分析化學(xué)練習(xí)題(有答案)為各章重難點(diǎn)

1、第一章 概論一、選擇題1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）（a）0.1 （b）0.1 （c）1 （d）12.若被測組分含量在1%0.01%，則對其進(jìn)行分析屬（ ）（a）微量分析 （b）微量組分分析 （c）痕量組分分析 （d）半微量分析3.分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為（ ）（a）精密數(shù)字 （b）準(zhǔn)確數(shù)字 （c）可靠數(shù)字 （d）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（a）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （b）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（c）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （d）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是( )（a）絕對誤差是測定值和真值之差（

2、b）相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率（c）偏差是指測定值與平均值之差（d）總體平均值就是真值6.對置信區(qū)間的正確理解是( )（a）一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間（b）一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍（c）真值落在某一個可靠區(qū)間的概率（d）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯誤的是( )（a）置信度越高，測定的可靠性越高（b）置信度越高，置信區(qū)間越寬（c）置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比（d）置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（ ）（a）進(jìn)行儀器校正 （b）增加測定次數(shù)（c）認(rèn)真細(xì)心操作 （d）測定

3、時保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（ ）（a）可測性 （b）重復(fù)性 （c）非單向性 （d）可校正性10.下列（ ）方法可以減小分析測試定中的偶然誤差（a）對照試驗(yàn) （b）空白試驗(yàn)（c）儀器校正 （d）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)11.在進(jìn)行樣品稱量時，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動是屬于（ ）（a）系統(tǒng)誤差 （b）偶然誤差（c）過失誤差 （d）操作誤差12.下列（ ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（a）滴定管未經(jīng)校正 （b）所用試劑中含有干擾離子（c）天平兩臂不等長 （d）砝碼讀錯13.下列敘述中錯誤的是( )（a）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 （b）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差（c）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 （d）系統(tǒng)誤差可以測

4、定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ ）（a）cao25.30% （b）ph=11.50 （c）=3.141 （d）100015.測定試樣中cao的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去edta標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50ml，以下結(jié)果表示正確的是( )（a）10% （b）10.1% （c）10.08% （d）10.077%16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.8542.187+9.61050.03260.00814 =（ ）（a） 1.9 （b） 1.87 （c）1.868 （d） 1.868017.比較兩組測定結(jié)果的精密度（ ）甲組：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18

5、，0.20，0.20， 0.21， 0.22（a）甲、乙兩組相同 （b）甲組比乙組高 （c）乙組比甲組高 （d）無法判別18.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為( )（a）對照試驗(yàn) （b）空白試驗(yàn) （c）平行試驗(yàn) （d）預(yù)試驗(yàn)二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支，是研究物質(zhì)（ ）、（ ）、（ ）及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（ ）分析和（ ）分析；按測定原理可分為（ ）分析和（ ）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（ ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ ）之間的差異；精密度的高低用（ ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ ）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可

6、分為（ ）誤差和（ ）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的數(shù)字稱有效數(shù)字。指出下列測量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：0.1000（ ），1.0010-5（ ），ph4.30（ ）。7.9.32.4560.3543計算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（ ）位。8.數(shù)據(jù)集中趨勢的表示方法有（ ）和（ ）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度時，測定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（ ），測定平均值與總體平均值越（ ）。10.平行四次測定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/l、0.2049mol/l、0.2039

7、mol/l、0.2043mol/l、則其測定的平均值等于（ ），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ），相對標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ）。三、判斷題1.（ ）測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。 2.（ ）分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。 3.（ ）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4.（ ）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。5.（ ）兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報告是合理的。四、計算題1.將下列數(shù)據(jù)修

8、約為兩位有效數(shù)字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.計算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.022321.782.05631=？3.電光分析天平的分度值為0.1mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0的準(zhǔn)確度，問稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱取50 mg和100 mg，相對誤差各是多少？4.分析天平的稱量誤差為0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時可能引起相對誤差是多少？這些結(jié)果說明什么問題？5.對某一樣品進(jìn)行分析，a測定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；b測定結(jié)果的平均值為7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差

9、為0.05。其真值為7.02%。試比較a的測定結(jié)果與b的測定結(jié)果的好壞。6.用沉淀滴定法測得nacl試劑中氯的理論含量為60.53%，計算絕對誤差和相對誤差。7.用沉淀滴定法測定nacl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），得到以下結(jié)果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。試計算：（1）平均結(jié)果；（2）平均結(jié)果的絕對誤差；（3）相對誤差；（4）中位數(shù)；（5）平均偏差；（6）相對平均偏差。8.分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求計算結(jié)果的平均值、中位值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。9.

