高中一年級化學元素周期表練習題及答案

1、 高中一年級化學元素周期表練習題及答案高中一年級化學元素周期表的鞏固練習題及答案，練習內容包括單項選擇題、多項選擇題、填空題以及答案。一、單項選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1下列關于元素周期表的說法，錯誤的是a元素周期表是元素按原子量大小排列而成的b從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數(shù)和族數(shù)是一致的c主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強d元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是a2、4、6 b19、20、21c1、3、5 d8、16、184主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的a原子量和核外電

2、子數(shù) b電子層數(shù)和最外層電子數(shù)c原子量和最外層電子數(shù) d電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到a制農藥的元素 b制催化劑的元素c做半導體的元素d制耐高溫合金材料的元素二、多項選擇題(每小題有1或2個選項符合題意)6下列關于周期表中第三周期元素性質從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是a最高正價依次升高 b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強c原子半徑逐漸增大d最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強7下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是ahi、hbr、hcl、hf bhcl、h2s、ph3、sih4ch2o、h2s、hcl、hbr dhf、h2o、nh3、ch48

3、下列各組元素最高價氧化物對應水化物堿性漸弱，酸性漸強的是anaoh、mg(oh)2、h3po4、h2so4bkoh、naoh、h2so4、hclo4cbe(oh)2、ca(oh)2、hbro4、hclo4dmg(oh)2、ba(oh)2、h3po4、h2so49同主族3種元素x、y、z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性hxo4hyo4hzo4則下列判斷正確的是a原子半徑xyz b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 hxhyhzc非金屬性xyz d氣態(tài)氫化物還原性hxhyhz10r元素的原子有3個電子層，m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，對r元素的判斷不正確的是ar元素處于3周期a族 br元素是較活潑的非金屬元

4、素c原子核外共有14個電子 d元素最低化合價為2價11某元素y的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物yo2，則該元素在周期表中位置a第三周期 b第二周期 c第a族 d第族12短周期中的兩種元素x和y，x的原子序數(shù)大于y，x原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，y的二價陰離子和ne原子的電子層結構相同，關于x和y形成的化合物z的說法正確的是az是酸性氧化物 bz的水化物是堿cz的化學式為x2y dz的水化物的酸性強于硫酸13a、b、c 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若a和c處于同一主族，a和b的核電荷數(shù)之差為5，b原子的m電子層比l電子層少2

5、個電子，則a、b、c 3種元素分別為ali、na、s bna、s、licna、k、br dk、br、na14x和y 2元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑，x、y、z3種元素原子序數(shù)的關系是axyz byxz czxy dzyx15短周期元素x和y能形成xy4化合物，若x的原子序數(shù)為m，y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關系是am13n bn5m cm8n dn11m16某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素a一定是金屬元素 b一定是a族元素c一定是過渡元素 d可能是金屬元素，也

6、可能不是金屬元素三、填空題1在短周期元素中：金屬性最強的元素是_，與水反應最劇烈的非金屬是_；地殼中含量最豐富的元素位于第_周期第_族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第_周期第_族在1118號的元素中；原子半徑最小的元素是_，陽離子半徑最小的是_，陰離子半徑最小的是_；最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的有_2在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是_，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是_，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是_3已知x、y是前20號元素，x、y的最外層有n和m5個電子，次外層有n2和m個電子，則x、y為_和_(寫出元素符號)4某元素的原子具

7、有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是_，它的最高價氧化物的化學式是_，最高價氧化物對應的水化物的化學式是_寫出它與足量燒堿溶液反應的離子方程式_5原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置_其最高價氧化物的化學式_，最高價氧化物對應水化物的化學式_，氣態(tài)氫化物的化學式_6a、b、c 3種短周期元素，a、b為同一周期，b的原子序數(shù)比a的原子序數(shù)大1，b和c的原子最外層電子數(shù)相同，b原子比c原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是a_、b_、c_，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)_，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)_7取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是_，產生氫氣最多的是_，反應中失電子數(shù)目最多的是_，還原性最強的是_，生成氫氣的物質的量之比是_參考答案一、1a，2d，3a，4b，5c二、6c，7b、d，8a、b，9c，10c，11a、c，12a，13b，14d，15c，16d三、1n