2020屆山東省威海榮成市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、高三化學(xué)本試卷分I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題共42分）注意事項(xiàng)：1答第 I 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目填涂在答題卡上。 2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選 涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ag 108 選擇題（本題包括 16小題， 16 題每題 2分， 716題每題 3分，共 42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意）1材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的

2、是A. 發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B. 國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D.納米材料具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性2 下列說法不正確的是A. 可利用盛有 P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣B. 我國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來C. 明磯可作為絮凝劑是因?yàn)槠渌馍傻哪z體分散質(zhì)具有巨大的比表面積D. 可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來3化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A. 晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B.

3、 補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C. 鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D. SC2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑4.下列過程中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加 NaHSo溶液B. 向飽和的NaCl和NH3的混合溶液中通入過量的 CC2C. 將NaHCQ和NaOH兩種溶液混合D. 向Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸5 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A. 01molKHSQ晶體中含有 H+數(shù)為01NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSC3分子中含有的電子總數(shù)為10NaC. 33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

4、子數(shù)為1.6NaD. 5.6gFe投入100mL3.5 mol ? L-1硝酸中，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為03Na6 .下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A. 向 H218O 中投入 Na2O2 固體：2Na2O2+ 2H218O= 4Na+4OH +18O2B. 在堿性條件下，NH4+被氧氣氧化成 NO3： NH4+ +2O2+2OH= NO3+3H2OC. 將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2Mn 04+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn 2+10CO2 +8H2OD. 等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2與明磯加入足量水中：3Ba2+6OH- +2AI3+3SO2 = 3BaSQ J +2

5、Al(OH)3 JA. 利用甲裝置灼燒海帶B. 利用乙裝置分離苯和四氯化碳C. 根據(jù)圖丙溶解度曲線，能通過一次結(jié)晶，將x、y兩種物質(zhì)基本分離D. 圖丁向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液&常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SQ2、CB. pH=11 的溶液中：ST、K+ CQ2、C1OC. pH=0 的溶液中：Na+、C、MnO4、SO2一D.中性溶液：Fe3+、NH4+ A1(0H)4、CH3COO9 .下列說法不正確的是A. 已知NH5為離子化合物，則固體 NH5中陰陽離子個(gè)數(shù)比為 1:1B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，該法稱犧牲陽極

6、保護(hù)法C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)可選用試劑稀鹽酸和氯化鋇10 研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)(如圖)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料成氫能源再生。SQI2JH2卜列說法不止確的是H2O If)rA. A為硫酸A -X 、A,同時(shí)完B. 12在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C不斷分離出H2,有利于Hl的分解D.氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便，屬于新能源Kl和K2,緩緩?fù)ㄈ?N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反11為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A. 氣體產(chǎn)物只有 SQ和S

7、C3,則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B. 裝置b中的試劑為BaC2溶液，也可用 Ba(NQ)2溶液C. 裝置C中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMn4溶液D. 裝置d中的試劑為NaoH溶液，為尾氣處理裝置12 根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B用氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的一極顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電荷C將少量銅粉加入 1.0 mol ? L1F2(SO)3溶液中金屬鐵比銅活潑D向飽和硼酸溶液中加入少量 Na2CO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸4頁13 科學(xué)家

8、首次用 X射線激光技術(shù)觀察到 Co與0在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，其示意圖如下。下列A. 由狀態(tài)I狀態(tài)川，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B. 使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)C. CO與02反應(yīng)生成C02是吸熱反應(yīng)D. CO和C02分子中都含有極性共價(jià)鍵14 .已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收02, CUCI的鹽酸溶液能定量吸收實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說法正確的是C0,且易被02氧化。擬設(shè)計(jì)CO N2和02組成)的相應(yīng)組A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是02、CO和C02B. CO的吸收必須在吸收 02后

9、進(jìn)行，因?yàn)?CuCI的鹽酸溶液會(huì)被 02氧化C. 在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體為純凈的N2D. 其他兩種吸收劑不變，O的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代15 .某種光電池的工作原理為：AgCI(S)+CT(aq)Ag(s)+CiP(aq)+C(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2 的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列不正確的是A.制氫裝置溶液中 K+移向A極B. 制氫裝置工作時(shí)， A極的電極反應(yīng)式為：Co(NH2)2+8OH 6e= CQ2+N2 +6HbOC. 光電池工作時(shí)，Cl從左側(cè)透過膜進(jìn)入右側(cè)D. 光電池工作時(shí)，Ag電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：AgCl+e =Ag+Cl1

10、6 . 50.7gMnSO4?HbO樣品受熱分解過程的熱重曲線法不正確的是A.第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B. 加熱到 500C得到 45.30g MnSO4C. 850 C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4Mn O2+SO250.70質(zhì) k/g里45.30 I26.1022.90O*(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。280850 1150 t/ CF列有關(guān)說D. 1150 C得到的固體為 MnO高三化學(xué)第卷(非選擇題 共58分)注意事項(xiàng)：1.將答案寫在答題卡上2 .答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號(hào)填寫清楚17 . (9分)我們的生活離不開化學(xué)。化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。(1) 目

11、前科學(xué)家探索利用甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理如下：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CQ(g)+2H2O(g) H= 574kJ?mol 1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) H= 1160kJ?mol 1則甲烷直接將 NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 (2) 化合物Mg5A3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O +1OMgO+3A2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)： 、 5頁(3) 焦亞硫酸鈉(Na295)是一種常見的食品抗氧化劑。 焦亞硫酸鈉(Na2

