從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)都多樣性

1、上課時(shí)間： 學(xué)生姓名： 老師：必修二 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)多樣性【知識歸納】概念：1.同素異形現(xiàn)象：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱之為同素異形現(xiàn)象2.同素異形體：由同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體注意：（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如金剛石和石墨的混合物。（2）證明同素異形體的方法是比較燃燒的產(chǎn)物。（3）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。（4）同位素和同素異形體之間的區(qū)別：同位素是對不同的原子而言的，同素異形體是對單質(zhì)而言的，H2和D2、H2O和D2O均不是同素異形體。3. 化合物具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同

2、分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一，碳原子間連接方式的多樣化是另外的重要原因。注意：分子式相同不能用分子量相同代替，結(jié)構(gòu)不同指原子結(jié)合方式不同。同分異構(gòu)體性質(zhì)不同。區(qū)別：同素異形體同分異構(gòu)體同位素同同一種元素分子式相同質(zhì)子數(shù)相同或在元素周期表中的位置相同異分子中含有的原子個(gè)數(shù)或結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)中子數(shù)研究對象單質(zhì)化合物原子舉例O2和O3、紅磷和白磷、石墨、金剛石和C60等正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和1H和2H等不同類型的晶體規(guī)律總結(jié)（1）含離子鍵的化合物可形成離子晶體。（2）只含共價(jià)鍵的某些非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氫化物大多數(shù)有機(jī)化合物固體，含氧酸

3、形成分子晶體。（3）某些非金屬單質(zhì)如(C、Si、B)此外還有石英和金剛砂等形成原子晶體。（4）金屬一般可形成金屬晶體。注：一般從晶體熔沸點(diǎn)高低、溶解性、導(dǎo)電性、硬度等角度分析晶體的類型。比較離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的異同：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子陰陽離子分子原子金屬離子、自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵性質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)高或低硬度硬而脆硬度小質(zhì)地硬硬度大或小溶解性易溶于極性溶劑相似相溶原理不溶于大多數(shù)劑導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電熔融液導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電溶液導(dǎo)電可能導(dǎo)電不溶于水不溶于水熔化時(shí)克服的作用

4、力離子鍵范德華力共價(jià)鍵金屬鍵實(shí)例食鹽晶體氨、氯化氫金剛石鎂、鋁歸納總結(jié)（1）不同類晶體的熔沸點(diǎn)：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體。（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。分子晶體：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：一般原子半徑越小，則熔沸點(diǎn)越高。金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，則熔沸點(diǎn)越高（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)。 沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)。（4）支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低?！净A(chǔ)鞏固】1. C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為

5、（ ）A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同一物質(zhì)2正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ） A具有相似的化學(xué)性質(zhì) B具有相同的物理性質(zhì)C分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)方式不同3.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810710180682300沸點(diǎn)/14651418160572500A、SiCl4是分子晶體； B、單質(zhì)B可能是原子晶體；C、AlCl3加熱能升華； D、NaCl 比MgCl2更易熔化?！镜淅治觥?. 下列各組中互為同位素的是（ ），互為同素異形體的是（ ）A. O

6、2和O3 B. 和C. H2O和H2O2D. O2和O2短周期元素X、Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是 （ ）A、XY3晶體一定是離子晶體；B、若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n4；C、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期；D、X和Y一定不屬于同一主族。3下列各對物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）A. 613 C與612 C B. O2與O3 【綜合提高】1.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都是分子晶體的化合物是（ ）A. H2O、HD、CH B. P2O5、CO2、H3PO4 C. SO2、SiO2、CS2 D. CCl4、(NH4)2S、H2O2 2.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類

7、型相同、晶體類型也相同的是（ ）A. SO2和SiO2 B. CO2和H2OC. NaCl和HCl D. CCl4和KCl3.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說明CaF2是離子晶體的是（ ）A. CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B. CaF2的熔沸點(diǎn)較高、硬度較大C. CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D. CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小4. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是（ ）A. 鋁B. 金剛石C. 硅D. 二氧化硅5. 下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是（ ）A. 酸性氧化物B. 非金屬單質(zhì)C. 堿

8、性氧化物D. 含氧酸6.下列各組微粒的化學(xué)式中能真實(shí)表示分子組成的是 （ ）A、CsCl B、SiO2 C、S D、P47.下列物質(zhì)的變化過程中，只需克服分子間作用力的是 （ ）A、食鹽溶解 B、鐵的熔化 C、干冰升華 D、氯化銨分解8.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬離子與自由電子間的作用、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是 （ ）A、SiO2 B、CCl4 C、NaCl D、NaOH9.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 （ ）A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO210. 現(xiàn)有H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、CO2、SO2、NaCl、NaO