化學(xué)化學(xué)能與電能的專項培優(yōu)練習(xí)題(含答案)含答案一

1、【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)能與電能的專項培優(yōu)練習(xí)題( 含答案 ) 含答案 (1)一、化學(xué)能與電能1 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（ 1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ ；（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實驗室中現(xiàn)有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可與實驗中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有_（答兩種）；（ 5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給

2、的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：v1=_，v6=_， v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 cuso4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso=znso+cu4， zn+h2so4=znso4 +h2 cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 cu 與 zn 形4成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率ag2so4 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可）30 10 17.5

3、當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：cuso zn=znso4 cu、 zn4h2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 與反應(yīng)生成的 cu 及硫酸銅溶液組成了 cuzn 原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（ 3）只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有 ag2so4符合題意。（ 4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（ 5）因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，

4、故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù) f 中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢。2 以 nacl 為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究nacl 溶液對鋼鐵腐蝕的影響。（ 1）將濾紙用 3.5%的 nacl 溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入nacl 溶液至沒過濾紙，操作如下所示：實驗 的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是_ 。碳粉的作用是_ 。為了說

5、明nacl 的作用，需要補充的對照實驗是_。（2）向如圖示裝置的燒杯 a、 b 中各加入 30ml 3.5%的 nacl 溶液，閉合 k，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯 a，指針向右偏轉(zhuǎn)。取 a、 b 中溶液少量，滴加 k36b 中無變化， b 中鐵片fe(cn) 溶液， a 中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，作_極。加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_。（3）用（ 2）中圖示裝置探究不同濃度nacl 溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、 b 中各加入 30ml 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl 溶液，實驗記錄如下表所示。實驗ab指針偏轉(zhuǎn)方向i0.1%0.01%向右ii0.1%3.5%向左3.5%飽和溶液向右 中， b 中電極發(fā)生的

6、電極反應(yīng)式是_。 中，鐵在飽和nacl 溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和nacl 溶液中o2 濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計實驗證明：_ 。（ 4）根據(jù)上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_ ?！敬鸢浮?o2 與鐵組成原電池，作原電池的正極用水代替 nacl 溶液進(jìn)行上述實驗正溫度升高， fe 還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快fe 2e-=fe2+另取兩個燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和nacl 溶液，再分別滴加幾滴k3fe(cn)6 溶液，然后往其中一個燒杯中通入 o2，觀察現(xiàn)象溫度、 nacl 溶液的濃度、 o2 的濃度【解析】【分析】（ 1）鐵、碳以氯化鈉溶液為電解質(zhì)形成原電池，發(fā)生吸

7、氧腐蝕生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅；（ 2） k3 fe(cn)6 溶液與二價鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀； 溫度升高， fe 還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；（3） 依據(jù)不同濃度下，檢流計指針偏轉(zhuǎn)方向判斷電極，書寫電極反應(yīng)式； 要證明在飽和 nacl 溶液中 o2 濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕，可以設(shè)計對比試驗，一個實驗中通入氧氣，另一個實驗中不通入氧氣，觀察鐵的腐蝕情況；（ 4）依據(jù)上述實驗總結(jié)歸納解答?！驹斀狻浚?1） 鐵、碳以氯化鈉溶液為電解質(zhì)形成原電池，酚酞變紅說明生成氫氧根離子，發(fā)生吸氧腐蝕，故得電子的物質(zhì)是o2； 鐵與碳以氯化鈉溶液為電解質(zhì)形成原電，鐵做原電池負(fù)極，碳做正極； 為了說

8、明nacl 的作用，需要補充的對照實驗是，用水做電解質(zhì)，代替氯化鈉進(jìn)行上述實驗；（2） k36a、 b 中溶液少量，滴加fe(cn) 溶液與二價鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，而取k fe(cn) 溶液， a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明a 中生成二價鐵離子，b 中無變化， b 中沒有二36價鐵離子生成，所以a 做負(fù)極， b 做正極； 加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是：溫度升高，fe 還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；（3） 依據(jù)圖表中 組數(shù)據(jù)及指針向左偏轉(zhuǎn)，則可知：b 極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：fe 2e-=fe2+； 要證明氧氣濃度對金屬腐蝕速率的影響，可以設(shè)計對比實驗，如下：另取兩個燒杯，分別往

