江蘇初中化學知識點

1、第一單元走進化學世界1化學是研究物質(zhì)的 組成、結構、性質(zhì) 以及變化規(guī)律 的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學-環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應 ） 四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫 最高（3） 檢驗產(chǎn)物 H 20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CQ:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4 ）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），

2、點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中Q的量減少，C0和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積

3、時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克）注意點：（1）先調(diào)整零點（2） 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕 的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿） 中稱量。（4） 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼， 后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼

4、盒。（四）加熱器皿酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意 “三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2色也不應少于1/4。（3 ）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4 ）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹 布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近n處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時， 應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近

5、 1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中, 液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（

6、如需嗅聞氣體的氣味，應用 手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上聖免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時

7、千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加 （2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成 45角，受熱 時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：

8、濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗

9、臺上，要墊上石_ 棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2） 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（3 ）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NqCQ ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4） 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。（5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CO稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0

10、.94%0.03%（1 ）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求： 足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；Q （氧氣）約占1/5，可支持燃燒；N2 （氮氣）約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水； 以及少量的CQ （二氧化碳）和稀有氣體。e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不育_原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SO、氮的氧化物）和煙

11、塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO SQ、NO、Q和可吸入顆粒物等。（3 ）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO、CH等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧氣（1）氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳（C）:在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷(P)產(chǎn)生大量白

12、煙硫(S)在空氣中發(fā)出微弱的淡監(jiān)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的監(jiān)紫色火焰，產(chǎn)生有刺 激性氣味的氣體鎂(Mg) 鋁(Al)發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵(Fe):劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3C4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體注：鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底（FesQ）和三氧化鐵、鋁在空氣中不可燃燒，但能在純氧中燃燒 分別生成四氧化三鐵 二鋁（AI2Q ）。（3）氧氣的制備： L工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理2H實驗室制氧氣原理2KMnO2KCI0:氮氣和氧氣的沸點不同MnO2木2Q

13、2HkO + 02 f4 K?MnQ + MnQ + 0 2 f3竺2KCI+3O2 f物理變化）發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（4）氣體制取與收集裝置的選擇（5 ）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意事項： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排岀的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再

14、熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條 放在集氣瓶口氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、 催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣:供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣

15、體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者先通過灼熱的氧化銅（氫氣與氧化銅反應置換出其中的氧，生成水），再通過無水硫酸銅（注：無水硫酸銅遇水變成藍色，這是檢驗水的一種方法）10、氧化反應：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒J.緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A. 裝置水電解器B. 電源種類-直流電C. 加入硫酸或氫氧化、鈉的目的-增強水的導電性D. 化學反應：產(chǎn)生位置負極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8-木條復燃F.檢

16、驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條H2-出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式 H2Q你能讀到的信息化學式的含義H 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子20水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(zhì)（1 ）通電分解2H20 通電 2H（2 ）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca（OH）2（3 ）水可遇某些氧

17、化物反應生成酸，例如：H2O + CQ=H2C0 3、水的污染（1）水資源A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是_HO，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是_0_。c .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、 水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān) 測。（3 ）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。4、

18、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 （2）硬水與軟水A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：良費肥皂（硬水洗衣服不太出泡沫），洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆 炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，

19、若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CUSQ+5H2O =CuSO 5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 Hb1、 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）;難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+Q點燃=2H2O點燃前，要 驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H 20氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)Hb、C、CO3、氫氣的實驗室制法（）原理：Zn + H2SQ = ZnSO4

20、+H2TZn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、 氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 注：實驗室制法和工業(yè)制法是有很大的區(qū)別的，三、分子與原子分子原子定義:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒P原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系:分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構成及分類*組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體