10、電分析法測定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.l-1。求相對標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95%時平均值的置信區(qū)間。10.某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，當(dāng)置信度為90%時，問0.1025可否舍去，結(jié)果如何報告合理？11.測定試樣中cao含量，得到如下結(jié)果：35.65，35.69，35.72，35.60，問：（1）統(tǒng)計處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？（2）比較95%和90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。12.某人測定一溶液的摩爾濃度（moll-1），獲得以下結(jié)果：0

11、.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三個結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)該如何表示？測了第五次，結(jié)果為0.2041，這時第三個結(jié)果可以棄去嗎？五、問答題1.說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測組分；（3）重量法測量sio2時，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開始時天平零點(diǎn)未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時，最后一位估計不準(zhǔn)；（6）用naoh滴定hac，選酚酞為指示劑確定終點(diǎn)顏色時稍有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測定，經(jīng)計算置信度為95%時，=（99.280.32）%,試說明置信度、置信區(qū)間

12、的含義。第一章 答案一、選擇題1.d 2.b 3.d 4.c 5.d 6.b 7.a 8.a 9.c 10.d11.b 12.d 13.c 14.a 15.c 16.c 17.b 18.b二、填空題1.化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu) 2.定性、定量、化學(xué)、儀器 3.誤差、真實(shí)值、偏差、平均值 4.系統(tǒng)、偶然5.對照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測定6.實(shí)際能測量、四、三、二7.38. 算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/l、0.00043 mol/l、0.21%三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 四、計算題1. 4.1494.1（四舍）

13、、1.3521.4（五后還有數(shù)字、五成雙） 6.36126.4（六入）、22.510123（五后還有數(shù)字）25.526（五成雙）、14.514（五成雙）2. （1）34.51 （2）1.003.（100 .0mg、2.0、1.0）4.0.4%、0.1%、0.02%，計算結(jié)果說明稱樣量越大，相對誤差越小。相對誤差更能反映誤差在真實(shí)結(jié)果所占的百分?jǐn)?shù)，實(shí)際中更常用。5.a測定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都比b好6.0.13%、0.21%7.0.6061、0.0005、0.82、0.6065、0.0008、28.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%9.相對標(biāo)準(zhǔn)偏是1.1%

14、、平均的置信區(qū)間為7.60.110.用q法時0.1025不應(yīng)舍去，用4d法計算0.1025應(yīng)舍去?？刹捎弥形恢捣▓蟾娼Y(jié)果。11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4 (2) 置信度為95%時，置信區(qū)間為（35.660.08）%置信度為90%時，置信區(qū)間為（35.660.06）%12.（1）不應(yīng)該， =0.2043，s=0.0006，n=4 （2）應(yīng)該，=0.2040，s=0.0002，n=4五、問答題1.略2.（1）試樣吸收了水分，稱重時產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110左右干燥后再稱量；（2）試劑中含有微量被測組分時，測定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差?？梢酝ㄟ^扣除試劑空白或?qū)⒃噭┻M(jìn)一步提純加以校

15、正；（3）沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的si，用其他方法測定后，將計算結(jié)果加入總量；（4）分析天平需定期校正，以保證稱量的準(zhǔn)確性。每次稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，否則會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。（5）滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位，最后一位是估計不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶然誤差。（6）目測指示劑變色點(diǎn)時總會有可正可負(fù)的誤差，因而是偶然誤差。3.略第二章 滴定分析法概述一、選擇題1.滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的主要要求是( )（a）反應(yīng)必須定量完成（b）反應(yīng)必須有顏色變化（c）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系（d）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時

16、停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（a）化學(xué)計量點(diǎn) （b）滴定誤差 （c）滴定終點(diǎn) （d）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ ）（a）基準(zhǔn)試劑 （b）化學(xué)純試劑 （c）分析純試劑 （d）優(yōu)級純試劑4.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ ）（a）正誤差 （b）負(fù)誤差 （c）無影響 （d）結(jié)果混亂5.硼砂(na2b4o710h2o)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( )（a）偏高 （b）偏低 （c）無影響 （d）不能確定6.滴定管可估讀到0.01ml，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）ml（a） 1