9、其中加入鐵片和一定量的飽和nacl 溶液，再分別滴加幾滴k3fe(cn)6 溶液，然后往其中一個燒杯中通入o2，觀察現(xiàn)象；（4）通過上述實驗可知：對鋼鐵腐蝕有影響的因素是有溫度、nacl 溶液的濃度、 o2 的濃度。3 鈦工廠 ticl 4 煙塵中含有大量的 sccl 3、 mgcl2 及 sio2 小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收 sc2o3 ，并制備鈦白粉 (tio 2) ，其工藝流程如下所示：（ 1）酸浸過程中， hcl 的作用是 _。（ 2）已知 sc3+ +3htbp sc(tbp) 3+3h+，則上述洗脫劑最好選擇 _( 選填“酸性”、“堿性”或“中性”) 溶液。在實驗室模擬

10、完成上述操作和操作所涉及的玻璃儀器有 _。（ 3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學(xué)反應(yīng)類型為_ 。（ 4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(sc 2o3) ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 。（5）“水相”的主要離子有2-+、 cl-及_，寫出加入大量的水并加熱發(fā)生tiocl 4、 h的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_ 。（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。以含少量cacl2 的 cao熔融物作為介質(zhì)，電解時。在陰極生成的ca 進(jìn)一步還原tio2 得鈦。寫出陽極電極主要反應(yīng)方程式：_ ；利用中學(xué)所學(xué)知識可以預(yù)測 cacl2 的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性、 _；f=96500c/mol ，當(dāng) i=0.5a ，通電 80 分

11、鐘，理論上獲得ti 的質(zhì)量為 _g（計算表達(dá)式）?！敬鸢浮恳种?tiocl 42-2+3+酸性 分液漏斗、燒的進(jìn)一步水解（多答 mg 、 sc 水解亦給分）杯 復(fù)分解反應(yīng)3o2+2sc2（ c2o4） 32sc2o3+12co2+2-+（ 1+x）mgtiocl 4+-2-4e-=o2 降低 cao的熔點h2otio 2xh2o+2h+4cl2o【解析】2-、 mg2+3+hcl 可以，故答案為：抑制2-(1)為了防止 tiocl4、 se 水解，酸浸過程中加入tiocl4的進(jìn)一步水解；(2)根據(jù) sc3+3htbpsc(tbp)3+3h+，則上述洗脫劑最好選擇酸性溶液洗滌，可以抑制sc3+與

12、 htbp 的反應(yīng)；操作和操作為分液，所涉及的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：酸性；分液漏斗、燒杯；(3)sccl 與草酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鈧，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；(4)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(sc2o3)，同時草酸根離子被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3o2 +2sc2(c2o4)32sc2o3+12co2，故答案為：3o2+2sc2(c2o4)32sc2o3+12co2；(5)根據(jù)流程圖，鈦工廠 ticl4 煙塵中含有大量的sccl3、 mgcl2 及 sio2 小顆粒等物質(zhì)，酸浸后，過濾除去了二氧化硅，再用有機(jī)溶劑萃取，“水相 ”中主要離子有 tiocl2-

13、+- 及4、 h、 clmg2+，在水相中加入大量的水并加熱促進(jìn)tiocl 2-水解生成 tio42 xh2o，反應(yīng)的離子方程式為 tiocl42-+(1+x)h2otio2xh2o+2h+ +4cl-，故答案為： mg2+；tiocl42-+(1+x)h2otio2xh2o+2h+4cl-；(6)在陰極，氧化鈣被還原生成ca，被還原的ca 進(jìn)一步還原tlo2 獲得鈦，電極反應(yīng)為ca2+2e-=ca、 2ca+tlo2=2cao+ti，陽極石墨上氧離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2o2-2-4e =o ，電解質(zhì)為混有氯化鈣的熔融的氧化鈣，加入氯化鈣可以增強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性，同時可以降低cao

14、的熔點，節(jié)約能量；電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作 80 分鐘，則電量為0.5a 80 60s=2400c，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =，生成 ti 的質(zhì)量= 48g/mol= 48g，故答案為： 2o2- -4e-=o2；降低 cao的熔點；48。4 某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實驗過程如下。i.kcl作電解質(zhì)（ 1）一定電壓下，按圖 -1 裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min 后 u型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min 后斷開k。按圖 -2 進(jìn)行實驗。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_。確認(rèn)灰綠

15、色固體中含有fe2+的實驗現(xiàn)象是 _。灼燒晶體x，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動原理，解釋“試管i 中析出白色晶體”的原因是_。（2）其他條件不變時，用圖-3 裝置重復(fù)實驗，10min 后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開k。按圖 -4 進(jìn)行實驗鹽橋的作用是_。與實驗i 中 vi 、 vii與 iiv中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點）：_。ii.koh 作電解質(zhì)（3）用圖 -1 裝置電解濃koh溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙ǎ?，沒有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上-oh能夠放電的原因是 _。陽極生成的總電極反應(yīng)式是 _。某同學(xué)推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5

