《化學平衡》測試題

1、化學平衡測試題云南省富源縣第二中學 劉 鴻 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1比較形狀和質量相同的兩塊硫黃分別在空氣和氧氣中燃燒的實驗，下列說法中不正確的是（ ）A在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺B在氧氣中火焰為明亮的藍紫色C在氧氣中反應比在空氣中反應速率快D在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒放出的熱量多2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固體 B加水 C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉3本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確

2、的是（ ）A化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品 4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；H0，在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（ ）A溫度130、壓強3.03105 Pa B溫度25、壓強1.01105 PaC溫度130、壓強5.05104 Pa D溫度0、壓強5.05104 Pa5反應2A(g)2B(g)+C(g)；H0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取的措施是（ ） A加壓 B減壓 C減小

3、 D降溫6一定條件下反應mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)= 2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、27某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ） A可逆反應的化學計量數數：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小 C達到新平衡時，物質X的轉化率減

4、小 D達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大8右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（ ） AA是反應物 B前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 C達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動 D達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動 9某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)B(g) C(g)達到平衡時，測得A、B、C物質的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（） A平衡向逆反應方向移動 B平衡不會發(fā)生移動 C的質量分數增大 D的質量分數可能

5、減小10.有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（B）A從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低B由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高C合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動D合成氨廠采用的壓強是2107 5107Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大催化劑 11對于熱化學方程式：SO3(g) SO2(g)+O2(g) ；H=+ 98.3kJmol-1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（ ）12可逆反應3A(g) B(？)+C(？)；H0，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列

6、判斷中正確的是（ ）AB和C可能都是固體 BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B不一定是氣體 DB和C可能都是氣體13右圖縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標為溫度（t），下列符合此圖情況的反應是（ ） AC(s)+CO2 (g) 2CO(g)； H0 BH2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0 D2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)； H0 14在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是（ ） A容器內壓強不隨時間變化 Bv正(X

7、)=v逆(Z) C容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z15兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是 （ ） A反應速率BA BSO2的轉化率BA C平衡時各組分含量B = A D平衡時容器的壓強BA16在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5m

8、olL-1，下列判斷正確的是（ ）Ax=1 BB的轉化率為20% C平衡時A的濃度為1.50molL-1 D達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%17在容積一定的密閉容器中，反應2A B(g)+C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）A正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài) B正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C其他條件不變，加入少量C，物質A的轉化率增大D改變壓強對該平衡的移動無影響18在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，

9、再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是（ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol19可逆反應aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是（ ）A若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C若a+bc，則t0時只能是增大了容器的壓強D若a+bc，則t0時只能是加入了催化劑20在恒溫恒容的容器中進行反應 A(g) 2B(g)+C(g)；H0，若反應物濃度由0.1molL-1降

10、到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1，需反應的時間為（ ） A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s 二、填空題（本題共35分）21.（共3分）反應A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率： (1) 升溫_； (2) 增大壓強_； (3) 增大容器容積_；(4) 加入A_； (5) 加入B_； (6) 加正催化劑_。22.（共6分）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應式為：（Ac表示醋酸根）Cu(NH

11、3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO；H0(1) 必須除去原料氣中CO的原因是 。(2) 醋酸二氨合銅（）吸收CO的生產適宜條件應是 。(3) 吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生的生產適宜條件是 。23.（共8分）在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到了化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始濃度分別以amolL-1，bmolL-1，cmolL-1表示，請回答：(1) a、b應滿足的關系是_。 (2)

12、 a的取值范圍是_。24（共8分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達到平衡時，C的濃度如下：溫度/壓強/ PaC平衡濃度/ molL-12511051.02521051.82541053.22551056.0（1） 可逆反應中，化學計量數n取值范圍為 ，理由是 。（2）在5105Pa時，D的狀態(tài)為 。25.（共10分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。（1）達到

13、平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是 （用含字母a的代數式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C mol。三、實驗題（本題15分）26. 某化學反應2A(g) B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL-1）

14、隨反應時間（min）的變化情況如下表： 時間實驗序號110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據上述數據，完成下列填空：（1）實驗1中，在1020 min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為 molL-1min-1。（2）實驗2中，A的初始濃度c2= molL-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1

15、的化學反應速率為v1，則v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。 （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 。四、計算題（本題10分）27在壓強為1.01105 Pa，溫度為300時，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應：2A(g) xB(g)+C(g)，當反應達到了平衡時，平衡混合氣中含A的體積分數為60%，混合氣體的總質量為46g，體積為64L。求：（1）平衡后混合氣體的平均相對分子質量； （2）平衡后已轉化的A的物質的量；（3）x的值。參考答案1.D2.D 影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、還有固體的表

16、面積等。加少量CH3COONa固體，稀硫酸中的少量H+會與CH3COO-結合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的濃度降低；加水，稀硫酸的濃度降低，反應速率減慢；改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸會使鐵鈍化而不能產生氫氣。 3.C4.C 使平衡向逆反應方向移動的條件是高溫低壓。5.D 降低溫度，反應速率減慢，平衡向放熱反應方向移動。6.B 根據反應速率之比等于化學計量數之比，可知n =1，p =2。又增大壓強平衡不移動，說明反應物和生成物兩邊氣體的計量數相等，有m+1=2+q，代入選項即可。7.C 恒溫下，體積縮小為原來的一半，假設原反應的平衡不移動，則物質Y和Z的濃度將均增加至原來的

