人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習(xí)題

1、精品文檔物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題練習(xí)一選擇題1. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是A .鹵化銀的顏色按 AgCI、AgBr、Agl的順序依次加深B .鹵化氫的鍵長(zhǎng)按 H F、H- C1、H- Br、H I的順序依次減小C .鹵化氫的還原性按 HF、HCI、HBr、HI的順序依次減弱D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、12的順序由難變易(結(jié)構(gòu)示意圖如下),可由石墨剝離而成,2. 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A. 石墨烯與石墨互為同位素B. 0.12g 石墨烯中含有 6.02 X 1022個(gè)碳原子C.石墨烯

2、是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合3. 下列說法中錯(cuò)誤.的是：A . CH、H2O都是極性分子B .在NH+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C .元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D .原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性4. 下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A. SQ2CsCI CBr 4CFB.SQ2CsCI CF 4 CBr4C. CsClSiO 2 CBr 4CF4D.CF4CBr CsCl SiO 25. 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C. p軌道電子

3、能量一定咼于s軌道電子能量D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低6. 下列敘述中正確的是A. NH、CO CO都是極性分子B. CH、CCb都是含有極性鍵的非極性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . CS、H2OC2H2都是直線型分子7. 下列敘述正確的是A .原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合B .分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵C. HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高D .干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型& X、Y、Z、M是元素周期表中前 20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是

4、Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y。下列說法正確的是A .還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D . Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZ0 49. 下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是 晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCI大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積

5、方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個(gè)C02分子周圍有12個(gè)C02分子緊鄰；CsCI和NaCI晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A .B .C.D .10. 下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是A .金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)B .金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)C.在NaCI晶體中，每個(gè)Na*周圍與其距離最近的Na*有12個(gè)D .在ZnS晶體中，每個(gè)Zn2*周圍與其距離最近的 S2有4個(gè)11. 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A .各能層含有的電子數(shù)為2n2B .各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C .各能層含有的能級(jí)數(shù)為n 1D .

6、各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、712. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A .原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的丫原子B .原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個(gè)電子的 Y原子C. 2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D .最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子13. 下列說法正確的是A .第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B. 鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C. C02、S02都是直線形的非極性分子D . CH2=CH2分子中共有四個(gè) b鍵和一個(gè)n鍵14. 下列有機(jī)物分

7、子中屬于手性分子的是乳酸CH 3CH(0H)C00HA .只有B .和2 丁醇丙三醇C .D .15. 下列說法正確的是A 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B H30*離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C. 所有共價(jià)鍵都有方向性D 兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間16. 若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論， 下列說法正確的是A 若n= 2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B 若n= 3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n = 4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，

8、它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是A .常見化合物 E2D2與水反應(yīng)生成 D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅B C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C. D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D 五種元素的原子半徑按AE的順序依次增大18. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是A . F2、CI2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D . NaF、NaCl

9、、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低19. 下列推論正確的是A . SiH4的沸點(diǎn)高于 CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于 NH3B . NH4為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè) PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)C . C02晶體是分子晶體，可推測(cè)Si02晶體也是分子晶體D . C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子20.幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是物質(zhì)Na20NaClAIF3AlCl 3BCl3Al 2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/ c92080112911901072073571723A 鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B. 表中物質(zhì)里只有 BCl3和C02的晶

10、體是分子晶體C. 同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D .不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體21. 固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子 結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不.正確的是A . 1 mol NH 5中含有5 Na個(gè)N H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B . NH 5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體HJI N 11 i 11；C. NH5的電子式為 LJD .它與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+ H2O=NH3 H2O+ H2f22. 下列晶體分類中正確的一組是離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨S

11、CCH3COONaSiO2f YDBa(OH) 2金剛石玻璃23. NF3分子中的中心原子采取 sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是（）A . NF3分子是非極性分子B . NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形C . NF3分子的N F鍵夾角與 CH4分子中的C H鍵的夾角相等D . NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形Nlh人N N人人24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（11世N Ml：）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是A .所有氮原子均采取 sp3雜化B .一個(gè)三聚氰胺分子中共含有 15個(gè)b鍵C.屬于極性分子D .三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵25. 六氟化硫分子呈正八面體（如圖

12、所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè) 正確的是A 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B 六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . S F鍵是b鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D .六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵附：選擇題答題卡12345678910111213141516171819202122232425二填空與簡(jiǎn)答題26. X、Y、Z、Q E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是 X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表

