2015最新高三下學(xué)期化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)

1、1化學(xué)和人類社會的生活、生產(chǎn)、科技有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是：A2011年日本福島的核輻射事故中，人們使用了具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度功能的硼酸，硼酸的酸性比氫氧化鋁弱，而且都是三元酸；B為了使雞蛋保鮮，可在蛋殼表面上涂一層水玻璃溶液，這是利用了水玻璃的穩(wěn)定性；C為了保護(hù)航天員的安全，神州七號借助降落傘系統(tǒng)、反推火箭和緩沖座椅使飛船減速和平安著陸。在降落傘系統(tǒng)內(nèi)裝有NaN3，主要利用其撞擊時(shí)會生成大量N2；D “輕軌電車”是一種交通工具，當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí)，電車電刷跟導(dǎo)線的接觸點(diǎn)連接，由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料常采用耐高溫的氧化鋁。2用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正

2、確的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 陽離子數(shù)目一定大于1NAB液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為10NA C工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3NA3、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N

3、2，則下列說法中正確的是A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè) D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol14、 下列敘述正確的是ANa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2則NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D. 常溫下，10 mL

4、pH=12的Ba(OH)2溶液與40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=115洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為如右所示，下列說法不正確的是AA在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOHCB能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol B最多消耗4 molBr2 DC分子中含有手性碳原子6、下列說法不正確的A一種鎂電池的反應(yīng)式為在充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：xMg2+2xe = xM

5、gB在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C在甲、乙兩個(gè)體積不變且相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（氣）+2B（氣） 2C（氣），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol。甲容器中的反應(yīng)在常溫下達(dá)平衡，此時(shí)氣體壓強(qiáng)為原來氣體壓強(qiáng)的80% ，乙容器中的反應(yīng)在200 時(shí)達(dá)平衡，若此時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為35% 則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。D已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H 68 kJmol-1 2C(s)O2(g)2CO(g) H 221 kJ

6、mol-1C(s)O2(g)CO2(g) H 393.5 kJmol-1 則4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol17、下列敘述正確的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C0.2 molL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D0.2 molL-1的NaHCO3

7、溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)8化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是 A可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 B利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 C紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 D石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化9下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入溴水中驗(yàn)證SO2具有漂白性B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中檢驗(yàn)氣體中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰檢

8、驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡10X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子BR是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉CX和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物DY、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液

9、呈堿性11據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol12. 灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由A和B在三級丁醇體系中合成，反應(yīng)式如下：下列說法不正確的是A1molA在能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) BB物質(zhì)中所有的碳原子可能在同一平面上 C灰黃霉素分子中沒有順反異

10、構(gòu) DA和B反應(yīng)生成灰黃霉素的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)13在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)的敘述正確的是 A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 C若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此時(shí)的溫度為830D達(dá)平衡時(shí)，濃度：c(CO2 )= c(CO) 14下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線C右圖中pH7時(shí)：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)一、 推斷題的核心記憶內(nèi)容1、 元素推斷2、 物質(zhì)推斷3、 反應(yīng)推斷4、 現(xiàn)象推斷二、 流程題的核心記憶內(nèi)容1、 物質(zhì)性質(zhì)2、 信息處理3、 語言描