2.4 陌生化學(xué)方程式的書寫(練習(xí))(解析版)

1、 第二章 物質(zhì)的組成、分類及其變化第四講 陌生化學(xué)方程式的書寫1、i 可以作為水溶液中 so 歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii 補(bǔ)充完整。2iso +4i +4h+s+2i +2h o222iii +2h o+ +2 i22答案： so so 4h2；2 ；4+2、在酸性條件下，將 mno 氧化 fe 的離子方程式補(bǔ)充完整：24mno fe _ _= mn fe 。2234答案：5；5；8h+ 1；5；4h o；23、完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：)mno ( )c o + (答案：2 ； 5 ；_16h 2；10 ；_8h o()mn ()co _22+4242+；24、高鐵

2、酸鉀(k feo )是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl 和 kclo 在強(qiáng)堿性條件243下反應(yīng)可制取 k feo ，其反應(yīng)的離子方程式為：24答案：2fe(oh) +3clo +4oh = 2feo +5h o+3cl-2-4325、na s o 可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中na s o 殘留量時(shí)，取50.00 ml葡萄酒樣品，用0.010002 252 2 5moll 的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 ml。滴定反應(yīng)的離子方程式為1s o22so +4i +6h2-52-4答案： ；+2i +3h o+226、制備 naclo 溶液時(shí)，若溫度超過 40 ，

3、cl 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naclo 和 nacl，其離子方程式23為；答案：3cl +6oh=5cl+clo +3h o2327、用酸性(nh ) co 水溶液吸收 no ，吸收過程中存在 hno 與(nh ) co 生成 n 和 co 的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)2 2x22 222的化學(xué)方程式：。答案：2hno +(nh ) co22n+co+3h o222228、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：no 4h 3e =no2h o32(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。akmno4bna co cu o dfe (so )(2)

4、寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：答案： c；14hno 3cu o=2no7h o6cu(no )23224 33223 29、某制碘的流程圖如下1 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案： ；so +i +h o=2i +2h +so2-+2-432210、 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 mgco ，含少量 feco )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：33(1)mgco 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(2)加入 h o 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)32 2的化學(xué)方程式為答案： mgco +2h=mg +co +h o23222feso +h o

5、 +h so =fe (so ) +2h o4222424 3211、二氧化氯（clo ，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：2（1）工業(yè)上可用kclo 與na so 在h so 存在下制得clo ，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為323242（2）實(shí)驗(yàn)室用 nh cl、鹽酸、naclo （亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備clo ：422電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液 x 中大量存在的陰離子有除去 clo 中的 nh 可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）23a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水答案：2:1 ； nh cl2hcl3h ncl ； cl 、ohc；42312、用菱鋅

6、礦(主要成分為碳酸鋅，還含有 fe 、fe 、mg 、ca 、cu 等)制備氯化鋅的一種流程如下：2+3+2+2+2+2 反應(yīng) 4 將 fe2+氧化為 fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為答案：2fe +clo +2h =2fe +cl +h o3+2+-+-213、次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化 fecl 制取高鐵酸鹽。完成“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式：3答案： 2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo 2- + 3cl- + 5h 04214、scr 和 nsr 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的no 排放。xscr（選擇性催化還原）工作原理

7、： 尿素co(nh ) 水溶液熱分解為 nh 和 co ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2 232 反應(yīng)器中 nh 還原 no 的化學(xué)方程式：。32 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中 so 在 o 作用下會(huì)形成(nh ) so ，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表224 24示(nh ) so 的形成：。4 24答案：co(nh ) +h oco +2nh _；8nh +6no7n +12h o ；2so +o +4nh +2h o=2(nh ) so2 2223322222324 2415、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為ca (po ) (oh)，還含有ca (po ) f和有機(jī)

8、碳等。54 354 3溶解度：ca (po ) (oh)caso 0.5h o54 342酸浸時(shí)，磷精礦中ca (po ) f所含氟轉(zhuǎn)化為hf，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為sif 除去。寫出生成hf的化學(xué)方程式：54 34答案：2ca (po ) f+10h so +5h o10caso 0.5h o+6h po +2hf54 324242343 16、制備納米 tio 的方法之一是 ticl 水解生成 tio xh o，經(jīng)過濾、水洗除去其中的 cl ，再烘干、焙燒2422除去水分得到粉體 tio 。ticl 水解生成 tio xh o 的化學(xué)方程式為2422答案：ticl (x2)h otio xh o4

