高中化學(xué)選修4電解池課件_人教版

1、1 2 一、電解原理一、電解原理 3 直流電源直流電源 電極電極 電解質(zhì)電解質(zhì) 電極反應(yīng)電極反應(yīng)陰極陰極: 陽(yáng)極陽(yáng)極: 總反應(yīng)總反應(yīng): cu2+ cl cl cu2+ + 2e cu 2cl 2e cl2 cu2+ + 2cl 電解 電解 cucl2 （還原還原反應(yīng)）反應(yīng)） （氧化氧化反應(yīng)）反應(yīng)） 電解電解 被還原被還原 得得e失失e 被氧化被氧化 （放出（放出cl2） （析出（析出cu） cucl2 cu2+2cl i i 陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極 ee 正極正極負(fù)極負(fù)極 電電 源源 cu +cl2 cu +cl2 （氧化還原氧化還原反應(yīng)）反應(yīng)） 4 明明 確確 5 6 3 3、構(gòu)成電解池的條件：、

2、構(gòu)成電解池的條件： 直流電源；直流電源； 與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源負(fù)極相連的電極為陰極 與電源正極相連的電極為陽(yáng)極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極 電極電極 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； 形成閉合的回路形成閉合的回路 7 判斷下列屬于何種電池？判斷下列屬于何種電池？ a b 8 9 分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)根據(jù)陽(yáng)極氧化陽(yáng)極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產(chǎn)物分析得出產(chǎn)物 陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子 10 重重 點(diǎn)點(diǎn) 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 活性材料作電極時(shí)活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)金屬在陽(yáng)

3、極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液， 陰離子不容易在電極上放電。陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性電極(pt(pt、auau、石墨、石墨、 鈦等鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶液中陰離子的放電順序溶液中陰離子的放電順序 （由難到易）是：（由難到易）是： 11 無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反 應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)離子在陰極上放電順序是： 陰極陰極: : 12 想一想想一想： 若若以以銅為陽(yáng)極銅為陽(yáng)極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,電解電解 氯化銅溶液，

4、情況又如何？氯化銅溶液，情況又如何？ 13 練習(xí)：練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)。完成下列溶液的電極反應(yīng)。 (以石墨為電極電解以石墨為電極電解) 硫酸溶液硫酸溶液： 鹽酸鹽酸： naoh溶液溶液: cubr2溶液：溶液： kcl溶液：溶液： cuso4溶液溶液： na2so4溶液：溶液： 14 陽(yáng)極：陽(yáng)極：4oh- - 4e- = 2h2o + o2 陰極：陰極：4h+ + 4e- = 2h2 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 通電 2h2o 2h2 + o2 15 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 2cl - - 2e- = cl2 陰極：陰極： 2h+ + 2e- = h2 2hcl h2 + cl2 通電 總反應(yīng)：總反應(yīng)：

5、16 陽(yáng)極：陽(yáng)極：cu 2e- = cu 2+ 陰極：陰極：cu 2+ + 2e- = cu 17 陽(yáng)極：陽(yáng)極：4oh- - 4e- = 2h2o + o2 陰極：陰極：2cu 2+ + 4e- = 2cu 通電 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2cuso4 + 2h2o2cu + 2h2so4 + o2 18 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽(yáng)極：陽(yáng)極：s2- i- br- cl- oh- 含氧酸根含氧酸根 f- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如cuclcucl2 2 、hclhcl 與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如nacl 與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如cuso4、

6、agno3 與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如nana2 2so4、h2 2so4 、naoh 陰極：陰極：ag+fe3+cu2+h+fe2+zn2+（h+）al3+mg2+na+ 19 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例： 電解電解 類型類型 舉舉 例例 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 溶液溶液ph 變化變化 溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例 僅溶劑僅溶劑 水電解水電解 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì) 電解電解 溶質(zhì)和溶質(zhì)和 溶劑同溶劑同 時(shí)電解時(shí)電解 含氧酸含氧酸h2so4 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 naoh 活潑金屬的活潑金屬的 含氧酸鹽含氧酸鹽 na2so4 無(wú)氧酸無(wú)氧酸hcl 陽(yáng)極：陽(yáng)極

7、：4oh-4e-=o2+2h2o 陰極：陰極：4h+ + 4e- = 2h2 減小減小 增大增大 不變不變 h2o 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2cl- 2e-=cl2 陰極：陰極：2h+2e- = h2 增大增大 hcl 不活潑金屬不活潑金屬 的無(wú)氧酸鹽的無(wú)氧酸鹽 cucl2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2cl- 2e- =cl2 陰極：陰極：cu2+2e- = cu 減少減少cucl2 活潑金屬的活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 nacl 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2cl- 2e- =cl2 陰極：陰極：2h+2e- =h2 增大增大 hcl 不活潑金屬的不活潑金屬的 含氧酸鹽含氧酸鹽 cuso4 陽(yáng)極：陽(yáng)極：4oh- 4e- =o2+2

