若想提高HCl

48、的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)。 【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。8生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電

49、源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。I電解除氮（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_。（2）有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：當(dāng)pH結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋，當(dāng)pH_。當(dāng)pH8時(shí)，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：_。II電解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程：_。如圖為某含Cl

50、- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40 min時(shí)脫除的元素是_。（4）測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_mg/L（以磷元素計(jì)）?！敬鸢浮?NH36e-+6OH-=N2+6H2O 3HClO +2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2 + H2O?H+ + Cl- +HClO平衡逆向移動(dòng)

51、，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降 pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，NH3可直接在電極上放電而氧化（或pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，且有利于NH3逸出） Fe2e-=Fe2+磷310cv 3【解析】【分析】（1）堿性溶液中，NH3轉(zhuǎn)化為N2，化合價(jià)降低得電子；（2）當(dāng)pH（3）除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極失電子；電解除氮，pH會(huì)減小。電解除磷，pH會(huì)增大；（4）由關(guān)系式P Ag3PO4 3AgSCN3NH4SCN解答?！驹斀狻浚?）在堿性溶液中，NH3轉(zhuǎn)化為N2，化合價(jià)降低得電子，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH36e-+6OH-=N2+6H2O；（2）當(dāng)pH+N2+3H2O+5H+；

52、當(dāng)pH當(dāng)pH8時(shí)，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，NH4+的氧化率下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，NH3可直接在電極上放電而氧化（或pH升高有利于NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，且有利于NH3逸出）；（3）除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極失電子，產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程為Fe2e-=Fe2+；由圖溶液pH的變化，在堿性溶液中，電解除氮時(shí)2NH3N2+3H2，消耗NH3，pH會(huì)減小。電解除磷，陽(yáng)極電解鐵，陰極電解氫離子，pH會(huì)增大，20-40min時(shí)pH增大，則脫除的元素是磷；（4）由關(guān)系式PAg3PO43AgSCN3NH4SCN可知：n（P）=13n（NH4SCN）

53、=13cV310-?mol，則此污水中磷的含量為：13cV310-?mol331g/mol/10mg g?0.1L=3103cVmg/L。【點(diǎn)睛】第（4）問(wèn)解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)所求量與標(biāo)準(zhǔn)液的關(guān)系，如PAg3PO43AgSCN3NH4SCN。9研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=_。(室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11)（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程和在兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知圖所示反應(yīng)每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_K2(填“”或“=”或“”)。一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不變e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH斷裂一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)_(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_。（3）用二