9、hcl422217、化合物 socl 是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77.在盛有 10ml 水的錐形瓶中，小心地滴加 810 滴2socl ，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的2濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 agno 溶液，有不溶于稀 hno 的凝乳狀白色33沉淀產(chǎn)生(提示: h so 是一種中強(qiáng)酸，hso 的酸性強(qiáng)于 hco 的酸性).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)-3-323方程式：(1)socl 和 水 反 應(yīng)(2)socl 和 足 量 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) _22(3)socl 和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)2答

10、案：socl +h o=so +2hcl；_ socl +4naoh=na so +2h o+2nacl2222232socl +2na co =na so +2nacl+2co 22323218、sicl 溶解在 naoh 溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式：答案：4sicl +6naoh =na sio +4nacl+3h o423219、al o 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度al o 的主2323要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）。答案：al o （鋁土礦）+2naoh=2naalo +h o、naalo +co +2h o=al(oh) +nahco

11、232222233、2al(oh)3al o +3h o23220、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（nahco ），并提取氯化銨3作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：答案： nh hco +nacl=nahco +nh cl433421、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為mg b o h o 和 fe o ，還有少量 fe o 、22523423feo、cao、al o 和 sio 等）為原料制備硼酸（h bo ）的工藝流程如圖所示：23233（1）寫出 mg b o h o 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2252（3）“凈化除雜”需先加 h o

12、 溶液，作用是然后在調(diào)（填名稱）。22節(jié)溶液的 ph 約為 5，目的是（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（nabh ），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為44 （6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程答案：mg b o h o+2h so2mgso +2h bo225224433將 fe 氧化為 fe ；使 al 與 fe 形成氫氧化物沉淀而除去。2+3+3+3+（七水）硫酸鎂；2h bo b o +3 h o b o +3mg 3mgo+2b332322322、化合物甲和 naalh 都是重要的還原

13、劑。一定條件下金屬鈉和 h 反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 h ，甲422與 alcl 反應(yīng)可得到 naalh 。將 4.80g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和 2.24 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的 h 。342請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與alcl 反應(yīng)得到 naalh 的化學(xué)方程式（3）naalh 與水發(fā)生氧化344還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 fe o )，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方23程式答案：；nah _；4nah+alcl =naalh +3nacl _34naalh +2h o=naalo +4h ；3nah+fe

14、o =2fe+3naoh42222 323、用零價(jià)鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。3fe 還原水體中 no 的反應(yīng)原理如圖所示。-3作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是。答案：鐵；no +8e +10h =nh +3h o-3-+4224、非水溶液中 li 電池電極反應(yīng)(1)某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下： li mn o = li + limn o ，放電時(shí)正極反應(yīng)式是 ：22424(2)若 li mn o 、limn o 、 li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)式是：1-x2424(3)若 li nio 、li nio 、 li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充

15、電時(shí)正極反0.3520.852應(yīng)式是：5 (4)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（licoo ），導(dǎo)電劑乙炔黑2和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6c+xli+xe-=li c 。充放電過程中發(fā)生 licoox62與 li coo 之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式1-x2答案：limn o +e- +li+ =li mn o24224li -xmn o +xe +xli =limn o-+12424li nio +0.5e +0.5li = li nio-+0.3520.852li coo +li c =licoo +6c1-x2x6225、電解 no 制備 nh no ，其工作

16、原理如圖 4 所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh no ，需補(bǔ)充物質(zhì)a，a4343是，說明理由：答案：nh 根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的no 的量大于陰極得到的 nh 的量，所以需充入nh （或從陰陽(yáng)極3+4；33電極反應(yīng)式說明也可）26、微生物燃料電池(mfc)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為 mfc 碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 已知 a、b 兩極生成 co 和 n 的物質(zhì)的量之比為 5 : 2，寫出 a 極的電極反應(yīng)22式：。 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述 nh 去除的原理：+46 。答案：ch coo - 8e + 2h o = 2co + 7h nh 在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為 no ：nh

17、 + 2o = no + 2h-+4-3+4-3+；3222+ h o；no 在 mfc 電池正極轉(zhuǎn)化為 n ：2no +12h + 10e = n + 6h o-3-3+-222227、用間接電化學(xué)法除去 no 的過程，如下圖所示：s o 2-n224隔膜pb陽(yáng)極陰極吸收池電解池hso -no3已知電解池的陰極室中溶液的 ph 在 47 之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：。用離子方程式表示吸收池中除去 no 的原理：。答案： ；2hso + 2e + 2h = s o + 2h o；2no + 2s o +2h o = n + 4hso-3-+2-42-4-32222228、pbo 可由 pbo

