最新全國高校自主招生化學(xué)模擬試卷(4)及答案

1、最新咼考化學(xué)精品資料全國高校自主招生化學(xué)模擬試卷四原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 CU 64 CS 133 氣體常數(shù)：R= 8.3 10 Pa L (K mol)一、選擇題(各有 1個(gè)或2個(gè)正確答案，共12分。14題各1分，58題各2分。)I. 關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A鍺的晶型與金剛石相同B鍺的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高C鍺化氫比硅化氫更易受熱分解D 鍺酸比碳酸的酸性強(qiáng)2 當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A氘 B 鈾 C 钚 D 鐳3 下列引起大氣污染的有毒物質(zhì)，在人類的活動(dòng)中排放量最大的是A 一氧化碳B二氧化碳 C 氮氧化物

2、 D碳?xì)浠衔? .相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，放出氫氣最多的是A鈉 B 鋰 C 鋰化氫 D 銫5 分子式為CHW的芳烴，其一澳代物的同分異構(gòu)體的總數(shù)為A 10 B 12 C 15 D 166 .生成氨的熱化學(xué)方程式可用下式表示：Na (氣)+ 3H2 (氣)2NH (氣)+ 92kJ如果Na和H2的鍵能分別為94kJ和435kJ ,由此可以算出氮分子中N H鍵能為A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ已知在溶液中，H + OH = K,而溶液的pH= lgH + 。試回答78題。7. OC時(shí)，某1molL的NaOH溶液中，KV= 1015,則溶液的PH值是A O

3、B 14 C 15 D 18. 某溫度下，CQ飽和溶液的濃度是 0.03molL ,其中1/3的CQ轉(zhuǎn)變?yōu)?HCO,而HCO僅有0.1% 發(fā)生如下電離：HaC H+ + HCGf ,則溶液的PH值約是A 1 B 3 C 5 D 7二、填空題(共 41分)9. (6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 亞碲酸在鹽酸中被重鉻酸鉀氧化為碲酸。 (2) 實(shí)驗(yàn)室用NHCl的飽和溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱制氮?dú)狻?(3) 砒霜(三價(jià)砷的氧化物)與燒堿溶液反應(yīng) 10. (4分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1) 磷酸二氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液(2) 在酸性溶液中，用高錳酸鉀將對(duì)二甲苯氧化為對(duì)苯二甲酸I

4、I. (3分)寫出下列物質(zhì)的分子式，各指出其一種重要用途。(1) 高氯酸銨 (2) 乙酐 (3) 砷化鎵 12. （I分）1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳的第三種結(jié)晶形式，它的組成表示式是 。13. （5分）在攝影化學(xué)中，用硫代硫酸鈉配制定影液，定影過程的基本反應(yīng)可表達(dá)為：AgBr（固）2 3 一+ 2SQ = Ag（SzQ） 2 + Br由此可知定影劑的作用是 。從廢定影液中回收金屬銀，可采用的方法之一是向其中加入NatS溶液，反應(yīng)得到難溶于水的。過濾后，將此難溶物溶于濃硝酸，這是利用了濃硝酸的 性質(zhì)，這時(shí)又得到的不溶物是。分離后，向溶液中加入 以制得銀。14. （3分）大氣中CQ的濃度增大能導(dǎo)致溫室

5、效應(yīng)，從而使全球溫度升高。這是由于排入大氣中的CQ總量與從大氣中吸收或消耗的CQ總量不平衡所致。大氣中CQ的主要來源 有、,而吸收或消耗CQ的主要途徑有、。4子化合物，15. （2分）在四硅酸鉀K4（HSiQ3）4晶體中，四硅酸根的 4個(gè)硅原子通過氧原子連接成環(huán)狀。試 畫出四硅酸根的結(jié)構(gòu)圖。16. （4分）血紅素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，試回答：（1） 血紅素的分子式為 。OCQOH（2）血紅素中鐵元素的化合價(jià)是 （3）血紅素中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 17. （ 2分）丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分 已知它的鏈節(jié)是OE代表，則它的鈉鹽的化學(xué)式為由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是_18. （2分）如果發(fā)現(xiàn)