8、h2o 陰極：陰極：2cu2+4e- = 2cu 減小減小 cuo 20 （ a ）（b）（c） （d） hg(no3)2agno3 agno3 nahso4 agcu cuc pt pt agfe 1.判斷判斷a、b、c、d屬于原電池的是屬于原電池的是，屬于電解，屬于電解 池的是池的是；并寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)式。；并寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)式。 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 21 2.2.如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后a a極上析出極上析出agag，對(duì)該裝置的有關(guān)，對(duì)該裝置的有關(guān) 敘述正確的是敘述正確的是 a.pa.p是電源的正極是電源的正極 b.fb.f極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4oh

9、4oh- - - 4e - 4e- -=2h=2h2 2o+oo+o2 2 c.c.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除e e、f f兩極外，其余電兩極外，其余電 極均參加了反應(yīng)極均參加了反應(yīng) d.d.通電后，甲池的通電后，甲池的phph減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的phph不變不變 b 22 3.用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液， 電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的 ph值均減小，而在和兩極，電極產(chǎn)物電極產(chǎn)物 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12的是的是 甲 乙 v a b c d v甲 koh h2so4 na2so4 cuso4 v乙 cuso4

10、 agno3 hcl hno3 甲甲 乙乙 d 23 4.為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，都是惰性電極， 通電一段時(shí)間后，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下極附近溶液呈紅色。下 列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是 ax是正極，是正極，y是負(fù)極是負(fù)極 bx是負(fù)極，是負(fù)極，y是正極是正極 ccuso4溶液的溶液的ph值逐漸減小值逐漸減小 dcuso4溶液的溶液的ph值不變值不變 a x y bpt cu cuso4溶液溶液nacl和酚酞溶液和酚酞溶液 ac 24 裝置原電池 電解池 實(shí)例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

11、從而形成電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng)電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形 成閉合回路、成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電 解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定由電極本身決定 正極正極：流入電子：流入電子 負(fù)極負(fù)極：流出電子：流出電子 由外電源決定由外電源決定 陽(yáng)極陽(yáng)極：連電源正極連電源正極 陰極陰極：連電源負(fù)極連電源負(fù)極 （外電路）負(fù)極（外電路）負(fù)極 正極正極 電源負(fù)極電源負(fù)極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電源

12、正極電源正極 （外電路）正極（外電路）正極負(fù)極負(fù)極 電源正極電源正極陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極電源負(fù)極電源負(fù)極 負(fù)極：負(fù)極：zn - 2e- =zn2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)） 正極：正極：2h+ + 2e- =h2（還原原應(yīng)）（還原原應(yīng)） 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2 ci- - 2e- = ci2 (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)) 陰極陰極: cu2+ + 2e- = cu (還原反應(yīng)還原反應(yīng)) 化學(xué)能化學(xué)能 電能電能電能電能化學(xué)能化學(xué)能 設(shè)計(jì)電池、金屬防腐設(shè)計(jì)電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 銅鋅原電池銅鋅原電池 電解氯化銅電解氯化銅 25 二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用 1

13、.電解食鹽水電解食鹽水 思考思考: （1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運(yùn)動(dòng)情況這些離子的運(yùn)動(dòng)情況 怎樣？怎樣？ （2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽(yáng)極的電極材料，為什么？）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽(yáng)極的電極材料，為什么？ （3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？ （4）通電后，溶液中的在陰、陽(yáng)放電的是什么離子？）通電后，溶液中的在陰、陽(yáng)放電的是什么離子？ （5）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？怎樣初怎樣初 步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成步檢驗(yàn)

14、兩極產(chǎn)物的生成? 陽(yáng)極：濕潤(rùn)的淀粉陽(yáng)極：濕潤(rùn)的淀粉ki試紙?jiān)嚰?陰極：酚酞試液陰極：酚酞試液 26 v現(xiàn)象：現(xiàn)象： v陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)耜?yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)?潤(rùn)的淀粉潤(rùn)的淀粉ki試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)變藍(lán) v陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加 酚酞溶液酚酞溶液變紅變紅 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2cl-2e- =cl2 陰極：陰極：2h+2e- =h2 總式：總式：2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2 通電通電 電解飽和電解飽和食鹽食鹽水可以制造燒堿、氯氣和氫氣。水可以制造燒堿、氯氣和氫氣。 27 （1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陰極：