16、 中的實驗方案補充完整，證實推測成立。_+） 試管 iii中生成藍(lán)色沉淀，【答案】 2h + 2e= h （或 2h o + 2e = 2oh+ h222試管 v 中沒有藍(lán)色沉淀試管 i 中存在溶解平衡：kcl（s）k+ (aq)+ cl (aq) ，滴加 12mol/l 的鹽酸， 增大 c（ cl），平衡逆向移動，析出kcl 晶體 阻礙向陽極遷移，避oh免灰綠色固體生成本實驗條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為fe2+ ， fe2+在堿性條件下更容易3+增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電）fe 6e2-+4h 2o被氧化為 fe c(oh )+ 8oh= feo4水；生成紅褐色沉淀和無色氣體【解析】 (

17、1) 石墨電極為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2h+ + 2e =h2(或 2h2 o + 2e = 2oh + h2 )，故答案為： 2h+ + 2e = h2(或 2h2o + 2e = 2oh +h2)；灰綠色固體用鹽酸溶解后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，灰綠色懸濁液過濾后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明灰綠色懸濁液中含有fe2+，故答案為：試管iii 中生成藍(lán)色沉淀，試管v 中沒有藍(lán)色沉淀；灼燒晶體x，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有鉀元素，是因為試管i 中存在溶解平衡： kcl(s)k+ (aq)+ cl (aq)，滴加 12 mol/

18、l 的鹽酸，動，析出 kcl 晶體，白色晶體為氯化鉀晶體，故答案為：試管增大 c(cl )，平衡逆向移i 中存在溶解平衡：kcl(s)k+ (aq)+ cl (aq)，滴加12 mol/l的鹽酸，增大 c(cl )，平衡逆向移動，析出kcl晶體；(2) 鹽橋中的氯離子代替氫氧根離子向陽極移動，避免灰綠色固體生成，故答案為：阻礙oh 向陽極遷移，避免灰綠色固體生成；根據(jù)實驗i 中 vi、 vii 與 iiv 中的現(xiàn)象比較可知， vii中加入鐵氰化鉀溶液后生成大量藍(lán)色沉淀，說明在使用鹽橋的實驗條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為fe2+ ， vi 中溶液在加入kscn溶液后呈淺紅色，說明fe2+在堿性條件

19、下更容易被氧化為fe3+，故答案為：本實驗條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為fe2+ ； fe2+在堿性條件下更容易被氧化為fe3+；(3) c(oh )增大，反應(yīng)速率加快，使得鐵電極上 oh-能夠放電，故答案為： c(oh)增大，反應(yīng)速率加快 (更容易放電 )；陽極上生成的氧氣能夠?qū)嗚F離子氧化生成feo 42- ，反應(yīng)的總電極反應(yīng)式為fe 6e +8oh = feo42- +4h2o，故答案為：fe 6e + 8oh = feo42- +4h2o；要推測生成feo 42- 的必要條件是濃堿環(huán)境，只需要改變?nèi)芤旱膲A性，看是否仍然生成feo 42- 即可，實驗方案為：將淡紫色 (feo 4 2-)溶

20、液加入水中稀釋，使溶液的堿性減弱， 4feo 4 2-+10h 2o? 4fe(oh) 3 +8oh-+3o 2 ，看到生成紅褐色沉淀和無色氣體，即可說明生成 feo 42- 的必要條件是濃堿環(huán)境，故答案為：水；生成紅褐色沉淀和無色氣體。點睛：本題以“鐵作陽極 ”時發(fā)生反應(yīng)的多樣性探究實驗考查了電解原理的應(yīng)用。本題的難度中等，掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和離子的檢驗是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)實驗的設(shè)計，需要理解實驗的目的并掌握高鐵酸根離子的水解方程式。5 鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 ) 酸鹽的形式存

21、在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，可得到w 的質(zhì)

22、量之比為_。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點，其理由是_ 。（ 4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ， t2 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣d 并放出 co2 。寫出陽極的電極反應(yīng)式_ ?！敬鸢浮苛?4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na

23、2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-42-2-1 104wo + ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 為 74 號元素，第五周期最后一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價，與氫氧化鈉在空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4 fewo4223

24、242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案為：fewo +8naoh+o2fe o +4na wo +4h o； cawo +na cocaco+na wo ；4223242423324(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點，因為焦炭為固體，得到的金屬鎢會混

25、有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為：22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co等有污染的尾氣；2+2-5-5-10(4) 根據(jù)圖像， t1 時 ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4)=1 10110=1 10 ，將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 時， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常數(shù) k 等 于 生 成 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方