17、0 （b） 20 （c） 30 （d） 407.0.2000 mol/lnaoh溶液對h2so4的滴定度為（ ）gml1（a） 0.00049 （b） 0.0049 （c） 0.00098 （d）0.00988.欲配制1000ml 0.1mol/l hcl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/l hcl) （ ）ml。(a) 0.84ml （b）8.4ml （c）1.2ml；（d）12ml9.既可用來標(biāo)定naoh溶液，也可用作標(biāo)定kmno4的物質(zhì)為( )（a）h2c2o42h2o (b) na2c2o4 (c)hcl (d)h2so410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有na2co3 的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該

18、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（ ）（a）偏高 （b）偏低 （c）不變 （d）無法確定二、填空題1.滴定分析常用于測定含量（ ）的組分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大類。3.欲配制0.1000 moll的naoh溶液500ml，應(yīng)稱?。?）固體。4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于hcl后,稀釋定容到250 ml的容量瓶中,則zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ ）。5.稱取0.3280g h2c2o42h2o來標(biāo)定naoh溶液，消耗25.78ml，則cnaoh=（ ）。6.tnaoh/hcl=0.003000g/ml表示每（ ）相當(dāng)于0.003000（ ）。7.進(jìn)

19、行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：（ ）。三、判斷題1（ ）所謂化學(xué)計量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2（ ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ ）滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015ml。 4（ ）凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（ ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時用移液管移取2030ml水加入。6（ ）測量的準(zhǔn)確度要求較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7（ ）1l溶液中含有98.08gh2so4，則c(2h2so4)=2mol/l。8（ ）用濃溶

20、液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對校準(zhǔn)法。10（ ）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。12（ ）分析純的nac1試劑，如不做任何處理，用來標(biāo)定agno3溶液的濃度，結(jié)果會偏高。13（ ）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗(yàn)。14（ ）用q檢驗(yàn)法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無可疑值為止。15（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。四、計算題1.將10 mg nacl 溶于100 ml 水中，請用c，表示

21、該溶液中nacl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/ml, hcl的含量為 36%38%，欲用此鹽酸配制500ml0.1mol/l的hcl溶液，應(yīng)量取多少ml?3.有0.0982 moll-1的h2so4溶液480 ml，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000 moll-1。問應(yīng)加入0.5000 moll-1的h2so4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測定，采用kmno4法間接測定。取10.0ml血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00ml，試計算每10ml血液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的k2cr

22、2o7溶液中濃度為0.0200 moll-1。為避免計算，直接從所消耗的k2cr2o7溶液中的毫升數(shù)表示出fe%，問應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？6.已知在酸性溶液中，fe2+與kmno4反應(yīng)時，1.00 ml kmno4溶液相當(dāng)于0.1117 g fe，而1.00 ml khc2o4h2c2o4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20 ml上述kmno4溶液完全反應(yīng)。問需要多少毫升0.2000moll-1 naoh溶液才能與上述1.00 ml khc2o4h2c2o4溶液完全中和？ 7.測定氮肥中nh3的含量。稱取試樣1.6160 g，溶解后在250 ml容量瓶中定容，移取25.00 ml，加入過量naoh溶液

23、,將產(chǎn)生的nh3導(dǎo)入40.00 ml c（1/2h2so4）= 0.1020 moll-1 的h2so4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收，剩余的h2so4需17.00 ml c(naoh) = 0.09600 moll-1 naoh溶液中和。計算氮肥中nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、問答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系?什么是化學(xué)計量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4，m = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（h2c2

24、o42h2o，m = 126.07 gmol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制? naoh，h2so4，hcl，kmno4，k2cr2o7， agno3，nacl，na2s2o3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第二章 答案一、選擇題1.a 2.b 3.a 4.c 5.b 6.b 7.d 8.d 9.a 10.a二、填空題1.1% 2.酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定 3.2.0g 4.0.01988mol/l 5.0.2018mol/l 6.mlhcl溶液

25、、gnaoh 固體 7.滴定到化學(xué)計量點(diǎn)時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.四、計算題1. c=1.710-3 ，=0.010% ，=0.10g/l 2. 4.2ml3. 2.16ml 4. 2.50mg 5. 0.6702g6. 1.50ml 7. 25.80%五、問答題（略）第三章 酸堿滴定法一、選擇題1共軛酸堿對的ka與kb的關(guān)系是（ ）（a）kakb = 1 （b）kakb =kw （c）ka/kb =kw （d）kb /ka =kw2h2po4的共軛堿是（ ）（a）h