21、、碳、硅等。物質(zhì)丿構成*分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、Q、2、Cl 2。I離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Nh）氯離子（Cl-）構成 r混合物（多種物質(zhì)）J分類Y單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）-純凈物J（一種物質(zhì)）I化合物：有機化合物CH4、C2H5OH C6H2Q、淀粉、蛋白質(zhì)Jr 氧化物 to Cuo co 2I無機化合物J 酸 HCI H 2SO HNO| 堿 NaOH Ca（OH） 2 KOH 匚鹽 NaCI CuSO 4 NaCO第四單元物質(zhì)構成的奧秘1原子的構成（1 ）原子結構示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核第一電子層原子核質(zhì)子（帶正電）+12 2

22、8 2 ”JJJ最外層上有 2個電子中子（不帶電）電子（帶負電）(5)決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核（2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3 ）原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱1、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同2、 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由Q、O3組成的混合物或金剛石與石墨

23、 的混合物）不可能是化合物。(2 )表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義表示某種兀素如O：氧兀素n表示該種兀素的一個原子一個氧原子注意：*有些兀素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 有關元素周期表30:只表示3個氧原子c、*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫7橫行(7個周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)118縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質(zhì)相似)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：v 4d、分類非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點：4

24、稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或亠曰e、兀素之最：3、離子：帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義：如 Fe(2 )離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖地殼中元素含量:0SiAIFe細胞中元素含量:0CH:一個鐵離子帶3個單位正電荷廠質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+原子數(shù)工電子數(shù)為離子結構示意圖L質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子，O2-同種元素的原子與 離子比較： 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同， 電子層數(shù)可能 相同二、物質(zhì)的組成的表示：化合價寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為 +2價 MgCl幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離

25、子帶兩個單位正電荷Fe2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 化學式1、a、b、C、d、2、2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價2 +:3個亞鐵離子(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結構質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用兀素付號表示用陽離子付號表示用陰離子付號表示(1) 寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其

26、化學式表示為C2、H2、N2、Cl 2 o b化合物：正價在前，負價在后（ NH, CH4除外）（2 ）意義：如化學式 H2O的意義：4點 化學式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式一、質(zhì)量守恒定律：注：質(zhì)量守恒定律是初中化學里計算題的根本，始終要牢記反應前后其總質(zhì)量是不發(fā)生變化 的1內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的

27、物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學反應前后 （1） 一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變1微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式（化學里最基本的知識點）1、 遵循原則： 以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、 含義：以2Fb+O2H2O為例 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在

28、點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子注：（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）：通過什么條件反應： 反應生成了哪些物質(zhì) （生成物）； 參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒 。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型 化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 置換反應:一

29、種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 復分解反應:兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應,氧化劑：提供氧的物質(zhì)H2、C CO1還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的 電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CQ的化學性質(zhì)有很

30、大差異的原因是：分子的構成不同。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成CO : C+O 2點燃CO 化合反應不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點燃2C0 3、還原性：C+2CuO咼溫2CU+CO （置換反應）黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾 濁。咼溫2FQ+3C 咼溫 4Fe+3COf三、二氧化碳的制法1實驗室制取氣體的思路：（

31、原理、裝置、檢驗）（1 ）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 _H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置CaCO+2HCI=CaCl2+HO+Ca3） 氣體收集方法：向上排空氣法（因為二氧化碳密度要大于空氣的密度）4）驗證方法：將CO 2驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

32、口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣 體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+C妙生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH2 （放出大量的熱）四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干 冰2、化學性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CQ+H2O=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO = H 2O+ CO f 碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CQ+Ca（OH）2=CaCOJ +H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應：C+CO2 高溫

33、2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,CQ是氧化劑，C是還原劑）3、 CQ用途：滅火（滅火器原理：NazCO+2HCI=2NaCI+HO+COf）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳（CO很多的煤氣中毒都是因為其引起的1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性）1 ）可燃性：2CO+O點燃 2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 H2和Q的燃燒火焰是：發(fā)