15、碳鋼陰極：碳鋼 陽(yáng)極：鈦陽(yáng)極：鈦 陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(cl 、 、oh 離子和氣體不能通過(guò) 離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰，把電解槽隔成陰 極室和陽(yáng)極室。極室和陽(yáng)極室。 （2）離子交換膜的作用：）離子交換膜的作用： a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸； b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成 ，而影響，而影響 氫氧化鈉的產(chǎn)量。氫氧化鈉的產(chǎn)量。 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿210 28 + cl2 cl2 cl h2 na+ h+ oh 淡鹽水淡鹽水 naoh溶液溶液 精制

16、飽和精制飽和 nacl溶液溶液 h2o（含少量（含少量naoh） 離子交換膜離子交換膜 陽(yáng)陽(yáng) 極極 金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng) 陰陰 極極 碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng) 陽(yáng)陽(yáng) 極極 室室 陰陰 極極 室室 29 粗鹽的成份：粗鹽的成份： 泥沙、泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42 雜質(zhì)，會(huì)與 雜質(zhì)，會(huì)與 堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜 精制食鹽水精制食鹽水 雜質(zhì)的除去過(guò)程：雜質(zhì)的除去過(guò)程： 粗鹽水粗鹽水 含少量含少量 ca2+.mg2+ 精制精制 鹽水鹽水 )so( bacl 2 4 2 除 過(guò)量 )(除泥沙及沉淀 過(guò)濾 )ba.ca( cona 22 32 除 過(guò)量

17、)co( 2 3 除 適量鹽酸 )mg.ca( 22 除 陽(yáng)離子交換塔 )fe.mg( naoh 32 除 過(guò)量 30 2.2.銅的電解精煉銅的電解精煉 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種 粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的 導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。 粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(zn fe ni ag au 等等) 純銅純銅 粗銅

18、粗銅 陽(yáng)極：陽(yáng)極： zn zn2+2e- fe fe2+2e- ni ni2+2e- cu cu2+2e- zn fe ni cu ag au 陰極陰極: cu2+ + 2e- cu 陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥 問(wèn)：電解完后，問(wèn)：電解完后，cuso4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？ cuso4溶液溶液 陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥: 相對(duì)不活潑的金相對(duì)不活潑的金 屬以單質(zhì)的形式沉積在電屬以單質(zhì)的形式沉積在電 解槽底解槽底,形成陽(yáng)極泥形成陽(yáng)極泥 31 3. 3. 電電 鍍鍍 電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合 金的過(guò)程，它是電解原理的又一重要應(yīng)

19、用。金的過(guò)程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更電鍍可以使金屬更 加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的。例如，鋼鐵是人們最常用的 金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵 發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、 銅、鉻、鎳等。銅、鉻、鎳等。 電鍍：電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍 上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程， 鐵鐵 片片 銅銅

20、片片 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 或惰性電極或惰性電極 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 溶液中溶液中cuso4的濃度保持不變的濃度保持不變或變小或變小 32 4、電冶金、電冶金 制取金屬鈉制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2cl - 2e- = cl2 陰極：陰極： 2na+ + 2e- = 2na 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2nacl(熔融熔融) 2na + cl2 通電 33 34 陽(yáng)極：陽(yáng)極：6o2-12 e- =3o2 陰極：陰極：4al3+ +

21、 12e- =4al 冶煉鋁冶煉鋁 通電通電 總式：總式：2al2o3 4al+3o2 原理原理: 助熔劑：冰晶石（助熔劑：冰晶石（na3alf6 六氟合鋁酸鈉）六氟合鋁酸鈉） 陽(yáng)極材料陽(yáng)極材料(碳碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充 思考思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而 不用不用alcl3? 35 冶煉鋁設(shè)備圖冶煉鋁設(shè)備圖 陽(yáng)極陽(yáng)極c 電解質(zhì)電解質(zhì) 煙罩煙罩 熔融熔融 態(tài)鋁態(tài)鋁 鋼殼鋼殼 鋼導(dǎo)電棒鋼導(dǎo)電棒 陰極陰極c 耐火耐火 材料材料 36 思考交流思考交流 試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同試比較電解飽和食

22、鹽水與電解熔融氯化鈉的異同 (提示提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物） 小結(jié)小結(jié) 與電源正極相連與電源正極相連 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極陰極 與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向 陰離子移向陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金 37 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較 電解池電解池電解精煉池電解精煉池電鍍池電鍍池 定義定義 形成形成 條件條件

23、電極電極 名稱名稱 電極電極 反應(yīng)反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 的裝置。的裝置。 應(yīng)用電解原理在某些應(yīng)用電解原理在某些 金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其 它金屬的裝置。它金屬的裝置。 兩電極接直流電源兩電極接直流電源 電極插人電解質(zhì)溶液電極插人電解質(zhì)溶液 形成閉合回路形成閉合回路 鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極 待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極 電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金 屬的離子屬的離子 陽(yáng)極：電源正極相連陽(yáng)極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連 陽(yáng)極：鍍層金屬；陽(yáng)極：鍍層金屬； 陰極：鍍件陰極：鍍件 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：