26、3po4 （b）hpo42 （c）po43 （d）oh3nh3的共軛酸是（ ）（a）nh2 （b）nh2oh2 （c）nh4+ （d）nh4oh4下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是（ ）（a）hcnnacn （b）h3po4na2hpo4（c）+nh3ch2coohnh2ch2coo （d）h3o+oh5下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是（ ）（a）h2co3co32 （b）nh3nh2 （c）hclcl （d）hso4so426下列說法錯誤的是（ ）（a）h2o作為酸的共軛堿是oh（b）h2o作為堿的共軛酸是h3o+（c）因?yàn)閔ac的酸性強(qiáng)，故hac的堿性必弱（d）hac堿性弱，則

27、h2ac+的酸性強(qiáng)7按質(zhì)子理論，na2hpo4是（ ）（a）中性物質(zhì) （b）酸性物質(zhì) （c）堿性物質(zhì) （d）兩性物質(zhì)8濃度為0.1 mol/l hac(pka=4.74)溶液的ph是（ ）（a）4.87 （b）3.87 （c）2.87 （d）1.879濃度為0.10 mol/lnh4cl (pkb=4.74)溶液的ph是（ ）（a）5.13 （b）4.13 （c）3.13 （d）2.1310ph 1.00的hcl溶液和ph 13.00的naoh溶液等體積混合后ph是（ ）（a）14 （b）12 （c）7 （d）611酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（a）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點(diǎn)完全符合（b

28、）指示劑應(yīng)在ph 7.00時變色（c）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定ph突躍范圍之內(nèi)（d）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定ph突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）（a）中性 （b）堿性 （c）酸性 （d）不定13將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（ ）（a）中性 （b）堿性 （c）酸性 （d）不定14濃度為0.1 mol/l的下列酸，能用naoh直接滴定的是（ ）（a）hcooh(pka=3.45) （b）h3bo3(pka=9.22)（c）nh4no2(pkb=4.74) （d）h2o2(pka=12)15測定(nh4)

29、2so4中的氮時，不能用naoh直接滴定，這是因?yàn)椋?）（a）nh3的kb太小 （b）(nh4)2so4不是酸（c）nh4+的ka太小 （d）(nh4)2so4中含游離h2so416標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（a）無水na2co3 （b）草酸（h2c2o42h2o）（c）caco3 （d）鄰苯二甲酸氫鉀17標(biāo)定naoh溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（a）無水na2co3 （b）鄰苯二甲酸氫鉀 （c）硼砂 （d）caco318已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1 mol/l 的naoh溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ ）（a）0.25g左右 （b）1 g左右 （

30、c）0.1 g左右 （d）0.45 g左右19作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定hcl，則所標(biāo)定的hcl濃度將（ ）（a）偏高 （b）偏低 （c）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （d）沒有影響20若將h2c2o42h2o基準(zhǔn)物質(zhì)長期保存于保干器中，用以標(biāo)定naoh溶液的濃度時，結(jié)果將（ ）（a）偏高 （b）偏低 （c）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （d）沒有影響21用naoh溶液分別滴定體積相等的h2so4和hac溶液,消耗的體積相等,說明h2so4和hac兩溶液中( )（a）氫離子濃度相等（b）h2so4和hac的濃度相等（c）h2so4的濃度為hac的1/2（d）兩個滴定的ph突躍范圍相同22含naoh和na2co3混合

31、堿液，用hcl滴至酚酞變色，消耗v1 ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗v2 ml，其組成為（ ）（a）v1=v2 （b）v1v2 （c）v1v2 （d）v1=2v223某混合堿液，先用hcl滴至酚酞變色,消耗v1ml,繼以甲基橙為指示劑,又消耗v2ml，已知v17。13.（ ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。 14.（ ）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑h2c2o42h2o標(biāo)定naoh溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此naoh溶液測定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。15.（ ）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑na2co3標(biāo)定hc1溶液的濃

32、度時，結(jié)果偏高；若用此hcl溶液測定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。四、填空題1凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（ ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（ ），其共軛堿的堿性就越（ ）。4給出nah2po4溶液的質(zhì)子條件式時，一般以（ ）和（ ）為零水準(zhǔn)。5hpo42-是（ ）的共軛酸，是（ ）的共軛堿。6nh3的kb=1.8105，則其共軛酸（ ）的ka為（ ）。7對于三元酸，ka1.（ ）=kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（ ）決定。90.1000mol/lhac溶液的ph=（ ），已知ka=