17、2倍，而實際上Y、Z的濃度均為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，因而X的轉化率減小，Z的質量分數減小。因體積減小（即壓強增大），正、逆反應速率均增大，且化學平衡是向著氣體物質的物質的量減少的方向移動，有abc。 8.C 該反應為2A(g)2B(g)+C(g)。9.D平衡時充入一定量的物質，使體系中各物質濃度同時增大若干倍，這必然導致各體系壓強增大，使平衡向右移。又因總量增加，C雖然生成量增大，但質量分數仍可能減小。 10.B 由于分離出氨，N2、H2循環(huán)使用，故產率較高。11.D 溫度越高，達到平衡所需時間就越短。又正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，SO2的含量500時

18、大于300時。12D 升高溫度，平衡向正反應方向移動，又氣體平均相對分子質量變小，表明正反應為氣體物質的量增多的反應，B和C不可能都是固體，但可能都是氣體。另外，若C為固體，則B一定是氣體，因為平衡向正反應方向移動時，雖然氣體物質的物質的量沒有增加，但由于生成固體C，總質量減少，氣體平均相對分子質量也變小。13.C 當壓強一定時，隨著溫度的升高，反應物的轉化率減小，表明逆反應為吸熱反應。當溫度一定時，隨著壓強的增大，反應物的轉化率增大，表明正反應是氣體物質的量減少的反應。 14A 由于該反應正反應是恒溫恒壓下氣體物質的量減小的可逆反應，壓強不隨時間變化，表明反應達到了平衡，A項正確；B項可轉換

19、為V正(X) = 2V逆(X)，即正反應速率大于逆反應速率，未達平衡；當有0.5molX和1molY反應生成1molZ時，X、Y、Z的濃度之比就為l : 2 : 2，故C項并不能表明反應達到了平衡狀態(tài)；D項也不符合題意，因為無論是否達到平衡，上述反應在任何時候，消耗0.1molX同時一定生成0.2 molZ。 15.C16B 平衡時，生成了2molC，也生成了2molD，x=2，A的濃度為0.75 molL-1。同溫同容時，由PV=nRT知反應前與平衡時的壓強之比等于物質的量之比，可計算出平衡時的壓強與反應前的壓強相等。17.A 因容積一定，若A為氣體，則總質量不變，氣體的密度不變，故A不是氣

20、體。又氣體的密度增大，表明氣體的質量增大，該平衡向正反應方向移動。據升高溫度可知正反應為吸熱反應。18D 再通入4molH2O(g)后使H2O(g)濃度增大，平衡向正確反應方向移動，所以CO2的物質的量增大，即n(CO2)0.6mol。應用極端假設法，假設通入4molH2O(g)后，1molCO全部消耗掉，則轉化為CO21mol，而實際上可逆反應達到平衡時CO的物質的量大于0，CO不可能全部消耗掉，故n(CO2)1mol，即0.6moln(CO2)1mol。19D當a+b=c時，t0時可能是增大容器的壓強，也可能是加入了催化劑；當a+bc時，t0時只能是加入了催化劑。20.隨著反應的進行，反應

21、物濃度逐漸減小，反應速率越來越慢，即v(A)1v(A)2，v(A)1v(A)2。故t1:t2=c1/ v(A)1: c2/ v(A)2=10v(A)29 v(A)110/9，即t29 t110=18。21. (1)加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快22. (1)防止催化劑中毒 (2)低溫、高壓 (3)高溫、低壓23. (1) a=b+0.4 (2)0.4a1.3 解析：(1)設轉化過程中，A2(g)轉化濃度為xmolL-1，則B2(g)轉化濃度也為xmolL-1。根據平衡濃度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。(2)考慮兩種極端情況：A2、B2

22、為起始物；A2、C為起始物。A2(g) + B2(g) 2C(g)物質的平衡濃度/mol 0.5 0.1 1.6 A2、B2為起始物/mol 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C為起始物/mol 0.5-0.1 0 1.6+0.2 故A2的取值范圍為：0.4a1.3。24（1）n1 壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，正反應是氣體物質的量增大的反應，故n1。 （2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據PV=nRT，溫度、物質的量一定時，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1105 Pa : 2105 Pa=1:2，則對應V2:V1=1:2，即體積變小一

23、半，C的濃度應增大1倍，由1molL-1變?yōu)?molL-1。但是由于平衡移動變成1.8molL-1，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體物質的量減少的反應，故n1。（2）將壓強由1105 Pa變?yōu)?105 Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強由4105 Pa變?yōu)?105 Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應為3.25/4=4 molL-1。但平衡時，C的濃度增加到6molL-1，說明平衡向正反應方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。25（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據反應方程式，由生成了amolC，可知A反應了a/3mol，B

24、反應了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數相同，C的物質的量為2amol。（3）據恒溫恒容下反應前后氣體分子數不變的同一可逆反應的等效平衡規(guī)律，即通過反應的化學計量數比換算（極限假設轉換）成反應式同一側的反應物或生成物，其物質的量之比相同，二平衡等效，可設加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。26（1）0.013 （2）1.0 使用催化劑 （3） （4）吸熱 比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應。解析：分析表中數據可知：實驗1、2、