24、還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 應(yīng)用電解原理將不純應(yīng)用電解原理將不純 的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。 不純金屬接電源正極不純金屬接電源正極 純的金屬接電源負(fù)極純的金屬接電源負(fù)極 電解質(zhì)溶液須待提純電解質(zhì)溶液須待提純 金屬的離子金屬的離子 陽(yáng)極：不純金屬；陽(yáng)極：不純金屬； 陰極：純金屬陰極：純金屬 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 38 練習(xí)練習(xí) v分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。 39 1下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。）。 a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸

25、中，銅片表面出現(xiàn)氣泡把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 b把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 c把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡 放出速度加快放出速度加快 d與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極 2100ml濃度為濃度為2mol/l的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng) 速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。）。 a加入適量的加入適量的6m

26、ol/l的鹽酸的鹽酸 b加入數(shù)滴氯化銅溶液加入數(shù)滴氯化銅溶液 c加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液 3用石墨作電極，電解用石墨作電極，電解1mol/l下列物質(zhì)的溶液，溶液的下列物質(zhì)的溶液，溶液的ph值保值保 持不變的是（持不變的是（ ）。）。 ahcl bnaoh cna2so4 dnacl 4下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。）。 a銅鋅原電池中銅是正極銅鋅原電池中銅是正極 b用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極 c在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 d電解稀硫酸制電解

27、稀硫酸制h2、o2時(shí)，銅作陽(yáng)極時(shí)，銅作陽(yáng)極 40 1. a 、b哪一極為正極？哪一極為正極？ 2. 若要給鐵叉鍍鋅，若要給鐵叉鍍鋅， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？ 思考思考: e- 41 金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性強(qiáng)弱的判斷 已知已知m+n2+=m2+n pt極電解相同濃度極電解相同濃度p 和和m的硫酸鹽，陰極先析出的硫酸鹽，陰極先析出m n與與e有導(dǎo)線相連放有導(dǎo)線相連放 入入e的硫酸鹽溶液的硫酸鹽溶液,電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：e2+2e-=e，n-2e- =n2+，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為 答案：答案：pmne 42 工業(yè)上采用工業(yè)上

28、采用fe、c為電極電解為電極電解k2mno4溶液制溶液制kmno4 1.電解時(shí)電解時(shí),應(yīng)以應(yīng)以 作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液 ph將會(huì)將會(huì) , 2.陽(yáng)極反應(yīng)式為陽(yáng)極反應(yīng)式為 , 3.總電解反應(yīng)式為總電解反應(yīng)式為 . 2k2mno4+2h2o=2kmno4+2koh+h2 答案答案:fe 增大增大 mno42_e e- - =mno4 43 電解計(jì)算電解計(jì)算電子守恒法電子守恒法 例一例一 ： 鉑電極電解鉑電極電解1lcu(no3)2和和kno3混合混合 溶液溶液,通電一段時(shí)間通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生11.2l(s.t.p) 氣體氣體.求電解后溶液的求電解

29、后溶液的ph,并確定析出銅的物并確定析出銅的物 質(zhì)的量質(zhì)的量. 解析：陽(yáng)極解析：陽(yáng)極 4oh-4e-=2h2o+o2 陰極陰極 cu2+2e- =cu 2h+2e- =h2 陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: 0.54 = 2mol,消耗消耗 4oh- 2mol,即產(chǎn)生即產(chǎn)生h+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molh2,消耗消耗h+ 1mol;所以溶液中所以溶液中 c(h+)=1mol/l ph=0 生成生成h2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子:0.5 2=1mol,故還有故還有1mole- 用于還原用于還原cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. 44 o22cu4ag4h2h

30、22cl24oh 計(jì)算計(jì)算關(guān)系式：關(guān)系式： 例二例二 ： 用石墨電極電解用石墨電極電解100ml h2so4與與cuso4的混合的混合 液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24l（標(biāo)況）氣（標(biāo)況）氣 體，則原混合液中體，則原混合液中cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） a.1mol/l b.2mol/l c.3mol/l d.4mol/l a 陽(yáng)極o2為0.1mol，電子為0.4mol 則h2為0.1mol，所以cu為0.1mol，濃度為a 45 例三例三 ： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為某硝酸鹽晶體化學(xué)式為m(no3)xnh2o，式量為，式量為 242，將，將1.21g該晶體溶于水配成該晶體溶于水配成100ml溶液，用惰性電溶液，用惰性電 極進(jìn)行電解。當(dāng)有極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離 子全部析出，此時(shí)陰極增重子全部析出，此時(shí)陰極增重0