26、之 積 和 反 應(yīng) 物 平 衡 濃 度 系 數(shù) 次 方 之 積 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-3，故答案為： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh； 110；7=1 104(5)電解時，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2h+2e-=h2，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案為： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。6 硫酰氯 (so2cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點 / 沸點 / 其它性質(zhì)

27、so cl-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧22易分解 ： so2 2 22cl so +clh so10.4338具有吸水性且不易分解24實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2(g)+cl2(g)so2cl2(l) h=-97.3kj/mol 。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（ 1）儀器 b 的作用是 _ 。（ 2）若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移_。（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有先通冷凝水，再通氣控制氣流速率，宜慢不宜

28、快_( 填序號 )若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(clso3h)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 _ 。（6）工業(yè)上處理so2 廢氣的方法很多，例如可以用下溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe2(so4)3 酸性溶液處理，其工藝流程如_ ；有的工廠用電解法處理含有so2 的尾氣，其裝置如下圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是_a 電極 a 連接的是電源的正極b 若電路中轉(zhuǎn)移 0.03mole -，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol 離子c 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

29、3-+2 42-2d 陰極的電極反應(yīng)式為 2hso +2e +2h =s o+2h o【答案】吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)人甲，防止 so2cl2 水解 so2cl2+2h2oh2 so4+2hcl3242 2+2+23+22clso h h so +so cl 蒸餾4h +4fe +o 4fe +2h o b【解析】（ 1） .甲裝置發(fā)生的反應(yīng)是：so222 2(g)+cl (g)so cl (l)，二氧化硫和氯氣都是有毒的氣體，產(chǎn)物so2 2b 中盛放堿石灰，以吸收未反應(yīng)完的氯氣cl 易水解，所以可以在儀器和二氧化硫，防止污染空氣，同時還可以防止空氣中的水

30、蒸氣進(jìn)入甲裝置中，防止so2 2cl水解，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)人甲，防止 so2 2cl 水解；（2） .乙硫酰氯發(fā)生水解生成硫酸和氯化氫，水解反應(yīng)的方程式為：so2cl2+2h2o h2so4+2hcl，故答案為： so2cl2+2h2o h2so4+2hcl；（3） .在丁裝置中 ， kclo3 與濃鹽酸反應(yīng)生成kcl、 cl2 和水 ，反應(yīng)方程式為： kclo+5 價降低到 03+6hcl=kcl+3cl+3h22 o，在該反應(yīng)中， kclo3 中氯元素的化合價從價， hcl 中氯元素的化合價從 1 價升高到0 價，根據(jù)得失電子守恒，表

31、示電子轉(zhuǎn)移的式子為：，故答案為：；（ 4） .由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為 -54.1，沸點為 69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”； 100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有先通冷凝水，再通氣，控制氣流速率，宜慢不宜快，若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，正確，故答案為：；（ 5） .根據(jù)題意可知，氯磺酸（ clso 3h ）加熱分解，也能制得硫酰氯與硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2clso3h h2so4+so2cl2；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為 -54.1 ，沸點為 6

32、9.1，而硫酸沸點高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾，故答案為：2clso3h h2so4+so2cl2；蒸餾；（ 6） .根據(jù)流程圖可知，硫酸鐵酸性溶液和so2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，所以溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，硫酸亞鐵在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為： 4h+4fe2+o2 4fe3+2h2o；由裝置圖可知，通入二氧化硫的一極生成硫酸，則 a 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， a. a 為陽極，則電極 a 連接的是電源的正極，故a 正確； b.陽極發(fā)生 so2 -2e-2-+2h2o=so4+4h ，若電路中轉(zhuǎn)移 0.03mole - ，

33、則離子交換膜左側(cè)溶液中生成0.015molso42- 和 0.06molh +，其中 0.03molh +移向陰極，增加0.045mol 離子，故b 錯誤； c. 電解使陽極生成氫離子，陰極消耗氫離子，則氫離子向陰極移動，所以圖中的離子交換膜是陽離子交換膜，故c 正確； d. 陰極發(fā)生還原反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o，故 d 正確 ；故答案為：4h+4fe2+o2 4fe3+2h2 o； b。7納米級 fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設(shè)計如圖（加熱、支持裝置省略）（ 1） a 的名稱是

34、_；濃硫酸的作用是 _ 。（ 2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對c 裝置加熱，這樣操作的目的是_；反應(yīng)一段時間后d 中變藍(lán)， e 中溶液變渾濁，c 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）反應(yīng)中若觀察到b 裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（ 4）反應(yīng)一段時間后， b 中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與zn 反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是_ 。（ 5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是_。【答案】（ 1）蒸餾燒瓶（ 1 分）吸收氫氣中的水蒸氣（或干燥氫氣）（2分）2）排除體系內(nèi)的空氣，防止干撓實驗，防止爆炸（2分）fecofe+co2+h2