34、出淡藍色的火焰。CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)岀明亮的藍色火焰。鑒別：H、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C + H 2O高溫 H2 + CO）2 ）還原性：CO+CuO Cu+CO （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2Q+3CO高溫2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NaC（3+H2OCu+COCO 2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuX高溫CaOCaCO 3只能煅燒（不可加鹽

35、酸）CaCO高溫CaO+C創(chuàng)注意：檢驗 CaO是否含 CaCO加鹽酸:CaCO+2HCI=CaCl2+O+COf（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） 消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅

36、速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇 火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQ、NQ （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 ）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式： CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物） 物

37、理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質(zhì)：可燃性 CH4+2Q點燃CO+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5OH）化學性質(zhì)：可燃性 C 2H5OH+ 3Q點燃2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+CO高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量

38、廉價的制取氫氣?如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元金屬與金屬材料、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）L合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì):-（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。-（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）.（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀 銅 金鋁）（5） 鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：r黑色金屬：通

39、常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等1有色金屬w-輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、

40、密度小金屬優(yōu)點（ 2 ）可塑性好、易于加工、機械性能好1（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸t(yī)鹽+ H 2 T3、金屬+鹽t另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO （ “濕法冶金”原理）（置換反應）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的四、金屬資源的保護和利用1鐵的

41、冶煉(1 )原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里3CO + Fe2Q 高溫 2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F&Q )、赤鐵礦(主要成分是 FezQ)2、鐵的銹蝕(1 )鐵生銹的條件是：鐵與 (銅生銅綠的條件：銅與(2) 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、表面涂保護膜：如涂油、制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹 蝕。因而鐵銹應及時除去。(4) 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好 的抗腐蝕性能。3、金屬資源

42、的保護和利用保護金屬資源的途徑：(這個非常的重要)氫(不可用濃硫酸、硝酸) 鹽溶液中置換出來。(除K、Ca Na)還原出來。Q、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2Q XH2O)Q、水、CQ接觸。銅綠的化學式：Cit(0H)2CQ)干燥刷漆、電鍍、烤藍等廠防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物-尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，女口 CuSO為藍色 FeSO 4為淺綠色 Fe 2(SO4)3為黃色b、溶

43、質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、 溶質(zhì)和溶劑的判斷彳有水，水為溶劑I液體溶于液體 -無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液(1) 概念：(2 )判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液*=r 飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)z和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4 )濃、稀溶液與飽和不飽和溶液

44、之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液 不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的 飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃HbSQ溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2 )溶解度的含義:20C時NaCI的溶液度為36g含義:在20C時，在 100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20 C時，NaCI在

45、100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCIB極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(1) t3C時A的溶解度為 80g(2) P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同(3) N點為t 3 C時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?4) tJC時A、B C、溶解度由大到小的順序 CBA(5) 從A溶液中獲取 A晶體可用降溫結晶 的方法獲取 晶體。(6) 從A溶解度是80g_。(7) t2C時A、

46、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1 C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 ACB（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B （含量少）的混合物，用結晶 法2、氣體的溶解度（1 ）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 +難溶物（2 ）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法-蒸發(fā)溶劑，如NaCI （海水曬鹽）二降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KNG）三、溶質(zhì)的質(zhì)

47、量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x 100%1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、在飽和溶液中:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%= x 100% ( C Q= Ca(QH)2 丿(2)酸性氧化物+堿 t 鹽+水CO +Ca(OH) 2= CaCO J +H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸 t 鹽+水Fe2O+6HCI= 2FeCI 3+3H2O主：難溶性堿受熱0易分解(不屬于堿的通性)女口 Cu(0H)2 加CuO +H2O2Fe(OH)3加Fe2Q+3HO五、中和反應溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用 生成鹽和水的反應2、實質(zhì)：OH+H= H2O3、應用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一 pH(1) 0714酸性增強 中性 堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許， 滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照， 讀出溶液的 pH (讀數(shù)為整數(shù))(3 )酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性 7變藍色變紅色(4)酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因為溶有CO); pHCO純堿(因水溶液呈 堿性)蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用