18、與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：2；pbo 也可以通過石墨為電極，pb（no ） 與 cu（no ） 的混合溶23232答案：pbo+clo = pbo +cl ；液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為pb +2h o - 2e = pbo +-2+-2224h ；若電解液中不加入 cu（no ） ，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 pb +2e =pb，這樣做的主要缺點(diǎn)是不+2+-32能有效利用 pb 。2+29、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液 na cro 加入適量 h so ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生2424成鉻的電極反應(yīng)方程式答案： cro 2- + 6e+ 8h+ =

19、 cr + 4h o4230、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生mnooh，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為：答案：mno e h mnooh；zn2mno 2h zn2 2mnooh2231、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。7 腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的 cl 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹cu (oh) cl，其離子方-23程式為；若生成 4.29 g cu

20、(oh) cl，則理論上耗氧體積為l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。23答案：c ；2cu +3oh +cl =cu (oh) cl；0.44822332、（1）利用 lioh 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh 可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備 lioh，兩電極區(qū)電解液分別為 lioh 和 licl 溶液。b 極區(qū)電解液為溶液（填化 學(xué) 式 ） ， 陽(yáng) 極 電 極 反 應(yīng) 式_電極遷移（填“a”或 ）。為，電解過程中 li 向_+（2）利用鈷渣含 co(oh) 、fe( oh) 等制備鈷氧化物的工藝流程如下：33co(oh) 溶解還原反應(yīng)的離子方程式為，鐵渣中鐵元素的

21、化合價(jià)3為 。在空氣中煅燒 coc o 生成鈷氧化物和 co ，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，co 的體積為 1.344l2422（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為答案：lioh；2cl2e=cl ；“b”；2co(oh) +4h +so =2co +so +5h o；+3；co o 。+232+242323 433、ag o 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為koh，溶液，電池放電時(shí)正極22的 ag o 轉(zhuǎn)化為 ag，負(fù)極的 zn 轉(zhuǎn)化為 k zn(oh) ，寫出該電池反應(yīng)方程式：2224答案：ag o 2zn4koh2h o2k zn(oh) 2ag222243

22、4、高鐵酸鉀(k feo )是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與 mno zn 電池類似，k feo24224 zn 也 可 以 組 成 堿 性 電 池 ， k feo 在 電 池 中 作 為 正 極 材 料 ， 其 電 極 反 應(yīng) 式24為為， 該 電 池 總 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式。答案：feo +3e +4h o= fe(oh) +5oh 2feo +8h o+3zn= 2fe(oh) + 3zn(oh) +4oh2-4-2-4-；232338 35、研究 co 在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。2（1）溶于海水的 co 主要以 4 種無(wú)機(jī)碳形式存

23、在，其中 hco 占 95%，寫出 co 溶于水產(chǎn)生 hco 的方程式：-3-322（2）利用如圖所示裝置從海水中提取 co ，有利于減少環(huán)境2溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取 co 的原理：2用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是答案：co +h oh co ，h cohco +h+2223233a室：2h o-4e = o +4h ，h 通過陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反+22應(yīng)：hco +h = co +h o。的反應(yīng)：2h o+2e =2oh +h ，用室排出的堿液將從 b 室排出的酸性海水調(diào)節(jié)+-32222至接近裝置入口海水的 ph36、減少二氧化碳的

24、排放是一項(xiàng)重要課題。在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解co 可得到多種燃料，其原理如圖 15 所示。2該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有。b 為電源的 （填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2co +12e +12h = c h + 4h o-+答案： 太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正；224237、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：9 反應(yīng)：2h so (l)2so (g)+2h o(g)+o (g) h =+551 kjmol 1242221反應(yīng)：s(s)+o (g)so (g) h =297 kjmol 1223反應(yīng)的熱

25、化學(xué)方程式：答案： 3so (g)+2h o (g)2h so (l)+s(s) h = 254 kjmol12224238、ticl 是由鈦精礦（主要成分為 tio ）制備鈦（ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純 ticl 的流程示意圖如下：424氯化過程：tio 與 cl 難以直接反應(yīng)，加碳生成 co 和 co 可使反應(yīng)得以進(jìn)行。222已知：tio (s)+2 cl (g)= ticl (g)+ o (g) h =+175.4 kjmol-1224212c(s)+o (g)=2co(g) h =-220.9 kjmol-122沸騰爐中加碳氯化生成 ticl (g)和 co(g)的熱化學(xué)方程式：4答案：tio (s)+2cl (g)+2c(s)=ticl (g)+2co(g) h=-45.5 kj/mol22439、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：s(s)+2k