12、S05)中硫元素的化合價(jià)為。 向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S205),可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4) NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。NO NO2N2 H2O(g)反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是 。NH3A. 由圖可知 SCR技術(shù)中NO、NO2為氧化劑B. 若用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，催化劑當(dāng)c(N02) : C(NO)=I : 1時(shí)，脫氮率最佳C. 每生成ImoIN 2,轉(zhuǎn)移電子 3molD. 催化劑通過參與反應(yīng)降低反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率18. ( 12分)某化學(xué)小組用部分氧化的FeSO4為原

13、料，以萃取劑 X (甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵(Fe2O3),并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。主要操作步驟如下：試劑a HCl 萃取劑X 萃取劑YDDTC-NH堿溶液已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。3DDTC-NH 4+Fe3+ = (DDTC) 3-Fe J +3Nh請(qǐng)回答下列問題：(1) 寫出加入試齊U a 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2) 溶液中加入萃取劑 X ,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振搖，振搖幾次后需打開分液漏斗的放氣；為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 (3) 可作反萃取的萃取劑 Y的最佳試劑是(填試劑名稱) (4

14、) 操作A為、。產(chǎn)品處理時(shí)，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對(duì)產(chǎn)物純度的影響如圖所示，則溫度最好控制在OCO(5) 現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,在容量瓶中配成IOOmL溶液，用 (填儀器名稱)移取 25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.I000molL的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液20.60mL。產(chǎn)品中鐵的含量為 (假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。19. ( 14分)鉬是人體必須的微量元素之一，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體 (Na2MoO4?2H2O)可制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。由鉬精礦(主要成分M0S2

15、,含少量PbS等)制備鉬及鉬酸鈉晶體的部分流程如下：空氣Na2CO3溶液 沉淀劑鈕精礦焙燒堿浸H除重金屬離子 Na2MoO4?2H2O(g)咼溫高溫-M003高H金屬鉬SQ(g)C2(g)廢渣V2O4(1) 焙燒時(shí)，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是 (填序號(hào))。a .增大空氣的進(jìn)入量b .將礦石粉碎c采用逆流原理焙燒過程中，每生成 1mol MoO 3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。(2) 寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式 。(3) 經(jīng)“結(jié)晶”過程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，題中方框內(nèi)需要進(jìn)行的操作是 。(4) 焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，右圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分

16、組成。mol %爐層序號(hào) 圖像中縱坐標(biāo)X =。 焙燒爐中也會(huì)發(fā)生 M0S2與MoO 3反應(yīng)生成M0O2和SQ的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L SQ,消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 。20 .( 13 分)“ 9.11 ”事件后，各國從國家安全出發(fā)，金屬釩(V)已成為本世紀(jì)最重要的戰(zhàn)略儲(chǔ)備資源之一，V及其化合物有著廣泛的用途，其地位和作用長期不可替代。a、b(1) V25可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g) = 2SOs(g)的催化劑，其催化原理如圖所示。過程2SQ+O22SO3C=VOSQ的化學(xué)方程式如下:過程 a: V25+SC2V2O4+SQ過程 b: V2O4+

17、O2+2SQ = 2VOSC4則過程C的化學(xué)方程式表示為： 。則反應(yīng) 2SC2(g)+2(g)2SC3(g)的厶 H=(2) 已知下列氣態(tài)分子中 Imol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵S=O ( SQ)S=O (SO)O=O (O2)能量/kJ535472496O(3) 工業(yè)上采用高溫(550 C左右)煅燒 NH4VO3的方法制取 V2O5,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4) 全釩液流電池(簡稱釩電池)是一種新型酸性硫酸鹽電池。釩電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：充電過程中，左槽溶液由綠色變?yōu)樽仙??；卮鹣铝袉栴}:放電時(shí)，電極(填“ a”或“ b ”)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:電相aVO7-

18、Vo充電過程中，若質(zhì)子交換膜右側(cè)電解液中量為0.25mol。則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量mol。電槎bn(H+)的變化14頁A直流電源 B質(zhì)子交換膜 VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡單陽離子完全 水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式為:VO2+黃色VO2+藍(lán)色V3+綠色V2+紫色21 . ( 10 分)電化學(xué)在我們的工業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著越來越大的作用。根據(jù)題給信息，回答問題:(1) 電化學(xué)降解法治理硝酸鹽污染的工作原理如圖所示。 A為直流電源的極。 Ag-Pt電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 當(dāng)陽極室溶液質(zhì)量減少 45g ,則陰極室溶液質(zhì)量回答下列問題:06mL鹽酸濃縮交換膜a室交換膜b0.1molL0.1AolL 廢

19、水H2SO4溶液 鹽酸含Ni2+、Cl鎳回收率201LI2 3 4 5陰極液（廢水）PHX=6圖甲圖乙交換膜a是（填“陰離子” “陽離子”）交換膜。根據(jù)圖乙分析，PH過高或過低，鎳的回收率都低的原因:當(dāng)濃縮室得到1L0.6molL鹽酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。高三化學(xué)參考答案1 6題每題2分，716題每題3分，共42分。12345678910111213141516CABCCABACDBDDBAD17. （ 9 分）(1) CH4(g)+2N02(g) =N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) H= 867kJ?mo2VOSO4 V2O5+SO2+SO-I-(2 分)(2) 反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化