6、了 116號(hào)元素，其元 與該元素性質(zhì)最相似的元素是 19 . （ 1分）氫分子和水分子結(jié)構(gòu)相似，分子量也相近，但水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)比氨高，這是因 為。20. （4分）乙二胺四乙酸又稱 EDTA是一種常用的分析試劑，其鈉鹽是由乙二胺與一氯醋酸在堿溶液中反應(yīng)制得。乙二胺四乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是 ;由乙二胺制乙二胺四乙酸二鈉鹽的化學(xué)方程式是：21. （4分）鋅鋇白（立德粉）是 ZnSQ和BaS以相同物質(zhì)的量混合后反應(yīng)制成白色顏料。則由菱 鋅礦（ZnCQ）為主要原料制鋅鋇白的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是若菱鋅礦中含有 Fe2+、Ni2+等雜質(zhì)，在制備過程中除去的方法是 三、實(shí)驗(yàn)題（共18分）22. （5分）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和

7、二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。填寫以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的空白。（1）儀器裝配完畢，應(yīng)檢查裝置的氣密性。檢查的方法是 （2）為避免尾氣污染環(huán)境，應(yīng)采取的措施是 （3）檢驗(yàn)集氣瓶四周圍是否有逸出的氯氣的方法可以是 （4）為得到不混雜空氣的氯氣，其方法是 （5）為防止污染環(huán)境，拆卸裝置前，應(yīng)如何處理裝置中殘留的氯氣？23. （2分）填寫實(shí)驗(yàn)室配制下列酸堿指示劑所用的試劑的名稱。酚酥,石蕊。24 . （1分）實(shí)驗(yàn)室因酒精或其它有機(jī)試劑潑灑在桌上著火焰時(shí)，應(yīng)采用的最簡單滅火辦法25. （ 10分）實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備I -溴丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混

8、合物蒸餾，分離得到I -溴丁烷。已知有關(guān)有機(jī)物具有如下性質(zhì)：熔點(diǎn)（C）沸點(diǎn)（C）密度（g/cm ）正丁醇-89.53117.250.811 -溴丁烷-112.4101.61.28丁醚95.31420.761 -丁烯-185.3-6.50.59試回答下列問題：（I ）生成I -溴丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 100C （填、V、=）,選用的裝置應(yīng)是上圖中的（2）生成烯、醚、溴等副產(chǎn)物的反應(yīng)的化學(xué)方程分別是：（填（3）反應(yīng)加熱的溫度應(yīng) 序號(hào)）。（4） 反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)混合物中蒸餾制得I -溴丁烷時(shí)，應(yīng)控制的溫度范圍是,選用的裝置應(yīng)是上圖中的 （填序號(hào)）。,將其進(jìn)一步除去的方法（5） 蒸餾得到的餾分中

9、可能會(huì)含有雜質(zhì)主要是 是四、閱讀解答題（共 21分）26. 在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d q。試回答以下問題：3種分子的偶極矩由大到小的排列順序（1）HCI、CS、HzS、S（O 4 種分子中 =O 的是。（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，（3） 實(shí)驗(yàn)測得： pf3=1.03德拜、 bc3=0德拜。由此可知，PF3分子是構(gòu)型，BC1分子是構(gòu)型。（4） 治癌藥Pt（NH3）2CI2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt

10、處在四邊形中心，NH和Cl分別處在四邊形的 4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者0 ,淡黃色者 =0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型 圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色；在水中溶解度較大的是 。27. （4分）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（Il）,移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I 2）,依次類推?，F(xiàn)有5種元素，A B、C D E,其Ii3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元 素有,稀有氣體元素有 ,最活潑的金屬是 ,顯二價(jià)的金屬丿元糸I 1/eVI 2/eVI 3/eVA13.023.

11、940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.228. （10分）鹵代烴 R3C-X的取代反應(yīng)是指其分子中的X原子被其它基團(tuán)代替的反應(yīng)，其反應(yīng)歷程大致可分為單分子反應(yīng)歷程（SnI）和雙分子反應(yīng)歷程（Sn2）兩類。SnI反應(yīng)歷程的整個(gè)反應(yīng)分兩步進(jìn)行的。第一步是被取代的鹵原子X與烴基團(tuán)的共價(jià)鍵發(fā)生異裂，共用電子對(duì)全部轉(zhuǎn)向鹵原子，形成X ;而與之相連的烴基碳原子則帶一個(gè)正電荷，變?yōu)镽3C ,稱謂正碳離子。第二步是正碳離子與取代基團(tuán)連接，形成新的物質(zhì)。在這兩步過程中，第一步進(jìn)行得很慢，第二步進(jìn)行得很快。即生 成正碳離子的過程很慢，正碳離子一旦

