第2節(jié)第一課時 共價鍵與分子的空間構(gòu)型

1、第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構(gòu)型（第1課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性.2.認(rèn)識三種雜化類型，會分析雜化軌道與原子軌道的關(guān)系3.能用雜化軌道理論分析甲烷、乙烯、乙炔，苯等典型分子的空間構(gòu)型【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】雜化軌道理論的基本思想及利用該理論解釋典型分子中共價鍵的形成與空間構(gòu)型。課前預(yù)習(xí)區(qū)1. 寫出碳原子軌道排布式，指出單電子的個數(shù)及對應(yīng)的軌道。結(jié)合共價鍵的形成和飽和性， 判斷碳原子與氫原子形成共價鍵時可與幾個氫原子結(jié)合？寫出的化學(xué)式與事實(shí)相符嗎？ 思考出現(xiàn)差異的原因及解決方法。2.s軌道與p軌道的雜化的形式主要有哪三種？，它們的空間的構(gòu)型分別是什么樣的？3.甲烷、乙烯、乙炔、氨

2、氣、苯分子的的結(jié)構(gòu)式、分子的空間構(gòu)型、鍵角以及中心碳原子 的雜化方式。預(yù)習(xí)達(dá)標(biāo)區(qū)1.下列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A.sp雜化軌道的夾角最大 B.sp2雜化軌道的夾角最大 C.sp3雜化軌道的夾角最大 D.sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等2. 乙烯分子中含有4個CH和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是 A 。每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道 B 。每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C。每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌

3、道 D 。每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道課堂互動區(qū)雜化與分子的空間構(gòu)型【問題組1】甲烷分子的立體構(gòu)型通過分析甲烷分子的正四面體構(gòu)型形成過程，小組討論下列問題并請小組代表發(fā)表看法。1、通過觀察示意圖描述碳原子雜化的過程，以及雜化前后軌道能量大小的比較。2、結(jié)合示意圖思考雜化后軌道的空間構(gòu)型為什么是正四面體？3、通過觀察示意圖描述甲烷中各個鍵的形成過程及鍵的類型?！局R梳理1：sp3雜化的要點(diǎn)】雜化類型參與雜化的原子軌道雜化后的軌道及數(shù)目未參與雜化的價電子層軌道雜化軌道間的夾角雜化軌道的空間構(gòu)型共價鍵類型與數(shù)量 【問題組2】乙烯、乙炔、苯分子的空間構(gòu)型通過探究乙

4、烯、乙炔、苯分子中共價鍵的形成及分子空間構(gòu)型，小組討論下列問題并請小組代表發(fā)表看法。1、三分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型及鍵角。2、通過觀察示意圖描述碳原子的雜化方式及雜化過程。3、通過觀察示意圖描述各個鍵的形成過程及鍵的類型。sp2雜化：sp1雜化：雜化后的空間位置關(guān)系示意圖：（sp2雜化） （sp1雜化） 乙烯、乙炔中共價鍵的形成過程示意圖：在形成共價鍵時，優(yōu)先形成“頭碰頭”的鍵，在此基礎(chǔ)上才能形成“肩并肩”的p鍵。（乙烯） （乙炔）【知識梳理2：sp1、sp2、sp3雜化的要點(diǎn)】雜化類型參與雜化的原子軌道雜化后的軌道及數(shù)目未參與雜化的價電子層軌道雜化軌道間的夾角雜化軌道的空間構(gòu)型共價鍵類型與數(shù)量

5、 【問題組3】 事實(shí)驗(yàn)證：氨氣中氮原子采用sp3雜化，但是氨氣的分子構(gòu)型是三角錐形， 鍵角為107.30，為什么？討論分析氨分子的形成過程?；卮穑?氮原子的雜化過程及各個雜化軌道中電子的數(shù)目。 各個鍵的形成過程。 鍵角為107.30而非109.50的原因。 【課堂小結(jié)】 1：雜化類型與雜化軌道的數(shù)量之間的關(guān)系。 2：雜化軌道的數(shù)量與軌道構(gòu)型及夾角的關(guān)系。 3：雜化軌道構(gòu)型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系。課堂檢測區(qū)1、用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 （ ） A.C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C.C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3

6、雜化軌道 D.C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)2、在乙烯（CH2=CH2）分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ） Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵3、有關(guān)乙炔(CHCH)分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ） A兩個碳原子采用sp雜化方式 B兩個碳原子采用sp2雜化方式 C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個碳原子形成兩個鍵4、下列說法中不正確的是 （ ）A、分子中的價

7、電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）之間存在相互排斥作用B、分子中的價電子對之間趨向于彼此遠(yuǎn)離C、分子在很多情況下并不是盡可能采取對稱的空間構(gòu)型D、當(dāng)雜化軌道數(shù)目分別是2、3、4時，雜化軌道的幾何構(gòu)型分別為直線型、平面三角型、正四面體型5、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （ ） A分子中不存在鍵 B分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在鍵課后鞏固區(qū)1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO23、下

8、列對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌道的夾角最大 C、 sp3雜化軌道的夾角最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等4、乙烯分子中含有4個CH和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 A 、每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道 B 、每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C 、每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道 D 、每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道5、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl36、寫出你知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 7、 通過復(fù)習(xí)和閱讀參考資料，總結(jié)“雜化軌道理論”，并用典型分子去驗(yàn)證你的“總結(jié)”， 如有缺陷，請分析原因并完善你的“總結(jié)”。然后利用你的“總結(jié)”判斷BeCl2、BF3、CO2分子中原子的雜化方式及空間構(gòu)型。解釋水分子中各個鍵的形成過程及空間構(gòu)型。8、苯分子的形成過程及空間構(gòu)型指出苯的分子構(gòu)