35、o（ 2（3+h2分）（3）調(diào)節(jié) a 中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度（2 分，不全對扣1 分）（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負(fù)極），加快了反應(yīng)速率（2 分）（5）取少量 feco3加適量鹽酸完全溶解，再加入少量33k fe(cn) 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素。（溶解后加入氧化劑，檢驗fe3+也可） （2 分）【解析】【分析】【詳解】本題的實驗?zāi)康氖怯脷錃夂吞妓醽嗚F制取納米級鐵粉，根據(jù)裝置分析可知，a 為 h2的制取裝置， b 為干燥裝置， c為 h2 還原 feco3 制取納米級鐵粉。d 中無色硫酸銅可用于檢驗水的存在， e 中澄清石灰水則用于檢驗 co2

36、。（ 1）儀器 a 是圓底燒瓶； b 為干燥裝置，所以濃硫酸的作用是吸收氫氣中的水蒸氣。（ 2）因 h2 是爆炸氣體，所以在操作時必須先排除裝置中的空氣，必須打開分液漏斗活塞，一段時間后再對 c 裝置加熱，防止裝置中的空氣干撓實驗，造成爆炸的危險。反應(yīng)一段時間后 d 中變藍(lán)，說明有水生成， e 中溶液變渾濁，說明有 co2 生成。則 c 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為feco3+h2fe+co2+h2o。（3）反應(yīng)中若觀察到b 裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則說明a 處產(chǎn)生 h2 的速率過快，可調(diào)節(jié)a中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸銅再滴入與 zn 反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原

37、電池（鋅為負(fù)極），加快了反應(yīng)速率。（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是取少量feco加適量鹽酸完全溶解，再加入3少量 k3fe(cn)3 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素。8 （ i）某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成甲圖a 、b 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； a 、 b 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； a 極用鋅片， b 極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)； a 極用鋅片， b 極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：_ 。實驗二：探究溶液的構(gòu)成甲圖，a 極用鋅片，b 極用銅片) 液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計

38、指針不偏轉(zhuǎn)； 改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，b 極上有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二 ： _ 。實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三： _ 。思考：對該同學(xué)的實驗，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若a 為鎂片， b 為鋁片，電解質(zhì)溶液為naoh 溶液，電流計的指針應(yīng)向_偏轉(zhuǎn)。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_（填 “能 ”或 “不能”）偏轉(zhuǎn)。（ii）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：+2+2ag(aq)+cu(s)=cu (aq)+2ag(s)設(shè)計的原電池如圖

39、所示。請回答下列問題：（1）電極 x 的材料是 _；電解質(zhì)溶液y 是_；（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol 電子時，兩電極的質(zhì)量差為_g。【答案】電極必須是兩活潑性不同的電極溶液必須是電解質(zhì)溶液必須構(gòu)成閉合回路右不能cu agno1.4g3【解析】【分析】(i)實驗一：由可知，當(dāng)兩極相同時，不能形成原電池；由可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；實驗二：中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路。思考： (1)相對于電解質(zhì)溶液來講，哪個電極更活潑，哪個電極做負(fù)極，指針

40、向哪偏轉(zhuǎn)；(2)要形成原電池產(chǎn)生電流，必須形成閉合回路。+2+分”析，在反應(yīng)中， cu 被氧化，失電子，應(yīng)為(ii)根據(jù)反應(yīng) “ 2ag(aq)+cu(s) cu (aq)+2ag(s)原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為cu-2e-=cu2+，則正極為活潑性較cu 弱的 ag， ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為ag+e=ag，電解質(zhì)溶液為agno3 ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答?！驹斀狻?i)實驗一：由可知，當(dāng)兩極相同時，不能形成原電池；由可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；實驗二：中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；中硫酸是電

41、解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路；思考： (1)相對于氫氧化鈉溶液來講，鋁比鎂更活潑，故鋁做負(fù)極，電流計的指針應(yīng)向右偏轉(zhuǎn)；(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，不能形成閉合回路，而要形成原電池產(chǎn)生電流，必須形成閉合回路；+2+cu 被氧化，失電子，應(yīng)為(ii)(1)由反應(yīng) “ 2ag(aq)+cu(s) cu (aq)+2ag(s) 可知，在反應(yīng)中，”原電池的負(fù)極， ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為agno3 ；(2)若剛開始 cu 電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過0.01mol 電子時，正極上生成 ag為 0.01mol ，即 1.08g，