12、生成，立即就會(huì)與取代基結(jié)合。因而整個(gè)反應(yīng)的快慢，完全 取決于第一步的快慢。影響鹵代烴取代反應(yīng)快慢的因素很多。試通過分析、推斷下列因素對(duì)S1類取代反應(yīng)有無影響，影響的結(jié)果是加快還是減慢？（1）溶劑分子的極性大?。?（2）取代基團(tuán)的親電和親核性： （3） 鹵代烴中烴基 R3C 一斥電子能力的大?。?;（4） 鹵代烴中烴基 R占領(lǐng)的空間的多少（R的結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，占的空間越多）：?（5）鹵素原子被極化變形的難易（原子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜的鹵素原子越易被極化變形）五、計(jì)算題（共18分）29. （4分）實(shí)踐中氮肥的肥效以含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，鉀肥的肥效以含氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。據(jù)此，五噸硝酸鉀的肥效與kg硫酸鉀和k

13、g尿素相當(dāng)。30. （6分）30C時(shí)，在125gCuSO飽和溶液中加入 1g無水硫酸銅后，應(yīng)有多少克CUSO 5fO 結(jié)晶析出？（已知 30 C時(shí)CUS（O的溶解度為25go）31. （8分）在900K和101kPa時(shí)，SO部分分解為 SQ和Q:SQ （氣）寧二SO（氣）+ 1/202 （氣）_ 3平衡混合物的密度為0.925g dm ,求SO的分解率。全國高校自主招生化學(xué)模擬試卷四參考答案12345678DB CACCACC、9. (1) 3fTeQ+ K2Cr2Q+ 6HCI = 3fTeQ+ 2CrCl 3(2)NHCl + NaNO N2 + NaCI + H2O(3) As23+ 6

14、NaOH= 2NaAsQ+ 3HO10. (1) 3Ba2 + + 4OH + 2HPQ=Bas(PQ) 2 J 十 4IOF + 12MnQ + 36H+ =. Ii -1+ 12Mr+ + 28HO11. (1) NHCIO4火箭燃料(2) (CH3COO2O化學(xué)纖維(3) GaAS 半導(dǎo)體材料12. C6013使未感光的溴化銀溶解，從膠片上除去14 .有機(jī)物的燃燒海洋的溶解生物的呼吸Ag 2S生物的腐敗氧化劑 S CU植物的光合作用巖石的風(fēng)化OH OH15.OH OH16.(I ) G4H2QNFe(2)+ 2(3) 9.09 %17.18.19.20.NaaE Po水分子間易形成氫鍵，

15、HoOC-Clil汎一 COOHZN-CH1-CH1-N/XHooC-CHICHJ-C(X)H締合成大分子CH 2= CH-CH= CHH2N- CH2 CH NH+ 4CI CHCOO+ 6NaOH=+ 4NaCI+ 6H2ONaOoCC出、CH1 CHZXIlOoCCHaCHlCOONa21. ZnCO+ H2SQ= ZnSO+ CQ 十 H2OZnSO+ BaS= ZnSJ 十 BaSQ JFe2+應(yīng)首先用氧化劑使其氧化為Fe3+ ,再加堿使其生成 Fe(OH)3沉淀除去。Ni2+可用金屬鋅置換除去：Ni2*+ Zn= Zn2+ 十 Ni三、22. (1)雙手捧住圓底燒瓶，過一會(huì)再把導(dǎo)氣

16、管管口插入水中，松開手后水若進(jìn)入導(dǎo)氣管 形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。否則，說明裝置漏氣(2) 用堿液吸收尾氣(3) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙?jiān)谄靠谥車囼?yàn)，若試紙變藍(lán)色，說明有氯氣逸出(4) 可采取排他和食鹽水收集氯氣的方法來代替排空氣法收集(5) 可通過分液漏斗向裝置內(nèi)加水，并充滿整個(gè)裝置，將氯氣排出，用堿液吸收。23 .乙醇 水24. 用濕布或沙子將火蓋滅25. (1) CHCHCHCHoH+ NaBr+ HSQi-CHCHCHCHBr + NaHSO+ HzO(2) CHCHCHeHoH r，CHCHCH= CH+ Hto2CHCHCHCH0H - ：(CHsCHCHCH) 2Q+ H2O(3 ) C(4) 101.6 C 117.25 C D(5) 水分液