33、1.8105。100.1000mol/lnh4溶液的ph=（ ），已知kb=1.8105。110.1000mol/lnahco3溶液的ph=（ ），已知ka1=4.2107，ka2=5.61011。12分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（ ）用的，有些則是（ ）用的。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（ ）來衡量，其大小與（ ）和（ ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（ ），在ph3.1時為（ ）色。酚酞的變色范圍是（ ），在ph9.6時為（ ）色。 15溶液溫度對指示劑變色范圍（ ）（是/否）有影響。16實(shí)驗(yàn)室中使用的ph試紙是根據(jù)（ ）原理而制成的。17某酸堿指示劑pkin=4.0，則該指示劑

34、變色的ph范圍是（ ），一般在（ ）時使用。180.1mol/l的h3bo3（pka=9.22）（ ）（是/否）可用naoh直接滴定分析。19naoh滴定hac應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，hcl滴定nh3應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（ ）決定的。20如果以無水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1000mol/l左右的hcl，欲使消耗hcl的體積在2030ml，則應(yīng)稱取固體（ ），以（ ）為指示劑。四、計算題1（1）計算ph=5.0，h3po4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3，2，1，0 。（2）假定h3po4各型體總濃度是0.050 mol/l，問此時h3po4，h2po4，hpo42，

35、po43的濃度各是多少？ 2要求在滴定時消耗0.2mol/l naoh溶液2530ml。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4）多少克？如果改用h2c2o42h2o作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱取多少克?3某緩沖溶液100ml，hb的濃度為0.25moll-1于此溶液中加入0.200g naoh（忽略體積變化）后，ph=5.6。問該緩沖溶液原ph為多少？（pka=5.30）4某一元弱酸ha試樣1.250g，加水50.1 ml使其溶解，然后用0.09000 mol.l-1naoh溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計量點(diǎn)，用去41.20 ml。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mlnaoh溶液，使溶液的ph為4.30

36、，求（1）ha的相對分子質(zhì)量，；（2）ha的ka；（3）化學(xué)計量點(diǎn)的ph；（4）應(yīng)選用什么指示劑？5加入過量的naoh溶液，將產(chǎn)生的nh3導(dǎo)入40.00ml c1/2h2so4=0.1020mol/l的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用cnaoh=0.09600mol/l的naoh滴定，消耗17.00ml到終點(diǎn)，計算氮肥試樣中nh3的含量（或以n的含量表示）6現(xiàn)有某一僅含naoh和na2co3的試樣0.2400g，其物質(zhì)的量之比為21。將其溶解于水，用0.1000moll-1hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試分別計算滴定至用酚酞和甲基橙終點(diǎn)時，所需hcl溶液的體積v酚酞和v甲基橙。7稱取混合堿2.2560g，

37、溶解后轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中定容。稱取此試液25.00ml兩份：一份以酚酞位指示劑，用0.1000mol/lhcl滴定耗去30.00ml；另一份以甲基橙作指示劑耗去hcl35.00ml，問混合堿的組成是什么？含量各為多少？8某試樣含有na2co3、nahco3及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定，用去0.1060 moll-1的hcl溶液20.10 ml,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去hcl 47.70 ml,計算試樣中na2co3與nahco3的百分含量。 五、問答題1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說明之。2判斷下面各物質(zhì)中哪個是酸？哪個

38、是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來。hac , ac- ； nh3 , nh4+ ； hcn, cn- ； hf, f- (ch2)6n4h+ , (ch2)6n4 ； hco3-, co3 2- ； h3po4 , h2po4-3什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時如何選擇參考水準(zhǔn)？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) nh4cn；(2) na2co3；(3) (nh4)2hpo4；(4) (nh4)3po4；(5) nh4h2po4。4什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(ph=3.14.4),與其理

39、論變色范圍(ph=2.44.4)不一致,為什么?7弱酸（堿）能被強(qiáng)堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8如何判斷多元酸（堿）能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級？9用na2co3標(biāo)定hcl溶液，滴定至近終點(diǎn)時，為什么需將溶液煮沸？10某混合液可能含有naoh、na2co3 、nahco3或它們的混合物，現(xiàn)用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色耗去hcl v1 ml；溶液加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去hcl v2 ml，問下列各情況下溶液含哪些堿？（1）v10,v2=0；（）v1=0,v20；（）v1=v2；（）v1v2,v2；（）v1v2，v1；第三章 答案一、選擇題1.