13、的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：（1） X、Y的元素符號(hào)依次為、；（2） 丫乙分子式是 ，立體結(jié)構(gòu)是 ，它在水中的溶解度較小，理由（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（4） 用氫鍵表示式寫出 E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。27. 四種元素X 丫、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51； Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4: 1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5： 1。（1） 丫、Z可分別與 X形成只含一個(gè)中心原子的

14、共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是 、;雜化軌道分別是 、 ； a分子的立體結(jié)構(gòu)是。（2） Y和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是 晶體、晶體；（3） X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；（4） Y與Z比較，電負(fù)性較大的,（5） W的元素符號(hào)是 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 。28. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答：ACD室湛下單歲呈粉束單質(zhì)財(cái)白色球子最外電孑屍上$嗚科1狀因悴，屈如21體.導(dǎo)毘柱軽”且于敢等于F電予歡單島*刊ft吧宦取于的M展沸T1單質(zhì)在宇7中燃里砒為電間網(wǎng)狀島林.饒發(fā)出黃芭的火焰具有iMSWtg.擁點(diǎn)4（1） B元素在周期表中的

15、位置是 ，寫出A原子的電子排布式 。（2） 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7 （填“大于”、“等于”或“小于”）。（3） D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度 （填“大”、“小”），其理由是 (4) A B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) 。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。29. 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1) Cu位于元素周期表第I B族。CiT的核外電子排布式為。(2) 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。F列說法正確的是 (填字母)。A. 在上述結(jié)

16、構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C. 膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D. 膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4) CU2O的熔點(diǎn)比CU2S的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因30. 已知A、B、C D和E都是元素周期表中前 36號(hào)的元素，它 們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不 在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知 E是 周期表中1 18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5, D 跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答： A兀素的名稱是 ; B 的元素符號(hào)是, C的元素符號(hào)是, B與A形成的化合物

17、比 C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 _ E屬元素周期表中第 周期，第族的元素，其元素名稱是 ,它的+2價(jià)離子的電子排布式為 : 從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合物晶體的密度為ag cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。31. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層 2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物 丫3, Z元素 可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1） X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 ；（2） Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ；（

18、3） X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 ；（4） 已知化合物 XY3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSQ和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5） 比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由32.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li sN晶體中氮以N存在，基態(tài)N的電子排布式為。(2)NN的鍵能為942 kJ mol-1,N-N單鍵的鍵能為 247 kJ mol -3，計(jì)算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“丿。（3） （CH） 3NH和AICI -4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100C，其填代號(hào)）。揮發(fā)性一般比有機(jī)溶

19、劑（填“大”或“小”），可用作La.助燃劑 b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料（4） X+中所有電子正好充滿 K、L、M三個(gè)電子層，它與 N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖。X的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)N3相連的X+有個(gè)。33. ）如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合 卜 金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：戲心施圖嚇唄層狀加瞧擁勰課圖I所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的的個(gè)數(shù)為 （2）圖n所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 , H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為。（3）由圖川所示的銅原子的堆積模型可知，每個(gè)銅原子與其相鄰的銅

20、原子數(shù)為(4) 三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 ，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為34. 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1) CaC2中C2與02+互為等電子體，02+的電子式可表示為 ； 1 mol O2中含有的 n鍵數(shù)目為。(2) 將乙炔通入Cu(NH 3)2CI溶液生成CU2C2紅棕色沉淀。Cu +基態(tài)核外電子排布式為 。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C= CH C= N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCI晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形 CT的存 在，

21、使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的 C2數(shù)目為。35. 主族元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物 M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：W元素原子的L層電子排布式 _, W3分子的空間構(gòu)型為 ;(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相同，而熔點(diǎn)高于 NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物 ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催

22、化碳酸二甲酯與月桂醇交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原 子采用的雜化方式有 , O C O 的鍵角為 ;(4) X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X : Y : Z =;(5) 含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 附：選擇題答題卡12345678910111213ADAACBADDBDCB141516171819202122232425CACDABBACDBC26 (1) S、C (2) CO;直線形；因?yàn)?CO是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相 溶”原理，CO在 H2O中的溶解度較小。(3)Cr;四；1s22s22p63s23p63d54s1; +6。(4) F-H F F-H O O-H F O-H Q27 (1) CH SiH 4 sp 3sp3正四面體(2)分子 原子(3) CQ(4) C(5) Zn 1s 22s22p63s23p63d1028 (1)第三周期； A; 1s 22s22p