SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合

1、高一化學(xué)資料 13 / 9 S02性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合 1圖中是實(shí)驗(yàn)室制備 S02并驗(yàn)證S02某些性質(zhì)的裝置圖。試回答: 11 5談豔 若要證明其漂白作用是可逆的, 還需要的操作是。 （3） 通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明 SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 。 a.NaCI 溶液b.酸性 KMnO 4c.FeCbd.NazS 溶液 （4） 研究小組發(fā)現(xiàn) B中有白色沉淀生成，若往 B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 （5）為進(jìn)一步驗(yàn)證 B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果 發(fā)

2、現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。 實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的 A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X 時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。 實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 。 氣體X可以是（填序號(hào)）。 a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2 B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）:。 3.1 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答: (1) 裝置A中蒸餾燒瓶生成 SO?的化學(xué)方程式為: (2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ，這些現(xiàn)象分別 說明SO2具有的性質(zhì)是 和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3、為: (3) 裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： n 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答: n * 1 爲(wèi) 1 J O (5) D (6) 反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)ad 4. ( 1) Fe2+；1：2； ( 2) BD ； (3) 吸收SO2尾氣，防止污染空氣； ( 4) BF； (5) 方案；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnOq溶液褪色； ( 6) B 中藍(lán)色溶液褪色 5. ( 1)(2分) (2)吸收SO3放出等物質(zhì)的量的 SO2( 2分) (3)干燥SO?和02 (2

4、分) (4) 8FeSO4 _L 4Fe2O3+6SO2 f +2S0f +0T (2 分) (5) 視線要與凹液面最低處保持水平(2分) 讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平(2 (答案無先后順序) (6) 能，還需測(cè)量 D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值(2分) 6加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。 連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。 Zn粒 稀硫酸(兩空為1分)，表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解 反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻。 EDG 鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放 熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大 3( b-a) /22.4a B 7. ( 1) Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2f+ 2H2O (2) a f e c b g h d (全對(duì)給2分，否則給 0分) (3)