40、b 2.b 3.c 4.a 5.a 6.c 7.d 8.c 9.a 10.c 11.c 12.d 13.d 14.a 15.c 16.a 17.b 18.d 19.a 20.b 21.c 22.b 23.d 24.c 25.c二、填空題1給出，接受 2質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 3強(qiáng)，弱 4h2po4-，h2o 5po43，h2po4 6nh4+，5.61010 7ka3 8溶液h+濃度 92.87 1011.13 118.32 12控制溶液酸度，測量其它溶液ph時作為參考標(biāo)準(zhǔn) 13緩沖容量，產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度，各組分濃度的比值 14ph3.14.4，橙，8.09.6，紅 15是 16混合指示劑 173.

41、05.0，強(qiáng)酸滴定弱堿 18否 19弱堿，弱酸，化學(xué)計量點(diǎn)的ph值 200.110.16g，甲基橙 三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.四、計算題1h3po4=0.0014，h2po4=0.99，hpo420.0062，po43=3.01010h3po4=7.0105 mol/l，h2po4=0.050mol/l，hpo42=3.1104 mol/l，po43=1.51011 mol/l21.01.2g、 0.320.4 g35.454337.1、1.2510-5、8.76、酚酞52

42、5.76%60.03870 l、0.05160 l7naoh naoh=44.33%；na2co3 na2co3=23.49%8na2co3=75.03% nahco3=22.19%； 五、問答題（略）第四章 配位滴定法一、選擇題1直接與金屬離子配位的edta型體為（ ）（a）h6y2+ （b）h4y （c）h2y2 （d）y42一般情況下，edta與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是（ ）（a）1：1 （b）2：1 （c）1：3 （d）1：23鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量edta,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（a）直接滴定法 （b）置換滴定法（c）返滴定法

43、（d）間接滴定法4m(l)=1表示（ ）（a）m與l沒有副反應(yīng) （b）m與l的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重（c）m的副反應(yīng)較小 （d）m=l5以下表達(dá)式中正確的是（ ）（a） （b）（c） （d）6用edta直接滴定有色金屬離子m，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（ ）（a）游離指示劑的顏色 （b）edta-m絡(luò)合物的顏色（c）指示劑-m絡(luò)合物的顏色 （d）上述a+b的混合色7配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的（a）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（b）被測溶液的酸度過高（c）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于my的穩(wěn)定性（d）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于my的穩(wěn)定性8下列敘述中錯誤的是（ ）（

44、a）酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低 （b）共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低（c）配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低 （d）各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低9用zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定edta時，體系中加入六次甲基四胺的目的是（ ）（a）中和過多的酸 （b）調(diào)節(jié)ph值 （c）控制溶液的酸度 （d）起掩蔽作用10在配位滴定中，直接滴定法的條件包括( )（a）8 （b）溶液中無干擾離子（c）有變色敏銳無封閉作用的指示劑 （d）反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行11測定水中鈣硬時，mg2+的干擾用的是( )消除的。（a）控制酸度法 （b）配位掩蔽法 （c）氧化還原掩蔽法 （d）沉淀掩蔽法12配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（ ）（a）

45、edta配位能力與酸度有關(guān) （b）金屬指示劑有其使用的酸度范圍（c）edta與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出h+（d）會隨酸度改變而改變13產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋?）（a）指示劑不穩(wěn)定 （b）min溶解度小 （c）kmin kmy14已知mzno=81.38g/mol,用它來標(biāo)定0.02mol的edta溶液，宜稱取zno為（ ）（a）4g （b）1g （c）0.4g （d）0.04g15某溶液主要含有ca2+、mg2+及少量al3+、fe3+，今在ph=10時加入三乙醇胺后，用edta滴定，用鉻黑t為指示劑，則測出的是( )（a）mg2+的含量 （b）ca2+、mg2+的含量 （c）al

46、3+、fe3+的含量 （d） ca2+、mg2+、al3+、fe3+的含量二、填空題1edta是（ ）的英文縮寫，配制edta標(biāo)準(zhǔn)溶液時，常用（ ）。2edta在水溶液中有（ ）種存在形體，只有（ ）能與金屬離子直接配位。3溶液的酸度越大，y4-的分布分?jǐn)?shù)越（ ），edta的配位能力越（ ）。4edta與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（ ），配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為（ ）。5配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于（ ）、（ ）、（ ）。此外，（ ）等外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。6酸效應(yīng)系數(shù)的定義式y(tǒng)（h）=（ ），y（h）越大，酸效應(yīng)對主反應(yīng)的影響程度越（ ）。7化學(xué)計量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受（ ）效應(yīng)影響；化學(xué)計量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主